5.2.第1课时　氮气与氮的固定　一氧化氮和二氧化氮

第二节氮及其化合物氮元素位于元素周期表的第____周期、第____族。氮原子的最外电子层有____个电子，既不容易得到____个电子，也不容易失去____个电子。因此，氮原子一般通过____________与其他原子相互结合构成物质。在自然界里，氮元素主要以________的形式存在于______中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮核心微网络素养新目标1.学会并理解氮气的性质及氮的固定与循环的意义。2．学会氮的氧化物的性质及对应实验。3．理解应用氮的氧化物的简单计算。学业基础[预习新知]一、氮气和氮的固定1．自然界中氮的循环(1)自然界：①豆科植物根部的________，把氮气转变为________等含氮的化合物。②在________条件下，空气中N2与氧气化合为氮的氧化物，并随降雨进入水体和土壤中。③微生物分解动植物中的蛋白质生成小分子的含氮化合物，回到水体和土壤中。(2)人类活动：①将空气中N2合成________，再进一步转化为其他含氮化合物，进入水体和土壤中。②____________________________________________所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋。2．氮气的物理性质颜色密度气味溶解性____比空气__________________3.氮气的化学性质(1)N2与Mg反应：________________(2)N2与O2反应：________________(3)N2与H2的反应：________________4．氮的固定(1)概念：使空气中eq\o(□,\s\up1(13))________态的氮转化为含氮化合物。(2)分类：氮的固定eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(自然固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(□,\s\up1(14))固氮→占10%,\o(□,\s\up1(15))固氮→占90%)),\o(□,\s\up1(16))固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(□,\s\up1(17)),\o(□,\s\up1(18))固氮))))eq\x(状元随笔)空气的组成与氮循环空气是一种混合物，大概的组成情况(体积分数)如下：氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他：0.03%。空气是自然界中最大的氮元素容器，是氮循环的最大源泉。二、一氧化氮和二氧化氮1．物理性质NONO2色、态eq\o(□,\s\up1(19))______色气体eq\o(□,\s\up1(20))______色气体气味eq\o(□,\s\up1(21))______eq\o(□,\s\up1(22))______气味密度(与空气相比)略大eq\o(□,\s\up1(23))______溶解性eq\o(□,\s\up1(24))______溶于水与水反应毒性eq\o(□,\s\up1(25))______毒eq\o(□,\s\up1(26))______毒2.化学性质N2eq\o(→,\s\up14(a.O2))NOeq\o(,\s\up14(b.O2),\s\do14(c.H2O))NO2有关反应的化学方程式为：a.eq\o(□,\s\up1(27))____________________；b.eq\o(□,\s\up1(28))____________________；c.eq\o(□,\s\up1(29))____________________。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)空气中N2的体积分数约为78%。()(2)N2在高温条件下与O2发生燃烧生成NO。()(3)NO在空气中易转化为红棕色NO2。()(4)NO2与H2O的反应，NO2只作氧化剂。()(5)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。()2．下列变化过程属于物理变化的是()A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．二氧化氮溶于水D．酸雨侵蚀建筑物3．在NO2与水的反应中，水的作用是()A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂4．最新病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集核心素养目标一氮的循环与固定[例1]下列反应属于氮的固定的是()①N2和H2在一定条件下合成NH3②NO2和H2O反应生成HNO3和NO③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2④NO被空气氧化为NO2A．①②B．②③C．①③D．①④eq\x(状元随笔)[提升1]关于氮气的性质说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环[核心能力]氮气和氮的固定示意图eq\x(状元随笔)不同价态的氮的氧化物氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5对应氮的化合价＋1＋2＋3＋4＋4＋5N2O俗称笑气，具有麻醉作用自然界中的氮循环涉及氮气及氮的许多化合物，它们的物质类别和其中氮元素的化合价分析如下：①eq\a\vs4\al\co1(N2,0价)eq\o(→,\s\up14(根瘤菌))eq\a\vs4\al\co1(硝酸盐,＋5价)②eq\a\vs4\al\co1(N2,0价)eq\o(→,\s\up14(放电))eq\a\vs4\al\co1(NO,＋2价)③eq\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)，NO\o\al(－,3),－3价＋5价)→eq\a\vs4\al\co1(氨基酸,－3价)→eq\a\vs4\al\co1(蛋白质,－3价)→eq\a\vs4\al\co1(NH\o\al(＋,4)、NO\o\al(－,3)、NH3,－3＋5－3)目标二氮的氧化物性质及有关计算[例2]按图进行实验。试管中装有12mLNO，然后间歇而又缓慢地通入8mLO2，下列是有关最终状态的描述：①试管内气体呈棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变④试管内液面上升⑤试管内气体是O2⑥试管内气体是NO其中正确的是()A．①③B．②④⑤C．②④⑥D．②③⑤[提升2]在一定条件下，将m体积NO与n体积O2先后通入倒立在水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留eq\f(m,2)体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为()A．3:2B．2:3C．8:3D．3:8eq\x(状元随笔)当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必须相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。[核心能力]氮氧化物的计算类型1．相关反应原理：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO①2NO＋O2=2NO2②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3④2．计算类型：①NO2(或NO2与NO的混合气体)气体溶于水(反应①)利用气体体积差法进行计算。V剩＝V(NO)原＋eq\f(1,3)V(NO2)。②NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)。当V(NO2):V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4:1，恰好完全反应,>4:1，NO2过量，剩余NO,<4:1，O2过量，剩余O2))③NO与O2的混合气体溶于水(反应④)当V(NO):V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4:3，恰好完全反应,>4:3，剩余NO,<4:3，剩余O2))eq\x(状元随笔)NO、NO2性质应用：1．NO的收集方法：排水法2．NO2向NO的转化：通入水中3．NO的检验：通入O2变红棕色或无色气体遇空气变红棕色4．NO2检验：通入H2O中变为无色气体学考评价1．下列关于N2的说法错误的是()A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B．反应N2＋O2eq\o(=,\s\up14(高温))2NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C．N2的质量约占空气总质量的eq\f(4,5)D．在反应3Mg＋N2eq\o(=,\s\up14(点燃))Mg3N2中，N2作氧化剂2．氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B．氮气比空气轻且不溶于水C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应3．下列关于NO的说法正确的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向上排空气法收集4．对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1:2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移5.某研究小组借助如图仪器装置收集NO气体，正确的操作是()A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气练后感悟“万能瓶”的用途(1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。(2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。eq\x(温馨提示：请完成课时作业3)第二节氮及其化合物二ⅤA535共用电子对氮分子空气第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮学业基础[预习新知]根瘤菌硝酸盐放电氨化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧无小无难溶于水N2＋3Mgeq\o(=,\s\up15(点燃))Mg3N2N2＋O2eq\o(=,\s\up15(放电或高温))2NON2＋3H2eq\o(,\s\up15(高温、高压),\s\do14(催化剂))2NH3游离高能生物人工合成氨仿生无红棕无味有刺激性大不有有N2＋O2eq\o(=,\s\up15(放电或高温))2NO2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO[即学即练]1．答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√2．答案：A3．答案：D4．解析：NO是无色气体，不溶于水，在放电的条件下N2与O2化合生成NO。答案：C核心素养[例1]解析：氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。答案：C[提升1]解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。答案：C[例2]解析：由反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可得，剩余气体应为NO，体积为eq\f(4,3)mL，试管内液面上升。答案：C[提升2]解析：由题意可知，容器内eq\f(m,2)体积的气体为NO。解法Ⅰ(化学方程式法)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO343m－eq\f(m,2)n(m－eq\f(m,2))n＝43，解得mn＝83。解法Ⅱ(得失电子守恒法)：从整个反应过程看，NO与O2混合后溶于水是氧化还原过程，故得失电子数相等，在该过程中，eq\o(N,\s\up6(＋2))O→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3，NO失电子，eq\o(O,\s\up6(0))2→HNeq\o(O,\s\up6(－2))3，O2得电子，则有(m－eq\f(m,2))×3＝n×2×2，解得mn＝83。解法Ⅲ(原子守恒法)：由题意知反应后所得溶液为HNO3溶液，而总反应式与N2O5＋H2O=2HNO3等效，据此可知参加反应的NO和O2中，N与O原子数之比一定为2:5，即N(N):N(O)＝2:5得[(m－eq\f(m,2))×1]:[(m－eq\f(m,2))×1＋n×2]＝2:5，解得m:n＝8:3，故本题答案为C。答案：C学考评价1．解析：N2在空气中的体积含量约为eq\f(4,5)，C项错误。答案：C2．解析：N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。答案：C3．答案：C4．答案：A5．答案：C微专题·大素养第五章章末共享微专题一常见非金属元素的特征转化关系与应用1．直线转化关系Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))酸或碱，符合此条件的常见A物质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如NH3eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do14(催化剂，△))NOeq\o(→,\s\up15(O2))NO2eq\o(→,\s\up15(H2O))HNO3；H2S(S)eq\o(→,\s\up15(O2))SO2eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do14(催化剂，△))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4；CH4(C)eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do14(不完全燃烧))COeq\o(→,\s\up15(O2))CO2eq\o(→,\s\up15(H2O))H2CO3。2．三角转化关系3．交叉转化关系[微训练一]1．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是()A．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D．丁为NaHCO32．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：eq\x(A)eq\o(→,\s\up15(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up15(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up15(H2O))eq\x(D)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。(1)A、C的化学式分别是：A________；C________。(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。3．A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如下：请完成下列问题：(1)若A通常状态下为固态单质，则A→E分别为(写化学式)A________，B________，C________，D________，E________。(2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)A________，B________，C________，D________，E________。(3)写出(2)中E→C转化的离子方程式________________________________________________________________________。4．下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为________________________________________________________________________。(2)写出下列反应的化学方程式：D＋G→H：________________________________________________________________________。F＋J→B＋C＋I：________________________________________________________________________。(3)0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为________mol。(4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为________mL、________mL。5．晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题：(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________________；在上述生产过程中除反应Ⅰ属于置换反应外还有________(填反应的代号“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。(2)A、B、C三种气体中，在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________。(写化学式)(3)纯硅可与强碱反应放出氢气，其化学方程式为____________________。(4)工业上制取合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气，从而得到纯净的H2，则工业上制得纯净H2的化学方程式为____________________。微专题二环境污染与防治1．常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境2.SO2和氮的氧化物的吸收、转化(1)NaOH溶液吸收SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O(2)氨气吸收2NH3＋H2O＋SO2=(NH4)2SO38NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up15(一定条件))7N2＋12H2O4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up15(一定条件))5N2＋6H2O(3)汽车尾气转换器2CO＋2NOeq\o(=,\s\up15(催化剂))2CO2＋N2(4)石灰吸收CaO＋SO2eq\o(=,\s\up15(△))CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4特别提醒(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧层空洞的共同污染物。(2)NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应：NO＋O3→NO2＋O2①NO2＋O→NO＋O2②总反应方程式为2O3=3O2，从整个反应来看NO作催化剂。(3)NO使人中毒的原理与CO相似，被人吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，从而使血红蛋白失去运输O2的能力。[微训练二]1．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO22．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；该小组同学实验目的是________________________________________________________________________，但此实验的不足之处是________________________________________________________________________。3．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致________________________________________________________________________；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________________________________________________。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为____________________。(2)C中填充的干燥剂是________(填序号)。a．碱石灰b．无水CuSO4c．P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\x(温馨提示：请完成第五章综合素养测评)微专题·大素养[微训练一]1．解析：由图可知，甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应Ⅴ是侯氏制碱法，故丁是碳酸氢钠。氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮。由上述分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确。反应Ⅱ为氨气的催化氧化反应，氧化剂为氧气；反应Ⅲ为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氧化剂为氧气；反应Ⅳ为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂均是二氧化氮，B错误。碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以在反应Ⅴ中循环利用，C正确。由上述分析可知，丁为NaHCO3，D正确。答案：B2．解析：依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸、强酸，可确定D为H2SO4或HNO3。A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，C为NO2，D为HNO3。答案：(1)N2NO2(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3．解析：由题目中各物质间的相互转化关系可知，A为非金属单质，B为其氢化物。A和B能发生两步连续氧化反应，且Eeq\o(→,\s\up15(Cu))C，Deq\o(→,\s\up15(H2O))E，因此若A为固态非金属单质，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓H2SO4；若A为气态非金属单质，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀HNO3。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)N2NH3NONO2HNO3(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．解析：根据A分解得到等物质的量的B、C、D，知A是NH4HCO3，已知B、D为常温下的气态化合物，A与NaOH反应生成D，则D是NH3，B是CO2，C为常温下的液态化合物，则C是H2O，根据框图中的转化关系可知G为O2，H为NO，I为NO2，J为HNO3，结合2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO＋C，可知E、F分别是MgO和C。(1)A的化学式为NH4HCO3。(2)氨催化氧化得到一氧化氮和水：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2O；碳和浓硝酸发生氧化还原反应：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，0.3molNO2与足量水反应转移电子的物质的量为0.2mol。(4)水最终充满试管说明NO2和O2恰好完全反应，根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，NO2的体积是10mL×eq\f(4,5)＝8mL，O2的体积是10mL×eq\f(1,5)＝2mL。答案：(1)NH4HCO3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2OC＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)0.2(4)825．解析：二氧化硅与焦炭在高温下反应生成硅和CO，即A是CO，CO与水蒸气在高温下反应生成氢气和CO2，即B是CO2，粗硅与氯化氢在523～573K下反应生成氢气和SiHCl3，SiHCl3与氢气在1357K下反应生成硅和氯化氢，即C是氯化氢。(1)根据以上分析可知反应Ⅰ的化学方程式为2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(3273K))2CO↑＋Si(粗)。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应的除了Ⅰ以外还有Ⅱ、Ⅲ。(2)A、B、C分别为CO、CO2、HCl，作为减排目标的一种气体CO2。(3)纯硅可与强碱反应放出氢气，其化学方程式为Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(4)水蒸气与CO在催化剂存在、1073K条件下反应生成氢气和二氧化碳的化学方程式为CO＋H2Oeq\o(=,\s\up15(1073K),\s\do14(催化剂))CO2＋H2。答案：(1)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(3273K))2CO↑＋Si(粗)Ⅱ、Ⅲ(2)CO2(3)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(4)CO＋H2Oeq\o(=,\s\up15(1073K),\s\do14(催化剂))CO2＋H2[微训练二]1．解析：因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，A项错误；分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有H2S气体生成，B项正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up15(催化剂