2025年高中化学元素周期表与化合物试题考试及答案

2025年高中化学元素周期表与化合物试题考试及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序数最小的元素是（）A.HB.LiC.NaD.K2.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子中核外电子数等于原子序数C.同一周期中，原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族中，原子半径从上到下逐渐减小3.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄4.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.ND.Cl5.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.共价键的形成一定伴随着能量释放B.离子键的形成一定伴随着电子转移C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点D.金属晶体的导电性一定是良导体6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.CaO7.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐增强B.同一主族中，元素的非金属性从上到下逐渐增强C.元素的原子半径越大，其电负性越小D.元素的原子序数越大，其电离能一定越高8.下列关于水的叙述中，正确的是（）A.水是极性分子，因此不能溶解非极性物质B.水的沸点较高，是因为水分子间存在氢键C.水的电离常数很小，因此纯水呈中性D.水的密度在4℃时最大，是因为水分子间存在氢键9.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是黄绿色气体，具有刺激性气味B.氯气能与金属反应生成盐，但不能与非金属反应C.氯气具有强氧化性，因此不能与还原剂反应D.氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸10.下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，具有延展性B.钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠C.钠在空气中加热会生成氧化钠D.钠不能与酸反应二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子核外电子排布式为______。2.氧原子的原子序数为______。3.氯原子的最外层电子数为______。4.氮原子的电子式为______。5.氧化钠的化学式为______。6.氢氧化钠的化学式为______。7.碳酸钠的化学式为______。8.碳酸氢钠的化学式为______。9.氯化钠的化学式为______。10.次氯酸钠的化学式为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子核外电子数为1，因此氢原子位于元素周期表第IA族。（）2.氧原子的原子半径大于氟原子的原子半径。（）3.氯化钠是离子化合物，因此其熔点较高。（）4.氧化碳是酸性氧化物，因此能与水反应生成碳酸。（）5.氢氧化钠是强碱，因此其水溶液pH值一定大于7。（）6.碳酸钠俗称纯碱，因此其水溶液呈碱性。（）7.氯气具有强氧化性，因此能与金属和非金属反应。（）8.钠是活泼金属，因此不能在空气中保存。（）9.氢氧化钠能与酸发生中和反应，因此其水溶液呈碱性。（）10.次氯酸钠具有强氧化性，因此可用于消毒。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述元素周期律的定义及其主要规律。2.简述离子化合物和共价化合物的区别。3.简述水的性质及其应用。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）元素X的原子序数为多少？（2）元素X位于元素周期表第几周期、第几族？（3）元素X的化学性质与哪些元素相似？（4）元素X能与哪些非金属元素形成化合物？2.某学生进行以下实验：（1）将少量钠投入水中，观察到的现象是什么？（2）将少量氯气通入水中，观察到的现象是什么？（3）将少量氢氧化钠溶液与少量盐酸混合，观察到的现象是什么？（4）请解释上述实验现象的原因。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：位于元素周期表第IA族且原子序数最小的元素是锂（Li），原子序数为3。2.B解析：原子中核外电子数等于原子序数，这是原子结构的基本规律。3.C解析：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。4.B解析：同一周期中，非金属性从左到右逐渐增强，氟（F）的非金属性最强。5.B解析：离子键的形成一定伴随着电子转移，这是离子键的基本特征。6.A解析：SO₂是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸。7.C解析：元素的原子半径越大，其电负性越小，这是元素周期律的规律。8.B解析：水的沸点较高，是因为水分子间存在氢键。9.A解析：氯气是黄绿色气体，具有刺激性气味。10.B解析：钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠。二、填空题1.1s²2s²2p⁶2.83.74.••:N:••5.Na₂O6.NaOH7.Na₂CO₃8.NaHCO₃9.NaCl10.NaClO三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的现象。主要规律包括：-同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。-同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。2.离子化合物和共价化合物的区别：-离子化合物由离子构成，通常由金属和非金属元素形成，熔点较高，易溶于水，导电性良好。-共价化合物由分子构成，通常由非金属元素形成，熔点较低，难溶于水，导电性差。3.水的性质及其应用：-水是极性分子，因此能溶解许多极性物质和离子化合物。-水的沸点较高，是因为水分子间存在氢键。-水的电离常数很小，因此纯水呈中性。-水广泛应用于生活、工业和农业等领域。五、应用题1.（1）元素X的原子序数为19。（2）元素X位于元素周期表第四周期、第IA族。（3）元素X的化学性质与钾（K）相似，都属于碱金属。（4）元素X能与氯（Cl）、氧（O）、硫（S）等非金属元素形成化合物。2.（1）将少量钠投入水中，观察到的现象是钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，并发出嘶嘶声，产生无色气体。（2）将少量氯气通入水中，观察到的现象是水溶液变为黄绿色，并产生刺激性气