离子反应（原卷版）

离子反应题型归类目录TOC\o"1-3"\h\uTOC\o"1-3"\h\u一、热点题型归纳 1【题型一】电解质与非电解质 1【题型二】电离方程式的书写及正误判断 2【题型三】离子方程式的书写及正误判断 3【题型四】离子共存 4【题型五】离子的检验与推断 5二、分阶培优练 8热点题型归纳热点题型归纳【题型一】电解质与非电解质【典例分析】下列关于电解质的说法正确的是A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【提分秘籍】基本规律判断电解质、非电解质的思维模型【变式演练】1．下列叙述中，正确的是A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离2．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了3．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【题型二】电离方程式的书写及正误判断【典例分析】下列电离方程式中正确的是A．水溶液中： B．水溶液中：C．水溶液中： D．熔融状态下：【提分秘籍】基本规律:电离方程式书写注意事项（1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用“＝”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3Na＋＋HCO3－NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)（3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。（4）原子团不能拆开写，如HCO3－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等原子团，不能拆开，但HSO4－在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【变式演练】1．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4=H+SO B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．3．下列电离方程式书写正确的是A．KClO3=K++Cl－+3O2− B．Fe(NO3)3=Fe3++3NOC．NaHCO3=Na++H++CO D．Ba(OH)2=Ba2++OH－【题型三】离子方程式的书写及正误判断【典例分析】下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．Fe(OH)3与少量的稀盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【提分秘籍】基本规律：离子方程式正误判断方法（1）看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。（2）看物质拆写是否正确，只有强酸强碱可溶性盐才能拆成离子的形式。如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆为H＋。（3）看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，电荷不守恒。（4）看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。（5）看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO2－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。【变式演练】1．下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：B．醋酸滴在大理石上：C．向澄清石灰水中通入过量：D．溶液和溶液混合：2．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB．2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O3．下列化学方程式不能用来表示的是A．B．C．D．【题型四】离子共存【典例分析】下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SOD．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、【提分秘籍】基本规律：离子共存的判断方法（1）几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。（2）审题技巧①注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”②注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在③注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在（3）隐含条件①无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)②酸性溶液--酸性溶液；pH＜7的溶液；使石蕊溶液变红的溶液③碱性溶液--碱性溶液；pH＞7的溶液；使石蕊溶液变蓝的溶液④透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。【变式演练】1．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO2．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、3．以下各组离子能在溶液中大量共存的是A．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、B．含有大量的溶液：加入、、、C．所含溶质为的溶液：加入、、、D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、【题型五】离子的检验与推断【典例分析】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH−、Cl−、CO32-、NO3-现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，不能肯定存在___。【提分秘籍】基本规律（1）掌握常见阴离子的检验方法（初中阶段）（2）离子推断的“四大原则”①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-)。②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【变式演练】1．某无色溶液中可能含有、、、、、、、，中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A．一定不含有、、、B．可能含有、C．一定含有、、、D．无法判断2．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③3．某无色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定原溶液中是否含有③B．原溶液中可能含有的离子是①③C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦分阶培优分阶培优练培优第一阶——基础过关练一、单选题1．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在熔融下能导电，所以是电解质2．下列物质中，不属于电解质的是A．Cu B． C． D．NaOH3．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、B．使酚酞呈深红色的溶液中：、、、C．含大量Ag+的溶液中：、、、D．含大量的溶液中：、、、4．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合5．下列电离方程式书写错误的是A． B．C． D．6．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl- B．Na+、NH、SO、Cl-C．Na+、K+、CO、NO D．Na+、K+、MnO、Br-7．下列离子方程式的书写正确的A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=H2CO3+Ca2+B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．铁钉放入硫酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Ca(HCO3)2与澄清石灰水按某种比例混合：2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O8．下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A．乙醇 B．铁 C．碱石灰(NaOH和CaO的混合物) D．二氧化碳9．某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③ D．肯定没有的离子只有④⑤⑦10．下列说法正确的是A．向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有B．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有C．向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有D．向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有培优第二阶——能力提升练一、单选题1．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电2．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnOB．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、COC．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-5．下列物质不属于电解质的是A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．K2SO4 D．Cu6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++7．能正确表示下列化学反应离子方程式的是A．碳酸钙溶于稀盐酸中：B．氧化镁与稀硝酸反应：C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合：D．澄清的石灰水与盐酸的反应：8．有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、Na2SO4，现做以下实验：实验Ⅰ：

将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；实验Ⅱ：

取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；实验Ⅲ：

取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象原白色粉末中不能确定是否含有的物质是A．Ba(NO3)2 B．MgCl2 C．K2CO3 D．Na2SO49．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是A．图①中导电能力接近0时溶液中恰好沉淀完全B．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质C．向溶液中通入少量时，溶液导电能力的变化不满足图②D．澄清的石灰水中通入少量的，导电能力的变化不满足图②是因为不是电解质10．、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是A．溶液中一定大量存在和B．一定存在于溶液中C．、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子D．向溶液中加入溶液无明显现象培优第三阶——培优拔尖练一、单选题1．下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．下列电离方程式书写错误的是A． B．NaHSO4(熔融)=Na++H++C． D．3．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②4．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、5．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是A．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 B．NaOH溶液和K2SO4溶液混合C．H2和O2反应生成水 D．锌片投入稀硫酸中6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸7．在电解质溶液的导电性实验(装置如图示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭又逐渐变亮的是A．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液8．下列离子方程式的书写正确的是A．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2COH2O2HCOB．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O9．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋