2026年高考化学全国乙卷资格考试试卷及答案

2026年高考化学全国乙卷资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.酒精挥发

C.铁钉生锈

D.水结冰2、下列物质中，属于电解质的是

A.氧气

B.蔗糖

C.酒精

D.硝酸钠3、下列离子符号书写错误的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.CO₃²⁻4、下列物质中，既属于纯净物又属于单质的是

A.氧气

B.水

C.稀硫酸

D.空气5、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4g

D.22.4kg6、下列关于同位素的说法错误的是

A.质子数相同，中子数不同的原子

B.同位素具有相同的化学性质

C.同位素是同一元素的不同核素

D.同位素之间互为同素异形体7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂催化，加热）

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃8、下列说法错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.饱和溶液不能继续溶解溶质

C.质量分数与物质的量浓度是同一概念的不同表达

D.阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol⁻¹9、下列物质中，分子结构为正四面体的是

A.CH₄

B.C₂H₄

C.NH₃

D.H₂O10、下列化学式中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄11、下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键是由正负离子间的静电作用形成

B.共价键是原子间通过共用电子对形成

C.金属键由金属阳离子和自由电子构成

D.分子间作用力属于化学键的一种12、在元素周期表中，同主族元素的原子半径变化规律是

A.随电子层数增加而减小

B.随电子层数增加而增大

C.随核电荷数增加而增大

D.随原子序数增加而减小13、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大浓度一定加快反应速率

B.升高温度一定加快反应速率

C.催化剂能改变反应速率但不参与反应

D.压强改变对固体和液体反应速率无影响14、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.Fe+Cu²⁺→Fe³⁺+Cu

D.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓15、下列关于金属腐蚀的说法错误的是

A.金属在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀

B.金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀

D.金属腐蚀过程中，电子由金属流向电解质二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请写出以下反应的化学方程式并配平：

（1）铁在氯气中燃烧生成三氯化铁

（2）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水17、（12分）已知某纯净物X由C、H、O三种元素组成，其CxHyOz的分子结构中每个碳原子连接两个氢原子和一个羟基，且每个分子中含有一个酯基。

（1）写出X的结构简式

（2）若X的相对分子质量为120，求X的分子式

（3）若X能发生水解反应生成乙酸和乙醇，写出其水解反应的化学方程式18、（11分）某实验小组用氯气制取漂白粉，实验步骤如下：

①在锥形瓶中加入一定量的石灰乳；

②用浓盐酸与二氧化锰在烧瓶中反应制取氯气；

③将生成的氯气通入石灰乳中反应；

④收集生成的漂白粉固体。

（1）写出步骤②和③的化学方程式

（2）该实验中常用浓盐酸与二氧化锰反应，其反应条件是什么？

（3）为何要控制反应温度，防止反应过快？

（4）如何判断氯气是否完全反应？19、（12分）某溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等离子，设计实验方案进行检验和分离：

（1）写出验证Fe³⁺的实验步骤和现象

（2）如何检验Cl⁻？写出操作和现象

（3）如何分离SO₄²⁻和CO₃²⁻？写出实验步骤和所用试剂

（4）写出粗盐提纯的步骤和所用仪器20、（10分）实验室制取氨气的反应原理是：NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂O。

（1）若制取标准状况下2.24LNH₃，需NaOH多少克？

（2）写出该反应的化学方程式，并配平

（3）为什么通常用氯化铵和氢氧化钙反应而不是氢氧化钠？答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、D

3、C

4、A

5、A

6、D

7、C

8、C

9、A

10、C

11、C

12、B

13、B

14、A

15、D解析：

1、铁钉生锈是铁与水蒸气和氧气反应生成氧化铁，是化学变化。

2、硝酸钠在水溶液中可电离，属于电解质。

3、CO₃²⁻应写作CO₃²⁻而非CO3^2-，因此C选项错误。

4、氧气是单质，属于纯净物。

5、标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

6、同位素是同一元素的不同核素，不是同素异形体。

7、反应C中，Fe被氧化，Cl₂被还原，因此是氧化还原反应。

8、质量分数与物质的量浓度是不同概念，C选项错误。

9、CH₄分子结构为正四面体。

10、NaCl是离子化合物，其余均为共价化合物。

11、分子间作用力不属于化学键，因此D选项错误。

12、同主族元素原子半径随电子层数增加而增大。

13、升高温度能加快化学反应速率，因此B选项正确。

14、①反应中CaCO₃与H⁺反应生成CO₂↑，②NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，因此A选项正确。

15、金属腐蚀过程中，电子由金属流向电解质，但电流不一定是外电路，因此D选项错误。二、非选择题

答案：

16、（1）4Fe+3Cl₂→2FeCl₃（点燃）；（2）NH₄HCO₃→NH₃↑+CO₂↑+H₂O17、（1）CH₃COOCH₂CH₃；（2）C₂H₄O₂；（3）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH18、（1）②2NaCl+MnO₂+2H₂SO₄→Cl₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O；③2NH₃+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₄⁺+2H₂O；（2）加热；（3）Cl₂与Ca(OH)₂反应生成CaCl₂、NH₃和H₂O，生成条件为加热；（4）可通过观察是否有气体产生或加入硝酸银溶液检验是否有Cl⁻剩余来判断。19、（1）加入KSCN溶液，溶液变血红色；（2）滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀；（3）先加入过量BaCl₂溶液，沉淀SO₄²⁻，再通入过量CO₂，沉淀CO₃²⁻；（4）溶解粗盐，过滤除去不溶性杂质，蒸馏水洗涤晶体，干燥得精盐。20、（1）n(NH₃)=0.1mol；m(NaOH)=0.1×40=4.0g；（2）NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂O；（3）Ca(OH)₂价格较低且反应较温和，而NaOH反应剧烈，易生成大量NH₃，故通常用Ca(OH)₂。解析：

16、（1）铁在氯气中燃烧生成三氯化铁，反应中Fe被氧化为Fe³⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，因此方程式为4Fe+3Cl₂→2FeCl₃；（2）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，因此方程式为NH₄HCO₃→NH₃↑+CO₂↑+H₂O。17、（1）X的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃，是一种酯类化合物；（2）由X的结构可知，每个碳原子连接两个氢原子和一个羟基，存在酯基，符合C₂H₄O₂；（3）酯在酸性或碱性条件下水解，生成酸和醇，因此反应方程式为CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH。18、（1）步骤②为MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂↑；步骤③为Cl₂与石灰乳反应生成CaCl₂、NH₃和H₂O；（2）该反应条件为加热；（3）若反应过快可能导致产物无法分离；（4）可通过观察是否有气体产生或加入硝酸银溶液检验是否有Cl⁻剩余来判断反应是否完全。19、（1）验证Fe³⁺通常加入KSCN溶液，若变血红色，则证明存在Fe³⁺；（2）检验Cl⁻可加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀为AgCl；（3）可通过加入过量BaCl₂溶液，沉淀SO₄²⁻，再用CO₂处理沉淀CO₃²⁻；（4）粗盐提纯包括溶解、过滤、洗涤