化学键-（解析版）

化学键题型归类目录TOC\o"1-3"\h\uTOC\o"1-3"\h\u一、热点题型归纳 1【题型一】离子键和离子化合物 1【题型二】电子式的书写 3【题型三】共价键与共价化合物 5【题型四】化学键与分子间作用力氢键 7二、分阶培优练 9热点题型归纳热点题型归纳【题型一】离子键和离子化合物【典例分析】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物【答案】D【详解】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；故答案为：D。【提分秘籍】基本规律1．形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(活泼金属原子M\o(→,\s\up10(－ne－))Mn＋,活泼非金属原子N\o(→,\s\up10(＋me－))Nm－))eq\o(→,\s\up10(静电作用))离子键2．离子键、离子化合物的判定(1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。(2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。(3)离子化合物的类型①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。②大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。（4）离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。【变式演练】1．我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是A．K3C60中有离子键B．该物质在熔融状态下不能导电C．该物质的化学式为KC20D．1molK3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023【答案】A【详解】A．K3C60属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确；B．K3C60属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；C．该化合物的阴离子为C603-，故化学式不能写成KC20，应该是K3C60，C错误；D．1molK3C60中含有3molK+和1molC603-，则含离子数目为4×6.02×1023，D错误；故选A。2．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【详解】A．离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，故A错误；B．含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；C．盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，故C错误；D．不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，故D错误；故选B。3．下列物质中，含离子键的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl【答案】C【详解】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；故选C。【点睛】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐。【题型二】电子式的书写【典例分析】下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-D．NaCl的电子式为【答案】C【详解】A．Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误；B．MgCl2的电子式为，B错误；C．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，其电子式为Na+[∶H]-，C正确；D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误；故答案为：C。【提分秘籍】基本规律：1.电子式书写中的常见错误2．用电子式表示离子化合物的形成过程左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，氯化镁的形成过程可表示为：【变式演练】1．下列粒子的电子式书写正确的是A．钙离子： B．氯离子：C．氧化镁： D．【答案】D【详解】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误；B．氯离子电子式为，B错误；C．氧化镁电子式为，C错误；D．KF的电子式为，D正确；故选：D。2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是。A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为【答案】D【详解】A．次氯酸的电子式：，故A错误；B．Na+的结构示意图：，故B错误；C．用电子式表示MgCl2的形成过程应为，故C错误；D．M2+核外有a个电子，则M质子数为a+2，b个中子，质量数为a+2+b，因此M的原子符号为，故D正确。综上所述，答案为D。3.下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是A． B．C． D．【答案】AC【详解】A．氯化钾是离子化合物，其形成过程为，A正确；B．氯化氢是共价化合物，其形成过程为，B错误；C．水是共价化合物，其形成过程为，C正确；D．硫化钠是离子化合物，其形成过程为，D错误；答案选AC。【题型三】共价键与共价化合物【典例分析】下列关于共价键的说法正确的是A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用【答案】D【详解】A．共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；B．两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误；C．两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误；D．通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确；故答案选D。【提分秘籍】基本规律1．共价键的存在2．共价键的分类3．用电子式表示共价化合物形成过程的要点用电子式表示共价化合物分子的形成过程时，中间用“→”连接，右边相同原子不能合并。不用弧线箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。如：用电子式表示HCl的形成过程：【变式演练】1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．NH4Cl【答案】C【详解】A．H2分子中2个H原子之间以非极性共价键结合，但该物质只含有氢一种元素，属于单质，而不是化合物，A不符合题意；B．CO2分子中C原子与2个O原子形成2个C=O，C=O是不同元素的原子形成的共价键，属于极性共价键，B不符合题意；C．H2O2分子中两个O原子形成共价单键，每个O原子再分别与1个H原子形成1个共价键，从而使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构。其中的O-O键是非极性共价键，H-O键是极性共价键，因此H2O2属于含有非极性共价键的化合物，C正确；D．NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间以离子键结合；在中N、H原子形成的N-H键是极性共价键，不含非极性共价键，D不符合题意；故合理选项是C。2．在共价化合物中，化合价有正负的原因是A．有金属元素存在B．有电子得失C．有共用电子对偏移D．既有电子得失，又有共用电子对偏移【答案】C【详解】共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。故选C。3．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有任何化学键 D．离子中不可能含有任何化学键【答案】B【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，A错误；B．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B正确；C．单质中可能含有任何化学键，例如多原子单质中含有共价键，只有单原子分子稀有气体中不含任何化学键，C错误；D．离子中可能含有化学键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，D错误；故选B。【题型四】化学键与分子间作用力【典例分析】共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是①氦

②

③HI

④CaO

⑤

⑥KOHA．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④【答案】D【详解】①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力，符合题意；②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意；④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意；⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意；则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。【提分秘籍】基本规律1．化学键(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。(2)分类特别提醒(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。(2)稀有气体是单原子分子，其不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。2．分子间作用力(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键强，比范德华力弱。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。4．化学反应的过程化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：特别提醒：(1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。(2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。【变式演练】1．关于化学键的下列叙述中，正确的是①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键A．②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥【答案】B【详解】①离子化合物、原子晶体和金属中含有化学键，分子之间存在分子间作用力，①项错误；②非金属与非金属原子之间只能通过共用电子对形成共价键，②项正确；③化学键是相邻原子之间的一种静电作用，既相互吸引又相互排斥，③项正确；④化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，④项错误；⑤含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，⑤项正确；⑥只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中不可能含有离子键，⑥项错误；⑦金属和非金属之间也可能形成共价键，如氯化铝等，⑦项错误；答案选B。2．关于氢键，下列说法正确的是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高【答案】D【详解】A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的非金属性强，同时原子半径较小，与HF、H2O、NH3分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，A错误；B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的H-O共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成氢键无关，B错误；C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和沸点升高，D正确；故合理选项是D。3．下列说法不正确的是A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用【答案】A【详解】A．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；B．冰中氢键较多，具有各向异性，体积较大，则密度较小，故B正确；C．水中含有氢键，属于分子间作用力但比一般的分子间作用力强，导致水的沸点较高，故C正确；D．化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故D正确；故答案为A。分阶培优分阶培优练培优第一阶——基础过关练一、单选题1．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．氮气中N和N原子共用3对电子对，每个N原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B．HCl是共价化合物，H和Cl含有共价键，电子式为，故B错误；C．NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间含有离子键，其电子式为，故C错误；D．NH3中N和H共用一对电子对，N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故D正确；答案为D。2．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．KOH【答案】A【详解】A．HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．KOH中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，氧和氢之间存在共价键，故D错误；故选A。3．下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．非金属元素不能形成离子化合物D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【答案】A【详解】A．离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，A正确；B．离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，B错误；C．非金属元素H、N、可以形成离子化合物，C错误；D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如，D错误。故选：A。4．下列现象与氢键有关的是①的熔沸点比的高②乙醇可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子在高温下很稳定A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④【答案】C【详解】①氨分子间形成氢键而使其熔、沸点比PH3的高；②乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇在水中的溶解性较好；③冰中水分子间形成的氢键比液态水中多，导致冰的微观结构中出现较大的空隙，因此冰的密度比水的小；④氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的化学性质，所以水分子在高温下很稳定与氢键无关。综上所述与氢键有关的是①②③，故选C。5．下列物质溶于水没有化学键断裂的是A． B． C．乙醇 D．【答案】C【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；B．溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；D．与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；故选：C。6．下列有关电子式的叙述正确的是A．H、、的电子式分别为、、B．氯原子的电子式为，的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为、、D．的电子式为【答案】C【详解】A．锂原子的电子式应为，A错误；B．的电子式应为，B错误；C．金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；D．的电子式应为，D错误。故选：C。7．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．KOH、HNO3、(NH4)2HPO4 B．Na2O、Na2CO3、NH4HCO3C．Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4 D．HBr、Al2O3、CaCl2【答案】C【详解】A．HNO3内只有共价键，A错误；B．中Na2O内只有离子键，B错误；C．a2O2、Ba(OH)2、Na2SO4内既有离子键又有共价键，C正确；D．中HBr内只有共价键，Al2O3、CaCl2内只有离子键，D错误；答案选C。8．下列说法中正确的是A．所有物质中一定都含有化学键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．非极性键只存在于非金属单质分子中【答案】C【详解】A．物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，故A错误；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，故D错误；答案选C。9．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解【答案】A【详解】A．液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意；B．氯化氢水溶液显酸性，，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意；C．氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意；D．氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题意；故选Ａ。10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；C．HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；综上所述答案为B。培优第二阶——能力提升练一、单选题1．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指A．吸引力 B．排斥力C．吸引力大于排斥力 D．吸引力与排斥力达到平衡【答案】D【详解】化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，既包括不同原子所含质子与质子、电子与电子的排斥，又包含原子所含质子与电子之间的吸引，所以这种相互作用是指吸引力与排斥力达到平衡，故D符合题意。故选：D。2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【详解】A．H2SO4中只有共价键，故A错误；B．HNO3中只有共价键，故B错误；C．所有物质既含有离子键又含有共价键，故C正确；D．HCl中只有共价键，故D错误；故选C。3．下列说法正确的是A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物在任何状态下都能导电【答案】A【详解】A．碘单质是分子晶体，碘升华时需要克服的是分子间作用力，不破坏共价键，A正确；B．NaCl是离子化合物，溶于水会电离产生Na+和Cl-，HCl是共价化合物，溶于水也可以电离出Cl-，因此它们不都存在离子键，B错误；C．水分子中H原子最外层是2个电子的结构，所以不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．离子化合物在固体状态下不能导电，D错误；故选：A。4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2②NO2③PCl3④PCl5⑤BeCl2⑥N2A．②③④⑤ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②④【答案】C【详解】①CO2中C、O之间为碳氧双键，C原子最外层电子数是4，4+4=8，碳原子满足8电子结构，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，正确；②NO2中N、O之间为双键，N原子最外层电子数是5，4+5=9，氮原子不满足8电子结构，错误；③PCl3中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，正确；④PCl5中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，错误；⑤BeCl2中Be、Cl之间为单键，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，Be原子不满足8电子结构，错误；⑥N2中氮原子之间存在共价三键且每个原子含有1个孤电子对，满足8电子结构，正确；综上，①③⑥正确，答案选C。5．下列有关表述正确的是A．HClO的电子式为B．CO2的电子式为C．MgF2的电子式为D．NH4Cl的电子式为【答案】B【详解】A．HClO的电子式为，A错误；B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确；C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误；D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误；答案选B。6．下列关于硫酸铵[(NH4)2SO4]的叙述，正确的是A．铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合B．铵根离子与硫酸根离子间以共价键结合C．硫酸铵中任意原子间均以离子键结合D．硫酸铵中不含金属元素，故不可能存在离子键【答案】A【详解】A．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，故A正确；B．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，故B错误；C．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，铵根离子中的N和H、硫酸根离子中的S和O之间以共价键结合，故C错误；D．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，存在离子键，故D错误；答案选A。7．下列关于化学键的说法正确的是A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键【答案】B【详解】A．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子，A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物，如NH4Cl，B正确；C．非极性键除存在于双原子单质分子里外，也可能存在于多原子的共价化合物中，如H2O2，或离子化合物中，如Na2O2，C错误；D．化合物分子里的化学键可能含极性键和非极性键，如H2O2，D错误；故答案为：B。8．下列说法正确的是A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力比化学键强得多C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子之间【答案】D【分析】分子间作用力只存在于分子与分子之间的作用力，又称范德华力。【详解】A.化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，故A错误；B．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，故B错误；C．分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性，故C错误；D．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，故D正确。答案为D。9．下列说法正确的是A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B．晶体中存在共价键和离子键C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．和化学键类型完全相同【答案】D【详解】A．溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如，碳酸能电离，所以的水溶液能导电，但是属于共价化合物，且也不是电解质，故A错误；B．属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误；C．中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，故C错误；D．和均为共价化合物，均含极性共价键，故D正确；故选D。10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4BrNH3↑＋HBr↑ B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【答案】D【详解】A．只有离子键的断裂，无非极性键的断裂和形成，故A错误；B．无非极性键的断裂和形成，故B错误；C．有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成，故C错误；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故D正确；故选：D。培优第三阶——培优拔尖练一、单选题1．下列化学用语中，正确的是A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：

C．CO2分子的电子式：O=C=OD．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：

【答案】A【详解】A．O能形成两对共用电子对，H、Cl均只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确；B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为

，B错误；C．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为

，C错误；D．溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：

，D错误；故选A。2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①光气(COCl2)

②六氟化硫

③HCHO

④三氟化硼

⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙

⑨N2A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨【答案】B【详解】①光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，所以满足最外层8电子结构，故①正确；②六氟化硫中，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故②错误；③HCHO中，H原子的最外层满足2个电子，故③错误；④BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故④错误；⑤PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；⑥PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；⑦CH4中H原子最外层最多有2个电子，不满足8电子结构，故⑦错误；⑧二氟化氙中Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故⑧错误；⑨N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为N≡N，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为：5+3=8，故⑨正确；故选：B。3．下列说法正确的是A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中含有氢键B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键【答案】C【详解】A．H2O的热稳定性比H2S强是由于O元素的非金属性强于S元素，与H2O中含有氢键无关，故A错误；B．HCl是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，故B错误；C．非极性键既可以存在单质中，如氧气分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如过氧化氢和过氧化钠等，故C正确；D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，故D错误；故选C。4．研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是A．中含四种离子B．属于离子化合物C．每个中含有35个电子D．中含极性键【答案】A【详解】A．中含四种离子，A正确；B．是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，B错误；C．每个中含有个电子，C错误；D．中含非极性键，D错误；故选A。5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族.下列结论正确的是A．原子半径的大小顺序为B．Y的氯化物中含有离子键和共价键C．Y的氧化物中不含离子键D．X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱【答案】A【分析】由W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一，可知W、X位于第二周期，分别为C、N或O、F，W、Z同主族，则Z为或S，根据四种元素原子的最外层电子数之和为15可知，W、Z不可能为O、S，故W、X、Y、Z分别为C、N、Mg、。【详解】A．同周期元素原子半径从左往右减小，同主族元素原子从上往下增大，故原子半径：，A正确；B．中只含离子键，B错误；C．Mg的氧化物为，为离子化合物，其中含有离子键，C错误；D．N的氧化物对应的水化物为或，其酸性均强于，D错误；故选A。6．反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：ClB．用电子式表示氨气分子的形成过程：

C．N2的结构式：N=ND．NH4Cl中有离子键和非极性键【答案】B【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程：

，故B正确；C．氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，故C错误；D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，故D错误；故选：B。7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将CO2通入水中 B．将烧碱溶于水中C．将HCl通入水中 D．将过氧化钠溶于水中【答案】D【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误；B．烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误；C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；D．过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；故选：D。8．下列说法中正确的个数有①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用②CO2和H2O反应的产物是离子化合物③离子化合物中一定不含共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电A．0个 B．1个 C．2个 D．3个【答案】A【详解】①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，①错误；②CO2和H2O反应的产物是H2CO3，属于共价化合物，②错误；③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，③错误；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，④错误；⑤金属钠不含有离子键，水中含有共价键，反应中断裂的化学键包括共价键，不包括离子键，⑤错误；⑥氯化铝为共价化合物，则氯化铝只有溶于水才能够电离出离子而导电，⑥错误；综上所述，说法中正确的个数为0，故选A。9．下列说法不正确的是A．氢键是一种较弱的化学键B．常温常压下Cl2、Br2