氯及其化合物（解析版）

氯及其化合物题型归类目录TOC\o"1-3"\h\uTOC\o"1-3"\h\u一、热点题型归纳 1【题型一】氯气与金属单质、非金属单质的反应 1【题型二】氯气与水的反应 3【题型三】氯气与碱的反应 5【题型四】氯气的实验室制法 7【题型五】Cl-离子的检验 10二、分阶培优练 12热点题型归纳热点题型归纳【题型一】氯气与金属、非金属单质的反应【典例分析】下列有关实验现象的描述中正确的是A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟B．钠在氯气中燃烧，产生白烟C．铜丝在氯气中燃烧，生成，产生蓝色的烟D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体【答案】B【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误；D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误；答案选B。【提分秘籍】基本规律1.与金属单质反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(白烟)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2(棕黄色烟)氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。2.与非金属单质反应H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸提醒：燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸现象：氢气安静地燃烧，苍白色的火焰，瓶口有大量的白雾生注意：H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度！【变式演练】1．下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不选；B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不能用氯气与单质铁直接化合制取，故B选；C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故C不选；D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，故D不选；故选B。2．下列说法中，不正确的是A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定要有氧气参加C．燃烧一定是氧化还原反应 D．燃烧一定会放出热量【答案】B【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，所以燃烧一定伴有发光现象，A正确；B.燃烧不一定要有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢气体，B不正确；C．燃烧是还原剂在氧化剂中发生的化学反应，所以一定是氧化还原反应，C正确；D．燃烧会发光、发热，所以一定会放出热量，D正确；故选B。3．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．镁与氯气反应生成，镁与盐酸反应生成，故A符合题意；B．铜与氯气反应生成，铜与盐酸不反应，故B不符合题意；C．铁与氯气反应生成，铁与盐酸反应生成，故C不符合题意；D．根据C选项分析，故D不符合题意。综上所述，答案为A。【题型二】氯气与水的反应【典例分析】下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱【答案】B【详解】A．Cl2溶于水，并有少量Cl2与水反应产生HCl、HClO。HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，故新制氯水中的微粒含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-，A错误；B．新制氯水中含有酸HCl、HClO，酸可使蓝色石蕊试纸变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；C．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；D．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照易分解，导致氯水颜色变浅，若新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，HClO分解产生HCl，使HCl的浓度增大，溶液的酸性会增强，D错误；故合理选项是B。【提分秘籍】基本规律1．氯气与水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2既做氧化剂又做还原剂）(1)氯水的成分——“三分子四离子”：(2)氯水的性质2．液氯、新制氯水和久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分Cl2三分子、四离子稀盐酸分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性【变式演练】1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含B．向氯水中加入固体，有气泡产生，说明氯水中含HClOC．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有【答案】B【分析】氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。【详解】A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含，A正确；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：+H+=H2O+CO2↑，说明氯水中含有H+，B错误；C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，变红说明氯水中含，褪色说明含有HClO，C正确；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；故选B。2．在研究氯气性质时，取一瓶密封的新制氯水。下列有关研究氯水性质的程序及结论说法错误的是A．对氯水进行导电性实验，发现氯水能导电，说明氯水是电解质B．将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明溶液中存在H+和HClOC．取适量氯水于试管中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl-D．先将几滴稀盐酸滴到红色布条上，无明显现象，再将氯水滴在红色布条上，布条褪色，说明溶液中存在具有漂白性的HClO【答案】A【详解】A．氯水是混合物，不是电解质，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，试纸变红说明溶液中存在H+、褪色说明含有HClO，故B正确；C．滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，故C正确；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，稀盐酸滴到红色布条上，无明显现象，再将氯水滴在红色布条上，布条褪色，说明溶液中存在具有漂白性的HClO，故D正确；故选A。3．有关氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使红色石蕊试纸变蓝B．新制的氯水只含Cl2和H2O分子C．氯水放置数天后，颜色变浅D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2【答案】C【详解】A．新制氯水显示酸性，能使石蕊变红色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；B．氯水的成分中含有氯气、次氯酸、水三种分子，故B错误；C．氯水中的次氯酸不稳定，易分解，得到盐酸和氧气，溶解的氯气继续与水反应，颜色变浅，故C正确；D．光照氯水会导致氯水中的次氯酸分解，得到盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故D错误；故选C。【题型三】氯气与碱的反应【典例分析】抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是A．漂白粉的有效成分是B．漂白液的有效成分是C．新制氯水是比漂白粉、漂白液稳定的漂白剂D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中【答案】B【详解】A．漂白粉的主要成分为和，其有效成分是，故A错误；B．漂白液的主要成分为和，其有效成分为，故B正确；C．新制氯水中的见光易分解，没有漂白粉、漂白液稳定，故C错误；D．工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误；答案选B。【提分秘籍】基本规律1.氯气与碱的反应Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2．漂白液、漂白粉的制取与漂白原理(1)制取①漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O②漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)漂白原理①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑，所以漂白粉应密封保存。【变式演练】1．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．HClO的酸性强于H2CO3：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCOC．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-【答案】B【详解】A．可以NaOH溶液吸收Cl2，反应生成NaCl、NaClO和水，A正确；B．HClO的酸性弱于H2CO3，B错误；C．NaClO和HCl能发生归中反应生成Cl2，C正确；D．该消毒液加白醋可以发生反应CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，增大了HClO的浓度，增强漂白作用，D正确；故答案为：B。2．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pHB．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大C．b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性【答案】B【分析】将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液，整个过程中发生的反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，据此分析解答。【详解】A．HClO具有漂白性，使测得的氯水的pH变大，所以实验过程中不能用pH试纸测定溶液的pH，故A错误；B．由a→b过程中，反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，随着Cl2的通入，反应正向进行，溶液中HClO的浓度增大，故B正确；C．由b→c过程中，总反应为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O，溶液中Cl-的浓度增大，故C错误；D．c点以后溶液含有NaClO，NaClO水解生成HClO，仍然具有漂白性，故D错误；故选：B。3．制取漂白液的化学方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的原子个数之比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2【答案】A【详解】标明反应前后各元素的化合价：，可以看出只有Cl元素的化合价发生了变化，部分Cl元素的化合价从0升高到+1，部分Cl元素的化合价从0降低到-1，说明该反应中的氧化剂、还原剂都是，且氧化剂与还原剂的原子个数之比是1∶1，故答案为A。【题型四】氯气的实验室制法【典例分析】某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气【答案】C【详解】A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；C．②中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确；故选：C。【提分秘籍】基本规律（1）药品：二氧化锰和浓盐酸（2）原理：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）装置：（4）气体制备装置一般包括气体发生装置、净化装置（除杂、干燥）、收集装置和污染性气体的尾气处理装置四部分。（5）反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再进行。体现了浓盐酸的酸性和还原性。（6）氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等，如把浓盐酸滴到KMnO4固体上即发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（7）加热前要先打开分液漏斗把部分浓盐酸放下后再加热，不要先加热后放酸，以免炸裂圆底烧瓶；分液漏斗的作用是通过控制浓盐酸的流速和量来控制Cl2的生成速率和生成量，且可防止有毒氯气逸出。【变式演练】1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是A．该反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋H2O＋Cl2↑B．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出C．HCl表现还原性和酸性D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的【答案】A【详解】A．氯化锰在水溶液中完全电离，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A项错误。B．若有氯气逸出，Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，B项正确；C．反应中4molHCl参与反应，只有2molHCl被氧化，HCl表现还原性和酸性，C项正确；D．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热产生了黄绿色、有刺激性气味的气体Cl2，即该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，D项正确；答案选A。2．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列关于实验室制氯气的说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1个Cl2，转移2个电子C．每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146gD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl【答案】C【分析】由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性。【详解】A．由分析可知，反应中二氧化锰是氧化剂、盐酸是还原剂，故A正确；B．由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，氯元素的化合价部分升高被氧化，则生成1个氯气时，反应转移电子的数目为2，故B正确；C．由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，氯元素的化合价部分升高被氧化，则每消耗87g二氧化锰时，起还原作用的氯化氢的物质的量为73g，故C错误；D．浓盐酸具有挥发性，由方程式可知，反应生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，故D正确；故选C。3．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色【答案】D【详解】A．浓盐酸变成稀盐酸时不再反应，盐酸不能消耗完，A错误；B．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红红后褪色，体现了酸性和漂白性，B错误；C．铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误；D．干燥的氯气没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确；故选D。【题型五】Cl－的检验【典例分析】下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是A．硝酸银溶液，有白色沉淀B．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀【答案】B【详解】A．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、氢氧化银、硫酸银等，溶液中不一定含有氯离子，故不选A；B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，溶液中一定含有氯离子，故选B；C．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸银，溶液中不一定含有氯离子，故选B；D．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀，由于滴加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有氯离子，故不选D；选B。【提分秘籍】基本规律：氯离子检验的一般步骤某溶液eq\o(→,\s\up10(适量稀硝酸))无沉淀eq\o(→,\s\up10(硝酸银溶液))白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。（1）原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。（2）有关反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓（3）用稀硝酸酸化，主要是排除CO32-、OH-等离子的干扰。①CO32-：它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。②OH-：也能与Ag+发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。【变式演练】1．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失【答案】D【详解】A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含氯离子，故A错误；B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；C．溶液中若含亚硫酸根离子会被稀硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确；故选D。2．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是A．加入溶液有白色沉淀产生，说明有B．先加入稀盐酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有C．先加入稀硝酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有D．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀消失，说明有【答案】C【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，在加入硝酸银检验，故A错误；B．先加入稀盐酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，但是不能确定氯离子是否是原溶液中的氯离子，可能是盐酸中加入的氯离子，故B错误；C．氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，故C正确；D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，沉淀可以是氢氧化镁、碳酸钡或是氢氧化铝等物质，再加稀盐酸，沉淀消失，不能证明含有碳酸根离子，故D错误。故选C。3．某些离子的检验方法及结论一定正确的是A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl—【答案】A【详解】A．焰色试验焰颜色为黄色说明该溶液中一定有钠离子，黄色火焰可以覆盖钾离子的浅紫色火焰，则检验钾离子需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有钾离子，故A正确；B．碳酸氢根离子与盐酸反应也能生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊不能确定是否含有碳酸根离子，故B错误；C．银离子也能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失不能确定是否存在硫酸根离子，故C错误；D．氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等均能与银离子反应生成白色沉淀，则溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀不能确定是否含有氯离子，故D错误；故选A。分阶培优分阶培优练培优第一阶——基础过关练一、单选题1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．无色气体 B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的大 D．可以制备漂白粉【答案】A【详解】A．氯气为黄绿色气体，A错误；B．氯气是具有刺激性气味的气体，B正确；C．氯气的密度比空气密度大，C正确；D．氯气能够与石灰乳反应制备漂白粉，D正确；故合理选项是A。2．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl【答案】B【详解】A.CuCl2可以由铜和氯气直接反应得到；

B.FeCl2不能直接由铁和氯气反应制得；

C.MgCl2可以由镁和氯气直接反应得到；

D.KCl可以由钾和氯气直接反应得到。答案选B。【点睛】变价金属与强氧化剂反应时，被氧化成高价态，变价金属与弱氧化剂反应时，被氧化成低价态。3．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl【答案】C【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。4．下列关于漂白粉的叙述错误的是A．可用于杀菌消毒 B．有效成分是氯化钙C．可用来漂白某些有色物质 D．工业上常用氯气和消石灰制得【答案】B【详解】A．漂白粉中含次氯酸根离子，有强氧化性，能消毒杀菌，A正确；B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，B错误；C．漂白粉有漂白性，可用来漂白某些有色物质，C正确；D．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，工业上常用氯气和消石灰制得漂白粉，D正确；选B。5．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸收；②NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。6．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩利用自来水冒充纯净水桶装出售，可用下列哪一种试剂来鉴别：A．酚酞试液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】D【分析】氯气消毒的自来水中有残留的、H+等离子。【详解】A．盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误；B．氯化钡与盐酸不反应，不能鉴别，故B错误；C．氢氧化钠溶液与盐酸反应，但是无有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，故D正确；故选D。7．下列关于氯及其化合物的说法错误的是A．新制的氯水保存在棕色的试剂瓶中B．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁C．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有D．利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是工业制备盐酸的方法【答案】B【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以需保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．铁粉与氯气在点燃或加热条件下发生反应生成氯化铁，过量的铁粉不能与氯气反应生成氯化亚铁，B错误；C．氯气为黄绿色气体，氯水中含有，所以氯水呈浅黄绿色，C正确；D．工业利用氢气与氯气化合生成氯化氢的原理制备盐酸，D正确；故选B。8．由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是“84”消毒液或漂白粉。下列关于工业生产的说法正确的是A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．工业上将氯气溶于NaOH溶液中制备漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存【答案】D【详解】A．H2和Cl2的混合气体在光照下易发生爆炸，工业上利用H2在Cl2中燃烧来制取盐酸，故A错误；B．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B错误；C．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故C错误；D．如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会缓慢变质而失效，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故D正确；答案选D。9．下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是A．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同B．久置氯水和新制氯水均具有酸性，且后者酸性强C．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性D．在新制氯水中加入酚酞试液，试液未变红，无法说明该溶液不含OH-【答案】D【详解】A．久置氯水中的只有盐酸，与新制氯水的成分不同，新制氯水中有氯气和盐酸和次氯酸，A错误；B．新制的氯水中有盐酸和次氯酸，久置的氯水中只有盐酸，久置的氯水酸性更强，B错误；C．氯气和液氯、久置的氯水都没有漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，C错误；D．新制氯水中加入酚酞不变红，溶液显酸性，但不能说明溶液中不含氢氧根离子，D正确；故选D。10．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl【答案】A【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；故答案选A。培优第二阶——能力提升练一、单选题1．下列关于氯气性质的描述不正确的是A．Fe在氯气中燃烧生成 B．能溶于水C．有刺激性气味、有毒 D．能与氢气反应【答案】A【详解】A．Fe在氯气中燃烧生成，A错误；B．氯气能溶于水，且与水反应生成氯化氢和次氯酸，B正确；C．氯气是有刺激性气味、有毒的气体，C正确；D．氯气能与氢气反应生成氯化氢，D正确；答案选A。2．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯【答案】B【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；答案为B。3．弗里茨·哈伯称Cl2为化学战中的“死亡之风”。实验室制取Cl2时，吸收多余Cl2的吸收剂最好选用A．水 B．饱和Ca(OH)2溶液C．浓NaOH溶液 D．稀NaOH溶液【答案】C【详解】吸收多余的Cl2可以选用足量的碱液，Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液的浓度小，稀NaOH溶液浓度也小，吸收效果差，所以最好选用浓NaOH溶液，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。故选C。4．下列有关实验现象的描述中正确的是A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．钠在氯气中燃烧，产生白烟C．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黑色的烟【答案】B【详解】A．Cl2使湿润的红色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A项错误；B．钠在Cl2中燃烧发出黄色的火焰，并产生白烟，B项正确；C．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C项错误；D．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色的烟，D项错误。5．向某溶液中加入足量的漂白粉，充分混合后溶液中可能大量存在的离子是A．Fe2+ B．Ag+ C． D．【答案】D【详解】漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，漂白粉具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，将Ag+转化为AgCl沉淀，Ca2+和会生成碳酸钙沉淀，故漂白粉溶液中不能存在Fe2+、Ag+、离子，不发生反应可以存在，故答案为D。6．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法正确的是A．b只有还原性B．c没有漂白性，d具有漂白性C．同浓度b水溶液的酸性比d强，d的酸性比碳酸强D．以e为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等【答案】B【分析】根据物质类别和氯元素的化合价可知，a为氯化钠或氯化铵等盐，b为HCl，c为氯气，d为HClO，e为次氯酸盐。【详解】A．b为HCl，其中H为+1价，因此有氧化性，A错误；B．Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性，B正确；C．同浓度HCl水溶液的酸性比HClO强，HClO的酸性比碳酸弱，由日常漂白液或漂白粉的使用方法可知，碳酸能把HClO制出来，C错误；D．以NaClO或Ca(ClO)2为有效成分的消毒剂不能用于有色织物的消毒，因为其与CO2反应生成的HClO有漂白性，D错误；故本题选B。7．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在【答案】B【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；故选B。8．如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．铁屑和稀硫酸 B．二氧化锰和浓盐酸C．氯酸钾和二氧化锰 D．碳酸钙和稀盐酸【答案】D【详解】A．铁和稀硫酸生成的氢气应用向下排空气法收集，故A不符合题意；B．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需加热，故B不符合题意；C．氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气为“固＋固加热”型装置，故C不符合题意；D．碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳密度大于空气，且可用浓硫酸干燥，故D符合题意；故选：D。9．84消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关84消毒液的叙述不正确的是A．存放84消毒液应避免阳光直射B．使用时向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强C．84消毒液适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒D．84消毒液、医用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同【答案】C【详解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与空气中的CO2、H2O接触易生成HClO，HClO见光分解使消毒液失效，因此存放84消毒液应避免阳光直射，A正确；B．使用时向84消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根离子反应生成次氯酸，消毒能力更强，B正确；C．84消毒液具有强氧化性，不可用于皮毛制品消毒，C错误；D．84消毒液具有强氧化性，医用酒精使病毒蛋白质变性达到消毒目的，二者消毒原理不同，D正确；故选C。10．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含Na+B向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀该溶液中一定含COC向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含Cl－D向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含SOA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+，故A正确；B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该溶液中可能含CO、HCO、SO、HSO，故B错误；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含CO、SO、Cl－，故C错误；D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含CO、SO、Ag+，故D错误。综上所述，答案为A。培优第三阶——培优拔尖练一、单选题1．某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时将人群顺风转移到地势较高的地方②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染A．②③④ B．①②③ C．②④ D．①②③④【答案】A【详解】氯气有毒，密度比空气大，氯气会集中在地势较低的地方，人群在地势较低的地方会中毒，应向地势较高的地方转移。顺风转移容易导致人体吸入过多的氯气，故①不合理；氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液，能吸收氯气，故②合理；氯气能被碱溶液吸收，生石灰溶于水形成氢氧化钙溶液，可用于处理泄漏氯气的钢瓶，故③合理；氯气是有毒气体，吸入氯气会危害人体健康，应及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故④合理；综上，合理的有②③④；答案选A。2．向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤【答案】D【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。【详解】①新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水中没有能将KI氧化为I2的粒子，溶液不变蓝，现象不同，故选D。3．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A．① B．② C．③ D．④【答案】A【详解】A．氯气有强氧化性，会将Fe氧化为，故①不能通过一步反应直接实现，故A选；B．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，故②可以实现，故B不选；C．次氯酸钙溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，故③可以实现，故C不选；D．次氯酸不稳定，见光易分解，，故④可以实现，故D不选；故选A。4．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色④检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去中的HCl，可使气体通入饱和食盐水⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClOA．①②④ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．③⑥【答案】B【详解】①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后需要点燃或者光照下才能反应，故①错误；②氯气能与NaOH溶液反应，故②正确；③久置的氯水已变质，溶液中可能不含HClO，不具有漂白性，故③错误；④HCl气体通入硝酸银溶液也能生成白色沉淀，不能检验的存在，故④错误；⑤HCl极易溶于水，不溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中的HCl，故⑤正确；⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，发生反应，红色褪去，也可能是HClO漂白性红色褪去，故⑥错误；综上②⑤正确，故选B。5．漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．制备漂白粉的过程中，Cl2既作氧化剂又作还原剂C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与过量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO【答案】C【详解】A．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙等组成的混合物，其有效成分是次氯酸钙，故A正确；B．制备漂白粉是由Cl2与氢氧化钙反应，Cl2氯元素化合价既升高也降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C．漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故C错误；D．漂白粉中的Ca(ClO)2与过量CO2发生反应：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO，故D正确；答案选C。6．下列说法错误的是A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的pH试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应【答案】D【详解】A．Cl2与碱(例如NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A正确；B．氯气有毒，可以利用氯气与碱的反应进行吸收处理，B正确；C．因为Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故pH试纸先变红后褪色，可以用来检验氯气，C正确；D．Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，D错误；答案选D。7．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是选项溶液反应现象原因化学方程式ANaBr溶液变成橙色Br－被Cl2氧化为Br22NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2BFeCl2溶液由浅绿色变棕黄色Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋2FeCl2＋Cl2=2FeCl3CAgNO3有白色沉淀生成Ag＋与Cl－反应生成沉淀AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3DNaHCO3有气体产生HCO与HClO反应产生气体NaHCO3＋HClO=NaClO＋CO2↑＋H2OA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A项正确；B．亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，化学方程式正确，B项正确；C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，C项正确；D．次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的物质是盐酸、不是HClO，D项错误；答案选D。8．下列离子方程式错误的是A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【答案】C【详解】HClO是弱酸应写成分子形式。9．实验室模拟工业制备的装置如图所示。原理：；与碱可