2026年高考化学天津卷真题试卷(+答案)

2026年高考化学天津卷真题试卷(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氯水

B.空气

C.石灰水

D.液态氧2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

D.2KI+Cl₂=2KCl+I₂3、下列离子符号书写正确的是

A.O²⁻

B.Cl⁻

C.NH₄⁺

D.HCO₃⁻4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.NaOH

D.NH₃5、下列反应中，离子反应方程式正确的是

A.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

B.FeCl₂+NaOH=Fe(OH)₂↓+NaCl

C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O6、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.22.4g

C.22.4mL

D.22.4cm³7、下列关于物质的量浓度的表达正确的是

A.1mol/L=1g/L

B.1mol/LNaCl溶液中Cl⁻物质的量为1mol

C.1mol/LNaCl溶液中溶质的粒子数是1mol

D.1mol/LNaCl溶液中Na⁺和Cl⁻的物质的量浓度均为1mol/L8、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂O9、某元素的原子序数为17，其核外电子排布为

A.2,8,7

B.2,8,8

C.2,7

D.2,8,610、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越慢

B.升高温度会使活化分子数增加，反应速率加快

C.压强不影响固体和液体的反应速率

D.催化剂不会影响反应速率11、下列离子中，能与OH⁻反应生成沉淀的是

A.Fe²⁺

B.Na⁺

C.K⁺

D.Ag⁺12、下列关于电离平衡的说法正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离

B.弱电解质在溶液中不能电离

C.溶液的浓度越高，电离度越大

D.溶液的浓度越低，电离度越小13、下列分子中，含有极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂

D.CH₄14、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂CO₃

B.CH₃COOH

C.HClO

D.HCl15、下列反应中，属于置换反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.2KClO₃=2KCl+3O₂↑二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在常温下，CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵，求0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氢离子浓度和pH值。17、（12分）某小组研究铁及其化合物的性质，进行如下实验：

（1）将铁片放入稀硫酸中，观察到铁片逐渐溶解，产生无色气泡，说明发生了什么反应？写出反应的化学方程式。

（2）取生成的溶液加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明生成了什么物质？写出对应的离子反应方程式。

（3）向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有哪种离子？写出离子反应方程式。18、（11分）某有机物的分子式为C₂H₆O，能与乙酸发生酯化反应，写出该有机物的结构简式；写出与乙酸发生酯化反应的化学方程式。

若该有机物与金属钠反应生成氢气，说明该有机物的结构简式为哪种？19、（12分）实验室中通过加热饱和食盐水制取氯气，写出该反应的化学方程式。

（1）实验装置中需使用的仪器有哪些？画出简要实验装置图（可用文字描述）。

（2）若收集氯气，应使用什么方法？

（3）若要检验氯气是否收集完全，可用湿润的碘化钾淀粉试纸，写出对应反应的化学方程式。20、（10分）某同学配制500mL0.2mol/LNaCl溶液，称量NaCl固体11.7g，步骤如下：

（1）将NaCl固体溶解于少量蒸馏水中

（2）转移到500mL容量瓶中

（3）加水至刻度线

（4）摇匀。

已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，求该同学实际配制的NaCl溶液浓度是多少？答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.D

3.D

4.C

5.D

6.A

7.D

8.C

9.A

10.B

11.D

12.A

13.B

14.D

15.B解析：

1、液态氧是由氧气分子组成的纯净物，属于单质，选项D正确。

2、Cl₂作为反应物参与，其中Cl元素的化合价由0变为-1，发生还原反应，说明是氧化还原反应，选项D正确。

3、Cl⁻是氯离子，符号正确，选项D正确。

4、NaOH由Na⁺和OH⁻组成，Na⁺与OH⁻之间是离子键，而O与H之间是共价键，选项C正确。

5、CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，有沉淀生成，选项D正确。

6、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，选项A正确。

7、NaCl溶液中Na⁺和Cl⁻的物质的量浓度均为0.1mol/L，选项D正确。

8、H₂O为共价化合物，含有极性键，选项C正确。

9、原子序数为17的元素是Cl，电子排布为2,8,7，选项A正确。

10、升高温度会增加活化分子数目，提高反应速率，选项B正确。

11、Ag⁺与OH⁻反应生成AgOH沉淀，选项D正确。

12、强电解质在溶液中完全电离，选项A正确。

13、CO₂分子中C与O之间为极性键，选项B正确。

14、HCl为强酸，选项D正确。

15、Zn与H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，属于置换反应，选项B正确。二、非选择题答案：

16、氢离子浓度约为0.0042mol/L，pH约为2.38

17、（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

（2）生成Fe(OH)₃沉淀，离子方程式为Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓，Fe(OH)₂进一步被氧气氧化为Fe(OH)₃

（3）原溶液含Fe²⁺，与Cl₂反应被氧化为Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

18、结构简式为C₂H₅OH，化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$$CH₃COOC₂H₅+H₂O

结构简式为CH₃OH

19、化学方程式为2NaCl+2H₂O$$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

（1）所需仪器为酒精灯、圆底烧瓶、导管、集气瓶、铁架台、漏斗、烧杯、蒸馏水、饱和食盐水

（2）向上排空气法

（3）Cl₂+2KI=2KCl+I₂，I₂使淀粉试纸变蓝

20、实际配制浓度为0.2mol/L解析：

16、根据弱酸电离公式$c(H^+)=$，代入$K_a=1.8×10^{-5}、c=0.1mol/L$，

得$H^+$浓度$mol/L$，pH=-log(0.0042)≈2.3817、铁在稀硫酸中发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓，Fe(OH)₂遇空气氧化成Fe(OH)₃；加KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe³⁺，再加氯水氧化Fe²⁺为Fe³⁺，溶液变红。18、分子式为C₂H₆O的有机物能与乙酸发生酯化反应，说明为醇；若与Na反应生成H₂，说明为含羟基的醇，结构简式为C₂H₅OH，对应反应为$CH_3COOH+C_2H_5OH=CH_3COOC_2H_5+H_2O$。19、实验室通过电解饱和食盐水制备氯气，化学方程式为$2NaCl+2H_2O=2NaOH+H_2↑+Cl_2↑$；氯气密