广东省湛江市徐闻县2021届中考化学一模试题含解析

PAGEPAGE332016年广东省湛江市徐闻县中考化学一模试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于物理变化的是（）A．燃煤发电 B．石油分馏 C．水滴石穿 D．光合作用2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaCl氯化钠食盐 B．CaO氧化钙熟石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaOH氢氧化钠烧碱3．下列图标不适合在加油站使用的是（）A． B． C． D．4．遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（）A．检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸C．气体验满 D．加热液体5．建设节约型社会是每个公民的职责，下列认识合理的是（）A．氢气是比天然气更理想的燃料，应不惜一切代价尽早推广使用B．煤和石油是不可再生的资源，必须综合开发利用C．为了提高水资源的利用率，直接用工厂排出的废水灌溉农田D．大力提倡生态农业，禁止化肥、农药的生产6．参照图示中一些常见物质的pH进行判断，下列说法正确的是（）A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红C．白醋能使无色酚酞溶液变红D．西瓜汁的酸性比橘子汁的酸性强7．如图为某品牌矿泉水标签部分内容，下列说法正确的是（）A．该矿泉水是纯净物B．偏硅酸中硅元素的化合价为+6C．其中所含氯化钙的化学式为CaClD．其中Ca2+为金属阳离子8．下列认识或说法中正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．燃烧一定需要氧气参加C．洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭D．用汽油去除油污属于乳化现象9．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应10．如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（）A．X=8B．磷元素的相对原子质量为15C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物D．磷可在R中的单质中剧烈燃烧11．对二甲苯（PX）是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，它是无色透明液体，具有芳香气味，可燃，能用于生产涤纶纤维、染料等．下列有关PX的说法正确（）A．PX是由8个碳原子和10个氢原子构成的B．PX不完全燃烧可能会生成炭黑C．PX中碳元素与氢元素的质量比为8：10D．PX蒸气泄漏遇到明火一定发生爆炸12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应D．分子在不断地运动，原子也在不断地运动13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中所用方法错误的选项是（）选项物质杂质除去杂质的方法AO2CO2通过碱石灰BCu粉Fe粉加入过量稀盐酸，过滤CCO2CO通入氧气点燃DFeCl2溶液CuCl2加过量Fe粉，过滤A．A B．B C．C D．D14．下列曲线正确的是（）A．向盐酸中加水 B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3 D．O2在水中的溶解性二、填空题（本大题包括5小题，共20分）15．根据如表信息，用文字或符号完成表中空格：化学符号2HeMg2+符号的意义氮分子五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价16．如图为某反应的微观示意图，请回答：（1）反应后的物质是（填“纯净物”、“混合物”）．（2）该反应的化学方程式为．17．（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是，化学方程式为．（2）有些村民用地下水作为生活用水，人们常用检验地下水是硬水还是软水；图乙简易净水器中活性炭的主要作用是，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是（填化学式）．18．如图1是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）t1时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序．（2）t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量是g．（3）如图2所示，20℃饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（填字母序号）．A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块D．硝酸铵固体E．浓硫酸．19．如图是实验室模拟炼铁的装置图．（1）写出冶炼生铁的化学方程式；能证明产物中有铁粉的方法是．（2）此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法．三、（本大题包括2小题，共16分）20．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B是用于改良酸性土壤的碱．（1）D的化学式为．（2）A与B反应的化学方程式为，其反应基本类型属于；B转化为H的化学方程式为．（3）物质H的一种用途．21．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）能否用Ca（OH）2代替NaOH，填；（能或否）（4）加入试剂B的目的是除去和；（5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是．四、（本大题包括2小题，共21分）22．根据如图1装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为．（2）若采用A作发生装置制取氧气，反应化学方程式为．如果用G装置收集氧气，气体应从（填“b”或“c”）端管口通入．（3）制取并收集CO2最好选用的装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是，为了获得较多气流平稳的CO2可把长颈漏斗改为．（4）甲烷可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．发生装置应选用（填序号）；收集甲烷可用D或E装置，可推断甲烷气具有的物理性质是．（5）如图2为微型实验装置，检查此装置气密性的具体操作是，若现象为，则气密性良好；用微型装置做实验的优点．23．小明同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：．Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：，结论：猜想一不正确实验步骤2：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：，结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的（填序号）．A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3D．三者都可以．五、（本大题包括2小题，共15分）24．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．（1）一个左旋氧氟沙星分子由个原子构成．（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是（精确到0.1%）．（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星g．（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学性质．25．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为；（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于；（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

2016年广东省湛江市徐闻县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于物理变化的是（）A．燃煤发电 B．石油分馏 C．水滴石穿 D．光合作用【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、燃煤发电过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、水滴石穿的过程既有化学变化，也有物理变化，石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水、二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，该物质是可溶性物质，随着水流走了，该变化属于化学变化；滴水产生的力将石头穿孔，没有新物质生成，属于物理变化．D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaCl氯化钠食盐 B．CaO氧化钙熟石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaOH氢氧化钠烧碱【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】熟记常见物质的化学式、名称、俗名：如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、氯化钠等物质．【解答】解：A．NaCl、氯化钠、食盐，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确；B．CaO、氢氧化钙、生石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，熟石灰应改为“生石灰”，故错误；C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确；D．NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确．故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．3．下列图标不适合在加油站使用的是（）A． B． C． D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断．【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸．A、图中所示标志是禁止吸烟标志，适合在加油站使用，故选项错误．B、图中所示标志是禁止烟火标志，适合在加油站使用，故选项错误．C、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，适合在加油站使用，故选项错误．D、图中所示标志是有毒品标志，不适合在加油站使用，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本题的关键．4．遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（）A．检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸C．气体验满 D．加热液体【考点】检查装置的气密性；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据二氧化碳验满的方法进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．建设节约型社会是每个公民的职责，下列认识合理的是（）A．氢气是比天然气更理想的燃料，应不惜一切代价尽早推广使用B．煤和石油是不可再生的资源，必须综合开发利用C．为了提高水资源的利用率，直接用工厂排出的废水灌溉农田D．大力提倡生态农业，禁止化肥、农药的生产【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；水资源的污染与防治；化石燃料及其综合利用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【专题】化学与环境保护；化学与能源．【分析】实施可持续发展战略，建设节约型社会就要求我们节能减排，淘汰高耗能产业，开发新能源．【解答】解：A、氢气是比天然气更理想的燃料，应尽早推广使用，但不能不惜一切代价，此说法不正确．B、煤和石油是不可再生的资源，必须综合开发利用，这样有利于节约能源，正确．C、为了提高水资源的利用率，工厂排放的废水要经过处理后再灌溉农田，故此说法不正确．D、大力提倡生态农业，要合理使用化肥和农药，故此说法不对．故选B【点评】节能减排是当前的热点话题，要从节约能源，开发新能源等角度回答．6．参照图示中一些常见物质的pH进行判断，下列说法正确的是（）A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红C．白醋能使无色酚酞溶液变红D．西瓜汁的酸性比橘子汁的酸性强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】生活实际型；结合课本知识的信息．【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强．【解答】解：A、厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性．正确．B、肥皂水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝．不正确．C、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色．不正确．D、西瓜汁的pH大于橘子汁的pH，酸性比橘子汁弱．不正确．故选A【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与溶液PH的关系方面的问题．7．如图为某品牌矿泉水标签部分内容，下列说法正确的是（）A．该矿泉水是纯净物B．偏硅酸中硅元素的化合价为+6C．其中所含氯化钙的化学式为CaClD．其中Ca2+为金属阳离子【考点】标签上标示的物质成分及其含量；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．【专题】标签图示型；化学知识生活化．【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏硅酸的化学式进行解答即可．C、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，据此进行分析判断．D、根据金属阳离子是含有金属元素的带正电荷的离子，进行分析判断．【解答】解：A、由某品牌矿泉水标签的部分内容，该矿泉水中含有水、偏硅酸、氯化物等，属于混合物，故选项说法错误．B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故选项说法错误．C、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为CaCl2，故选项说法错误．D、Ca2+为钙离子，为金属阳离子，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的书写、用化合价的原则、纯净物与混合物的判别等进行分析问题、解决问题的能力．8．下列认识或说法中正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．燃烧一定需要氧气参加C．洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭D．用汽油去除油污属于乳化现象【考点】溶解现象与溶解原理；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据一些活泼金属在二氧化碳中也可以燃烧进行分析；C、根据灭火的原理进行分析来回答本题．D、根据乳化现象分析；【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．B、镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，故不正确；C、洒出酒精着火了可以用湿抹布盖灭，以隔绝氧气和降低温度，故正确．D、汽油去除衣服上的油污是溶解现象，错误；答案：C【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见实验的现象等即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．9．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】a物质反应后质量减少了1.2g，是反应物；c物质反应后质量增加了3.2g，是生成物；d物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；根据质量守恒定律可知，b是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2.0g．【解答】解：A、a是反应物，c是生成物，该选项说法不正确；B、d不一定是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、X=3.2g﹣2.0g=1.2g，该选项说法不正确；D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确．故选：D．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．10．如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（）A．X=8B．磷元素的相对原子质量为15C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物D．磷可在R中的单质中剧烈燃烧【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查的是原子结构示意图的知识，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是核内质子数，弧线上的数字表示的该层上的电子数，核内质子数=核外电子数，元素周期表中一小格中，最下面的数字表示的是相对原子质量．【解答】解：A、X=2+6=8，是氧元素，故A正确；B、磷元素的相对原子质量是30.97，故B错误；C、R原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到两个电子，表现出的化合价是﹣2，磷元素的化合价是+5，故能形成的化合物的化学式是P2O5，故C正确；D、R是氧元素，形成的单质是氧气，磷能在氧气中燃烧，故D正确．故选：B．【点评】本题综合考查了粒子和微观结构和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．11．对二甲苯（PX）是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，它是无色透明液体，具有芳香气味，可燃，能用于生产涤纶纤维、染料等．下列有关PX的说法正确（）A．PX是由8个碳原子和10个氢原子构成的B．PX不完全燃烧可能会生成炭黑C．PX中碳元素与氢元素的质量比为8：10D．PX蒸气泄漏遇到明火一定发生爆炸【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据PX的结构来分析；B．根据PX的组成以及其不完全燃烧的产物来分析；C．根据PX中元素的质量比计算方法来分析；D．根据可燃气体的爆炸极限来分析【解答】解：A．PX是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B．PX的化学式为C8H10，其中的碳元素不完全燃烧生成一氧化碳或者炭黑，故正确；C．对二甲苯中C、H两种元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故错误；D．只有PX气体的含量达到爆炸极限时，遇到明火才会发生爆炸，故错误．故选B【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应D．分子在不断地运动，原子也在不断地运动【考点】中和反应及其应用；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成．【专题】元素与化合物；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断．B、根据金属的化学性质，进行分析判断．C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．D、根据分子、原子的基本性质，进行分析判断．【解答】解：A、水和过氧化氢的组成元素相同，但两者分子的构成不同，两者的化学性质不同，故选项说法错误．B、铝的金属活动性比铁强，但铝的表面有一层的致密的氧化铝薄膜，铝制品具有良好的抗腐蚀性，故选项说法错误．C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．D、分子是在不断地运动的，原子也是在不断地运动的，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子与原子的基本性质、中和反应的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键．13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中所用方法错误的选项是（）选项物质杂质除去杂质的方法AO2CO2通过碱石灰BCu粉Fe粉加入过量稀盐酸，过滤CCO2CO通入氧气点燃DFeCl2溶液CuCl2加过量Fe粉，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与碱石灰中的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气不与碱石灰中的氢氧化钠、氧化钙反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Fe粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．D、过量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．下列曲线正确的是（）A．向盐酸中加水 B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3 D．O2在水中的溶解性【考点】酸碱溶液的稀释；气体溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】A、盐酸中加水酸性减弱pH变大，但不会大于7，可以据此判断．B、浓硫酸加入水中溶解放出热量，可以据此解答．C、碳酸钙分解产生二氧化碳而使固体的质量减少，可以据此解答该题．D、气体的溶解度随温度的升高而降低，可以据此解答该题．【解答】解：A、盐酸中加水酸性减弱pH变大，但不会大于7，故A中曲线错误．B、浓硫酸加入水中溶解放出热量，所以溶液的温度不会低于室温，故B中曲线错误．C、碳酸钙分解产生二氧化碳而使固体的质量减少，由于碳酸钙的分解温度较高，所以固体的质量不会立即减少，等碳酸钙分解完全后固体的质量不再减少，故C中曲线正确．D、气体的溶解度随温度的升高而降低，故D中曲线错误．故选C．【点评】此题是图象与过程的结合题，能对过程的实质进行有效地分析是解题的关键，属一道多点知识考查题．二、填空题（本大题包括5小题，共20分）15．根据如表信息，用文字或符号完成表中空格：化学符号2HeN2Mg2+2O5符号的意义2个氦原子氮分子镁离子五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：元素符号前面加数字表示原子个数，故2He表示两个氦原子；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此氮分子表示为N2；元素符号右上角注明所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后表示的是离子符号，故表示镁离子；据化合价表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，可表示为：2O5．故答案为：化学符号2HeN2Mg2+2O5符号的意义2个氦原子氮分子镁离子五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．16．如图为某反应的微观示意图，请回答：（1）反应后的物质是混合物（填“纯净物”、“混合物”）．（2）该反应的化学方程式为2CO+O22CO2．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．【分析】根据所提供的原子模型，分析每种分子的原子构成，然后写出它们的化学式，后面的问题就迎刃而解了．【解答】解：（1）从反应后的分子模型推断，里面含有二氧化碳分子和氧分子，所以反应后的物质是混合物．（2）通过对反应物和生成物的分子模型推断，反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+O22CO2．答案：（1）混合物（2）2CO+O22CO2．【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题的关键．17．（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．（2）有些村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；图乙简易净水器中活性炭的主要作用是吸附，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．【考点】电解水实验；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据电解水实验的现象、结论及发生的反应分析回答；（2）人们常用肥皂水来检验地下水是硬水还是软水，活性炭具有吸附性，化学反应前后原子的种类及数目不变，据此分析回答有关的问题．【解答】解：（1）由电解水的实验装置图可知，b中收集到的气体是较多是氢气，a中收集的气体较少是氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（2）有些村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；活性炭具有吸附性，图乙简易净水器中活性炭的主要作用是吸附；在化学方程式4K2FeO42R+4K2O+3O2↑中，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3．故答为：（1）氢气；2H2O2H2↑+O2↑；（2）肥皂水；吸附；Fe2O3【点评】本考点考查了水的电解、水的净化、质量守恒定律等知识，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．18．如图1是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）t1时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序b＞a=c．（2）t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量是75g．（3）如图2所示，20℃饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的CD（填字母序号）．A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块D．硝酸铵固体E．浓硫酸．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量是75g；（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而截止到，所以20℃饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，溶液温度降低，试管中有晶体析出，可能是冰块、硝酸铵，故选：CD．故答案为：（1）b＞a=c；（2）75；（3）CD．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．19．如图是实验室模拟炼铁的装置图．（1）写出冶炼生铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；能证明产物中有铁粉的方法是用磁铁吸引（滴加稀盐酸，有气泡产生等）．（2）此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料．【分析】（1）一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；根据铁能被磁铁吸引，结合金属的化学性质，进行分析解答．（2）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．铁能被磁铁吸引，证明产物中有铁粉，可用磁铁吸引；铁能与酸反应，可滴加稀盐酸，有气泡产生，说明含铁．（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；用磁铁吸引（滴加稀盐酸，有气泡产生等）；（2）将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验现象、金属的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．三、（本大题包括2小题，共16分）20．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B是用于改良酸性土壤的碱．（1）D的化学式为CaCl2．（2）A与B反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，其反应基本类型属于复分解反应；B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）物质H的一种用途建筑材料．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；实验性简答题．【分析】此题的突破口为：A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后根据反应进行推理即可．【解答】解：由于A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；故：（1）由分析可知D为氯化钙，其化学式为CaCl2；（2）A与B反应，即氢氧化钙与稀盐酸，其化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，其反应基本类型属于复分解反应；B转化为H即氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水，其化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）由分析可知物质H为碳酸钙，可以用于建筑材料或补钙剂．故答案为：（1）CaCl2；（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；复分解反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（答案合理即可）；（3）建筑材料（或补钙剂或治疗胃酸过多）．【点评】本题属于框图式推断题，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的性质及常见物质的俗名及用途，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证．21．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A是碳酸钠（或Na2CO3）；，沉淀是碳酸钙（或CaCO3）；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）能否用Ca（OH）2代替NaOH，填能；（能或否）（4）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na2CO3；（5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；根据除杂质氯化钙的方法考虑；（2）根据方程式的写法考虑；（3）根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行解答；（4）根据过量试剂的除去方法考虑；（5）根据玻璃棒的用途考虑．【解答】解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；（2）反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以可用用Ca（OH）2代替NaOH，目的是除去氯化镁；故填：能；（4）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的NaOH和Na2CO3；故填：NaOH；Na2CO3；（5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．故填：搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．【点评】除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．四、（本大题包括2小题，共21分）22．根据如图1装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．（2）若采用A作发生装置制取氧气，反应化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；．如果用G装置收集氧气，气体应从b（填“b”或“c”）端管口通入．（3）制取并收集CO2最好选用的装置是CF（或CG），该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是能使反应随时发生、随时停止，为了获得较多气流平稳的CO2可把长颈漏斗改为分液漏斗．（4）甲烷可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．发生装置应选用A（填序号）；收集甲烷可用D或E装置，可推断甲烷气具有的物理性质是难溶于水、密度小于空气．（5）如图2为微型实验装置，检查此装置气密性的具体操作是夹紧弹簧夹，用手给青霉素瓶加热，若现象为针筒中活塞向左移动，则气密性良好；用微型装置做实验的优点节约药品．【考点】二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，选择制取装置；根据氧气的密度大于空气的密度，而且不易溶于水选择收集装置；（3）C与启普发生器的原理相同，主要优点是可随时控制反应的发生和停止；（4）加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，因此需要加热；收集甲烷气体可选用排水法和向下排空气法收集，说明甲烷难溶水水，密度比空气的密度小；（5）如图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分能控制反应速率，相当于上图装置装置B；了解检查此装置气密性的具体操作；微型实验利用了日常生活中的废弃品，节约资源，节约药品，操作简单．【解答】解：（1）图中a是集气瓶；（2）若采用A作发生装置制取氧气，试管口无棉花，为加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度大于空气的密度，如果用G装置收集氧气，气体应从b端进入；（3）C与启普发生器的原理相同，主要优点是可随时控制反应的发生和停止，所以制取二氧化碳最好选用的发生装置是C．二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故收集方法选择F或G；（4）加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，因此需要加热；收集甲烷气体可选用排水法和向下排空气法收集，说明甲烷难溶水水，密度比空气的密度小；（5）如图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分能控制反应速率，相当于上图装置装置B；检查此装置气密性的具体操作：加紧弹簧夹，用热水浸泡（或手握）青霉素瓶一会儿；若现象为针筒活塞略向左移动，则气密性良好；微型实验利用了日常生活中的废弃品，节约资源，节约药品，操作简单．故答案为：（1）集气瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑；b；（3）CF（或CG）；能使反应随时发生、随时停止（合理也可）；分液漏斗（或注射器等）（4）A；难溶于水、密度小于空气（不得有缺）；（5）夹紧弹簧夹，用手给青霉素瓶加热；针筒中活塞向左移动（合理也可）；节约药品、减少污染等（合理也可）．【点评】本题考查仪器的用途、装置的选择、实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答23．小明同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：溶液无明显变化，结论：猜想一不正确实验步骤2：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的C（填序号）．A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3D．三者都可以．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据碳酸钠溶液会和氯化钙反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答；【反思与拓展】（1）根据实验的结论进行发生反思；（2）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；（3）根据盐酸性质分析回答．【解答】解：Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，