6.2金属的化学性质教学设计

金属的化学性质教学设计【教学目标】(1)知识和技能目标：初步认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，与盐酸、稀硫酸的置换反应。(2)过程和方法目标：通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析，得出结论的科学方法。（3）情感态度与价值观目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。【教学重点】：金属的化学性质【教学难点】：金属活动性强弱的探究过程。【核心问题】：你是如何得出金属活动性强弱顺序的？【实验准备】镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、镊子、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。【教学过程】【创设情境，引入新课】新闻：海口六旬老汉3.8万元买了条假金项链2008年5月10日，“路人”捡到一条“金项链”，要与马老汉平分，马老汉非常高兴，3人商量中，在“捡项链者”的忽悠下，马老汉拿出了38300元钱将“金项链”买下。可是下午经银行鉴定之后，金项链被“确诊”为黄铜项链【想一想】：现假黄金多为黄铜（铜、锌合金），根据你所学知识，能不能初步鉴定“真黄金”与“假黄金”？【知识回顾】金属与氧气的反应A:镁在空气中的燃烧——B:铁在氧气中的燃烧——C：铜在空气中加热——【解释与结论】结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg、Al>Fe、Cu>Au【想一想】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？【讲解】铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。【活动与探究】实验6-4：金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象写出有关反应的化学方程式铜铁锌镁【展示汇报】各小组派代表展示本组的成果，从是否有气体生成，反应速度快慢，燃着的木条能否将气体点燃，方程式的书写等方面展示。并把方程式写在黑板上。引导学生从反应物、生成物的特点考虑，这些方程式共同的特点是什么？①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑总结出置换反应的定义。通过学生的合作探究，引导学生发现金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度，都跟金属的活动性有关。【活动与探究】实验6-:5：金属与盐溶液的反应A：铝与硫酸铜溶液：B：铁与硫酸铜溶液：C：铜与硫酸铝溶液：【解释与结论】较活泼的金属可跟不活泼金属化合物的盐溶液发生置换反应，将较不活泼的金属置换出来【总结】活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱二、判断常见金属活泼性的方法1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应【课堂练习】【课后作业】P175页1-7题【板书设计】6.2金属的化学性质金属的化学性质金属与氧气反应金属与稀酸反应金属与盐溶液反应金属活动性顺序表置换反应【教学反思】本节课本着以“发展学生的能力”为根本原则，采用引导-探究教学方法，以培养学生创新能力来组织教学。利用多媒体、实验、实物展示等手段，创设问题情境，引导探究，使学习过程更加形象生动，最大限度地激发学生潜在的主动性和积极性。课程中引导引导学生分析、归纳、探究金属金属活