2025年安徽省专升本化学真题及答案

2025年安徽省专升本化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由下列哪组粒子组成？

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子答案：A

解析：原子核由质子和中子构成，电子在核外。2、下列哪种物质是共价化合物？

A.NaCl

B.MgO

C.HCl

D.CaCl₂答案：C

解析：共价化合物由共价键构成，如HCl；而NaCl、MgO、CaCl₂为离子化合物。3、相同温度下，1mol气体在标准状况下的体积为？

A.22.4L

B.24L

C.11.2L

D.无法确定答案：A

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。4、下列属于离子键的是？

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：NaCl由金属钠和非金属氯通过离子键结合；H₂O、CO₂、O₂为共价化合物。5、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.KCl答案：C

解析：CH₃COOH为弱酸，在水中部分电离，属弱电解质。6、下列元素中，原子半径最小的是？

A.K

B.Na

C.Cl

D.Br答案：C

解析：同周期中，原子半径随原子序数增大而减小，Cl的原子序数比Br小，原子半径大。7、下列属于取代反应的是？

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O答案：D

解析：取代反应是取代基团被其他原子或基团所取代，D项为卤代烃的水解反应，属于取代反应。8、下列物质中，属于脂肪族化合物的是？

A.苯环

B.芳香烃

C.烯烃

D.芳香族化合物答案：C

解析：烯烃属脂肪族化合物，而苯环和芳香烃属芳香族化合物。9、下列物质中，与NaOH溶液反应生成气体的是？

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.NH₄Cl

D.HNO₃答案：C

解析：NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃气体。10、下列物质中，能够在酸性条件下产生沉淀的是？

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.CaCO₃

D.NaCl答案：C

解析：CaCO₃在酸性条件下与H⁺反应生成CO₂和Ca²⁺，形成沉淀。11、下列正确表示乙醇分子式的是？

A.C₂H₆O

B.C₂H₄O

C.C₂H₅OH

D.C₂H₆O₂答案：C

解析：乙醇的正确分子式为C₂H₅OH。12、下列物质中，含有高分子结构的是？

A.油脂

B.淀粉

C.氨基酸

D.葡萄糖答案：B

解析：淀粉为多糖，具有高分子结构。13、下列关于pH的说法正确的是？

A.pH=7的溶液一定是中性

B.pH=0的溶液为强酸性

C.pH=14的溶液为强碱性

D.pH值不能超过14答案：B

解析：pH=0的溶液中H⁺浓度极大，属于强酸性；pH=7为中性，pH=14为强碱性。14、下列关于滴定分析的描述，正确的是？

A.在酸碱滴定中，指示剂在等当点变色

B.在氧化还原滴定中，不需要指示剂

C.滴定终点即为化学计量点

D.滴定终点和化学计量点总是完全一致答案：A

解析：酸碱滴定中，指示剂在等当点（化学计量点）附近变色，指示滴定终点。15、下列属于化学反应速率影响因素的是？

A.压强

B.浓度

C.温度

D.以上都是答案：D

解析：浓度、温度、压强和催化剂都是影响化学反应速率的因素。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐________。答案：增大

解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大。17、氢气在氯气中燃烧生成________，反应方程式为________。答案：氯化氢；H₂+Cl₂→2HCl

解析：氢气与氯气反应生成氯化氢，是剧烈的化合反应。18、1molH₂O在标准状况下的体积是________L。答案：22.4

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L。19、乙烷的分子式为________，其结构简式为________。答案：C₂H₆；CH₃CH₃

解析：乙烷为最简单的饱和烷烃，结构为两个甲基相连。20、酸碱滴定中，常用指示剂如酚酞的变色范围为pH________至________。答案：8.2；10.0

解析：酚酞在pH8.2~10.0范围内由无色变为红色。21、在化学平衡中，当系统温度升高时，吸热反应的平衡常数________。答案：增大

解析：吸热反应的平衡常数随温度升高而增大。22、缓冲溶液的作用是保持________的相对稳定。答案：pH

解析：缓冲溶液能抵抗外来酸或碱的干扰，保持pH稳定。23、元素周期表中，主族元素的性质随着原子序数增加呈现________变化规律。答案：递变

解析：主族元素性质具有一定的递变规律。24、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷的化学方程式为________。答案：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

解析：光照条件下，甲烷与氯气发生自由基取代反应。25、实验室制取氧气的常用方法是加热________，反应方程式为________。答案：高锰酸钾；2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

解析：加热高锰酸钾是制取氧气的一种方法。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键是由正负离子通过静电引力结合而成。答案：√

解析：离子键由正负离子之间通过静电作用力形成。27、（

）物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹。答案：√

解析：物质的量浓度的国际单位为mol/L。28、（

）所有有机化合物中都含有碳元素。答案：√

解析：有机化合物主要由碳和氢构成。29、（

）强电解质在水溶液中完全电离。答案：√

解析：强电解质在水溶液中完全电离，如HCl、NaOH。30、（

）化学反应的焓变是状态函数。答案：√

解析：焓变为状态函数，只与始末状态有关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素，原子序数增大，原子半径减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化为乙醛或乙酸；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

相关方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O；

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（需浓硫酸和加热）。解析：乙醇的化学性质包括与金属钠的反应、氧化反应及酯化反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置：包括发生器、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。

注意事项：不能用浓硫酸，应使用浓盐酸；需在通风橱中进行；避免直接接触氯气，防止中毒；反应需加热。解析：实验室制备氯气时，需注意反应条件及安全防护。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是基于中和反应的定量分析方法。通过已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），利用化学计量关系求得其浓度。

终点判断方法：使用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）或电位滴定法（pH计）指示反应完成。解析：滴定法基于中和反应，判断终点多使用指示剂或仪器分析方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为多少mol？质量为多少g？（H₂摩尔质量为2g/mol）答案：1mol；2g

解析：标准状况下，22.4L为1mol气体，故11.2L为0.5mol。质量为0.5mol×2g/mol=1g。36、（10分）将5.85gNaCl溶解于水中配成250mL溶液，其物质的量浓度是多少？（NaCl摩尔质量为58.5g/mo