2026年高考化学新课标二卷试卷含答案

2026年高考化学新课标二卷试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氯化钠

D.石油答案：

C解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，石油是多种碳氢化合物的混合物，因此只有氯化钠为纯净物。2、某物质在化学反应中失去电子，该物质在反应中被

A.氧化

B.还原

C.水解

D.溶解答案：

A解析：

失去电子的过程是氧化反应，而获得电子为还原反应。根据氧化还原反应的定义，失去电子的物质被氧化。3、下列离子符号书写正确的是

A.Cl⁻

B.O₂⁻

C.Fe³⁺

D.Na⁺答案：

A解析：

Cl⁻表示氯离子，电荷书写为上标且为负号；O₂⁻应为O²⁻，Fe³⁺是正确的铁离子符号，Na⁺是正确的钠离子符号，因此只有A项正确。4、下列关于化学键的说法错误的是

A.共价键由原子间共用电子对形成

B.离子键是原子间电子转移形成的

C.金属键是金属原子间电子的离域作用

D.氢键是一种化学键，存在于所有分子间答案：

D解析：

氢键是分子间作用力，不属于化学键，因此D项错误。其他选项均正确描述了相应的化学键类型。5、下列属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑答案：

C解析：

取代反应是有机物分子中某些原子或基团被其他原子或基团取代的反应，C项中Cl₂与CH₄反应生成CH₃Cl和HCl属于取代反应。A为燃烧反应，B为加成反应，D为置换反应。6、下列物质在水溶液中能导电的是

A.CO₂

B.C₂H₅OH

C.Na₂CO₃

D.KClO₃答案：

C解析：

Na₂CO₃和KClO₃均为强电解质，能够电离产生自由离子，使溶液导电。CO₂和C₂H₅OH为非电解质，不能导电。7、下列属于分子晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.H₂O（冰）

D.Fe答案：

C解析：

分子晶体由分子通过分子间作用力（如范德华力、氢键）构成，H₂O（冰）属于分子晶体。NaCl为离子晶体，SiO₂为原子晶体，Fe为金属晶体。8、物质的量浓度为1mol/L的溶液是指

A.1mol溶质溶于1升水形成的溶液

B.1mol溶质溶于1升溶液形成的溶液

C.1mol溶质溶于任何体积的水形成的溶液

D.1mol溶质的总质量为1克答案：

B解析：

物质的量浓度的定义是1mol溶质溶解于1升溶液所形成的浓度，因此B项正确。A和C未考虑溶液体积，D中单位错误。9、下列不是电解质的是

A.H₂SO₄

B.NaOH

C.CCl₄

D.KNO₃答案：

C解析：

CCl₄是共价化合物，不能在水溶液中电离产生自由离子，因此不是电解质；其他均为电解质。10、下列关于金属腐蚀的说法正确的是

A.电化学腐蚀必须有电解质溶液参与

B.化学腐蚀必须有氧气参与

C.金属腐蚀只能通过氧化还原反应发生

D.金属腐蚀仅指化学腐蚀答案：

A解析：

电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的氧化还原反应，必须有电解质溶液。化学腐蚀也可发生，但不一定有氧气。因此A项正确。11、下列关于阿伏加德罗常数的应用正确的是

A.1molH₂O分子含有10mol电子

B.1molCO₂含有1molO原子

C.1molMg反应生成1molMg²⁺

D.1molI₂含有2molI原子答案：

D解析：

1molI₂含有2molI原子，正确。H₂O含10mol电子是错误的，因为每个H₂O分子含有10个电子，但不是10mol；CO₂含2molO原子；Mg转化为Mg²⁺是电子的转移，但1molMg生成的Mg²⁺为1mol，而非1mol电子。12、下列关于乙烯的性质描述正确的是

A.乙烯能使溴水褪色，是因为发生了加成反应

B.乙烯不溶于水

C.乙烯在常温下为固态

D.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了取代反应答案：

A解析：

乙烯与溴水发生加成反应导致褪色，正确。B项错误，乙烯微溶于水；C项错误，乙烯常温下为气体；D项错误，酸性高锰酸钾褪色是氧化反应。13、下列实验操作中，能有效提纯物质的是

A.用过滤法提纯NaCl溶液中混有的泥沙

B.用蒸馏法提纯酒精和水的混合物

C.用萃取法分离碘和汽油

D.用升华法分离NaCl和碘答案：

B解析：

蒸馏法可有效分离酒精和水，因其沸点不同。过滤法分离的是不溶物，萃取法适用互不相溶的液体，升华法适用于固体物质，故B正确。14、下列物质中，与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.FeCl₂

B.FeCl₃

C.AlCl₃

D.MgCl₂答案：

C解析：

AlCl₃与NaOH溶液反应生成Al(OH)₃沉淀，反应为：AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃↓+3NaCl。其他选项与NaOH反应生成的是可溶性产物。15、下列关于化学反应速率影响因素说法正确的是

A.增大压强一定加快反应速率

B.增大浓度一定会加快反应速率

C.使用催化剂一定能降低反应的活化能

D.升高温度会降低反应速率答案：

C解析：

催化剂能够降低活化能从而加快反应速率，正确。A项仅对气体反应有效；B项正确但仅在某些反应中成立；D项错误，升高温度会加快反应速率。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在一定温度下，将1mol的N₂O₄气体通入容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：

N

已知反应达到平衡时，容器中NO₂的浓度为0.4mol/L。求：

（1）N₂O₄的转化率；

（2）平衡常数K的值。答案：

（1）转化率40%

（2）K=0.16解析：

（1）初始N₂O₄浓度为1mol/L，平衡时NO₂浓度为0.4mol/L，因此N₂O₄转化了0.2mol/L，转化率为0.2/1×100%=40%。

（2）设N₂O₄的转化率为x，则：

N

起始：1mol/L

转化：xmol/L

平衡：1-xmol/L，2xmol/L已知2x=0.4→x=0.2mol/L

则K=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.4)²/(1-0.2)=0.16/0.8=0.2。17、（12分）元素化合物综合题

向100mL0.1mol/L的FeCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)₂沉淀。此沉淀在空气中迅速被氧化，最终生成Fe(OH)₃沉淀并转化为Fe₂O₃。请写出：

（1）FeCl₂与NaOH反应的化学方程式；

（2）Fe(OH)₂被氧化为Fe(OH)₃的化学方程式；

（3）生成的Fe₂O₃的质量；答案：

（1）FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl

（2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（3）生成Fe₂O₃的质量为1.34g解析：

（1）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，反应为FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl。

（2）Fe(OH)₂在空气中被O₂氧化生成Fe(OH)₃，反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）n(FeCl₂)=0.1×0.1=0.01mol→n(Fe(OH)₂)=0.01mol→反应完全生成Fe(OH)₃，需4molFe(OH)₂生成4molFe(OH)₃，因此n(Fe(OH)₃)=0.01mol。最终转化为Fe₂O₃，其物质的量为0.005mol，M(Fe₂O₃)=160g/mol→m=0.005×160=0.8g。18、（11分）有机化学综合题

丙烯与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴丙烷。若丙烯的物质的量为0.2mol，在一定条件下完全反应，求：

（1）生成的1,2-二溴丙烷的物质的量；

（2）若生成物中含有0.02molBr₂，则丙烯与Br₂的反应式应如何书写？

（3）反应生成的1,2-二溴丙烷的摩尔质量为多少？答案：

（1）0.2mol

（2）CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃

（3）145g/mol解析：

（1）丙烯与Br₂按1:1反应，完全反应生成0.2mol1,2-二溴丙烷。

（2）反应式为CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃。

（3）1,2-二溴丙烷的分子式为C₃H₆Br₂，其摩尔质量为3×12+6×1+2×80=36+6+160=145g/mol。19、（12分）化学实验题

某同学欲配制100mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，按以下步骤操作：

①计算所需Na₂CO₃固体质量；

②称取一定量的Na₂CO₃固体；

③将固体转移至容量瓶中并定容至100mL；

④摇匀容量瓶并装入试剂瓶备用。

请回答：

（1）Na₂CO₃固体质量是多少？

（2）上述实验操作中，是否有错误？若存在错误，请指出并说明；

（3）若称量时Na₂CO₃固体吸收了少量水分，对所配溶液浓度有何影响？答案：

（1）2.12g

（2）③中错误，未用适量水溶解固体

（3）溶液浓度偏小解析：

（1）m=n×M=0.2×106=2.12g。

（2）实验步骤③中，将固体直接加入容量瓶并定容是错误操作，必须先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容。

（3）若N