鲁科版高中化学填空题专项训练试卷

鲁科版高中化学填空题专项训练试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．冰水混合物C．空气D．不锈钢2.在常温下，下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．CO₂B．Na₂O₂C．CuOD．Al₂O₃3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B．2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C．CaCO₃→CaO+CO₂↑D．HCl+NaOH→NaCl+H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na₂CO₃B．Al₂O₃C．NaHCO₃D．CuSO₄5.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A．原子核内的质子数等于中子数B．原子中质子数等于电子数C．原子质量主要集中在电子上D．原子核内只有质子6.下列物质中，属于有机物的是（）A．CH₄B．Na₂CO₃C．H₂SO₄D．Ca(OH)₂7.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子键是原子间通过共用电子对形成的B．共价键是原子间通过得失电子形成的C．金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D．离子键和共价键都属于化学键8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A．SO₂B．COC．Na₂OD．CaO9.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A．电解质都是化合物B．电解质都是酸碱盐C．电解质都是单质D．电解质都是有机物10.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的基本单位B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量D．摩尔是物质的量的单位二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠的化学式：__________。2.写出二氧化碳的化学式：__________。3.写出氯化钠的化学式：__________。4.写出硫酸的化学式：__________。5.写出氢氧化钙的化学式：__________。6.写出碳酸钙的化学式：__________。7.写出水的化学式：__________。8.写出氨气的化学式：__________。9.写出氯气的化学式：__________。10.写出二氧化硫的化学式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。（）2.碱性氧化物都是金属氧化物。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）4.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（）5.化学键是原子间的作用力，包括离子键、共价键和金属键。（）6.有机物都是含碳的化合物。（）7.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。（）8.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。（）9.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水。（）10.化学计量学是研究化学量关系的科学。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸碱盐的定义及分类。3.简述化学键的形成原理。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某溶液中含有NaCl和Na₂CO₃，如何用化学方法检验其中的Na₂CO₃？请写出实验步骤和化学方程式。2.将10gNaOH固体溶解在100mL水中，计算该溶液的摩尔浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。【不要加入标题，不要加入考试时间，不要加入总分数，试卷末尾附标准答案及解析】标准答案及解析一、单选题1.B冰水混合物是由同一种物质（H₂O）组成的纯净物。2.CCuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。3.B2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.BAl₂O₃能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物。5.B原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。6.ACH₄是有机物，属于甲烷。7.D化学键包括离子键、共价键和金属键。8.ASO₂能与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物。9.A电解质都是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电。10.B摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。二、填空题1.NaOH2.CO₂3.NaCl4.H₂SO₄5.Ca(OH)₂6.CaCO₃7.H₂O8.NH₃9.Cl₂10.SO₂三、判断题1.√2.√3.√4.×酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如SiO₂。5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化，其中氧化剂得电子，还原剂失电子。2.酸碱盐的定义及分类：-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl。-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH。-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，如NaCl。分类：按酸碱盐的性质可分为可溶性盐、难溶性盐；按酸碱盐的组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐。3.化学键的形成原理：原子间通过得失电子或共用电子对形成稳定的结构，以达到8电子稳定结构（或2电子稳定结构）。离子键是通过得失电子形成，共价键是通过共用电子对形成，金属键是金属原子间通过共用电子云形成。五、应用题1.实验步骤：-取少量溶液于试管中，加入稀盐酸。-观察是否有气泡产生。-将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O2.计算过程：-10gNaOH的物质的量：10g÷40g/mol=0.25mol-溶液体积为100mL，即0.1L-摩尔浓度：0.25mol÷0.1L=2.5mol/L解析-单选题：考察基础概念，选项设计涵盖易错点，如纯净物