2025-2026学年湖北省孝感市汉川市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖北省孝感市汉川市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.中华文化博大精深，下列成语或典故的本意主要涉及化学变化的是(

)A.蜡炬成灰 B.风吹草动 C.滴水成冰 D.沙里淘金2.2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是(

)A.节约用水 B.使用节能家电 C.使用一次性餐具 D.垃圾分类处理3.学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是(

)A.引燃木材——升高木材着火点 B.冒出黑烟——木材燃烧不充分

C.架空木材——增大与空气接触面积 D.沙土盖灭——使木材与空气隔绝4.下列实验操作正确的是(

)A.取用块状固体B.量取液体C.点燃酒精灯D.加热液体A.A B.B C.C D.D5.钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是(

)A.钙原子的核外电子数为2

B.钙原子的结构示意图中x=10

C.钙离子的符号为Ca+2

D.6.某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是(

)A.He B.O3 C.NaCl D.7.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是(

)A.混合物：液态氧、海水 B.单质：氢气、汞

C.氧化物：五氧化二磷、高锰酸钾 D.化合物：C608.物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途不匹配的是(

)A.稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气 B.CO具有可燃性，可用于冶炼金属

C.干冰升华吸热，可用作制冷剂 D.石墨具有导电性，可用作电池电极9.核桃中含有的亚麻酸(化学式为C18H30OA.亚麻酸属于氧化物 B.亚麻酸由碳原子、氢原子、氧原子构成

C.亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D.亚麻酸中氢、氧元素的质量比为15：110.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(

)

A.图中只有两种氧化物 B.该反应中，氮元素的化合价升高了

C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为7：2211.已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图所示为探究燃烧条件的实验装置，下列有关说法正确的是(

)

A.铜片上的白磷燃烧，产生大量白雾

B.向80℃热水中的白磷通入氧气，白磷不能燃烧

C.热水起提供热量和隔绝空气的作用

D.该实验说明可燃物温度达到着火点即可燃烧12.宏观辨识与微观分析是化学学科核心素养，下列对宏观事实解释正确的是(

)A.金块制成金箔面积增大，是因为金原子数目增多

B.水结成冰后不再流动是因为分子停止了运动

C.水银温度计测量体温，是因为汞原子随温度升高而增大

D.金刚石、石墨和C6013.下列实验设计不能达到实验目的是(

)实验目的A.证明分子在不断运动B.验证CO实验设计实验目的C.验证质量守恒定律D.探究铁生锈必须有氧气参与实验设计A.A B.B C.C D.D二、非选择题14.化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题：

(1)生活中加热铁锅来做饭，主要利用了金属良好的______性。

(2)烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中金属元素的元素符号______。

(3)春节时，用墨书写对联，对联能保存很长时间而不变色，因为______。

(4)电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为______。15.阅读下面的科普短文，回答问题。

大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。

但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。

CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。

(1)自然界中吸收二氧化碳的主要途径是______。

(2)由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是______。

(3)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______的脱除率最高。

16.CaCl2⋅2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2⋅2H2O的主要流程示意图如图所示。

【查阅资料】CaCl2⋅2H2O受热(温度超过160℃)易分解。

(1)上述设备中，能将固体与液体进行分离的设备是______。

17.工业上，高温煅烧碳酸钙(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。

(1)碳酸钙中碳、氧元素的质量比为______(填最简比)。

(2)如果要制取2.8t18.根据如图装置回答问题。

(1)写出标有序号①的仪器名称：______。

(2)实验室用二氧化锰和双氧水制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。

(3)将一只充满CO2的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到的现象是______。19.天然气的主要成分是甲烷CH4，某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。

【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】甲：CO2H2O；乙：COH2O；丙：CO2COH2O

【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

(1)实验中用纯净O2而不用空气的原因______。

(2)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D20.在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。

任务一：到垃圾回收站筛选金属底板

(1)区分铝片和铁片的物理方法是______(写一种)。

任务二：预处理金属底板

用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈。

任务三：选择蚀刻液进行蚀刻

(2)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______(填序号)。

①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液

任务四：金属蚀刻画的后处理

将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。

任务五：废液回收利用

(3)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，回收保存。铁片蚀刻废液处理，如下图所示：

过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______。

参考答案1.A

2.C

3.A

4.C

5.D

6.D

7.B

8.B

9.C

10.D

11.C

12.D

13.D

14.导热。

Al。

常温下，碳的化学性质稳定。

+2

15.绿色植物的光合作用

碳替代

氨基乙酸钾

骑自行车上学(或双面使用纸张)

16.过滤器

增大反应物的接触面积