2026年高考化学全真模拟试卷及答案（二）

2026年高考化学全真模拟试卷及答案（二）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是（）A.推广使用新能源汽车，可减少汽车尾气中CO、NOₓ等污染物的排放，改善空气质量B.三星堆出土的青铜神树，青铜属于合金，合金的熔点一般低于其成分金属C.医用酒精（体积分数75%）可用于消毒，其原理是使蛋白质变性D.明矾可用于净水，其作用是杀菌消毒，除去水中的细菌和病毒2.下列关于物质的性质与用途的对应关系，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃、SO₂等气体B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维3.下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O所含的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含的原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.第ⅦA族元素的单质，从上到下氧化性逐渐增强D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强（O、F除外）5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都属于烃类，都能发生加成反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应6.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解水制取H₂和O₂时，阳极产生H₂，阴极产生O₂D.铅蓄电池充电时，将电能转化为化学能，负极与电源正极相连7.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）|实验操作|实验现象|实验结论||----------|----------|----------|A|向某溶液中滴加BaCl₂溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有SO₄²⁻|B|向某溶液中滴加KSCN溶液|溶液变为血红色|该溶液中一定含有Fe³⁺|C|向某溶液中滴加稀盐酸|产生无色无味气体|该溶液中一定含有CO₃²⁻|D|将某气体通入品红溶液中|品红溶液褪色|该气体一定是SO₂|第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1.（14分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与B的最外层电子数相等；E是短周期中金属性最强的元素；F的最高价氧化物对应的水化物是强酸。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______，B______，C______，E______。（2）D的原子结构示意图为______，F在周期表中的位置为______。（3）写出C与E形成的两种化合物的化学式：______、______，其中既含离子键又含非极性共价键的是______（填化学式）。（4）写出B与C形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式：______，该物质与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（5）比较D与F的非金属性强弱：D______（填“＞”“＜”或“=”）F，可通过______（写出一种合理的实验方法）验证。2.（14分）某化学兴趣小组探究了实验室制取氯气及氯气的性质实验，实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）：（已知：MnO₂+4HCl（浓）$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）（1）装置A中，仪器a的名称是______，装置A中发生反应的氧化剂是______（填化学式），还原剂是______（填化学式）。（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______。（3）装置D中可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置E中可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。（4）装置F中盛放的试剂是______，其作用是______，发生反应的离子方程式为______。（5）若实验中产生了0.1molCl₂，则转移的电子数为______mol，消耗的浓盐酸的物质的量至少为______mol（不考虑盐酸的挥发）。3.（15分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制备铜的工艺流程如下：黄铜矿$\xrightarrow[焙烧]{空气}$焙砂（主要成分为Cu₂S、FeS、SiO₂）$\xrightarrow[熔炼]{石英砂、焦炭}$粗铜$\xrightarrow[电解]{电解质溶液}$精铜请回答下列问题：（1）黄铜矿焙烧时，CuFeS₂与O₂反应生成Cu₂S、FeS和SO₂，写出该反应的化学方程式：______，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号），被还原的元素是______（填元素符号）。（2）焙砂熔炼时，加入石英砂的作用是______，生成的物质是______（填化学式）；加入焦炭的作用是______，发生反应的化学方程式为______（写出1个即可）。（3）粗铜电解精炼时，阳极的电极材料是______，阴极的电极材料是______，电解质溶液可以是______（填化学式）。（4）电解精炼过程中，阳极发生的主要反应是______（填电极反应式），阴极发生的反应是______（填电极反应式）。（5）若黄铜矿中CuFeS₂的质量分数为80%，100t黄铜矿理论上可制备精铜______t（保留小数点后1位）。4.（15分）化学反应原理在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₂=-566.0kJ/mol则反应C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）的ΔH=______kJ/mol，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在容积为2L的密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂（g）+3H₂（g）$\rightleftharpoons$2NH₃（g），5min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.8mol。①5min内，v（NH₃）=______mol·L⁻¹·min⁻¹，v（N₂）=______mol·L⁻¹·min⁻¹。②达到平衡时，N₂的转化率为______，H₂的平衡浓度为______mol·L⁻¹。③若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是______；若增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是______。（3）常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______，该溶液中c（Na⁺）______（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl⁻）。（4）常温下，已知Ksp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰，Ksp（AgBr）=5.0×10⁻¹³，向含有等浓度Cl⁻和Br⁻的溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出的沉淀是______（填化学式），理由是______。高考化学全真模拟试卷（二）答案解析第Ⅰ卷（选择题共42分）1.【答案】D【解析】A项，新能源汽车不燃烧化石燃料，可减少CO、NOₓ等污染物排放，改善空气质量，正确；B项，青铜是铜锡合金，合金熔点一般低于成分金属，正确；C项，75%医用酒精能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而达到消毒目的，正确；D项，明矾净水的原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，错误。2.【答案】B【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，但NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH₃，正确；B项，二氧化氯具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，可用于自来水杀菌消毒，正确；C项，碳酸钠溶液碱性较强，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠，错误；D项，二氧化硅用于制造光导纤维的原因是其具有良好的光学传导性，与硬度无关，错误。3.【答案】C【解析】A项，标准状况下，H₂O是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；C项，O₂和O₃都是由O原子构成，32g混合气体中O原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，原子数为2Nₐ，正确；D项，Fe与足量稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，1molFe转移2mol电子，转移电子数为2Nₐ，错误。4.【答案】C【解析】A项，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，正确；B项，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，正确；C项，第ⅦA族元素（卤族元素），从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，单质氧化性逐渐减弱，错误；D项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O、F无最高价氧化物对应的水化物），正确。5.【答案】B【解析】A项，甲烷、乙烯、苯都属于烃类，但甲烷和苯不能发生加成反应（苯在特殊条件下可发生加成反应，如与氢气加成），乙烯能发生加成反应，错误；B项，乙醇与乙酸发生酯化反应（属于取代反应），乙酸乙酯能发生水解反应（属于取代反应），正确；C项，淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误；D项，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，错误。6.【答案】B【解析】A项，原电池中，负极发生氧化反应（失去电子），正极发生还原反应（得到电子），错误；B项，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，正确；C项，电解水时，阳极发生氧化反应，H₂O失去电子生成O₂和H⁺，阴极发生还原反应，H₂O得到电子生成H₂和OH⁻，即阳极产生O₂，阴极产生H₂，错误；D项，铅蓄电池充电时，将电能转化为化学能，原电池的负极（发生氧化反应）充电时作阴极，与电源负极相连，原电池的正极充电时作阳极，与电源正极相连，错误。7.【答案】B【解析】A项，滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃、AgCl等，溶液中可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Ag⁺等，不能确定一定含有SO₄²⁻，错误；B项，KSCN溶液与Fe³⁺反应生成血红色的Fe(SCN)₃，溶液变为血红色，说明溶液中一定含有Fe³⁺，正确；C项，滴加稀盐酸产生无色无味气体，该气体可能是CO₂或H₂，溶液中可能含有CO₃²⁻、HCO₃⁻等，不能确定一定含有CO₃²⁻，错误；D项，能使品红溶液褪色的气体可能是SO₂、Cl₂等，Cl₂溶于水生成的HClO也具有漂白性，能使品红溶液褪色，不能确定一定是SO₂，错误。第Ⅱ卷（非选择题共58分）1.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）HCONa（2）$\begin{array}{c}+6\\2\\4\end{array}$第三周期第ⅥA族（3）Na₂ONa₂O₂Na₂O₂（4）H₂CO₃H₂CO₃+2OH⁻=CO₃²⁻+2H₂O（5）＜向Na₂CO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，产生CO₂气体（或比较两者最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄，合理即可）【解析】A是原子半径最小的元素，故A为H；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，短周期元素中，次外层电子数为2时，最外层电子数为4，故B为C；C是地壳中含量最多的元素，故C为O；D的最外层电子数与B相等（最外层4个电子），原子序数大于O，故D为S；E是短周期中金属性最强的元素，故E为Na；F的最高价氧化物对应的水化物是强酸，原子序数大于S，故F为Cl。2.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）圆底烧瓶MnO₂HCl（2）饱和食盐水除去Cl₂中的HCl气体浓硫酸干燥Cl₂（或除去Cl₂中的水蒸气）（3）溶液变为蓝色Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂溶液先变红后褪色Cl₂+H₂O=HCl+HClO（合理即可）（4）NaOH溶液吸收尾气Cl₂，防止污染空气Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（5）0.20.4【解析】（1）装置A中仪器a为圆底烧瓶；MnO₂与浓盐酸反应中，MnO₂中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂。（5）根据反应方程式，生成1molCl₂转移2mol电子，产生0.1molCl₂转移0.2mol电子；消耗4mol浓盐酸生成1molCl₂，故生成0.1molCl₂至少消耗0.4mol浓盐酸。3.（15分，每空1分，特殊标注除外）（1）2CuFeS₂+4O₂$\xlongequal{焙烧}$Cu₂S+2FeS+3SO₂SCu、O（2）除去焙砂中的SiO₂FeSiO₃作还原剂，还原Cu₂S、FeS（合理即可）C+O₂$\xlongequal{高温}$CO₂（或C+CO₂$\xlongequal{高温}$2CO，合理即可）（3）粗铜纯铜CuSO₄溶液（或CuCl₂溶液，合理即可）（4）Cu-2e⁻=Cu²⁺Cu²⁺+2e⁻=Cu