北京市高一化学期末测试模拟题集

北京市高一化学期末测试模拟题集A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>XD.X的单质不能与水反应第二部分非选择题（共58分）15.（12分）现有下列几种物质：①NaCl②NaOH③Cl₂④H₂SO₄⑤CO₂⑥Fe⑦蔗糖⑧酒精⑨醋酸⑩氨水。（1）上述物质中，属于电解质的有________（填序号，下同）；属于非电解质的有________。（2）写出②在水溶液中的电离方程式：________________________。（3）写出④与②反应的离子方程式：________________________。（4）写出⑥与④的稀溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中，氧化剂是________（填化学式），还原剂是________（填化学式）。16.（10分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子半径在同周期主族元素中最大；D元素的最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与强碱反应；E元素的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A________，B________，C________，D________。（2）E元素在周期表中的位置是第________周期第________族，其单质与水反应的化学方程式为________________________。（3）A与B形成的一种化合物是温室气体的主要成分，该化合物的电子式为________。（4）C与B形成的化合物的化学式为________，该化合物与水反应的化学方程式为________________________。17.（12分）实验室制取并收集气体是化学学习的重要实验技能。请根据下图所示实验装置回答问题：（此处应有装置图，假设为常见的实验室制气装置组合，包含固固加热型、固液常温型发生装置，以及向上排空气、向下排空气、排水法收集装置等）（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母，下同），反应的化学方程式为________________________。若用排水法收集氧气，当观察到________时开始收集。（2）若要制取二氧化碳，选用的药品是________和________（填名称），应选用的发生装置是________，收集装置是________，检验二氧化碳是否收集满的方法是________________________。（3）若用装置E（向下排空气法）收集一种气体，则该气体必须具备的性质是________________________。（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热制取氨气（NH₃），氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。制取氨气应选用的发生装置是________，收集装置是________。18.（12分）某化学兴趣小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（1）实验一：铁与稀硫酸的反应取一小段铁丝，用砂纸打磨光亮后，放入试管中，加入适量稀硫酸，观察到的现象是________________________，该反应的化学方程式为________________________。（2）实验二：Fe³⁺的检验向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是________________________，该反应的离子方程式为________________________。（3）实验三：Fe²⁺与Fe³⁺的转化①向盛有FeCl₂溶液的试管中滴加几滴氯水，振荡，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红。说明氯水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为________________________。②向盛有FeCl₃溶液的试管中加入足量铁粉，振荡，溶液由黄色变为浅绿色。说明Fe³⁺被铁粉还原为Fe²⁺，该反应的离子方程式为________________________，此反应中，Fe³⁺表现出________性。（4）实验四：铁的腐蚀将铁钉放入下列不同环境中，观察铁钉的腐蚀情况：①铁钉放入干燥的空气中，一段时间后，铁钉________（填“有”或“无”）明显腐蚀。②铁钉完全浸没在煮沸过的蒸馏水中，一段时间后，铁钉________（填“有”或“无”）明显腐蚀。③铁钉一半浸没在蒸馏水中，一半暴露在空气中，一段时间后，观察到铁钉在________（填“水面上”或“水面下”）的部分腐蚀最严重。19.（12分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（此处应有物质的量随时间变化的曲线图）（已知：X、Y、Z均为气态物质）（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为________________________。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________。（3）反应达到平衡状态时，X的转化率为________（转化率=（已转化的物质的量/起始物质的量）×100%）。（4）下列说法中，能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。A.容器内各物质的浓度不再变化B.容器内气体的压强不再变化C.容器内气体的密度不再变化D.单位时间内生成nmolY的同时消耗nmolZ（5）若升高温度，X的转化率减小，则该反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（6）若向该平衡体系中再加入一定量的X，则Y的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），X的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案与解析第一部分选择题1.D解析：纯碱是碳酸钠，属于盐；碘酒是溶液；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫和三氧化硫均符合。2.D解析：氯离子结构示意图最外层应为8电子；氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl:（Cl周围应有8个电子）；C选项应为比例模型或球棍模型需准确表示原子相对大小和连接方式。3.C解析：碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故碳酸钠热稳定性更强。4.C解析：C选项反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。5.C解析：氯气为黄绿色有刺激性气味气体；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；漂白粉有效成分为次氯酸钙。6.C解析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体；1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，粒子可以是原子、分子、离子等；物质的量浓度1mol/L表示1L溶液中含有1mol溶质。7.C解析：化学平衡是动态平衡，反应并未停止。8.C解析：元素周期表有18个纵行，16个族；同一周期从左到右金属性减弱；氧、氟无正价。9.C解析：离子键是静电作用，包括引力和斥力；金属元素与非金属元素也可能形成共价键（如AlCl₃）；共价化合物中一定不含离子键。10.C解析：托盘天平应“左物右码”；稀释浓硫酸应“酸入水”；胶头滴管滴加液体时不应伸入试管内。11.D解析：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺；碳酸钙难溶于水，离子方程式中应保留化学式；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。12.D解析：浓硫酸具有强酸性，会与氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气。13.D解析：氮气化学性质稳定；氨气有刺激性气味；一氧化氮为无色气体。14.C解析：根据位置关系，X为He或Ne或Ar（稀有气体），Y、Z为同周期相邻元素。假设X为第二周期稀有气体，则Y、Z为第三周期。同周期从左到右原子半径减小，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强。第二部分非选择题15.（12分）（1）①②④⑨；⑤⑦⑧（2分，每组全对得1分，错选、漏选均不得分）（2）NaOH=Na⁺+OH⁻（2分）（3）H⁺+OH⁻=H₂O（2分）（4）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2分）；H₂SO₄（2分）；Fe（2分）16.（10分）（1）碳；氧；钠；铝（2分）（2）三；ⅦA（1分）；Cl₂+H₂O=HCl+HClO（2分）（3）:O::C::O:（1分，O周围电子需补充完整）（4）Na₂O或Na₂O₂（1分）；Na₂O+H₂O=2NaOH或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分，对应正确即可）17.（12分）（1）A（1分）；2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（条件：加热）（2分）；气泡连续均匀冒出（1分）（2）大理石（或石灰石）；稀盐酸（1分）；B（1分）；C（向上排空气法，1分）；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满（2分）（3）密度比空气小，且不与空气成