06 题型六　无机物的性质、应用与转化-2026届高三化学选择题24个专题突破合集

题型六无机物的性质、应用与转化1．生产、生活中常见的金属及其化合物重要性质应用Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2用作供氧剂Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液去除油污NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂肥皂水显碱性用作蚊虫叮咬处的清洗剂锂的密度小、比能量大可用作电池负极材料常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸铝与氧化铁反应放出大量的热用于焊接铁轨MgO、Al2O3熔点高用作耐高温材料小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2用于泡沫灭火器明矾溶液显酸性用于清除铜器表面的铜锈Al(OH)3具有弱碱性用于中和胃酸Fe2O3是红棕色粉末用作红色颜料FeCl3溶液具有较强的氧化性腐蚀铜刻制印刷电路板BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”2.生产、生活中常见的非金属及其化合物重要性质应用干冰升华吸收大量的热用于人工降雨硅具有半导体性能制作芯片和太阳能电池SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度制作光导纤维4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用氢氟酸刻蚀玻璃碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质草木灰和硫酸铵反应生成氨二者不能混合施用液氨汽化吸收大量的热用作制冷剂浓氨水具有挥发性和还原性检验输送Cl2的管道是否漏气硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧用作黏合剂、防火剂3．金属及其化合物的转化关系(1)钠及其化合物(2)铁及其化合物(3)铜及其化合物(4)铝及其化合物4.非金属及其化合物的转化关系(1)氯及其化合物(2)硫及其化合物(3)氮及其化合物(4)碳、硅及其化合物1．(2025·山东卷，2)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是()A．用明矾净化黄河水B．用漂白粉漂白蚕丝制品C．用食醋去除水壶中水垢D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂解析：B明矾中Al3+水解形成的Al(OH)3胶体可吸附黄河水中的悬浮物，从而达到净水的目的，A不符合题意；漂白粉的有效成分为CaClO2，其具有强氧化性，会破坏蚕丝的蛋白质结构，B符合题意；水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，其均可溶于食醋，C不符合题意；小苏打即NaHCO3，其与酸反应或受热分解均放出CO22．(2025·陕晋宁青卷，3)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是()A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属解析：A硅用于制造芯片，是因为单质硅具有半导体特性，A符合题意；铝的还原性较强，能够将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，故金属铝可用于冶炼金属，B不符合题意；浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，可用作干燥剂，C不符合题意；乙炔燃烧产生高温火焰，能够熔化金属，从而实现金属切割，D不符合题意。3．(2025·广东卷，7)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是()单质XO2氧化物1O2氧化物2H2O酸(A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3解析：B若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系：SO2SO2O2SO3H2OH2SO4NaOHNa2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：NaO2Na2OO2Na2O2H2O4．(2025·河南卷，4)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。固体下列说法错误的是()A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备解析：C由各物质状态、颜色结合转化关系可推断，固体Y为Fe2O3，溶液Z中含有Fe3+，溶液R中含有Fe2+。X是自然界中一种常见矿物的主要成分，X和Q的组成元素相同，结合二者颜色和题中的转化关系可知，固体X为FeS2，固体Q为FeS。Y为Fe2O3，为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；溶液Z中含有Fe3+，加热煮沸后Fe3+发生水解会生成Fe(OH)3胶体，颜色会由棕黄色转变为红褐色，B正确；FeS会溶于强酸生成H2S气体，故R→Q反应不能在强酸性条件下进行，C错误；Q为FeS，可通过单质间化合反应制备，其反应可表示为Fe＋S△FeS，D5．(2025·湖北卷，8)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是()A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高B．D为可溶于水的有毒物质C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液解析：A依据信息“气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”知，气体C为NH3，NH3与HCl化合生成NH4Cl，则A为NH4Cl；由信息“H是白色固体，常用作钡餐”知，H为BaSO4；B＋NH4Cl搅拌NH3↑＋钡盐，可推出B为BaOH2、D为BaCl2。在氨水中加入少量NH4Cl，NH4+抑制NH3·H2O的电离，溶液pH降低，A项错误；D为BaCl2，可溶于水，属于重金属盐，有毒，B项正确；因为C为NH3，则C→E→F→G转化关系为NH3→NO→NO2→HNO3，NO2溶于H2O生成HNO6．(2025·陕晋宁青卷，11)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A.G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性C．M和N溶液中的离子种类相同D．1molG与足量的J反应，转移电子数为NA解析：D根据题意可推出G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，L为Na2SO4，M为NaHSO3，N为Na2SO3。H2S为弱酸，SO3为酸性氧化物，二者均可与NaOH溶液反应，A正确；S单质中S元素的化合价为0，Na2SO3中S元素的化合价为＋4，S元素的化合价均处于中间价态，则二者均既有氧化性又有还原性，B正确；NaHSO3溶液中HSO3-可电离出H＋、SO32-，Na2SO3溶液中SO32-可水解出HSO3-，溶液中的水可电离出H＋、OH－，故二者溶液中均含有Na＋、H＋、OH－、HSO3-、SO32-，C正确；SO2与H2S发生反应：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，该反应的H2S中S元素的化合价由－2限时规范训练(建议用时：30分钟满分：42分)选择题：每小题3分，共42分。1．(2025·海口一模)化学的迅速发展为人民的美好生活做出了突出贡献。下列有关物质用途的说法错误的是()A．碳纤维用作美观耐用的钓鱼竿B．碳酸钠用于治疗胃酸过多C．用硫黄粉消除洒落在地上的水银D．碘伏常用于创伤的杀菌消毒解析：B碳纤维具备轻量化、高刚度等特性，可用作钓鱼竿，A正确；碳酸钠碱性较强，且与酸反应较慢，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误；常温下硫与水银反应生成HgS，可用硫粉消除洒落的水银，C正确；碘单质具有一定氧化性，能杀菌消毒，D正确。2．(2025·盐城一模)下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料C．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂解析：AClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意；NaHCO3能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而消耗胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意；液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D3．(2025·山东师大附中检测)物质的性质决定用途，下列说法不正确的是()A．聚乳酸易被降解，可用作环保塑料袋B．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂C．丙三醇易形成分子间氢键，可用于护肤D．氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料解析：C聚乳酸可以被微生物降解，可用作环保塑料袋，A正确；臭氧具有强氧化性，能杀死细菌，且生成物对人体无害，所以可作食品的杀菌剂，B正确；丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤，与易形成分子间氢键无关，C错误；氧化铁俗称“铁红”，为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料，D正确。4．(2025·江浙皖联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．N2O2放电B．MnO2浓盐酸△C．黄铁矿沸腾炉SOD．CuSO4NaOH溶液Cu(OH)2蔗糖△Cu解析：BNO不溶于水，也不与水反应，A错误；利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，B正确；黄铁矿在沸腾炉中燃烧产物为SO2和Fe2O3，C错误；蔗糖不含醛基，无法直接与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O，D错误。5．(2025·江西部分子校联考)氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨(NH3)中形成氨合钠离子[Na＋(NH3)x]和氨合电子e-下列相关说法正确的是()A．液氨与氨水均属于电解质B．金属Na溶于液氨与NaCl溶于水原理相同C．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl也属于氮的固定D．制备NaHCO3时，应先向饱和NaCl溶液中通入NH3解析：D液氨属于非电解质，氨水属于混合物，A错误；金属Na溶于液氨，Na失去了电子，NaCl溶于水无电子转移，B错误；氮的固定是氮单质转化为化合物，NH3与HCl气体反应不属于氮的固定，C错误；NH3溶于水使溶液显碱性，先通入NH3有利于二氧化碳的吸收，D正确。6．(2025·菏泽一模)物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是()A．FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2C．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚解析：AFeCl3中的Fe3+具有强氧化性，能与铜反应，因此可用于腐蚀覆铜板制造印刷电路板，性质与用途对应正确，A正确；浓硫酸干燥Cl2是利用其吸水性，而非脱水性(脱水性指使有机物炭化)，B错误；SO2在葡萄酒中作为抗氧化剂(防止氧化变质)，并非利用其漂白性，C错误；Al2O3虽熔点高，但高温下会与NaOH反应，无法用于制造熔融烧碱的坩埚，D错误。7．(2025·云南调研)下列物质转化不能实现的是()A．SiO2(s)C高温(粗)Si(s)HCl高温SiHCl3(g)HB．NaCl(aq)NH3，CO2NaHCO3(s)C．CaCO3(s)高温CaO(s)H2OCa(OH)D．N2(g)H2高温，高压，催化剂NH3(g)解析：DNO难溶于水，也不与水反应，不能与水制得HNO3，D错误。8．(2025·岳阳一模)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是()A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维解析：B明矾溶液电离出的Al3+水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈Cu2(OH)2CO3，A正确；NaHCO3常作烘焙糕点的膨松剂是利用了NaHCO3遇酸或受热分解生成CO2，B错误；维生素C具有还原性，可以与氧化剂反应，用作食品抗氧化剂，C正确；二氧化硅作光导纤维利用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，D正确。9．(2025·威海三模)下列有关物质的性质及其应用对应正确的是()A．NaHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻B．浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸C．过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物D．晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维解析：CNaHCO3能与酸反应，能与面团在发酵过程中产生的酸反应，从而调节面团的酸度，但不能用于去除油腻，因为它的碱性较弱，去除油脂通常使用碱性较强的Na2CO3或NaOH，A错误；常温下浓硫酸能使铁发生钝化，不是不反应，而是不能发生持续反应，所以可用铁质容器储存浓硫酸，B错误；过氧碳酸钠(Na2CO4)中含有过氧键(—O—O—)，具有较强的氧化性，可使有色物质褪色，可用于漂白衣物，C正确；晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片，但不能用于生产光导纤维(主要成分为SiO2)，D错误。10．(2025·南京六校调研)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是()A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2O2高温SO2B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaCl2aqC．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋2H2SO4=Na2SO4＋4SO2↑＋3H2OD．钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO2高温2CaSO解析：D工业制硫酸过程中正确的转化关系为FeS2O2高温SO2O2SO3H2OH2SO4，A错误；SO2与CaCl2(aq)不反应，B错误；硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，Na2S2O3转化为S和SO2，正确的化学方程式是Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑11．(2025·新乡三模)Y是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，Z为无色气体，N和Q均难溶于水，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物以及反应条件略)。下列有关说法正确的是()A．Z是O2B．工业上常采用Z在高温下还原Q得到YC．W固体中含有离子键、极性键和配位键D．将过量的CO2换成过量HCl，也可完成上述转化解析：CY是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，为Al，根据转化关系可知，W为Na[Al(OH)4]，Z为H2，N为Al(OH)3，Q为Al2O3，M为NaHCO3。Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气，Z是H2，A错误；工业上常采用电解熔融Al2O3冶炼Al，B错误；Na[Al(OH)4]中含有离子键、极性键和配位键，C正确；Na[Al(OH)4]和过量HCl反应生成氯化钠、氯化铝，D12．(2025·镇江模拟)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有解析：A浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；铜与浓硝酸反应，硝酸逐渐消耗，浓度降低，铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，C错误；硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D错误。13．(202