2025年安徽普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案

2025年安徽普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案（一）选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质分类正确的是A.医用酒精——纯净物B.干冰——化合物C.玻璃——单质D.漂白粉——纯净物2.反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，下列说法错误的是A.KMnO₄是氧化剂B.HCl表现酸性和还原性C.每生成1molCl₂，转移2mol电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:53.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、Br⁻D.含大量HCO₃⁻的溶液：Al³⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、OH⁻4.短周期主元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是短周期金属性最强的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于其电子层数。下列说法错误的是A.原子半径：Y>W>Z>XB.简单氢化物的稳定性：X>ZC.Y与X形成的化合物中可能含共价键D.W的最高价氧化物对应水化物能与强碱反应5.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)。测得不同时间各物质的物质的量如下表：|时间/min|0|2|4|6||---------|---|---|---|---||n(A)/mol|2|1.2|0.8|0.8||n(B)/mol|1|0.6|0.4|0.4|下列说法正确的是A.0~2min内，v(C)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹B.4min时，反应达到平衡状态C.平衡时，B的转化率为60%D.增大压强，平衡正向移动6.25℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)C.等浓度等体积的CH₃COOH与NaOH溶液混合：c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)7.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖和果糖互为同系物C.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应生成硝基苯D.油脂的水解反应称为皂化反应8.一种新型水系锌离子电池的工作原理如图所示，电极材料为Zn和石墨/VO₂。放电时，VO₂转化为ZnxVO₂。下列说法错误的是（示意图：Zn为负极，石墨/VO₂为正极，电解质为ZnSO₄溶液）A.放电时，Zn电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺B.充电时，石墨/VO₂电极接电源正极C.放电时，正极反应式为VO₂+xZn²⁺+2xe⁻=ZnxVO₂D.充电时，电解质溶液中Zn²⁺浓度增大9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl₄中含C-Cl键数目为4NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺数目为0.1NAD.32gO₂和O₃的混合气体中含原子数为2NA10.下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用湿润的pH试纸测定CH₃COOH溶液的pHC.用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液D.用NaOH溶液除去CO₂中的HCl气体11.下列关于元素化合物的说法错误的是A.浓硫酸可干燥SO₂，但不可干燥H₂SB.FeCl₃溶液可用于刻蚀铜制印刷电路板C.过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中生成CaCO₃沉淀D.铝制容器可盛装冷的浓硫酸，因为铝表面形成致密氧化膜12.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ·mol⁻¹②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ·mol⁻¹③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH₃=-1366.8kJ·mol⁻¹则反应2C(s)+3H₂(g)+½O₂(g)=C₂H₅OH(l)的ΔH为A.-277.6kJ·mol⁻¹B.+277.6kJ·mol⁻¹C.-726.5kJ·mol⁻¹D.+726.5kJ·mol⁻¹13.关于物质结构与性质，下列说法错误的是A.基态Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶B.H₂O分子的空间结构为V形，中心原子杂化方式为sp³C.冰中水分子间存在氢键，导致其熔点高于H₂SD.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，二者晶体类型相同14.某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的几种离子。取该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液，加热，产生白色沉淀和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；②过滤后，向滤液中通入过量CO₂，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.溶液中一定含NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻B.溶液中一定不含Fe³⁺、CO₃²⁻C.溶液中可能含K⁺、Cl⁻D.步骤①中白色沉淀为BaSO₄和BaCO₃（二）非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）工业上以软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质）为原料制备MnSO₄·H₂O的流程如下：软锰矿→酸浸（加入过量H₂SO₄和SO₂）→过滤→除杂（调节pH至5.0~5.5，加入MnO）→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→干燥→MnSO₄·H₂O已知：①SiO₂不溶于稀硫酸；②金属离子沉淀的pH范围如下表：|金属离子|Fe³⁺|Al³⁺|Mn²⁺||---------|------|------|------||开始沉淀pH|2.1|3.4|8.1||完全沉淀pH|3.2|4.7|10.1|（1）“酸浸”时，MnO₂与SO₂反应的化学方程式为__________。（2）“酸浸”后过滤得到的滤渣主要成分为__________（填化学式）。（3）“除杂”时调节pH的目的是__________，选择MnO而不选择NaOH的原因是__________。（4）“蒸发浓缩”时需控制温度不宜过高，原因是__________。（5）若软锰矿中MnO₂的质量分数为87%，1t该软锰矿最多可制备MnSO₄·H₂O的质量为__________t（保留两位小数，MnSO₄·H₂O的摩尔质量为169g/mol）。16.（16分）研究CO₂的资源化利用对实现“双碳”目标具有重要意义。（1）CO₂与H₂在催化剂作用下可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.0kJ·mol⁻¹。①该反应在__________（填“高温”或“低温”）下易自发进行。②一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，达到平衡时CO₂的转化率为50%，则该温度下的平衡常数K=__________（保留两位小数）。③若保持温度不变，将容器体积压缩至0.5L，平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，原因是__________。（2）CO₂还可通过电解法转化为HCOOH。用惰性电极电解CO₂和饱和KHCO₃溶液的装置如图所示（示意图：阴极区通入CO₂，阳极区为KHCO₃溶液）。①阴极的电极反应式为__________。②电解一段时间后，阳极区溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是__________。17.（14分）铜及其化合物在电子工业、催化领域有广泛应用。（1）基态Cu原子的价电子排布式为__________。（2）CuSO₄溶液中加入过量氨水，生成[Cu(NH₃)₄]SO₄。①[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为__________，NH₃分子的空间结构为__________。②SO₄²⁻的中心原子杂化方式为__________，与SO₄²⁻互为等电子体的分子为__________（写一种）。（3）Cu的某种氧化物晶胞结构如图所示（示意图：面心立方，O²⁻位于顶点和面心，Cu⁺位于体心和棱心）。①该氧化物的化学式为__________。②若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________g·cm⁻³（用含a和NA的代数式表示）。18.（14分）某药物中间体H的合成路线如下：A（C₂H₄）→B（C₂H₅Br）→C（C₂H₅OH）→D（CH₃CHO）→E（C₄H₈O₂）→F（C₄H₆O₂）→G（C₉H₈O₃）→H（C₉H₈O₄）已知：①D→E的反应为两分子D在稀NaOH溶液中加热生成E（含羟基）；②F→G的反应为F与苯酚在一定条件下发生取代反应生成G（含酯基）；③H的结构简式为（示意图：苯环上连有-OH和-CH=CHCOOH，且-OH与-CH=CHCOOH邻位）。（1）A的结构简式为__________，B→C的反应类型为__________。（2）D→E的化学方程式为__________。（3）F的结构简式为__________，G→H的反应中需要加入的试剂为__________（填名称）。（4）写出与E互为同分异构体且含羧基的有机物的结构简式__________（任写一种）。---答案及解析（一）选择题1.B解析：医用酒精是75%的乙醇水溶液（混合物），干冰是CO₂（化合物），玻璃是硅酸盐混合物，漂白粉是CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物，故选B。2.D解析：氧化产物为Cl₂（5mol），还原产物为MnCl₂（2mol），物质的量之比为5:2，D错误。3.C解析：A中酸性条件下NO₃⁻氧化Fe²⁺；B中Fe³⁺在中性溶液中完全沉淀；D中HCO₃⁻与Al³⁺、OH⁻反应，故选C。4.A解析：X为O，Y为Na，Z为S，W为Al。原子半径：Na>Al>S>O（Y>W>Z>X），A正确；稳定性H₂O>H₂S（X>Z），B正确；Na₂O₂含共价键，C正确；Al(OH)₃与强碱反应，D正确。5.B解析：0~2min内v(C)=(3×0.8mol)/(2L×2min)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹（A错误）；4min后各物质浓度不变，达到平衡（B正确）；B的转化率=(1-0.4)/1×100%=60%（C正确）；反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动（D错误）。6.B解析：A中c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)；C中混合后为CH₃COONa，c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)；D中氨水过量，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)，故选B。7.C解析：聚乙烯无碳碳双键（A错误）；葡萄糖和果糖互为同分异构体（B错误）；油脂在碱性条件下水解为皂化反应（D错误），故选C。8.D解析：充电时，阳极反应为ZnxVO₂-2xe⁻=VO₂+xZn²⁺，Zn²⁺进入溶液，浓度增大（D正确）。9.D解析：CCl₄在标况下为液体（A错误）；Na₂O₂与CO₂反应转移1mol电子（B错误）；NH₄⁺水解数目小于0.1NA（C错误），故选D。10.C解析：乙醇与水互溶（A错误）；湿润pH试纸稀释溶液（B错误）；NaOH吸收CO₂（D错误），故选C。11.C解析：过量CO₂与Ca(ClO)₂反应生成Ca(HCO₃)₂（可溶），无沉淀（C错误）。12.A解析：根据盖斯定律，③=2×②+3×①/2-ΔH，解得ΔH=-277.6kJ·mol⁻¹（A正确）。13.D解析：金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体（D错误）。14.B解析：①产生NH₃（含NH₄⁺），白色沉淀不含Fe(OH)₃（无Fe³⁺）；②滤液含AlO₂⁻，通入CO₂生成Al(OH)₃（含Al³⁺），CO₃²⁻与Al³⁺不共存（B正确）。（二）非选择题15.（1）MnO₂+SO₂=MnSO₄（2）SiO₂（3）使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，Mn²⁺不沉淀；避免引入新杂质（NaOH会引入Na⁺）（4）防止MnSO₄·H₂O分解（5）1.69解析：（5）MnO₂~MnSO₄·H₂O，1t×87%/87g/mol×169g/mol=1.69t。16.（1）①低温②1.33③正向；压缩体积增