2026年高考化学考点梳理与习题考试及答案

2026年高考化学考点梳理与习题考试及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融氯化钠D.空气2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高C.金属晶体中一定存在自由电子D.离子晶体中一定存在离子键6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.丙烷和丙烯D.氧气和臭氧7.下列说法正确的是（）A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电性一定比醋酸强B.碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸是弱酸C.氢氧化钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠是强碱D.氯化钠溶液呈中性，所以氯化钠是非电解质8.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要吸收热量，所以分子晶体的熔点越高，吸热越多B.原子晶体的熔化过程需要吸收热量，所以原子晶体的熔点越高，吸热越多C.金属晶体的熔化过程需要吸收热量，所以金属晶体的熔点越高，吸热越多D.离子晶体的熔化过程需要吸收热量，所以离子晶体的熔点越高，吸热越多9.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，所以氧化剂的氧化性一定比还原剂强B.还原剂在反应中失电子，所以还原剂的还原性一定比氧化剂强C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于电子转移数之比10.下列说法正确的是（）A.酸性氧化物一定能与水反应生成酸B.碱性氧化物一定能与水反应生成碱C.两性氧化物一定能与酸和碱反应生成盐和水D.酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化铝的化学式：__________2.写出硫酸的化学式：__________3.写出氯化钠的化学式：__________4.写出二氧化碳的化学式：__________5.写出水的化学式：__________6.写出氢氧化钠的化学式：__________7.写出氯化钙的化学式：__________8.写出硫酸铜的化学式：__________9.写出碳酸钠的化学式：__________10.写出氨气的化学式：__________三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电性一定比醋酸强。（）2.碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸是弱酸。（）3.氢氧化钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠是强碱。（）4.氯化钠溶液呈中性，所以氯化钠是非电解质。（）5.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。（）6.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高。（）7.金属晶体中一定存在自由电子。（）8.离子晶体中一定存在离子键。（）9.氧化剂在反应中得电子，所以氧化剂的氧化性一定比还原剂强。（）10.酸性氧化物一定能与水反应生成酸。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述分子晶体和离子晶体的区别。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，实验过程中记录了以下数据：-滴定前氢氧化钠溶液的体积为0.00mL-滴定后氢氧化钠溶液的体积为20.00mL-氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L请计算盐酸的浓度。2.某学生用燃烧法测定有机物的实验式，实验数据如下：-燃烧有机物质量为0.2g-生成二氧化碳质量为0.44g-生成水质量为0.18g请计算该有机物的实验式。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：熔融氯化钠能够导电，属于电解质。2.C解析：氢氧化钠是强碱，pH值最大。3.B解析：2H₂+O₂→2H₂O中，氢和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.A解析：Al₂O₃既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和H₂O。5.C解析：金属晶体中存在自由电子，能够导电。6.A解析：乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。7.B解析：碳酸钠溶液呈碱性，说明碳酸是弱酸。8.B解析：原子晶体的熔化过程需要吸收热量，所以原子晶体的熔点越高，吸热越多。9.D解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于电子转移数之比。10.D解析：酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水。二、填空题1.Al(OH)₃2.H₂SO₄3.NaCl4.CO₂5.H₂O6.NaOH7.CaCl₂8.CuSO₄9.Na₂CO₃10.NH₃三、判断题1.×解析：导电性与离子浓度有关，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，但导电性还与浓度有关。2.√解析：碳酸钠溶液呈碱性，说明碳酸是弱酸。3.√解析：氢氧化钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠是强碱。4.×解析：氯化钠溶液呈中性，但氯化钠是电解质。5.×解析：分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，例如硫的熔点高于氯化钠。6.√解析：原子晶体的熔点通常比金属晶体高，例如金刚石比铁熔点高。7.√解析：金属晶体中存在自由电子，能够导电。8.√解析：离子晶体中存在离子键，由阴阳离子构成。9.×解析：氧化剂的氧化性不一定比还原剂强，例如氟气是强氧化剂，但氢气是强还原剂。10.×解析：酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，例如二氧化硅不溶于水。四、简答题1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。3.分子晶体由分子构成，分子间作用力较弱，熔点较低；离子晶体由离子构成，离子键较强，熔点较高。五、应用题1.解：-氢氧化钠溶液的物质的量=浓度×体积=0.1mol/L×0.02L=0.002mol-根据化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O1molHCl:1molNaOH0.002molHCl:0.002molNaOH-盐酸的物质的量=0.002mol-盐酸的浓度=物质的量/体积=0.002mol/0.02L=0.1mol/L2.解：-二氧化碳的物质的量=质量/摩尔质量=0.44g/44g/mol=0.01mol-水的物质的量=质量/摩尔质量=0.18g/18g/mol=0.01mol-有机物中的碳元素质量=0.01mol×12g/mol=0.12g-有机物中的氢元素质量=0.01mol×2g/mol=0.02g-有机物中的氧元素质量=0.2g-0.12g-0.02g=0.06g-有机物中的碳原子数=0.12g/12g/mol=0.01mol-有机物中的氢原子数=0.02g/1