2026年高考化学试题知识点梳理与预测模拟题

2026年高考化学试题知识点梳理与预测模拟题一、选择题（每题3分，共15题）（1题）化学基本概念与原理下列关于化学键的叙述正确的是（）。A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在共价键B.水分子中氧原子和氢原子之间存在离子键C.碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在范德华力D.氢氟酸分子中氢原子和氟原子之间存在极性共价键（2题）元素周期律与周期表下列元素中，第一电离能最低的是（）。A.铍（Be）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钠（Na）（3题）化学反应原理在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，△H<0。升高温度，平衡移动方向及原因正确的是（）。A.向右移动，正反应速率增大B.向左移动，逆反应速率增大C.向右移动，平衡常数减小D.向左移动，平衡常数增大（4题）有机化学基础下列有机物中，属于饱和烃的是（）。A.乙烯（C₂H₄）B.乙炔（C₂H₂）C.甲烷（CH₄）D.苯（C₆H₆）（5题）化学实验与安全下列实验操作正确的是（）。A.用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，将试纸伸入溶液中B.实验室制取氯气时，无需添加催化剂C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌D.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上（6题）化学计算与计量将1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为（）。A.1NAB.2NAC.0.5NAD.4NA（7题）工业化学与环保下列工业过程中，不涉及化学平衡的是（）。A.合成氨工业B.硫酸工业C.纯碱工业D.铝工业（8题）物质结构与性质下列分子中，中心原子采用sp³杂化的是（）。A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂（9题）电化学与腐蚀下列装置中，能构成原电池的是（）。A.Zn与Cu接触，插入稀硫酸中B.Al与Ag接触，插入NaOH溶液中C.Fe与石墨接触，插入CuSO₄溶液中D.Na与K接触，插入KCl溶液中（10题）物质检验与鉴别下列试剂中，可用于检验氯离子的是（）。A.硝酸银溶液B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液（11题）化学与生活下列食品添加剂中，属于防腐剂的是（）。A.维生素CB.柠檬酸C.山梨酸钾D.淀粉（12题）化学反应速率下列措施中，能增大反应速率的是（）。A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大反应物表面积（13题）化学能与热能下列反应中，△H<0的是（）。A.碳燃烧生成CO₂B.氢气和氧气反应生成水C.氢氧化钠和盐酸反应D.碳酸钙分解生成氧化钙（14题）化学与社会下列能源中，属于可再生能源的是（）。A.煤B.石油C.天然气D.风能（15题）化学史与前沿下列科学家中，提出原子论的是（）。A.阿伏伽德罗B.门捷列夫C.道尔顿D.拉瓦锡二、填空题（每空2分，共10空，共20分）1.化学基本概念（1）写出氯气与水反应的化学方程式：_________。（2）氢氧化铁胶体的制备方法是_________。（3）稀硫酸与锌反应的离子方程式：_________。2.元素周期律（4）写出第三周期中，第一电离能最大的元素符号：_________。（5）解释为什么钠比镁更活泼：_________。3.化学反应原理（6）合成氨工业中，为了提高氨的产率，应采取的措施是_________。（7）写出Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：_________。4.有机化学基础（8）写出乙醇的分子式：_________。（9）甲烷完全燃烧的化学方程式：_________。5.化学实验与计算（10）将2.4g镁完全溶于稀硫酸，转移的电子数为_________（NA为阿伏伽德罗常数）。三、简答题（每题10分，共5题，共50分）（1题）化学基本计算某溶液中含0.2molHCl和0.1molNaOH，求混合后溶液的pH值。（已知Ka(HCl)=1，Kb(NaOH)=1×10⁻¹⁴）（2题）工业化学与环保简述硫酸工业中，接触室温度控制在400-500℃的原因。（3题）有机化学反应写出苯与浓硫酸、加热反应的化学方程式，并说明该反应的类型。（4题）电化学应用设计一个原电池，说明其工作原理，并写出电极反应式。（5题）化学实验设计如何检验一瓶无色气体是否为氯气？请写出实验步骤和现象。四、计算题（每题15分，共2题，共30分）（1题）化学平衡计算在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，△H<0的反应中，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L。求平衡常数Kc。（2题）有机化学计算某有机物完全燃烧生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，其相对分子质量为60。求该有机物的分子式。五、论述题（每题20分，共2题，共40分）（1题）化学与社会论述化学在新能源开发中的作用。（2题）化学史与前沿简述从原子论到量子化学的发展历程。答案与解析一、选择题1.D解析：氯化钠中为离子键，水分子中为极性共价键，碳酸钙中为离子键，氢氟酸中为极性共价键。2.D解析：钠为s区元素，第一电离能最低。3.B解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向左移动，逆反应速率增大。4.C解析：甲烷为饱和烃，其余为不饱和烃。5.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌。6.B解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，转移2个电子。7.D解析：铝工业涉及电解，其余涉及化学平衡。8.B解析：CH₄中碳原子为sp³杂化。9.A解析：锌比铜活泼，能构成原电池。10.A解析：硝酸银溶液遇氯离子生成白色沉淀。11.C解析：山梨酸钾为防腐剂。12.C解析：使用催化剂能增大反应速率。13.D解析：碳酸钙分解为吸热反应。14.D解析：风能为可再生能源。15.C解析：道尔顿提出原子论。二、填空题1.（1）Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO（2）向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液并加热（3）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑2.（4）Ar（5）钠原子半径大于镁原子半径，失电子能力更强3.（6）降低温度、增大压强（7）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻4.（8）C₂H₅OH（9）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.（10）0.2NA解析：2.4g镁为0.1mol，转移0.2mol电子。三、简答题1.化学基本计算混合后H⁺浓度为0.1mol/L，pH=1。2.工业化学与环保接触室温度控制在400-500℃是为了使催化剂活性最高，同时避免SO₂过度氧化。3.有机化学反应C₆H₆+H₂SO₄→C₆H₅HSO₄（磺化反应）4.电化学应用装置：Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu。原理：锌失电子作负极，铜得电子作正极。电极反应：负极：Zn→Zn²⁺+2e⁻；正极：Cu²⁺+2e⁻→Cu。5.化学实验设计步骤：取少量气体于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则为氯气。四、计算题1.化学平衡计算Kc=(0.3²)/(0.2²×0.1)=4.52.有机化学计算CO₂中碳含量：4.4g/44g/mol=0.1mol