山东省重点中学高二期末化学试卷

山东省重点中学高二期末化学试卷亲爱的同学们，经过一个学期的辛勤耕耘，是时候检验我们的学习成果了。这份试卷将帮助你回顾所学知识，发现自身潜能。请仔细审题，沉着答卷，尽情展现你的化学智慧！考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，其主要成分是甲烷2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.羟基的电子式：B.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂C.丙烷分子的球棍模型：D.中子数为10的氧原子：¹⁸₈O3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.漂白粉、胆矾都属于混合物B.氯化铵、次氯酸都属于强电解质C.纯碱、烧碱都属于碱D.葡萄糖、蛋白质都属于有机物4.下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A.向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl⁻B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na⁺C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO₄²⁻D.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明Fe³⁺与SCN⁻结合生成了红色沉淀5.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等，各物质浓度相等8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯和甲苯都能与溴水发生加成反应9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.元素周期表中共有18个纵行，16个族D.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸10.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生还原反应11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B.氨气具有还原性，可用作制冷剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维12.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用浓硫酸干燥氨气D.用向上排空气法收集一氧化氮13.常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的溶液B.c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液C.能与金属铝反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞试液显无色的溶液14.下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铁在高温下与水蒸气反应生成氧化铁和氢气C.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应D.硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成蓝色的氢氧化铜沉淀15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中只含有离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）16.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动B.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，使用催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若增大CO的浓度，平衡正向移动，H₂O的转化率增大，CO的转化率减小D.对于反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，若平衡后增大压强，体系颜色加深，说明平衡正向移动17.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)C.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液与0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液等体积混合：3c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]D.pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)18.下列有关有机反应类型的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应C.乙醇在铜作催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯19.以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，阴极和阳极上同时产生气体，且气体体积之比为2:1的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CuSO₄20.某温度下，在2L密闭容器中加入一定量的A和B发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol:-------:-------:-------:-------03.02.0021.651.5101.51.0下列说法正确的是（）A.反应在前2min内的平均速率v(A)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹B.保持温度不变，若起始时向容器中加入3molA、2molB、2molC和2molD，则反应将向正反应方向进行C.该温度下，反应的平衡常数K=0.5D.其他条件不变，若起始时向容器中加入2molA和2molB，则达到平衡时A的转化率小于50%三、非选择题（本题共4小题，共35分）21.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是__________；（2）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是__________。22.（9分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐，D与B同主族，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。请回答下列问题：（1）写出元素C的名称__________，元素E的离子结构示意图__________。（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为__________（填化学式）。（3）A与B形成的最简单有机物的结构简式为__________，该有机物与Cl₂在光照条件下发生反应生成一氯代物的化学方程式为__________。（4）C、E的简单气态氢化物中，稳定性较强的是__________（填化学式）。（5）用电子式表示D、E形成化合物的过程：__________。23.（9分）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（部分夹持装置已略去），探究影响化学反应速率的因素。（1）若探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验装置是__________（填“甲”或“乙”），实验时需要控制的变量是__________。（2）若选择装置乙探究浓度对化学反应速率的影响，实验时向A、B两支试管中分别加入相同体积、不同浓度的__________（填试剂名称），再同时加入相同体积、相同浓度的__________（填试剂名称），观察__________。（3）为了精确地测量化学反应速率，可通过测定单位时间内__________或__________来实现。（4）实验室用MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl₂，该反应的化学方程式为__________，若要收集干燥纯净的Cl₂，应将生成的气体依次通过盛有__________和__________的洗气瓶。24.（9分）某工厂用含少量铁的废铜屑为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O），其工艺流程如下：废铜屑→酸溶→过滤→氧化→调节pH→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→胆矾请回答下列问题：（1）“酸溶”时，通常选用__________（填“稀硫酸”或“浓硫酸”），不选用另一种酸的原因是__________。（2）“氧化”步骤的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可选用的氧化剂是__________（填一种物质的化学式），该反应的离子方程式为__________。（3）“调节pH”的目的是使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀而除去，若此时溶液的pH=3，则溶液中c(Fe³⁺)=___