2026北京育英学校高二（上）期末化学试题含答案

化学2026.01班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每道题只有一个正确选项）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．铅蓄电池C．燃气灶D．电烤箱2.下列有机化合物的类别及所含官能团都正确的是A．醛类B．口-cn,on酚类-OHC．醛类D．CH3COOH羧酸类3．下列说法正确的是A．熵增的反应不一定是自发反应B．放热反应一定是自发反应C．固体溶解一定是熵减小的过程D．非自发反应在任何条件下都不能发生4.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是A．Zn作电池的负极B．电池工作时，OH-向正极移动C．正极的电极反应：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性5.某小组拟用标准KMnO4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是A．标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取B．检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中C．滴定后液面读数约为21.30mLD．本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30mL6.在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是A．单位时间内消耗2molSO2的同时生成1molO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2C．SO2的物质的量浓度不再变化D．SO3的质量不再变化7.“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．断开的化学键需要吸收bkJ的能量C．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是放热反应D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ8.下列离子方程式书写正确的是A．Al2(SO4)3溶液中滴入少量氨水：Al3+＋3OH-==Al(OH)3↓B．向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液：ZnS(s)＋Cu2+(aq)==CuS(s)＋Zn2+(aq)C．硝酸与亚硫酸钠反应：SO32-+2H+==SO2↑+H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+H2O+CO-（已知Ksp:Mg(OH)2＜MgCO3）9.下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD碱式滴定管排气泡制备无水MgCl2比较AgCl和Ag2S溶解度铜牌表面镀银10.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是C．pH<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO—)<c(Na+)D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1NH3.H2O相比，c(NH)前者大于后者(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0C．电导率减小的过程中，发生反应：2H++SO—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同12.2025年诺贝尔化学奖授予三位MOF研究科学家，该材料可用于碳捕获、沙漠集水、气体储存等领域。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0下列说法不正确的是A．温度升高时有利于NO2吸附B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O==4HNO3D．每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为0.4NA13.用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。实验关系i石墨1石墨2a石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正确的是A．a>0，说明实验i中形成原电池，反应为2H2+O2==2H2OB．b<d，是因为ii中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂C．c>0，说明iii中电极I上有O2发生反应D．d>c，是因为电极Ⅱ上吸附H2的量：iv>iii14.实验小组用下表实验研究Cu与Fe(NO3)3的反应。将0.3gCu与10mL溶液A混合，振荡后静置30min，观察现象。溶液A实验现象①0.6mol.L1Fe(NO3)3溶液（未加酸，pH≈1）溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生②0.3mol.L1Fe2(SO4)3溶液（未加酸，pH≈1）溶液由黄色变为蓝绿色③HNO3和NaNO3混合溶液[pH≈1，c(NO3-)=1.8mol·L-1]无明显变化资料：Fe2++NO-Fe(NO)2+，Fe(NO)2+溶液呈棕色。下列说法不正确的是A．结合资料推测，①中Fe3+和NO3—均体现了氧化性B.②中发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+C．由①③推测，①中直接还原NO3—的可能是Fe(Ⅱ)D．由②③可知，Cu还原Fe3+反应的限度大于Cu还原NO3—反应的限度二、非选择题（本题共5小题，共58分）15共11分）按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如2H2OH3O++OH-，则液态NH3的电离方程式为。（2）已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：图中五点对应的图中五点对应的Kw的关系是 。若从A点到D点，可采用的措施是 a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl=1010。请回答下列问题：①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）。②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填序号）。a．c(HA)b．溶液的pHc．c(H+)与c(OH-)的乘积d．c(OH-)（4）现有浓度均为0.1mol.L—1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（用序号表示）。某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色pH>10红色甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黄色【实验步骤】I.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：实验序号123V/mL0.000.000.00V/mL21.7221.6821.70V/mL23.7223.6823.70（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是（填字母序号）。a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b.c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)c.c(H+)+c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)（3）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为。（4）判断滴定至第二终点的现象是溶液由色变为橙色。（5）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=%。（计算结果保留小数点后1位）（6）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是（填字母序号）。a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出17共11分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是。（2）高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3-还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。（5）条件控制和误差分析。测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)18共13分）镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：I.Ni(OH)2的制备以硫酸镍（NiSO4）为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。Ni(OH)2已知：Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O（1）操作a是。（2）制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：①先加氨水的目的是。②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是。（3）用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是（答出1条即可）。II.镍镉电池的组装主要步骤：①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。（4）下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是（填字母序号）。镍电极a.密封镍镉电池可以避免KOH变质镍电极b.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极Ni(OH)Ni(OH)2c.电池组装后，应先充电，再使用III.过度充电的保护电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。（5）Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为。（6）已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：。某小组同学探究盐对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。实验Ⅰ：探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响将等体积、低浓度的0.005mol.L—1FeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01mol.L—1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)。（1）稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是。采用低浓度FeCl3溶液制备Fe3+和SCN-平衡体系，是为了避免（填离子符号）的颜色对实验干扰。（2）从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和SCN-平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。实验Ⅱ：探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生影响的原因同学查阅相关资料，认为可能的原因