化学元素性质比较测试试题冲刺卷

化学元素性质比较测试试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大3.下列化合物中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.CO₂C.H₂OD.CaO4.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F5.下列物质中，属于离子晶体的是（）A.CCl₄B.SiO₂C.NaClD.CH₄6.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.LiB.BeC.BD.C7.下列元素中，属于金属元素的是（）A.FB.ClC.NaD.O8.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O₂9.下列元素中，原子序数为11的是（）A.MgB.AlC.NaD.K10.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.FeB.CuC.ClD.Br填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。12.氧化钠（Na₂O）与水反应生成__________和__________。13.氯化钠（NaCl）的晶体类型属于__________晶体。14.氮气（N₂）分子中存在__________键，化学性质很稳定。15.碳酸钙（CaCO₃）属于__________化合物，其分解产物为__________和__________。16.元素周期表中，第ⅠA族元素俗称__________族，其原子最外层电子数为__________。17.氧化铝（Al₂O₃）属于__________氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。18.元素周期表中，第ⅦA族元素俗称__________族，其单质通常为__________态。19.氢氧化钠（NaOH）属于__________碱，其水溶液呈__________性。20.元素周期表中，原子序数为17的元素符号为__________，其最外层电子排布为__________。判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.元素的电离能越大，其金属性越强。（）22.氧化镁（MgO）属于离子晶体，其熔点较高。（）23.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。（）24.氢气（H₂）分子中存在极性共价键。（）25.氧化铁（Fe₂O₃）属于酸性氧化物。（）26.元素周期表中，第0族元素为惰性气体，化学性质极不活泼。（）27.氢氧化铝（Al(OH)₃）属于两性氢氧化物。（）28.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）29.氧化钠（Na₂O）与水反应生成氢氧化钠和氧气。（）30.元素周期表中，第ⅠB族元素为过渡金属，其化学性质与第ⅠA族元素相似。（）简答题（总共3题，每题4分，总分12分）31.简述元素周期律的主要规律。32.解释为什么卤素单质从上到下，其熔沸点逐渐升高。33.比较钠（Na）和镁（Mg）的金属性，并说明原因。应用题（总共2题，每题9分，总分18分）34.某元素X的原子最外层电子数为3，原子序数为13。请回答：（1）元素X属于周期表中的哪个族？（2）元素X的电子排布式是什么？（3）元素X的最高价氧化物是什么？其水化物性质如何？35.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子最外层电子数为1，元素Y的原子最外层电子数为6。化合物A与水反应生成一种碱和一种气体。请回答：（1）元素X和元素Y分别是什么？（2）化合物A的化学式是什么？（3）化合物A与水反应的化学方程式是什么？【标准答案及解析】单选题1.A解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。Na的第一电离能最低。2.A解析：同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。3.B解析：NaCl为离子化合物，CO₂、H₂O为共价化合物，CaO为离子化合物。4.D解析：电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。F的电负性最大。5.C解析：NaCl为离子晶体，CCl₄、SiO₂、CH₄为分子晶体。6.B解析：Li、Be、B、C分别属于第ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族，最外层电子数为1、2、3、4。7.C解析：Na为金属元素，F、Cl、O为非金属元素。8.A解析：CO₂、SO₂为酸性氧化物，NO₂为酸性氧化物，Na₂O₂为过氧化物。9.C解析：Na的原子序数为11。10.C解析：Cl为非金属元素，Fe、Cu为金属元素，Br为非金属元素。填空题11.减弱，增强解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。12.氢氧化钠，氢气解析：Na₂O+H₂O→2NaOH+H₂↑。13.离子解析：NaCl为离子化合物，其晶体类型为离子晶体。14.三键解析：N₂分子中存在N≡N三键，化学性质稳定。15.盐，氧化钙，二氧化碳解析：CaCO₃分解生成CaO和CO₂。16.钠，1解析：第ⅠA族元素为碱金属，最外层电子数为1。17.两性解析：Al₂O₃既能与酸反应也能与碱反应。18.卤，气解析：第ⅦA族元素为卤素，其单质通常为气态。19.强，碱解析：NaOH为强碱，其水溶液呈碱性。20.Cl，3s²3p⁵解析：Cl的原子序数为17，最外层电子排布为3s²3p⁵。判断题21.×解析：元素的电离能越大，其金属性越弱。22.√解析：MgO为离子晶体，熔点较高。23.×解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。24.×解析：H₂分子中存在非极性共价键。25.×解析：Fe₂O₃为碱性氧化物。26.√解析：第0族元素为惰性气体，化学性质极不活泼。27.√解析：Al(OH)₃为两性氢氧化物。28.×解析：同一周期从左到右，第ⅡA族、第ⅤA族、第Ⅷ族元素的第一电离能反常增大。29.×解析：Na₂O+H₂O→2NaOH+H₂↑。30.×解析：第ⅠB族元素为过渡金属，其化学性质与第ⅠA族元素差异较大。简答题31.元素周期律的主要规律包括：（1）元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）随原子序数的递增而呈周期性变化。（2）同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（3）同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（4）元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有两性。32.卤素单质从上到下，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此熔沸点逐渐升高。33.钠（Na）的金属性强于镁（Mg），原因如下：（1）Na的原子半径大于Mg，原子核对外层电子的吸引力较弱，易失电子，金属性强。（2）Na的第一电离能小于Mg，说明Na更容易失去电子，金属性强。应用题34.（1）元素X属于周期表中的第Ⅲ