辽宁省本溪高级中学2024-2025高三下学期开学考试化学试题+答案

12025届高三阶段测试本试卷满分100分，考试时间75分钟选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分)D.OF₂分子的VSEPR模型为XY2①②③A.邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰C.每个螯合物离子中含有2个配位键邻二氮菲螯合物离子选项叙述I叙述ⅡA石墨能导电且化学性质不活泼外加电流法中可用石墨作辅助阳极B煤中含有苯、甲苯等芳香烃通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃C铝制容器和浓硫酸不反应铝制容器用于存储、运输浓硫酸D断裂氨分子中的化学键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂9.科学家在利用双极膜反应器电化学合成氨领域取得重310.某种含二价铜微粒[Cu"(OH)(NH₃)]的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法错误的是A.状态①到状态②,Cu²+的配位数发生了改变B.状态②到状态③,有极性键的断裂和生成C.状态④到状态⑤,原子利用率为100%D.该脱硝过程的总反应式11.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备.下列说法正确的是GA.p=n-1,化合物X为乙醇B.化合物F分子中最多有8个原子共平面C.1molG与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOHD.该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键12.某实验小组将足量AgNO₃(s)置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应2AgNO₃(s)=2Ag(s)+2NO₂(g)+O₂(g),测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是A.在7℃时，该反应压强平衡常数为B.若在t时刻减小体积为,则容器内压强变化为曲线BC.若减少适量AgNO₃(s),平衡向逆反应方向移动D.若充入少量H₂O(g),发生反应4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)→4HNO₃(g),T℃达平衡时，与原平衡相比，NO₂的分压减小，O₂的分压增大413.水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一。一种在晶体MnO中嵌入Zn²的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是MnOA.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变B.该材料在锌电池中作为负极材料C.②代表电池充电过程D.③中1mol该物质发生反应转移的电子数约为0.41mol14.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是A.反应④为该反应的决速步B.若用18OH-进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在180C.反应①中OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定D.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变15.M(OH)₂是二元强碱，MX是微溶电解质，也存在电离平衡MX(aq)一M²+(aq)+X²-(aq),电离常数K=7.2×10⁻³mol·L¹,x²不水解。一定温度下，M(OH)₂溶液中-lgc(OH-⁻)与-lgc(M²+)关系以及MX溶液中-lgc(x²-)与-lgc(M²+)关系如图所示。已知10-44≈3.6×10⁻⁵。下列叙述错误的是B.向含等浓度OH-和x²-的混合溶液中滴加MCl₂溶液，MX首先饱和C.MX在纯水中的溶解度为0.011mol·L¹D.等物质的量的M(OH)₂、MX混合溶液中存在c(M²+)+c(H+)+c(MX)=c(OH-)516.(15分)一种从工业锌置换渣(主要含ZnSO₄、ZnFe₂O₄、PbSO₄、GeO₂、SiO₂等)中回收锗、铅的工艺流程如图：NaOHNaOH溶液浸渣2碱溶适量CaCl₂盐酸酸浸锌置换渣浸渣1-滤液2滤液1转化锗已知：①GeO₂与Al₂O₃类似具有两性；②PbCl₂可溶于热盐酸中：PbCl₂+2Cl-=PbC12-;①SO₂的空间结构为②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为◎(2)“90℃酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大的主要原因是0发生反应的离子方程式为(4)“降温析铅”过程中冷却至常温，且c(Cl-)=2.0mol·L-1。为防止PbCl₂中混有PbSO₄杂质，应控制溶液中c(So2-)≤mol·L-1(保留两位有效数字)。(5)“转化”的意义在于可重复利用(填物质名称)。(6)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。一个T-碳晶胞中含有个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为◎617.17.(14分)乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。I.CO₂催化加氢法制乙烯：已知：H₂、CH₂=CH₂的燃烧热分别为：Cb催化剂ⅡaK(1)该反应△H=kJ/mol。(2)将CO₂和H₂按物质的量之比为2:3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间CO₂的转化率与温度的关系如上图所示：一定温度下，下列有关说法正确的是B.向反应体系中加入少量无水CaCl₂固体，可提高CH₂=CH₂的C.b、d两状态下，反应的瞬时速率一定相等D.使用催化剂I时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低E.T₃温度下，向容器中加入稀有气体，可提高CO₂的转化率Ⅱ.工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：(3)温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH₄,仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如右图所示：为速率常数，只与温度有关，T温度时，(用含有x的代数式表示);当温度升高时，k正增大m倍，k造增大ⅢI.CO₂氧化C₂H₆制乙烯：主反应为：C₂H₆(g)+CO₂(g)=C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)△H=+77kJmol'(4)某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：则：④的反应式为○(5)在C₂H₆与CO₂反应制C₂H₄的过程中，①其他条件相同时，1molC₂H₆与1molCO₂经相同反应时间测得如表实验数据：7实验温度/K催化剂C₂H₄的产率%实验1催化剂1催化剂2实验2催化剂1催化剂2相同温度时，催化剂2催化下C₂H₄产率更高的原因是与温度、压 (结果保留2位有效数字)。18.(12分)提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电KK①请写出A装置中发生的化学反应方程式为38(3)为了验证图乙原理中O₂的作用，进行如下实验：关闭K₄,反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈烧瓶中溶液蓝色变浅。然后(填操作和现象),此现象证实了上述原理中O₂的作用。上述原理可知，[Cu(NH₃)₄]在浸金过程中起作用。19.(14分)化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：(2)A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为。X→B的反应类型为(3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:2:2(4)D→E通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为CH₂O,写出该反应的化学方程(5)以为原料制备的合成路线流程图如下：其中M和N