2024-2025学年河南省青桐鸣联考高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省青桐鸣联考2024-2025学年高一上学期12月月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述错误的是A.工业上常用钢瓶储存液氯B.生石灰可用作食品干燥剂C.同温同压下，相同体积的任何物质都含有相同数目的微粒D.胶体的本质特征是分散质粒子的直径为【答案】C【解析】A．液氯与铁在室温下不反应，工业上常用钢瓶储存液氯，A正确；B．生石灰能吸水，可用作食品干燥剂，B正确；C．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，但相同体积的任何物质不一定含有相同数目的微粒，C错误；D．根据分散系的定义，胶体的本质特征是分散质粒子的直径为，D正确；故选C。2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.利用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板C.俗称磁性氧化铁，常用作油墨、涂料的红色颜料D.节日里五彩缤纷的烟花呈现的是某些金属元素的焰色【答案】C【解析】A．碳酸氢钠可与胃酸（盐酸）反应，用于治疗胃酸过多，A正确；B．溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板，B正确；C．俗称磁性氧化铁，常用作油墨，为红棕色粉末，可用作涂料的红色颜料，C错误；D．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生焰色反应体现的，D正确；故选C。3.在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是A.B. C.D.【答案】B【解析】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，会出现该图标，A不符合题意；B．在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会用到锋利的物品，不会出现该图标，B符合题意；C．氯气有毒，实验过程中应开启排风扇或排风管道，会出现该图标，C不符合题意；D．实验结束后，离开实验室前需清洗双手，会出现该图标，D不符合题意；故选B。4.硫代硫酸钠晶体()，又名大苏打、海波，可用于定影、媒染等。大苏打属于①无机物②钠盐③纯净物④混合物⑤电解质⑥酸式盐A①②④B.②③⑥ C.①②③⑤D.①②④⑤⑥【答案】C【解析】①硫代硫酸钠晶体属于无机物，故①正确；②硫代硫酸钠晶体含有钠离子，属于钠盐，故②正确；③硫代硫酸钠晶体只有一种物质构成，属于纯净物，故③正确；④硫代硫酸钠晶体属于纯净物，不属于混合物，故④错误；⑤硫代硫酸钠晶体溶于水后能电离出和，可以导电，属于电解质，故⑤正确；⑥硫代硫酸钠晶体不含有能电离出氢离子的酸根，属于正盐，不属于酸式盐，故⑥错误；①②③⑤正确，故选C。5.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。关于金属材料，下列说法错误的是A.铝锂合金硬度比纯铝大B.合金的熔点一定比各成分金属的低C.铝合金表面致密的氧化物薄膜可保护内部金属D.用量最大、用途最广的钢中含有碳元素【答案】B【解析】A．纯铝质地较软，铝锂合金硬度比纯铝大，A正确；B．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其他金属形成的合金的熔点高于汞，B错误；C．铝合金表面氧化物薄膜，性质稳定，阻止合金和空气接触发生反应，可以保护内部金属不被腐蚀，C正确；D．钢是铁碳合金，钢是用量最大、用途最广的铁合金，D正确；故选B。6.物质的检验、除杂、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列方案错误的是A.用溶液除去中少量的B.用溶液鉴别溶液和溶液C.用足量除去溶液中少量的D.用溶液检验铁与稀硫酸反应后的溶液里是否含有【答案】B【解析】A．能与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液不反应，则用溶液能除去中少量的Al2O3，A正确；B．溶液鉴别溶液不反应，无明显现象；溶液与溶液反应，但无明显现象，则用溶液不能鉴别溶液和溶液，B错误；C．能与溶液反应生成，则用足量能除去溶液中少量Na2CO3，C正确；D．可用溶液检验，若溶液变红色则有，则用溶液能检验铁与稀硫酸反应后的溶液里是否含有，D正确；故选B。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中阴、阳离子总数为B.和混合物中碳原子总数为C.标准状况下，和混合气体中分子总数为D.足量与浓盐酸反应，生成的分子数目为【答案】C【解析】A．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，A项错误；B．未指明混合物中两者的比例，不知道平均摩尔质量，无法计算混合物的物质的量，B项错误；C．标准状况下，和混合气体的物质的量为1mol，则其分子总数为，C项正确；D．随着反应的进行，浓盐酸变稀后与MnO2不再反应，生成Cl2的分子数目小于，D项错误；故选C。8.下列过程对应的化学方程式或离子方程式错误的是A将适量钠块投入溶液B炽热的铁水注入未干燥的模具C“84”消毒液与洁厕灵混合使用D《天工开物》记载了黑火药的制作，黑火药爆炸产生大量气体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．将适量钠块投入溶液，钠先和水反应，随后生成的氢氧化钠和氯化镁反应，离子方程式为：，A错误；B．高温时，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为：，B正确；C．“84”消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，两者混合后生成氯气，离子方程式为：，C正确；D．黑火药爆炸发生的反应为碳与硫、硝酸钾反应生成硫化钾、氮和氧化碳,反应的化学方程式为：，D正确；故选A。9.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A．观察的焰色B．制备胶体C．测量与水反应产生气体的体积D．处理尾气A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃片观察，A错误；B．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，滴入沸水中才能得到请氢氧化铁胶体，B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，排出水的体积为产生氧气的体积，C正确；D．HCl的尾气处理时需要防倒吸，D错误；故选C。10.下表各组物质通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是选项转化关系ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．与氢氧化钠溶液反应生成，与氢氧化钙反应生成，受热分解得到，均可一步实现，A不符合题意；B．溶液与铁反应得到Cu，Cu与氧气反应得到，与反应得到，均可一步实现，B不符合题意；C．的浓溶液与二氧化锰加热生成，与水反应生成，光照条件下分解得到，均可一步实现，C不符合题意；D．与氧化铝反应得到，与氨水反应得到，不能一步制备硫酸，不能全部一步实现，D符合题意；故选D11.和都能与反应。与反应的化学方程式为。下列叙述正确的是A.中阴、阳离子的数目之比为B.两个反应中，均只体现了氧化性C.在和的反应中，消耗时，转移D.在和的反应中，当固体质量增加时，消耗【答案】D【解析】A．的构成微粒为Na+、，阴、阳离子的数目之比为，A错误；B．与的反应为：，中O元素由-1价升高为0价，降低为-2价，既是氧化剂又是还原剂，中中O元素由-1价降低为-2价，只作氧化剂，B错误；C．中中O元素由-1价降低为-2价，消耗即1mol时，转移，C错误；D．与的反应为：，方程式中固体质量增加的为CO的质量：，当固体质量增加时，消耗CO2的质量为：消耗，D正确；故选D。12.已知氧化性：。向的溶液中缓慢通入(标准状况下)并全部参与反应，在此过程中发生反应的总的离子方程式为A.B.C.D.【答案】B【解析】已知氧化性：，故还原性：。向的溶液中缓慢通入(标准状况下)并全部参与反应，Fe2+的物质的量为=0.04mol，Br-的物质的量为=0.08mol，Cl2的物质的量为=0.04mol。Fe2+先反应：，0.04molFe2+消耗0.02molCl2，Br-再反应：，0.02molCl2消耗0.04molBr-，Br-过量，故反应中Fe2+、Br-的物质的量之比为1：1，总反应方程式为：，故选B。13.粉煤灰(主要含、和等)是燃煤电厂排出的主要固体废物，实验室模拟以粉煤灰为原料提取铝的部分工艺流程如图所示：已知：不溶于水，也不溶于硫酸。下列说法错误的是A.滤渣的主要成分为、B.获得需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.属于酸性氧化物D.“焙烧”过程中硫元素仅发生氧化反应【答案】D【解析】粉煤灰主要含和。粉煤灰加稀硫酸“浸取”，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝、氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，不溶于水，也不溶于硫酸，过滤，滤渣是二氧化硅和硫酸钙，滤液中含有硫酸铝，滤液加硫酸钾生成沉淀，过滤出脱水得硫酸铝钾，硫酸铝钾和S粉“焙烧”，生成硫酸钾、氧化铝、二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。A．不溶于水，也不溶于硫酸，硫酸钙微溶，所以滤渣的主要成分为，故A正确；B．获得为固液分离，用过滤法分离，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；C．能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确；D．“焙烧”过程中S单质中S元素化合价升高，中S元素化合价降低，硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，故D错误；故选D。14.甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐，其中所含阴、阳离子如表所示(每种离子均不重复出现)。阳离子阴离子、、、、、、取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液，均取少量溶液进行如下实验：①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成；②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀生成；③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出；④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无明显现象。下列分析正确的是A.丙是氯化钡B.甲溶液与丁溶液混合产生沉淀C.实验中生成的无色气体是电解质D.向乙的稀溶液中加入适量的浓溶液，溶液的导电能力增大【答案】A【解析】根据题干“甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐”，结合“部分酸、碱和盐的溶解性表”可知，碳酸铁不存在或遇水分解，可确定这四种物质为硝酸银、氯化钡、硫酸铁、碳酸钠。向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀产生，可知乙为硫酸铁；甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀产生，则甲为硝酸银或氯化钡；向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失且有无色无味气体产生，则白色沉淀是碳酸钡，故丙、丁为碳酸钠或氯化钡中的一种，则甲为硝酸银；向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无明显现象，说明丙是氯化钡，则丁是碳酸钠，丙是氯化钡，以此解题。A．由分析可知，丙是氯化钡，A项正确；B．甲为硝酸银，丁是碳酸钠，甲溶液与丁溶液混合产生的白色沉淀是碳酸银，B项错误；C．实验中生成的无色气体CO2不是电解质，C项错误；D．乙是硫酸铁，硫酸铁与Ba(OH)2反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，溶液的导电能力下降，D项错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题：（1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)；固体溶于水，有___________(填“吸”或“放”)热现象。（2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有。③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。（3）是一种储氢材料，能与水快速反应产生氢气。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________；若反应转移电子，理论上生成的体积为___________(标准状况下)。（4）和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）吸（2）①碱②加入过量稀硝酸，充分反应后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀③2.650（3）①②22.4（4）【解析】【小问1】可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还能分解产生气体：；固体溶于水，会吸收热量，故有吸热现象；【小问2】①溶液显碱性；②设计实验检验纯碱样品中含有，即证明有氯离子存在，操作为：取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸，充分反应后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有；③配制溶液，需要纯碱的质量为：，故需用电子天平称量2.650固体；【小问3】与水反应生成氢气和氢氧化钠：，NaH中H元素由-1价升高为0价，水中H元素由+1价降低为0价，单线桥表示为：；根据方程式，若反应转移电子，理论上生成1molH2，标况下的体积为22.4L；【小问4】溶液和铝粉发生反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，化学方程式为：。16.铁及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题：（1）柠檬酸亚铁()是一种易被吸收的补血剂，其以废铁屑为原料的制备流程示意图如下：①废铁屑为和的混合物。用稀硫酸溶解废铁屑时，一定不会发生的反应类型有___________(填选项字母)。a．复分解反应b．置换反应c．化合反应d．分解反应②取适量溶液于试管中，向其中滴加溶液的过程中发生的反应有、___________。③写出柠檬酸()与反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式：___________。（2）高铁酸钾()是一种新型水处理剂，为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。①中的化合价为___________。②室温下，向含有以及过量的混合体系中通入，经分离提纯可制得，其反应原理为。制备高铁酸钾时，会发生副反应，其化学方程式为___________。③用一定浓度的溶液溶解固体，可得到紫色溶液，取适量溶液加入稀盐酸，产生黄绿色气体，经检验生成的气体中含有，除含有，还可能含有___________(填化学式)。④根据②③中的实验现象，研究、的氧化性强弱，得出的结论是___________。【答案】（1）①d②③（2）①+6②③O2④、的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关【解析】废铁屑中含和，废铁屑与稀硫酸反应得到FeSO4溶液，FeSO4溶液与碳酸根反应得到FeCO3，FeCO3与柠檬酸反应得到。【小问1】①稀硫酸与废铁屑发生的反应有：（置换反应）、（复分解反应）、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(化合反应），故一定未发生分解反应，故选d；②取适量溶液于试管中，向其中滴加溶液时先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁沉淀，该过程中发生的反应有、；③柠檬酸()与反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式：；【小问2】①中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，故为+6价；②制备高铁酸钾时，氯气也会与KOH发生反应，化学方程式为：；③制备的在酸性条件下发生反应：，反应生成Cl2，另外在酸性、中性溶液中分解能生成O2，故还可能含有O2；④根据②中原理：，氧化剂为Cl2，氧化产物为K2FeO4，氧化性：>，根据③中原理：，氧化剂为K2FeO4，氧化产物为Cl2，氧化性：<，、的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，故研究、的氧化性强弱，得出的结论是：、的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关。17.实验室以含锌酸性废液(成分有、、、、)为原料制备同时分离各金属元素的实验流程如图所示：已知：该流程中“除铁”必须将氧化为，再转化为沉淀除去，否则无法除铁。回答下列问题：（1）“除锰”的原理：，该反应体现了的___________性(填“氧化”或“还原”)；该步骤还有某种金属阳离子参与反应，该反应的离子方程式为___________。（2）已知“除铁”的原理为消耗使溶液升高，溶液中的完全转化为沉淀。也能消耗使溶液升高，___________(填“能”或“不能”)代替进行除铁，原因是___________。（3）“除铜”的原理是___________(用离子方程式表示)；滤渣中常含有一定量的锌，欲除去滤渣中的锌并提高锌的利用率，最理想的方案是___________。（4）“一系列操作”是指___________、___________、过滤、___________、干燥。【答案】（1）氧化（2）不能溶液中Fe3+会被Zn还原为Fe2+，达不到除铁的目的（3）将滤渣浸入稀硫酸中，充分溶解、过滤，将滤液合并（4）蒸发浓缩冷却结晶洗涤【解析】本题是工业流程题，首先用将含锌废液中的锰离子氧化为二氧化锰，同时将二价铁氧化为三价铁，随后加入氧化锌，调节pH除去废液中的三价铁，再用锌置换出其中的铜，过滤后，经过一系列处理得到，以此解题。【小问1】反应中，氧元素化合价降低，则体现氧化性，该步骤还有二价铁参与反应，该反应的离子方程式为：，【小问2】Zn也能消耗H+使溶液pH升高，但Zn不能代替ZnO进行除铁，因为溶液中Fe3+会被Zn还原为Fe2+，达不到除铁的目的；【小问3】根据分析可知，锌可以置换出铜，则“除铜”的原理为：；欲除去滤渣中的锌并提高锌的利用率，最理想的方案是将滤渣浸入稀硫酸中，充分溶解、过滤，将滤液合并；【小问4】实验室从溶液中获得结晶水合物的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。18.市面上的洗衣伴侣爆炸盐[主要成分为过碳酸钠()]含有活性氧，能有效清洁顽固污渍。某化学实验活动小组设计实验探究某爆炸盐产品主要成分的组成以及产品纯度(假定杂质不参与相关反应)。实验步骤如下：Ⅰ．准确称取产品配成溶液。Ⅱ．取所配溶液，向其中滴加硫酸，当滴加硫酸时，反应恰好进行完全。Ⅲ．另取所配溶液，向其中滴加酸性溶液，发生反应，当滴加酸性溶液时，反应恰好进行完全。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中，配制溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要___________、___________；定容时，若眼睛俯视刻度线，会使所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（2）步骤Ⅱ中，发生的离子反应有、___________；所配溶液中的物质的量浓度为___________。（3）步骤Ⅲ中生成的在标准状况下的体积为___________。用“双线桥”表示下列方程式电子转移的方向和数目：___________。。（4）由上述实验可得过碳酸钠()中___________。（5）所取产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。【答案】（1）100mL容量瓶胶头滴管偏高（2）0.20（3）134.4（4）2：3（5）98.1【解析】将爆炸盐溶于水后配成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应，离子方程式为：、；另取20.00mL溶液加入酸性高锰酸钾溶液，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，根据消耗高锰酸钾的量可计算H2O2的量。【小问1】步骤Ⅰ中，配制溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要100mL容量瓶、胶头滴管；定容时，若眼睛俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；【小问2】根据分析，步骤Ⅱ中，发生的离子反应有、；步骤Ⅱ中的总反应为：，所配溶液中的物质的量浓度为：；【小问3】步骤Ⅲ中反应为：，生成O2的物质的量为：，标况下的体积为：，即134.4mL；Mn元素由+7价降低为+2价，O元素由-1价升高为0价，“双线桥”表示为：；【小问4】20.00mL溶液中Na2CO3的浓度为：0.20mol/L，物质的量为：，H2O2的物质的量为：0.006mol，故过碳酸钠()中0.004：0.006=2：3；【小问5】结合以上分析，20.00mL溶液中含0.004molNa2CO3，0.006molH2O2，故产品中过碳酸钠质量分数为：。河南省青桐鸣联考2024-2025学年高一上学期12月月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述错误的是A.工业上常用钢瓶储存液氯B.生石灰可用作食品干燥剂C.同温同压下，相同体积的任何物质都含有相同数目的微粒D.胶体的本质特征是分散质粒子的直径为【答案】C【解析】A．液氯与铁在室温下不反应，工业上常用钢瓶储存液氯，A正确；B．生石灰能吸水，可用作食品干燥剂，B正确；C．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，但相同体积的任何物质不一定含有相同数目的微粒，C错误；D．根据分散系的定义，胶体的本质特征是分散质粒子的直径为，D正确；故选C。2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.利用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板C.俗称磁性氧化铁，常用作油墨、涂料的红色颜料D.节日里五彩缤纷的烟花呈现的是某些金属元素的焰色【答案】C【解析】A．碳酸氢钠可与胃酸（盐酸）反应，用于治疗胃酸过多，A正确；B．溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板，B正确；C．俗称磁性氧化铁，常用作油墨，为红棕色粉末，可用作涂料的红色颜料，C错误；D．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生焰色反应体现的，D正确；故选C。3.在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是A.B. C.D.【答案】B【解析】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，会出现该图标，A不符合题意；B．在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会用到锋利的物品，不会出现该图标，B符合题意；C．氯气有毒，实验过程中应开启排风扇或排风管道，会出现该图标，C不符合题意；D．实验结束后，离开实验室前需清洗双手，会出现该图标，D不符合题意；故选B。4.硫代硫酸钠晶体()，又名大苏打、海波，可用于定影、媒染等。大苏打属于①无机物②钠盐③纯净物④混合物⑤电解质⑥酸式盐A①②④B.②③⑥ C.①②③⑤D.①②④⑤⑥【答案】C【解析】①硫代硫酸钠晶体属于无机物，故①正确；②硫代硫酸钠晶体含有钠离子，属于钠盐，故②正确；③硫代硫酸钠晶体只有一种物质构成，属于纯净物，故③正确；④硫代硫酸钠晶体属于纯净物，不属于混合物，故④错误；⑤硫代硫酸钠晶体溶于水后能电离出和，可以导电，属于电解质，故⑤正确；⑥硫代硫酸钠晶体不含有能电离出氢离子的酸根，属于正盐，不属于酸式盐，故⑥错误；①②③⑤正确，故选C。5.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。关于金属材料，下列说法错误的是A.铝锂合金硬度比纯铝大B.合金的熔点一定比各成分金属的低C.铝合金表面致密的氧化物薄膜可保护内部金属D.用量最大、用途最广的钢中含有碳元素【答案】B【解析】A．纯铝质地较软，铝锂合金硬度比纯铝大，A正确；B．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其他金属形成的合金的熔点高于汞，B错误；C．铝合金表面氧化物薄膜，性质稳定，阻止合金和空气接触发生反应，可以保护内部金属不被腐蚀，C正确；D．钢是铁碳合金，钢是用量最大、用途最广的铁合金，D正确；故选B。6.物质的检验、除杂、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列方案错误的是A.用溶液除去中少量的B.用溶液鉴别溶液和溶液C.用足量除去溶液中少量的D.用溶液检验铁与稀硫酸反应后的溶液里是否含有【答案】B【解析】A．能与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液不反应，则用溶液能除去中少量的Al2O3，A正确；B．溶液鉴别溶液不反应，无明显现象；溶液与溶液反应，但无明显现象，则用溶液不能鉴别溶液和溶液，B错误；C．能与溶液反应生成，则用足量能除去溶液中少量Na2CO3，C正确；D．可用溶液检验，若溶液变红色则有，则用溶液能检验铁与稀硫酸反应后的溶液里是否含有，D正确；故选B。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中阴、阳离子总数为B.和混合物中碳原子总数为C.标准状况下，和混合气体中分子总数为D.足量与浓盐酸反应，生成的分子数目为【答案】C【解析】A．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，A项错误；B．未指明混合物中两者的比例，不知道平均摩尔质量，无法计算混合物的物质的量，B项错误；C．标准状况下，和混合气体的物质的量为1mol，则其分子总数为，C项正确；D．随着反应的进行，浓盐酸变稀后与MnO2不再反应，生成Cl2的分子数目小于，D项错误；故选C。8.下列过程对应的化学方程式或离子方程式错误的是A将适量钠块投入溶液B炽热的铁水注入未干燥的模具C“84”消毒液与洁厕灵混合使用D《天工开物》记载了黑火药的制作，黑火药爆炸产生大量气体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．将适量钠块投入溶液，钠先和水反应，随后生成的氢氧化钠和氯化镁反应，离子方程式为：，A错误；B．高温时，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为：，B正确；C．“84”消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，两者混合后生成氯气，离子方程式为：，C正确；D．黑火药爆炸发生的反应为碳与硫、硝酸钾反应生成硫化钾、氮和氧化碳,反应的化学方程式为：，D正确；故选A。9.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A．观察的焰色B．制备胶体C．测量与水反应产生气体的体积D．处理尾气A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃片观察，A错误；B．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，滴入沸水中才能得到请氢氧化铁胶体，B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，排出水的体积为产生氧气的体积，C正确；D．HCl的尾气处理时需要防倒吸，D错误；故选C。10.下表各组物质通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是选项转化关系ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．与氢氧化钠溶液反应生成，与氢氧化钙反应生成，受热分解得到，均可一步实现，A不符合题意；B．溶液与铁反应得到Cu，Cu与氧气反应得到，与反应得到，均可一步实现，B不符合题意；C．的浓溶液与二氧化锰加热生成，与水反应生成，光照条件下分解得到，均可一步实现，C不符合题意；D．与氧化铝反应得到，与氨水反应得到，不能一步制备硫酸，不能全部一步实现，D符合题意；故选D11.和都能与反应。与反应的化学方程式为。下列叙述正确的是A.中阴、阳离子的数目之比为B.两个反应中，均只体现了氧化性C.在和的反应中，消耗时，转移D.在和的反应中，当固体质量增加时，消耗【答案】D【解析】A．的构成微粒为Na+、，阴、阳离子的数目之比为，A错误；B．与的反应为：，中O元素由-1价升高为0价，降低为-2价，既是氧化剂又是还原剂，中中O元素由-1价降低为-2价，只作氧化剂，B错误；C．中中O元素由-1价降低为-2价，消耗即1mol时，转移，C错误；D．与的反应为：，方程式中固体质量增加的为CO的质量：，当固体质量增加时，消耗CO2的质量为：消耗，D正确；故选D。12.已知氧化性：。向的溶液中缓慢通入(标准状况下)并全部参与反应，在此过程中发生反应的总的离子方程式为A.B.C.D.【答案】B【解析】已知氧化性：，故还原性：。向的溶液中缓慢通入(标准状况下)并全部参与反应，Fe2+的物质的量为=0.04mol，Br-的物质的量为=0.08mol，Cl2的物质的量为=0.04mol。Fe2+先反应：，0.04molFe2+消耗0.02molCl2，Br-再反应：，0.02molCl2消耗0.04molBr-，Br-过量，故反应中Fe2+、Br-的物质的量之比为1：1，总反应方程式为：，故选B。13.粉煤灰(主要含、和等)是燃煤电厂排出的主要固体废物，实验室模拟以粉煤灰为原料提取铝的部分工艺流程如图所示：已知：不溶于水，也不溶于硫酸。下列说法错误的是A.滤渣的主要成分为、B.获得需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.属于酸性氧化物D.“焙烧”过程中硫元素仅发生氧化反应【答案】D【解析】粉煤灰主要含和。粉煤灰加稀硫酸“浸取”，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝、氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，不溶于水，也不溶于硫酸，过滤，滤渣是二氧化硅和硫酸钙，滤液中含有硫酸铝，滤液加硫酸钾生成沉淀，过滤出脱水得硫酸铝钾，硫酸铝钾和S粉“焙烧”，生成硫酸钾、氧化铝、二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。A．不溶于水，也不溶于硫酸，硫酸钙微溶，所以滤渣的主要成分为，故A正确；B．获得为固液分离，用过滤法分离，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；C．能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确；D．“焙烧”过程中S单质中S元素化合价升高，中S元素化合价降低，硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，故D错误；故选D。14.甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐，其中所含阴、阳离子如表所示(每种离子均不重复出现)。阳离子阴离子、、、、、、取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液，均取少量溶液进行如下实验：①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成；②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀生成；③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出；④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无明显现象。下列分析正确的是A.丙是氯化钡B.甲溶液与丁溶液混合产生沉淀C.实验中生成的无色气体是电解质D.向乙的稀溶液中加入适量的浓溶液，溶液的导电能力增大【答案】A【解析】根据题干“甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐”，结合“部分酸、碱和盐的溶解性表”可知，碳酸铁不存在或遇水分解，可确定这四种物质为硝酸银、氯化钡、硫酸铁、碳酸钠。向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀产生，可知乙为硫酸铁；甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀产生，则甲为硝酸银或氯化钡；向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失且有无色无味气体产生，则白色沉淀是碳酸钡，故丙、丁为碳酸钠或氯化钡中的一种，则甲为硝酸银；向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无明显现象，说明丙是氯化钡，则丁是碳酸钠，丙是氯化钡，以此解题。A．由分析可知，丙是氯化钡，A项正确；B．甲为硝酸银，丁是碳酸钠，甲溶液与丁溶液混合产生的白色沉淀是碳酸银，B项错误；C．实验中生成的无色气体CO2不是电解质，C项错误；D．乙是硫酸铁，硫酸铁与Ba(OH)2反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，溶液的导电能力下降，D项错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题：（1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)；固体溶于水，有___________(填“吸”或“放”)热现象。（2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有。③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。（3）是一种储氢材料，能与水快速反应产生氢气。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________；若反应转移电子，理论上生成的体积为___________(标准状况下)。（4）和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）吸（2）①碱②加入过量稀硝酸，充分反应后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀③2.650（3）①②22.4（4）【解析】【小问1】可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还能分解产生气体：；固体溶于水，会吸收热量，故有吸热现象；【小问2】①溶液显碱性；②设计实验检验纯碱样品中含有，即证明有氯离子存在，操作为：取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸，充分反应后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有；③配制溶液，需要纯碱的质量为：，故需用电子天平称量2.650固体；【小问3】与水反应生成氢气和氢氧化钠：，NaH中H元素由-1价升高为0价，水中H元素由+1价降低为0价，单线桥表示为：；根据方程式，若反应转移电子，理论上生成1molH2，标况下的体积为22.4L；【小问4】溶液和铝粉发生反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，化学方程式为：。16.铁及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题：（1）柠檬酸亚铁()是一种易被吸收的补血剂，其以废铁屑为原料的制备流程示意图如下：①废铁屑为和的混合物。用稀硫酸溶解废铁屑时，一定不会发生的反应类型有___________(填选项字母)。a．复分解反应b．置换反应c．化合反应d．分解反应②取适量溶液于试管中，向其中滴加溶液的过程中发生的反应有、___________。③写出柠檬酸()与反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式：___________。（2）高铁酸钾()是一种新型水处理剂，为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。①中的化合价为___________。②室温下，向含有以及过量的混合体系中通入，经分离提纯可制得，其反应原理为。制备高铁酸钾时，会发生副反应，其化学方程式为___________。③用一定浓度的溶液溶解固体，可得到紫色溶液，取适量溶液加入稀盐酸，产生黄绿色气体，经检验生成的气体中含有，除含有，还可能含有___________(填化学式)。④根据②③中的实验现象，研究、的氧化性强弱，得出的结论是___________。【答案】（1）①d②③（2）①+6②③O2④、的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关【解析】废铁屑中含和，废铁屑与稀硫酸反应得到FeSO4溶液，FeSO4溶液与碳酸根反应得到FeCO3，FeCO3与柠檬酸反应得到。【小问1】①稀硫酸与废铁屑发生的反应有：（置换反应）、（复分解反应）、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(化合反应），故一定未发生分解反应，故选d；②取适量溶液于试管中，向其中滴加溶液时先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁沉淀，该过程中发生的反应有、；③柠檬酸()与反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式：；【小问2】①中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，故为+6价；②制备高铁酸钾时，氯气也会与KOH发生反应，化学方程式为：；③制备的在酸性条件下发生反应：，反应生成Cl2，另外在酸性、中性溶液中分解能生成O2，故还可能含有O2；④根据②中原理：，氧化剂为Cl2，氧化产物为K2FeO4，氧化性：>，根据③中原理：，氧化剂为K2FeO4，氧化产物为Cl2，氧化性：<，、的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，故研究、的氧化性强弱，得出的结论是：、的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关。17.实验室以含锌酸性废液(成分有、、、、)为原料制备同时分离各金属元素的实验流程如图所示：已知：该流程中“除铁”必须将氧化为，再转化为沉淀除去，否则无法除铁。回答下列问题：（1）“除锰”的原理：，该反应体现了的___________性(填“氧化”或“还原”)；该步骤还有某种金属阳离子参与反应，该反应的离子方程式为___________。（2）已知“除铁”的原理为消耗使溶液升高，溶液中