3.2 原子结构 课件 2025-2026学年九年级化学人教版上册

《课题2原子的结构》目录原子结构模型的演变历程原子核外电子的分层排布规律原子结构示意图的识读与绘制原子、阳离子与阴离子的区分离子的形成过程与实例分析相对稳定结构与化学性质的关系本课知识体系梳理与科学精神培育0102030405060701模型演变历程从实心球到电子云葡萄干布丁模型模型结构■正电荷均匀分布：原子是一个带正电的球体，正电荷像布丁一样均匀弥散；■电子嵌入其中：带负电的电子如葡萄干镶嵌在布丁中，整体呈电中性；■物理本质：首次提出原子非实心、内部存在电荷结构，打破道尔顿‘不可分’旧说。科学突破★发现电子：通过阴极射线实验确认电子存在，证明原子可分；★提出电荷分布：首次构建带正负电荷的原子内部模型；★推翻实心说：终结‘原子是坚硬实心小球’观念，开启微观结构探索新纪元。行星模型建构卢瑟福行星模型α粒子散射实验：绝大多数直线穿过→原子内部大部分是空的少数大角度偏转→存在质量集中、体积微小的带正电核极少数反弹→核带强正电且密度极高核式结构结论：原子中心是带正电的原子核电子在核外空间绕核运动原子质量主要集中在原子核02电子分层排布揭开原子内部的‘楼层密码’电子层容量限制K层（第一层）≤2个电子

L层（第二层）≤8个电子★L层是次内层，能量高于K层→最多容纳8个电子→锂至氖（3–10号元素）在此层逐步填充→是主族元素价电子分布的关键区域最外层≤8个电子★最外层电子数直接决定化学性质→达到8个（或2个，仅限K层）即为相对稳定结构→金属倾向失电子、非金属倾向得电子，均朝此目标演进→是理解离子形成与化合价的基础电子填充顺序左列：原理与口诀■能量最低原理：电子优先占据能量最低的轨道，使原子整体处于最稳定状态。➤填充口诀：“先内后外、逐层填满”➤核心逻辑：K层满→L层始→L层满→M层始……➤违反则原子不稳定，将自发调整右列：实例演示（锂→硼）

1203结构示意图看懂原子的微观身份证钠原子结构示意图左侧图示解析■规范示意图：圆圈中心写'+11'→表示原子核带11个单位正电荷（即11个质子）三层弧线→分别代表K、L、M电子层弧线上数字'2、8、1'→对应各层电子数，总和为11★关键认知：电子排布体现能量由低到高、由内而外的规律。右侧意义锚定■符号含义：'+11'➤原子核电荷数=质子数=原子序数'2'➤K层最多容纳2个电子，已填满'8'➤L层最多8个，稳定填充'1'➤M层最外层仅1个电子→决定钠易失电子成Na⁺●学习提示：结构示意图是原子微观结构的简洁编码，非真实空间图像。1204离子的区分谁在掌控原子的电性？原子的本质★：原子呈电中性→电中性质子数=核外电子数★结构稳定：核电荷与电子云电量绝对平衡★判断基准：这是识别原子、阳离子、阴离子05离子的形成电子得失的微观真相氯离子的诞生氯原子→氯离子■氯原子结构：+17287→最外层7个电子，距稳定结构仅差1电子■得电子过程：氯原子获得1个电子→核外电子数变为18电子排布变为+17288→达到相对稳定结构■电性变化：质子数（17）＜核外电子数（18）→带1个单位负电荷→Cl⁻对照：钠离子形成■钠原子结构：+11281→最外层1个电子，极易失去达到稳定■失电子过程：钠原子失去1个电子→核外电子数变为10电子排布变为+1128→达到相对稳定结构■电性变化：质子数（11）＞核外电子数（10）→带1个单位正电荷→Na⁺★双向箭头标注：电子从Na转移到Cl12离子符号书写①位置规范

②顺序规范

③省略规范

06相对稳定结构为何原子会‘主动’得失电子？得失电子的结构密码金属原子：＜4→易失电子

非金属原子：≥4→易得电子

12看见看不见的世界微观探析素养原子结构：原子核（质子数=元素种类）核外电子排布：K/L/M层排布规律最外层电子数（决定稳定性