苏教版高中化学元素周期表测试试题及答案

苏教版高中化学元素周期表测试试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不会增强的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性2.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.元素周期表中，第IA族的碱金属元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐增强，原因是（）A.原子半径增大B.电负性增强C.核电荷数增加D.共价键增强4.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.同一周期内，从左到右，元素原子的电子层数逐渐增多B.同一主族内，从上到下，元素原子的电子层数逐渐减少C.原子序数为35的元素，其最外层电子数为7D.原子序数为12的元素，其M层电子数为25.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.ClD.Ca6.元素周期表中，第VIA族的氧族元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，原因是（）A.原子半径增大B.电负性增强C.核电荷数增加D.共价键增强7.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是连续的直线8.下列元素中，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²的是（）A.CrB.MnC.FeD.Co9.下列关于元素周期表的应用，错误的是（）A.可以预测元素的性质B.可以指导化学实验的设计C.可以解释化学反应的规律D.可以直接用于元素化合物的合成10.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.KB.AlC.SiD.Fe二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。2.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。3.原子序数为1的元素是________，其原子核外电子排布式为________。4.原子序数为17的元素是________，其最外层电子数为________。5.元素周期表中，第IA族的碱金属元素包括________、________、________等。6.元素周期表中，第VIA族的氧族元素包括________、________、________等。7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性，可以作为________。8.元素周期表中，原子序数为26的元素是________，其化学符号为________。9.元素周期表中，原子序数为53的元素是________，其化学符号为________。10.元素周期律是元素性质随________递变而呈现的________规律。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.同一周期内，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）2.同一主族内，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（）3.元素周期表中，金属元素位于周期表的左上角，非金属元素位于周期表的右下角。（）4.元素周期表中，原子序数为36的元素是Kr，其属于稀有气体元素。（）5.元素周期表中，第IA族的碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强。（）6.元素周期表中，第VIA族的氧族元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。（）7.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。（）8.元素周期表中，原子序数为10的元素是Ne，其属于稀有气体元素。（）9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是连续的直线。（）10.元素周期表中，原子序数为14的元素是Si，其属于非金属元素。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。3.简述元素周期表的应用。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X属于哪个周期？哪个主族？（3）元素X的金属性和非金属性如何？（4）元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？2.某元素Y的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，请回答：（1）元素Y的原子序数是多少？（2）元素Y属于哪个周期？哪个主族？（3）元素Y的金属性和非金属性如何？（4）元素Y的常见化合价有哪些？【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，电负性减弱，第一电离能减弱，金属性增强。2.A解析：同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。3.A解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。4.C解析：同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，电子层数不变；同一主族内，从上到下，电子层数逐渐增多；原子序数为35的元素是Cl，其最外层电子数为7；原子序数为12的元素是Mg，其M层电子数为8。5.D解析：O、F、Cl属于非金属元素，Ca属于金属元素。6.A解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。7.C解析：同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是折线。8.A解析：Cr的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，Mn的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Fe的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Co的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²。9.D解析：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，解释化学反应的规律，但不能直接用于元素化合物的合成。10.C解析：K、Al、Fe属于金属元素，Si属于非金属元素。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：同一主族内，从上到下，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.氢，1s²解析：原子序数为1的元素是氢，其原子核外电子排布式为1s²。4.氯，7解析：原子序数为17的元素是氯，其最外层电子数为7。5.锂，钠，钾解析：元素周期表中，第IA族的碱金属元素包括锂、钠、钾等。6.氧，硫，硒解析：元素周期表中，第VIA族的氧族元素包括氧、硫、硒等。7.半金属，半导体解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属性，可以作为半导体。8.铁，Fe解析：原子序数为26的元素是铁，其化学符号为Fe。9.碘，I解析：原子序数为53的元素是碘，其化学符号为I。10.原子序数，周期性解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。三、判断题1.×解析：同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族除外。2.√解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大。3.×解析：元素周期表中，金属元素位于周期表的左下方，非金属元素位于周期表的右上方。4.√解析：原子序数为36的元素是Kr，其属于稀有气体元素。5.√解析：元素周期表中，第IA族的碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强。6.×解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。7.√解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。8.√解析：原子序数为10的元素是Ne，其属于稀有气体元素。9.×解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是折线。10.√解析：原子序数为14的元素是Si，其属于非金属元素。四、简答题1.同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如，Na的金属性强于Mg，Mg的非金属性弱于Al。2.同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如，Li的金属性弱于Na，Na的金属性强于K。3.元素周期表可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，解释化学反应的规律，还可以用于寻找新的元素和化合物。解析：元素周期表是化学的重要工具，可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，解释化学反应的规律，还可以用于寻找新的元素和化合物。例如，门捷列夫根据元素周期表预测了镓、钪、锗等元素的存在和性质。五、应用题1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？解析：元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，其原子序数为24。（2）元素X属于哪个周期？哪个主族？解析：元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，其属于第四周期，第VIII族。（3）元素X的金属性和非金属性如何？解析：元素X的金属性较强，非金属性较弱。（4）元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？解析：元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄。2.某元素Y的原子核外电子排布式为1s²