氧化还原反应（解析版）

氧化还原反应题型归类目录TOC\o"1-3"\h\uTOC\o"1-3"\h\u一、热点题型归纳 1【题型一】氧化还原反应的定义、特征和本质 1【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3【题型三】双线桥、单线桥分析氧化还原反应 5【题型四】氧化还原反应的几组概念 7【题型五】氧化性和还原性的强弱比较 9【题型六】基于守恒规律的氧化还原反应计算 12二、分阶培优练 14热点题型归纳热点题型归纳【题型一】氧化还原反应的定义、特征和本质【典例分析】下列对氧化还原反应的分析中合理的是A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低【答案】D【详解】A．镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误；B．高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误；C．没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；D．水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确；故选D。【提分秘籍】基本规律（1）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价的升降是氧化还原反应的特征（2）氧化还原反应的本质是有电子转移（包含电子的得失或共用电子对的偏移）。【变式演练】1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】B【详解】A．该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．该反应属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选：B。2．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D【详解】A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化还原反应发生在不同物质中的同种元素之间，A不符合题意；B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，B不符合题意；C．2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，C不符合题意；D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O中，Cu2O既是氧化剂又是还原剂，且氧化还原反应发生在同一物质的同种元素之间(Cu2O中一部分Cu价态升高，一部分Cu价态降低)，D符合题意；故选D。3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．KClO3被氧化C．H2C2O4在反应中被还原D．1个KClO3参加反应有2个电子转移【答案】A【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂。【详解】A．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，反应中得到电子，故A正确；B．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故B错误；C．由分析可知，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故C错误；D．由方程式可知，反应中1个氯酸钾参加反应,从+5到+4，有1个电子转移，故D错误；故选A。【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【典例分析】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；选A。【提分秘籍】基本规律【变式演练】1．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应【答案】B【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选B。2．下列说法中不正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂C．化合反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】C【详解】A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3，A正确；B．金属单质中金属元素的化合价为0价，在化学反应中化合价只能升高，故只能作还原剂，B正确；C．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2，C错误；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，复分解反应无元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，D正确；选C。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内，D符合题意；故选D。【题型三】双线桥、单线桥分析氧化还原反应【典例分析】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到个电子，同理O共失去个电子，A错误；B．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去个电子，同理O共得到个电子，B正确；C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到个电子，C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，C错误；D．该反应中O化合价从0价降低到-2价，共得到个电子，D错误；故答案选B。【提分秘籍】基本规律（1）双线桥法（2）单线桥法【变式演练】1．下列表示电子转移方向的数目均正确的是A． B．C． D．【答案】B【分析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。【详解】A．C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；答案选B。2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-，C元素从0价升高到+2价，失去22e-，上述双线桥表示错误，A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子，水得到电子，电子转移数为2，上述单线桥表示正确，B正确；C．锌与硫酸发生反应时，锌失去2个电子，硫酸中H得到2个电子，上述双线桥得失电子方向错误，C错误；D．铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，硫酸中S得到电子，所以单线桥表示电子转移的方向错误，D错误；故选B。3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．H元素失电子，Cu元素得电子，应是，A错误；B．I元素失电子，Br元素得电子，B正确；C．Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误；D．该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误；故选B。【题型四】氧化还原反应的几组概念【典例分析】关于反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1【答案】D【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。【详解】A．SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，A错误；B．Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，B错误；C．SO2中S元素化合价升高得到H2SO4，SO2是还原剂，H2SO4是氧化产物，C错误；D．SO2是还原剂、Cl2是氧化剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为1:1，D正确；答案选D。【提分秘籍】基本规律（1）氧化剂和还原剂在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。（2）氧化性和还原性氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。（4）弄清概念之间的关系巧记：升失氧还（还原剂），降得还氧（氧化剂）【变式演练】1．氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂【答案】B【详解】CaH2中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；故选B。2．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A．Mg被氧化 B．TiCl4是还原剂C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子【答案】A【详解】A．镁作还原剂，被氧化，A正确；B．TiCl4中Ti的化合价降低，作氧化剂，B错误；C．TiCl4是氧化剂，发生还原反应，C错误；D．镁作还原剂，失去电子，D错误；故选A。3．是赤铜矿的主要成分，是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：。下列有关说法正确的是A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成1个分子，反应中转移4个电子C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．在反应中既是氧化剂又是还原剂【答案】D【详解】A．该反应中元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素的化合价发生了变化，A错误；B．反应中，S从-2价变为+4价，化合价升高6，故反应中每生成1个分子，转移6个电子，B错误；C．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，C错误；D．中元素化合价降低，S元素化合价升高，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，D正确；故选D。【题型五】氧化性和还原性的强弱比较【典例分析】常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－【答案】C【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误；B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误；故选C。【提分秘籍】基本规律：物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)依据元素活动性顺序判断①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。【变式演练】1．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：(1)A2++B=B2++A(2)A2++C=C2++A(3)B2++C=C2++B(4)C2++D=D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA．①④ B．①③C．②③ D．②④【答案】A【分析】氧化还原反应为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物。【详解】根据上述关系，由(1)知，氧化性：A2+>B2+，还原性：B>A；由(2)知，氧化性：A2+>C2+，还原性：C>A；由(3)知，氧化性：B2+>C2+，还原性：C>B；由(4)知，氧化性：C2+>D2+，还原性：D>C．综合(1)～(4)可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+，还原性：D>C>B>A。故①④正确，故选A。2．已知反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3【答案】C【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3；③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。故选C。3．下列反应①

②

③。由此判断下列说法错误的是A．氧化性强弱顺序为：B．还原性强弱顺序为：C．与水溶液不能反应D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂【答案】C【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱由①可知、②可知、③可知，A正确；B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①③可知，还原性强弱顺序为：，B正确；C．溴具有氧化性且大于硫酸根离子，二氧化硫具有还原性，则两者可以反应生成溴离子和硫酸根离子，C错误；D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂，氯化铁之和碘离子反应而不和氯离子和亚铁反应，D正确；故选C。【题型六】基于守恒规律的氧化还原反应计算【典例分析】某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH+＋O2=xM2+＋yH2O，则n值为A．9 B．6 C．4 D．2【答案】C【详解】M的化合价由0价升高到+2价，O的化合价由0价降低到-2价，依据得失电子守恒可得2M＋nH＋＋O2=2M2＋＋2H2O，结合电荷守恒和原子守恒可知，n=4，答案选C。【提分秘籍】基本规律（1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。（2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。（3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。【变式演练】1.制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是A．x=5 B．O2是还原剂C．M的化学式为FeO D．反应中一个S2O转移的电子数为1【答案】D【详解】A．根据反应前后离子所带电荷总数相等，2x-4-4=-2，解得x=3，故A错误；B．O2中O元素化合价降低，O2作氧化剂，故B错误；C．根据质量守恒可知，M的化学式为Fe3O4，故C错误；D．方程式中3个Fe2+共失去2个电子，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒可知，2个S2O失去的电子数为2，所以反应中一个S2O转移的电子数为1，故D正确；选D。2．与S2-能在酸性溶液中发生反应：＋3S2-＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，则中R化合价为A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7【答案】C【详解】该反应为氧化还原反应，存在得失电子守恒，其中S元素由-2价升高到0价，失去2e-×3=6e-，则R元素化合价降低，得6e-，反应前R元素化合价为+，则其得电子总数可表示为：，解得n=2，故反应前R元素化合价为+6价，故答案选C。3.含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是A．+1 B．－2 C．+2 D．0【答案】A【详解】且设还原产物中元素X的价态为n，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，升高2价，XO中X为+5价，根据反应中化合价升降相等，则2×2=5-n，得n=+1，故选A。分阶培优分阶培优练培优第一阶——基础过关练一、单选题1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C【答案】A【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化；故答案为A。2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的【答案】C【详解】A．失去电子的物质为还原剂，被氧化发生氧化反应，而得到电子的物质为氧化剂，被还原发生还原反应，故A正确；B．归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质，所以在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质，故B正确；C．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原，如氯气和水的反应中水既不被氧化也不被还原，且氧化反应和还原反应是同时发生的，没有先后顺序，故C错误；D．氧化反应、还原反应同时存在，存在化合价升高就存在化合价降低，有得电子的就有失电子的，所以只有氧化没有还原的反应是不存在的，故D正确；故选：C。3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性【答案】A【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。故选A。4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【详解】A．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意；B．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意；C．反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意；D．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意；故选B。5．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．【答案】B【分析】必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；B．，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选：B。6．下列物质属于常见还原剂的是A．活泼金属 B．KMnO4 C．HNO3 D．O2【答案】A【详解】A．活泼金属在反应时容易失去电子，表现强的还原性，作还原剂，A符合题意；B．KMnO4具有强的氧化性，容易得到电子，在反应中作氧化剂，B不符合题意；C．HNO3具有强的氧化性，容易获得电子，在反应中作氧化剂，C不符合题意；D．O2具有强的氧化性，容易得到电子，在反应中作氧化剂，D不符合题意；故合理选项是A。7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．的化合价升高，失去电子，的化合价降低，得电子，A错误；B．原子化合价升高，是失去电子，失去电子，的得电子，B正确；C．变成，化合价升高，失去电子数应为，C错误；D．单质变成，化合价升高，失电子，生成，化合价降低，得电子，所以单线桥的箭头从指向，D错误；故选B。8．是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：C．每生成1个，转移6个电子 D．具有氧化杀菌作用【答案】C【详解】A．反应中元素由价升高至价，铁元素被氧化，而N元素由价降低至价，氮元素被还原，A项正确；B．结合该反应中化合价变化可知为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知氧化性：，B项正确；C．根据元素化合价变化可知每生成1个，转移3个电子，C项错误；D．中元素为价，决定了具有强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确；故选C。9．已知反应：①，②，③。下列说法不正确的是A．氧化性：B．还原性：C．反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56∶127【答案】D【分析】根据同一氧化还原的应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，结合3个反应可知：①②③结论氧化性还原性【详解】A．由分析可知，氧化性：，A正确；B．由分析可知，还原性：，B正确；C．反应①中氧化剂与还原剂分别为和，其化学计量数之比为1∶1，C正确；D．反应③中被氧化与被还原的元素分别为I和，结合方程式可知，其质量之比为127∶56，D错误；答案选D。10．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Fe2＋＋Cr2O+H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，下列说法不正确的是A．反应中Cr2O被还原 B．Cr3+的毒性较小C．Fe2+只有还原性 D．H+的化学计量数为14【答案】C【分析】铁元素化合价由+2价升高到+3价，铬元素化合价由+6价降低到+3价，依据得失电子守恒有6Fe2＋＋1Cr2O＋H＋→6Fe3＋＋2Cr3＋＋H2O，再结合电荷守恒和原子守恒可知，配平后的离子方程式为：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。【详解】A．铬元素化合价由+6价降低到+3价，Cr2O为氧化剂，被还原，A正确；B．由题意知，Cr2O毒性高，必须处理达标后才能排放，则处理后生成的Cr3＋的毒性较小，B正确；C．Fe2+中铁元素的化合价既可升高到+3价、也可降低到0价，即Fe2+既有还原性又有氧化性，C错误；D．由分析可知，配平后的离子方程式为：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，H+的化学计量数为14，D正确；答案选C。培优第二阶——能力提升练一、单选题1．氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应中不属于氧化还原反应的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．H元素化合价升高，Cl元素化合价下降，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．C元素化合价升高，Cu元素化合价下降，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．反应前后没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；D．反应前后C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。2．下列反应中，SO2表现了还原性的是A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO=CaSO3【答案】C【详解】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，三个反应均为非氧化还原反应，不符合题意，C项SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，发生了氧化反应，表现了还原性，符合题意，故选C。3．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子【答案】D【分析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化；【详解】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；选D。4．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．【答案】B【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；故答案为：B。5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原【答案】D【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；故选D。6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．该反应中Si元素化合价降低得电子，C元素化合价升高得电子，A错误；B．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，B错误；C．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确；D．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，但箭头方向画反，D错误；综上所述答案为C。7．根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A． B．C． D．【答案】C【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2；故选C。8．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是A．元素化合价升高被还原B．由此反应可以得出还原性：C．为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D．失去的电子数目等于得到的电子数目【答案】A【详解】A．反应中元素化合价升高，镁作还原剂，被氧化，A错误；B．该反应中为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：，B正确；C．中C元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应，C正确；D．氧化还原反应中得、失电子数相等，即失去的电子数目等于得到的电子数目，D正确；答案选A。9．双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是A．O2在该反应中是还原产物B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个【答案】C【详解】A．该反应中H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；B．题目所给反应中，H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，H2O2在此反应为还原剂，故B错误；C．该反应中KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，根据方程式得氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5，故C正确；D．该反应中Mn2+为唯一还原产物，＋7价的MnO被还原成Mn2＋，转移5个电子，当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为10个，故D错误；故答案为C。10．已知M2O+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O中的M的化合价为A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6【答案】D【详解】根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。培优第三阶——培优拔尖练一、单选题1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．3O2=2O3是氧化还原反应C．金属单质只有还原性，非金属单质可能既有氧化性也有还原性D．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原【答案】C【详解】A．氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。故A错误；B．反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。故B错误；C．金属单质只有还原性，非金属单质可能既有氧化性也有有还原性。故C正确D．氯气和水的反应当中氯元素被氧化和被还原，故D错误；故选C。2．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是A．NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3【答案】C【详解】A、NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋H2O＋NaCl中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A；B、3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故不选B；C、Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl中氯、溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故选C；D、NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．反应符合反应事实，遵循电子转移的方向及数目，A正确；B．在反应过程中电子转移数目是2个，故用双线桥法表示电子转移为：，B错误；C．电子转移方向及数目均不合理。反应过程中KClO3的Cl得到电子被还原变为Cl2，HCl失去电子被氧化变为Cl2，反应过程中电子转移数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：，C错误；D．电子得失方向弄反。CuO变为Cu单质，Cu元素化合价降低，得到电子2×2e-，C变为CO2，失去电子数目是4e-，用双线桥法表示电子转移为：，D错误；故合理选项是A。4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2D．NaN3中氮元素的化合价为-3价【答案】A【分析】反应中叠氮化钠中N元素化合价由-价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答。【详解】A．氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，A正确；B．氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，B错误；C．反应过程中转移10个电子，则生成16个N2分子，C错误；D．NaN3中氮元素的平均化合价为-价，D错误；故选A。5．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B-③2B-＋Z2=B2＋2Z-由此推断下列说法错误的是A．含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．含有B-、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO溶液，发生的反应是16H＋＋10B-＋2XO=2X2＋＋5B2＋8H2O【答案】D【分析】16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O反应中XO是氧化剂、Z2是氧化产物，氧化性XO>Z2；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B-反应中B2是氧化剂、A3＋是氧化产物，氧化性B2>A3＋；③2B-＋Z2=B2＋2Z-反应中Z2是氧化剂、B2是氧化产物，氧化性Z2>B2；【详解】A．根据以上分析，氧化性Z2>A3＋，所以含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应Z2+2A2＋=2A3＋+2Z-，故A正确；B．反应③中Z元素化合价降低被还原，在反应①中Z元素化合价升高被氧化，故B正确；C．根据以上分析，氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>B2>A3＋，故C正确；D．根据以上分析，还原性B-<A2＋，含有B-、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO溶液，A2＋先被XO氧化，发生的反应是8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D错误；选D。6．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是A．在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂B．当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子C．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液D．该反应的离子方程式为：2MnO＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O【答案】B【分析】依据题意可知，酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸锰、氧气，锰元素化合价由+7价降低到+2价，氧元素化合价由-1价升高到0价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。【详解】A．过氧化氢中氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，A错误；B．由分析可知，该反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，当生成5个O2分子，转移10个电子，B正确；C．浓盐酸具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，则不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，通常用稀硫酸酸化，C错误；D．由分析可知，该反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误；答案选B。7．下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KC1O3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．①中反应的氧化产物一定只有FeCl3B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C．还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl-D．④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用【答案】D【详解】A．氯气和溴化亚铁反应时先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3，还有溴水生成的可能，A错误；B．根据①可知，氧化性Cl2>Fe3+，根据②可知，氧化性KMnO4>O2，根据③可知，氧化性KClO3>Cl2，根据④可知，氧化性KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，B错误；C．根据②可知，还原性H2O2>Mn2+，根据③可知，还原性Mn2+<Cl-，C错误；D．④中Cl元素化合价由-1价变为0价，生成Cl2说明HCl(浓)做还原剂，生成MnCl2说明HCl(浓)的酸性，D正确；故选D。8．可做高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：（未配平）。下列说法不正确的是A．被氧化的元素是N，被还原的元素是B．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1C．的氧化性弱于的氧化性D．若反应生成1个分子，则转移2个电子【答案】C【详解】A．根据化合价升降法可配平该反应为。由元素化合价变化可知N元素被氧化，元素被还原，A项正确；B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1∶1，B项正确；C．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：，C项错误；D．由元素化合价变化可知生