福建省金太阳2024-2025学年高三下学期2月开学联考化学（25-312C）（含答案）

高三化学2月联考试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：A.化合物I能与FeCl₃溶液发生显色反应B.化合物Ⅱ的一氯代物有三种结构D.x的值为n—1为2:3,基态X原子中s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是4.研究人员合成了一种普鲁士蓝(PB)改性的生物炭(BC)复合材料(BC-PB,含有Fe₄[Fe(CN)₆]₃},合成过程如图。下列说法错误的是A.反应i中有H₂生成B.1mol企鹅酮含有的sp³杂化的碳原子数为4NAC.总反应为②酸钾溴水丙烯A.检验CH₂—CHCH₂OH中有碳碳双键B.用CCl₄萃取碘水中的碘并分离得到I2的CCl₄溶液C.配制Fe(NO₃)2D.验证SO₂的9.双掺杂多通道结构的NiMoO₄9.双掺杂多通道结构的NiMoO₄在碱性下尿素[CO(NH₂)2]辅助节能制氢可以有效地减少能源危机和减轻环境污染。其模拟装置如图(a、b均为惰性电C.电路中每通过3mole,理论上两极共生成33.6L(标准状况)气体10.常温下，将0.1molCl₂通入水中配成50mL溶液，然后向其中滴加2m溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是11.(15分)利用废煤气化渣(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂及少量MgO等)可制备钠基正极材料NaFePO₄并回收Al₂O₃,变废为宝。流程如图：=5.6×10⁻¹²;1g2.8≈0.4(1)SiO₂属于晶体。(5)以Al₂O₃和炭粉为原料，在高温下与氮气反应可生成高纯度氮化铝和CO气体。①生成氮化铝和CO的化学方程式为②氮化铝的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为anm。晶体中与Al原子最近且等距离的Al原子有个；与N原子最近且等距离的Al原子形成的空间结构为通过如图流程制备CrCl₃。(1)①基态铬原子的价电子轨道表示式为 ①实验开始前需通入一段时间N₂,目的是;导管a ②仪器X的名称为,该仪器中需装入的试剂为③装置F中发生的总反应的离子方程式为标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红棕色即为终点，重复2～3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)2标准溶液VmL。①该样品中CrCl₃的纯度为(用含c、V的式子表示)。a.Na₂CrO₄溶液中未加浓磷酸b.滴定过程中锥形里的液体溅出瓶外13.(15分)以废气中的CO₂为原料合成CH₃OH,既能实现碳中和，也能获得高附加值产品，实现双赢。合成CH₃OH涉及的反应如下：反应I:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁反应Ⅱ:2CO₂(g)+4H₂O(g)—2CH₃OH(g)+3O₂(g)△H₂=+135反应Ⅲ:2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)△H₃=-483.6kJ·mol-¹(1)△H₁=_kJ·mol⁻¹,若反应I的△S=-177.2J·mol⁻¹·K-¹则该反应自发进行的最低温度为(保留3位有效数字)K。分数增大的组分为(填标号)。a.CO₂b.CH₃OH(3)实验测得在不同催化剂作用下，相同时间内反应体系中甲醇的物质的量分数随温度的变Ni₅Gas②以Ni;Ga₃为催化剂，210℃后，甲醇的物质的量分数随温度升高而下降的原因可能为平衡体积分数随反应温度和压强的变化如图所示。②A、B、D三点对应条件下的平衡常数大小关系为_0③C点对应条件下的CO₂的平衡转化率为_(保留3位有效数字);该点对应反应I的摩尔分数平衡常数K,=_(K。是以平衡时各组分的物质的量分数代替平 ;K₂CO₃中阴离子的空间结构为_◎(4)化合物D在加热回流条件下与反应经中间体1转化为E,化合物E在520K条件下经中间体2、中间体3得到F(中间体2到中间体3的过程中有EtOH生成):F中间体3的结构简式为③能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4:2:1:1的结构简式为 高三化学2月联考试卷3.C【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的证据推理与模型认知能素为H,W与Z位于相邻主族，则Z元素为Ca,基态X与Y原子的未成对电子数之比为2:3,基态X原子中s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，则X元素为O,Y元素为用能力。1分子企鹅酮含有5个sp³杂化的碳原子，B项错误；1mol企鹅酮含有的共面原子中每通过3mole⁻,理论上阴极上生成1.5molH₂,阳极上生成0.5molN₂,两极共生成误；b点时，含氯元素物质的物质的量是Na+的2倍，即2c(Na+)=c(Cl)+c(CIO-)+c(HCIO),C项错误；c点时，加入的Na为0.2mol,根据元素守恒，c(Na)=c(Cl-)c(ClO),联立两式可得c(OH)=c(H)+c(HClO),D项正确。11.(1)共价(1分)(2)3.0(2分)(3)Mg(OH)₂(1分);氨水不能溶解Al(OH)₃,达不到分离镁、铝的目的(2分)(4)Fe₂O₃+6H+—2Fe³++3H₂O(1分);2Fe³++Fe—3Fe²+(1分)5(2分)【解析】本题主要考查由废煤气化渣制备NaFePO₄并回收Al₂O₃的工艺流程，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。②2Na₂CrO₄+CH₃OH+10HCl—2Cr③过滤(1分)(2)①排尽装置内的空气，防止CrCl₃被氧化(2分);平衡气压，检测后面导管是否堵塞②球形干燥管(1分);无水氯化钙(或碱石灰，1分)③COCl₂+4OH-—CO₃-+2Cl⁻+2H₂也给分，2分)(3)(%(写10.57cV%也给分，2分)【解析】本题主要考查氯化铬的制备实验，考查学生的化学实验设计、实验现象分析和计算等能力以及科学探究和创新意识。(3)①由得失电子守恒、原子守恒可知，测定过程中的物质的量的关系为2CrCl₃~2CrO²~Cr₂O²~6(NH₄)₂Fe(SO₄)2,样品中CrCl₃的物质的量,则样品中CrCl₃的纯度13.(1)-48.9(2分);276(1分)②催化剂活性降低(或反应I的平衡逆向移动占主导作用，2分)(4)①L₁>L₂>L₃(1分);由变化关系可知L表示压强，压强增大，反应I的平衡正向移动，CH₃OH的平衡体积分数增大(2分)③66.7%(2分)(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和应用能力。(4)③以投料比通入混合气体，设CO₂、H₂2的物质的量分别为1mol、3mol,设平衡时生成CH₃OH的物质的量为amol,根据反应关系列出三段式：起始物质的量/mol转化物质的量/mol平衡物质的量/mol1—a3—3aa依据平衡时CH₃OH的体积分数为25%,列计算式得,解得,故平衡体系中CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的物质的量分别为mol、1mol、的物质的量分数分别14.(1)氨基(1分);(酚)羟基(1分)(此两空不分先后)(2)取代反应(2分)十(5)16(2分);(6)<(2分)【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对化学基础知识的综合应用能力。(4)中间体3生成F仅发生质子转移，可知中间体2转化为中间体3是去乙氧基的过程，再根据中间体1转化为E的过程分析，可得答案。(5)由题意可知，能发生银镜反应和水解反应，能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂,苯环上有4个侧链，其中两个为—NH₂,则另外两个官能团应为—OOCH和—COOH,综合