2025-2026学年广东省八校联盟高二年级上册教学质量检测（二）化学试题（无答案）

广东省八校联盟2025-2026学年高二上学期教学质量检测(二)

化学试题

学校;姓名:班级:考号:

一、单选题

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

3.下列叙述正确的是

A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液

B.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCI)减小

C.常温下，反应X(s)+Y⑴=2Z(g)不能自发，则该反应的AH>0

D.常温下，O.Olmol/L的NaOH溶液中由水电离的c(H+)=1.0x1。々［「。人

二、未知

4.下列有关反应热的描述中正确的是

A.催化剂可降低反应的AH,加快反应速率

B.2SO2(g)+O2(g),^2SO3(g)AH=-98.3kJ-mor',则1molSO2和足量。2充分反

应后，放出热量49.15kJ

C.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJmor,,则碳的燃烧热A。=T10.5kJ-moL

D.Zn(s)+CuSO«(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)A//=-216kJ-mol-1,则反应物的总能量高

于生成物的总能量

三、单选题

5.25C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:NH4\S042一、。0一、Na*

K

B.而订二°"血口的溶液中：Na+、K\MnOL、HCOs-

2-

C.O.lmolL」的Na2sO3溶液中：H\K\SO4.NO.C

32-

D.澄清透明的溶液中:Fe\Na\C「、SO4

四、未知

6.设川人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.pH=l的稀硫酸中，含有H+总数为01NA

B.ILO.lmolL/CuCb溶液中，含有C『总数为0.2(

C.常温下，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OFF的数目为0.1/

D.ImolMlg)和3moiH?(g)在密闭容器中充分反应后，生成NH,(g)的数目为2以

五、单选题

7.在O.lmolUCH3coOH溶液中存在：CH3coOH.CH3coO+H，,对于该平衡，下列

叙述错误的是

A.加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，K“(CH3coOH)保持不变

B.加入少量NaOH固体，溶液中H，浓度减小

C.升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小

c(CH,COO)

D.加入少量C&COONa固体，/二一二二减小

C(CH3COOH)

试卷第2页，共11页

8.在一密闭容器中，反应aM(g)=bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一

倍，当达到新的平衡时，、的浓度变为原来的40%,下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动B.物质M的转化率变小

C.反应的平衡常数变大D.a、b的大小关系是：a<b

9.某学生活动小组设计下列①〜④方案，能达到实验目的的是

A.①可以准确测定盐酸的浓度B.②可以判断温度对平衡的影响

C.③可以研究催化剂对反应速率的影响D.④可以准确测定酸碱反应的中和热

10.反应aA(g)+bB(g)=icC(g)+dD(g)在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量

(D%)和压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.化学方程式中(a+b)<(c+d)

B.达到平衡后，加入催化剂，D%增大

C.达到平衡后，若升高温度，平衡右移

D.达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移

六、未知

11.室温下，用含少量M/♦的MnSO,溶液制备MnCO,的过程如图所示。已知

^P(MgE)=5.2xlO'",K.(HF)=6.3xl()4。下列说法正确的是

NaF溶液NaHCO1溶液

II\

MnSO4—」除镁~~沉键_-MnCOs

溶液

A.0.1mol-L-1NaF溶液中：c（F）=c（Na+）+c（H）

B.“除镁”得到的上层清液中：c（Mg»）=K„）

C.0.1molL-1NaHCOi溶液中4cO；）+c（HCO；）+c（H2co3）=01mol「

D.“沉钵”后的滤液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-）+2c（CO；-）

七、单选题

12.已知部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

电离平衡常数Kai=4.30xl0-7Kai=1.54X10-2

Ka=1.75x10-5Ka=2.98xl0«

(25℃)Ka2=5.61xl0川31.02x10-7

下列离子方程式正确的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C1O=CO^+2HC1O

2+

B.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO.4+2HClO

C.少量SO2通入Na£O3溶液中：SO2+H2O+2CO；=SOj+2HCO；

+

D.相同浓度NaHCO；溶液与醋酸溶液等体积混合：H+HCO；=CO2t+H2O

13.科学家开发了基于MoS/Pd压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活Li-O?电池,

电池反应为2Li+Q/=Li/\,电池示意图如图所示。下列叙述正确的是

0

p锂

d

/

e电

s

o极

s无质子电解质

试卷第4页，共11页

A.MoS/Pd极为负极，发生氧化反应

B.金属Li在。2中燃烧可生成LiQ?

C.锂电极的电极反应式为2Li-2e=Lr

D.2.24L。式标准状况)完全反应时转移0.2mol电子

八、未知

14.下列实验操作与现象所得到的实验结论正确的是

选

操作与现象实验结论

项

A向某无色溶液中滴加酚醐，无明显变化该溶液为酸性溶液

氯水中存在平衡：C1+HO^HC1+HC1O,实验室用排

22C「对化学平衡有影

B

饱和食盐水的方法来收集Ch响

工业合成NH,的反应，采用了10〜30Mpa压强和400〜均可增大NH、的平衡

C

500C温度的条件产率

向恒温、恒压密闭玻璃容器中充入lOOmLHI(g),发生反应

2HI(g)<-H2(g)+I2(g),达到平衡后,再充入100mL通入HI(g)平衡正移，

D

HI(g),气体颜色先变浅，后变深，达到新平衡后比原体系HI转化率下降

颜色浅

A・AB.BC.CD.D

15.一定温度卜，在容枳不变的密闭容器中进行如卜可逆反应：

SiH(g)+2Hq(g).50人)+4W仅)，下列能表明该反应-达到化学平衡状态的是

①也(Hq)=2融(HF)

②SiH的体积分数不再变化

③容器内气体压强不再变化

④混合气体的质量不再变化

⑤4molH-O键断裂的同时，有2molH-F键断裂

A.①②③B.②④⑤C.②®④D.③④⑤

九、单选题

16.在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是

A.图1为向50mLpH=2的CH3coOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中

温度变化的图像

B.图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，T,>T2

C.图3为某温度下,向lO.OOmLOJOOOmolL-1氨水中滴加O.lOOOmolL'HCl溶液的pH

变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂

D.图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时n（N?）对反应的影响，Hz的平衡转化

率：a(b)>a(a)=a(c)

十、解答题

17.草酸（H2c2。4）是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性

KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+2MIIO4-I-6H*=2Mn*十10CO,T+8H.O。

试卷第6页，共11页

（1）探究外界条件对反应速率的影响。

所加试剂及用量/mL条件溶液

颜色

实

褪至

验

1无色

0.01molL-'HC0O.OlmolI/'KMnO,S.Omol-L-温

编224

水

所需

^JH,SO度'C

号溶液溶液4

时间

/min

112.02.03.03.020ti

26.02.03.0V\20（2

3v22.03.09.030

①完成此实验设计，其中：v=

②对比实验1、2可探究对反应速率的影响。

（2）某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。

足量（NahClO.溶液足量强酸O.OIOnoll眩恰KM*）.溶清

—I沉诧卜—QCQ,沉淀-叵巨］-।珞*।-%Ga潘液t注定

根据消耗酸性KMnO,标准溶液的体积即可测定硬水样品中Q产的浓度。

①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是（填字母）。

A.容量瓶B.烧杯C.锥形瓶D.滴定管

②滴定过程中（填“需要”或"不需要”）另加指示剂，如何判断滴定终点O

③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的KMnOj标准溶液为

2+

mLo该硬水样品中Ca的浓度为mol•L'O

④下列不当操作会使测得的硬水样品Ca?-的浓度偏高的是(填字母)

A.滴定管未用标准溶液润洗B.草酸钙(H2c沉淀洗涤不充分

C.滴定前仰视读数并记录数据D.盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

H■•一、未知

18.回答下列问题：

(1)常温下，pll为8的碳酸钠溶液中，c(H+，=

(2)下列操作中，能促进水的电离的是(填序号)。

①将蒸储水加热

②向蒸储水中滴加盐酸

③向蒸储水中加入NaCl

④向蒸储水中加入FeCl,固体

(3)已知25c时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式HXHYH2CO3

电离平衡常数7领叱3.7xl(r”K.=4.4x107K?=4.7x10”

①根据上述数据，HX、HY、H£0,三种酸从强到弱的顺序为0

②相同条件下，等浓度的NaY、NaHCO3.NaX,^283溶液的碱性从强到弱的顺序为

③向Na2co，溶液中加入足量HX,反应的离子方程式：。

(4)如图表示NaOH溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示NaOH溶液滴定盐酸

的曲线是(填“图1”或“图2")；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为；

反应呈中性时，消耗NaOH更多的是(填“盐酸”或“醋酸

试卷第8页，共11页

r(NaOH)/mLK(NaOH)/mL

图1图2

十二、解答题

19.草酸钻可用于指示剂和催化剂的制备。用含钻废料(主要成分为Co,含有一定量的

CaO、NiO、AI2O3>Fe、S。等)制备草酸钻晶体(CoCR-2H2O)的流程如下：

(NH4)2C2O4

已知：①草酸钻晶体难溶于水。

②RH为有机物(难电离)、M"代表金属离子，M『+nRHMRn+nH\

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH儿下表:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)3Ni(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.5

完全沉淀3.7969.25.28.0

④滤液中Co元素以Co2*形式存在。

I可答下列问题：

(I)为提高浸出速率，除将含钻废料粉碎外，还可采取的措施有

(2)“浸出液”中加入HQ2后发生反应的离子方程式为

⑶加入氧化钻调节溶液的pH,调节的pH范围是。

(4)滤渣I主要为(填化学式)。

(5)可向溶有NiR?的有机层中加入使Ni?♦从有机相返回水相，实现金属回收利用。

(6)可否考虑先将C。“转化为CoCO一再利用反应

CoCO3(s)+C2O；-(aq)^CoC2O4(s)+CO--(aq),将CoCO?转化为CoCQ,：(填“能”

8

或“不能”，并说明理由)。[Ksp(CoCO,)=1.5x10-'\(CoC2O4)=6.0x10-]

(7)若改用草酸“沉钻”，25℃时pH=2的草酸溶液中%GJ)=______。[已知：25℃时，

C(H2C2O4)

2