2026年重点高中中考自主招生化学试卷试题（含答案解析）

第1页（共1页）2026年中考自主招生考试化学模拟试卷相对原子质量氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5一．选择题（共16小题，满分16分，每小题1分）1．（1分）钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．反应①需要在高温下进行 B．反应②是一个放热反应 C．反应③中必须有酸参加 D．反应④可以是复分解反应2．（1分）2018年4月以来，白银大部分地区遭遇强沙尘天气，空气质量指数AQI爆表。AQI空气质量评价的主要污染物为PM2.5、NO2等六项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。把PM2.5、NO2分子、电子、原子核按照空间尺度由大到小排序正确的是（）A．PM2.5→NO2分子→原子核→电子 B．NO2分子→PM2.5→原子核→电子 C．NO2分子→原子核→PM2.5→电子 D．NO2分子→原子核→电子→PM2.53．（1分）原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）A．氢 B．氯 C．硅 D．铍4．（1分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、NO3−B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、SC．pH＝1的溶液中：Fe2+、OH﹣、HCO3−D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO45．（1分）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（）A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为5g5g+45g×C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为2% D．该溶液的质量为50g6．（1分）下列有关水的组成。说法不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成 B．水是重要的营养素 C．电解水加入硫酸钠的目的是增强导电性 D．电解水正极和负极产生气体的质量比为1：27．（1分）用括号内的物质不能区分的一组是（）A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体（水） B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸） C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸） D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）8．（1分）向一定质量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定质量的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．图中a到b点的变化过程中，溶液的pH先不变后增大 B．图中a、b、c三点对应溶液中的溶质均为两种 C．图中沉淀质量m1与m2的关系为233m1＝430m2 D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的质量比为49：719．（1分）在2Na+Cl2＝2NaCl的反应中，反应前后一定发生变化的是（）A．元素的种类 B．各元素的化合价 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目10．（1分）有一包白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；②取滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（）A．该白色粉末中不含氯化钡 B．该白色粉末中含有氢氧化钠 C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．②中改为加入过量氢氧化钡溶液对白色粉末组成确定无影响11．（1分）有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol⋅L﹣1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液分为两等份。一份能吸收0.0125molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，另一份加入0.5mol⋅L﹣1NaOH溶液，当溶液中铁元素恰好沉淀完全时消耗NaOH溶液VL，则该氧化物的化学式和V分别为（）A．Fe5O7；0.7 B．Fe5O7；2.8 C．Fe4O5；0.7 D．Fe4O5；2.812．（1分）向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a→b段，溶液的pH不断增大 B．b→c段，可观察到产生蓝色沉淀 C．c点时，溶液中的溶质只有1种 D．d点时，烧杯中的沉淀共有2种13．（1分）化学实验操作中有许多“先、后”之分，下列实验操作的“先、后”顺序合理的是（）A．加热高锰酸钾制取氧气时，先装入试剂，后检查装置的气密性 B．用一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 C．加热高锰酸钾制取氧气停止实验时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D．实验时若碱溶液沾到皮肤上，先涂上硼酸溶液中和，后用较多的水冲洗14．（1分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气 D．等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中15．（1分）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中溶质是BaCl2和MgCl2 B．b～c段的沉淀为BaSO4 C．m＝39.85 D．原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%16．（1分）同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是（）A．甲和乙的摩尔质量之比为2：3 B．同温同压下甲和乙的密度之比为2：3 C．等质量的甲和乙的分子数之比为3：2 D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：3二．多选题（共6小题，满分16分）（多选）17．（2分）化学教材中的图表不仅使教材更加美观，还蕴含着丰富的信息。下列有关说法中，正确的是（）A．物质的溶解度曲线图——可了解物质溶解过程伴随的温度变化 B．溶液pH曲线——可判断酸碱中和反应的发生情况 C．部分常见物质溶解性表——可判断部分复分解反应能否发生 D．金属活动性顺序表——可判断金属能否与盐溶液发生化学反应（多选）18．（2分）如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价），下列说法错误的是（）A．A物质所属物质类别是单质 B．B物质的化学式为FeO C．A在氧气中燃烧的产物为C D．E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色19．（4分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A干燥CO2气体将气体通过盛装生石灰的干燥管B稀释浓硫酸将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C鉴别NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2取样品，加水，观察现象并感受溶液温度变化D除去KCl溶液中的CuCl2杂质加入适量的NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D20．（4分）实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（）选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中混有的一氧化碳通过灼热的氧化铜B鉴别氢氧化钠溶液和水取样，分别滴加无色酚酞溶液C除去二氧化锰粉末中混有的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发结晶D鉴别铁粉和炭粉取样，加入盐酸，观察是否产生气泡A．A B．B C．C D．D21．（2分）废弃的电路板中含有金属铜，工业上利用FeCl3溶液腐蚀电路板，为了回收金属Cu和重新得到FeCl3溶液，设计工艺流程如图所示。已知：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3。后续操作：将滤液甲与滤液乙合并，再通入足量的Cl2，重新得到FeCl3溶液。下列说法正确的是（）A．反应1后的废液中一定含有三种溶质 B．酸X可以为稀盐酸或稀硫酸 C．滤液甲与滤液乙中的溶质一定相同 D．重新得到的FeCl3的质量与加入的FeCl3质量相同22．（2分）烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液共100g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．ab段（不含a，b点）对应的溶液中含有三种阳离子 B．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0% C．c点对应的溶液的质量为250.2g D．向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝三．填空题（共6小题，满分52分）23．（7分）了解厨房中的化学知识乐趣无穷。（1）加碘盐中的“碘”指碘（填“原子”、“分子”或“元素”）。（2）菜刀的防锈措施是。（3）鉴别自来水和煮沸过的水可以用。（4）从厨房中寻找1种能够用化学方法除掉水垢的物质，你会选择。（5）燃气灶火焰发红，锅底被熏黑，想使火燃烧更旺要把进风口（填调小或调大）。（6）“自热食品”中加热包的主要成分是氧化钙，用化学方程式表示它“自热”的原理。24．（11分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。【查阅资料】a.木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），均为不溶于水的红色固体；b.浓硫酸具有吸水性。Cu不与稀硫酸反应，但Cu2O可以。Cu2O+H2SO4═Cu+H2O+CuSO4，CuSO4的水溶液呈蓝色。【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能呢？【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：。【设计方案】打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间干燥的氮气（目的是：），关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。【方案研讨】方案方案设计评价交流定性观察若B处澄清石灰水变浑浊，D处的气体能点燃，则猜想成立。B处足量澄清石灰水的作用是。取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，若，有红色固体生成，则红色固体含有Cu2O教师指出该方案不严谨，原因是红色固体含有（写化学式）和Cu2O与稀硫酸反应也有相同现象。定量计算取一定量木炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：若猜想Ⅱ成立，则理论上m4﹣m3（填“＞”、“＜”或“＝”）m1﹣m2实验装置m反应前m反应后A（玻璃管+固体）m1m2B+C（广口瓶+混合液）m3m4【废液处理】实验废液经处理后倒入。25．（7分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。所有气体均被相应装置一次除尽。回答下列问题：（1）B装置的作用是。（2）实验结果证明有H2、CO和CO2存在，根据图甲实验装置回答：若要证明CO存在，只需观察到的现象是。（3）为了测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如图乙：若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b克，则半水煤气中H2与CO的质量比为（用含字母a、b的代数式表示）。26．（9分）以废镍（含Ni和少量Cu、FeO）制备碱式碳酸镍的实验步骤如下。Ⅰ、制备NiSO4溶液（1）酸溶：将废镍粉碎，加入足量稀硫酸中，产生气泡。①收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为H2。②生成H2的化学方程式为。（2）氧化：过滤后向滤液中加入H2O2溶液，目的是将FeSO4转化为Fe2（SO4）3。此过程需保持滤液温度在40℃左右，原因是。（3）除铁：加入NaOH调节溶液pH，生成Fe（OH）3，过滤得NiSO4溶液。参考下表数据。为保证Fe3+完全沉淀且不生成Ni（OH）2沉淀，需控制溶液pH的范围为。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.53.2Ni2+6.79.5Ⅱ、制备碱式碳酸镍[xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O]实验过程如下。（1）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入NiSO4溶液中，其原因是。（2）碱式碳酸镍受热会完全分解为NiO、CO2和H2O。取碱式碳酸镍固体充分加热。将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得：剩余固体2.25g。浓硫酸增重1.08g，碱石灰增重0.44g，则碱式碳酸镍的化学式为。（3）若产品干燥不彻底，则测得的（选填“x”、“y”或“z”）的值会偏大。27．（8分）我国首创高钛渣沸腾氯化法获取TiCl4以高钛渣（主要成分为TiO2，含少量SiO2、Al2O3）为原料，获取TiCl4并制备金属钛的流程如图。（1）反应①中，TiO2与C、Cl2生成TiCl4和一种可燃性气体，则尾气中一定含有的物质是（填化学式）。（2）已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点如表所示：物质TiCl4SiCl4AlCl3沸点136℃57℃180℃可通过蒸馏处理粗TiCl4，该过程中（填化学式）先汽化。（3）反应③为分解反应，请写出反应②的化学方程式：。（4）该流程中可循环使用的物质有（填化学式）。（5）下列有关说法正确的有（填序号）。A.在反应①中，C作还原剂，发生还原反应B.降温收尘中用到了过滤操作C.反应②需在氩气环境中进行，是因为金属易与氧气反应D.高钛渣中Ti元素的质量，理论上与制得的金属钛质量相等（假设每个反应彻底进行）28．（10分）在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。（一）含锰物质的有关知识（1）植物生长需微量锰，这里的锰指（填字母）。A．原子B．单质C．元素（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，作用是。（3）普通锌﹣锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成，以上叙述不涉及（填字母）。A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料（二）制取硫酸锰铵晶体软锰矿主要成分为MnO2（含有少量Fe2O3、SiO2等），可用于制备硫酸锰铵晶体。（4）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO4、Fe2（SO4）3混合溶液，加适量MnCO3消耗多余硫酸并将Fe2（SO4）3转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO4溶液。将软锰矿粉碎的目的是。（5）用以上热MnSO4溶液和过量（NH4）2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图。①下列说法正确是（填字母）。A．用过量（NH4）2SO4能提高晶体产率B．用冰水浴可加速晶体形成②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干，选用酒精洗涤晶体的优点是。（三）硫酸锰铵晶体的热分解实验取12.27g硫酸锰铵晶体[（NH4）2SO4•MnSO4•7H2O]，用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】371℃时，（NH4）2SO4•MnSO4•7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。（6）装配好实验装置后，要先。（7）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，剩余固体质量随温度的变化如图所示。温度/℃室温371850B装置/g200.00203.78208.96C装置/g200.00200.00201.02①图中m1的值为。②F点对应固体的化学式为。③将图中H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式：。

2026年山东省青岛市自主招生化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CADDCDDABBA题号121314151619202122答案CBBDDCCCB二．多选题（共2小题）题号1718答案BCDCD一．选择题（共16小题，满分16分，每小题1分）1．（1分）钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．反应①需要在高温下进行 B．反应②是一个放热反应 C．反应③中必须有酸参加 D．反应④可以是复分解反应【解答】解：A、碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，故A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程剧烈放热，故B正确；C、氢氧化钙转化为氯化钙，不一定要加盐酸，可以加氯化铜等盐，故C错误；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确。故选：C。2．（1分）2018年4月以来，白银大部分地区遭遇强沙尘天气，空气质量指数AQI爆表。AQI空气质量评价的主要污染物为PM2.5、NO2等六项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。把PM2.5、NO2分子、电子、原子核按照空间尺度由大到小排序正确的是（）A．PM2.5→NO2分子→原子核→电子 B．NO2分子→PM2.5→原子核→电子 C．NO2分子→原子核→PM2.5→电子 D．NO2分子→原子核→电子→PM2.5【解答】解：质子和中子构成原子核，电子和原子核构成原子，电子的空间尺度，小于原子核的空间尺度，原子构成分子，分子构成物质，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物的空间尺度大于分子，所以它们从大到小的顺序为：PM2.5→NO2分子→原子核→电子，故A正确，BCD错误。故选：A。3．（1分）原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）A．氢 B．氯 C．硅 D．铍【解答】解：A、若丁是氢元素，氢原子的最外层电子数为1，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13﹣1＝12，可以是3、4、5，则甲、乙、丙分别是硼、碳、氮或铝、硅、磷，它们是具有相同电子层数的相邻元素，故选项不符合题意。B、若丁是氯元素，氯原子的最外层电子数为7，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13﹣7＝6，可以是1、2、3，则甲、乙、丙分别是锂、铍、硼或钠、镁、铝，它们是具有相同电子层数的相邻元素，故选项不符合题意。C、若丁是硅元素，硅原子的最外层电子数为4，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13﹣4＝9，可以是2、3、4，则甲、乙、丙分别是铍、硼、碳，它们是具有相同电子层数的相邻元素，故选项不符合题意。D、如果丁是铍元素，铍元素最外层电子数是2，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13﹣2＝11，它们不可能是相邻元素，故选项符合题意。故选：D。4．（1分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、NO3−B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、SC．pH＝1的溶液中：Fe2+、OH﹣、HCO3−D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO4【解答】解：A、溶液中含有铜离子时显蓝色，不符合题意；B、钡离子和硫酸根能结合为硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、pH＝1的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，氢离子和碳酸氢根能结合为水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；D、酸性溶液中含有氢离子，氢离子、镁离子、钠离子、硫酸根和氯离子相互之间不能结合为水、气体、沉淀，则能大量共存，符合题意。故选：D。5．（1分）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（）A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为5g5g+45g×C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为2% D．该溶液的质量为50g【解答】解：A、该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，故选项说法正确。B、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，该溶液的溶质质量分数为5g5g+45gC、该溶液的溶质质量分数为5g5g+45gD、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，该溶液的质量为5g+45g＝50g，故选项说法正确。故选：C。6．（1分）下列有关水的组成。说法不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成 B．水是重要的营养素 C．电解水加入硫酸钠的目的是增强导电性 D．电解水正极和负极产生气体的质量比为1：2【解答】解：A、水由氢元素和氧元素两种元素组成，说法正确，不符合题意；B、水是人体必需的一种营养素，说法正确，不符合题意；C、纯水导电能力很差，向水中加入硫酸钠可以增强导电性，说法正确，不符合题意；D、电解水正极产生氧气和负极产生氢气的体积比为1：2，不是质量比，说法不正确，符合题意。故选：D。7．（1分）用括号内的物质不能区分的一组是（）A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体（水） B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸） C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸） D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；碳酸钙难溶于水；氯化钠溶于水，温度几乎无变化，可以鉴别，故A正确。B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故B正确。C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故C正确。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，故D错误。故选：D。8．（1分）向一定质量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定质量的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．图中a到b点的变化过程中，溶液的pH先不变后增大 B．图中a、b、c三点对应溶液中的溶质均为两种 C．图中沉淀质量m1与m2的关系为233m1＝430m2 D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的质量比为49：71【解答】解：A、先滴加100g氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，a点时，硫酸钠和硫酸恰好完全反应，继续滴加氯化钡至100g，氯化钡溶液中含水，滴加氯化钡溶液的过程中，盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，然后滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，盐酸恰好完全反应，该阶段盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，故图中a到b点的变化过程中，溶液的pH逐渐增大，符合题意；B、先滴加100g氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，a点时，硫酸钠和硫酸恰好完全反应，a点对应溶质为氯化钠、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，盐酸恰好完全反应，b点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化钡，然后碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，c点时，碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，不符合题意；C、由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为mg，而生成碳酸钡沉淀的质量为（m1﹣m2）g，由图可知，生成m2硫酸钡，消耗氯化钡溶液的质量为50g，生成（m1﹣m2）g碳酸钡，消耗氯化钡的质量为100g﹣50g＝50g，说明生成硫酸钡沉淀和生成碳酸钡沉淀中钡元素的质量相等，则m2g×137233×100%=(D、向混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。氯化钡和硫酸反应：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。由图可知，生成m1﹣m2碳酸钡，消耗碳酸钠溶液的质量为：250g﹣150g＝100g，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：150g﹣100g＝50g，由化学方程式可知，碳酸钡中的碳酸根完全来自碳酸钠，则与氯化钡反应的碳酸钠的质量为：(m1−Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO21067353(m1−盐酸中的氢离子完全来自硫酸，则硫酸的质量为：73(m1−m2)g394×136.5×100%÷(298×100%)=98(m1故选：A。9．（1分）在2Na+Cl2＝2NaCl的反应中，反应前后一定发生变化的是（）A．元素的种类 B．各元素的化合价 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目【解答】解：A、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后元素的种类没有发生变化，故选项不符合题意；B、反应前钠元素和氯元素均存在于单质中，元素的化合价均为零，生成物氯化钠中，钠元素为+1价，氯元素为﹣1价，则该反应前后各元素的化合价均发生改变，故选项符合题意；C、由质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，故选项不符合题意；D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，故选项不符合题意；故选：B。10．（1分）有一包白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；②取滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（）A．该白色粉末中不含氯化钡 B．该白色粉末中含有氢氧化钠 C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．②中改为加入过量氢氧化钡溶液对白色粉末组成确定无影响【解答】解：A、由分析可知，该白色粉末中一定含有氯化钡，故选项说法不正确。B、由分析可知，该白色粉末中含有氢氧化钠，故选项说法正确。C、由分析可知，该白色粉末中可能含有氯化钠，故选项说法不正确。D、氢氧化钡显碱性，能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以②中改为加入过量氢氧化钡溶液对白色粉末组成确定有影响，故选项说法不正确。故选：B。11．（1分）有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol⋅L﹣1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液分为两等份。一份能吸收0.0125molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，另一份加入0.5mol⋅L﹣1NaOH溶液，当溶液中铁元素恰好沉淀完全时消耗NaOH溶液VL，则该氧化物的化学式和V分别为（）A．Fe5O7；0.7 B．Fe5O7；2.8 C．Fe4O5；0.7 D．Fe4O5；2.8【解答】解：140mL5.0mol⋅L﹣1盐酸中，n（HCl）＝0.14L×5.0mol/L＝0.7mol，盐酸恰好将一块铁的“氧化物”样品完全溶解，所得溶液分为两等份，则可以看作一半的盐酸反应掉了一半的铁，每份消耗0.35molHCl，由氧化物和盐酸反应生成水可知，一半的氧化物中含有n（O）=12n（HCl）＝0.175mol；这份溶液能吸收0.0125molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，而n（Cl﹣）＝0.35mol+0.0125mol×2＝0.375mol，则n（Fe3+）=13n（Cl﹣）＝0.125mol；所以该氧化物中n（Fe）：n（O）＝0.125mol：0.175mol＝5：7，所以该氧化物的化学式为：Fe根据氧化物与盐酸反应生成氯化物，以及再转化为氢氧化物可知，一半的溶液中n（Cl﹣）＝n（OH﹣）＝n（NaOH）＝0.35mol，所以消耗NaOH溶液的体积为0.35mol0.5mol⋅故选：A。12．（1分）向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a→b段，溶液的pH不断增大 B．b→c段，可观察到产生蓝色沉淀 C．c点时，溶液中的溶质只有1种 D．d点时，烧杯中的沉淀共有2种【解答】解：A、充分反应后再滴加氢氧化钠溶液，a→b段，沉淀的质量不增加，则发生的反应稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的消耗，溶液的pH不断增大，故A正确；B、b→c段，沉淀的质量逐渐增加，发生的反应是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀，故B正确；C、c点时，生成的沉淀的质量最大，则氯化铜完全反应，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氯化钡两种物质，故C错误；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，加入氢氧化钠溶液后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以最终d点时，烧杯中的沉淀共有硫酸钡和氢氧化铜2种沉淀，故D正确。故选：C。13．（1分）化学实验操作中有许多“先、后”之分，下列实验操作的“先、后”顺序合理的是（）A．加热高锰酸钾制取氧气时，先装入试剂，后检查装置的气密性 B．用一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 C．加热高锰酸钾制取氧气停止实验时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D．实验时若碱溶液沾到皮肤上，先涂上硼酸溶液中和，后用较多的水冲洗【解答】解：A.实验操作时要先检查装置气密性，后装入试剂，以免装入试剂后发现装置漏气，更换装置、浪费试剂，故错误；B.一氧化碳还原氧化铁需要先通入一氧化碳将空气排净，后点燃酒精喷灯，以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，故正确；C.加热高锰酸钾制取氧气停止实验时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，以免水沿着导管倒吸入热试管，导致试管炸裂，故错误；D.实验时若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，快速降低碱液浓度，然后涂硼酸溶液中和，故错误；故选：B。14．（1分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气 D．等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中【解答】解：A、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，利用催化剂时反应速率快一些，但是不影响产生气体的质量，最终生成氧气质量相等，故选项不正确。B、足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，消耗氧气，不消耗氮气，因此过程中氮气质量不变，故选项正确。C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾完全反应后不再产生氧气，故选项不正确。D、等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中，锌比铁活泼，因此锌反应时间较短，最终铁反应生成的氢气比锌多，故选项不正确。故选：B。15．（1分）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中溶质是BaCl2和MgCl2 B．b～c段的沉淀为BaSO4 C．m＝39.85 D．原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%【解答】解：A、由分析可知，a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故错误；B、由分析可知，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，故错误；C、设氢氧化钡的质量分数为x，Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233100g×x23.3g100g×x23.3gx＝17.1%设a～b段生成硫酸钡的质量为y，氢氧化镁的质量为z，Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1712335850g×17.1%yzy50g×17.1%y＝11.65g，z50g×17.1%z＝2.9g，所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，错误；D、设盐酸中溶质HCl的质量分数为m，根据质量守恒定律可得：BaSO4～Ba（OH）2～2HCl2337323.3g100g×m100g×m23.3gm＝7.3%，正确。故选：D。16．（1分）同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是（）A．甲和乙的摩尔质量之比为2：3 B．同温同压下甲和乙的密度之比为2：3 C．等质量的甲和乙的分子数之比为3：2 D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：3【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体，其物质的量相等，根据“m＝nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的质量之比为2：3，则甲、乙的摩尔质量之比为2：3，故A正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=MC．根据N＝nNA=mMND．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3：2，故D错误；故选：D。二．多选题（共6小题，满分16分）（多选）17．（2分）化学教材中的图表不仅使教材更加美观，还蕴含着丰富的信息。下列有关说法中，正确的是（）A．物质的溶解度曲线图——可了解物质溶解过程伴随的温度变化 B．溶液pH曲线——可判断酸碱中和反应的发生情况 C．部分常见物质溶解性表——可判断部分复分解反应能否发生 D．金属活动性顺序表——可判断金属能否与盐溶液发生化学反应【解答】解：A、物质的溶解度曲线图是固体物质的溶解度随温度变化的曲线，从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故A不正确；B、通过观察反应过程中pH曲线，可判断酸碱中和反应的发生情况，故B正确；C、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，根据“酸碱盐溶解性表”，可以查出酸碱盐的溶解性，可判断有无沉淀生成，可以判断部分复分解反应能否发生，故C正确；D、根据金属活动性顺序表，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可判断金属能否与盐溶液发生化学反应，故D正确；故选：BCD。（多选）18．（2分）如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价），下列说法错误的是（）A．A物质所属物质类别是单质 B．B物质的化学式为FeO C．A在氧气中燃烧的产物为C D．E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色【解答】解：A、由图可知，A物质中铁元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，A物质所属物质类别是单质，故选项说法正确。B、由图可知，B物质是铁元素化合价为+2的氧化物，在化合物中氧元素常显﹣2价，在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B物质的化学式为FeO，故选项说法正确。C、由A选项分析可知，A物质所属物质类别是单质，则A物质为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C物质是铁元素化合价为+3的氧化物，在化合物中氧元素常显﹣2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，C物质的化学式为Fe2O3，A在氧气中燃烧的产物不是C，故选项说法错误。D、由图可知，E物质是铁元素化合价为+2的盐，Fe2+在水溶液中显浅绿色，则E物质溶于水所得溶液的颜色为浅绿色，故选项说法错误。故选：CD。19．（4分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A干燥CO2气体将气体通过盛装生石灰的干燥管B稀释浓硫酸将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C鉴别NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2取样品，加水，观察现象并感受溶液温度变化D除去KCl溶液中的CuCl2杂质加入适量的NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【解答】解：A.生石灰与H2O反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与CO2反应，则不能用生石灰干燥二氧化碳，故A不正确；B.稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B不正确；C.硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氢氧化镁不能溶于水，则加水后，固体不溶解的是氢氧化镁，固体溶解后所得溶液温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别，故C正确；D.加入氢氧化钠溶液，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，虽然可以将氯化铜除去，但同时引入了氯化钠这个新杂质，故D不正确。故选：C。20．（4分）实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（）选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中混有的一氧化碳通过灼热的氧化铜B鉴别氢氧化钠溶液和水取样，分别滴加无色酚酞溶液C除去二氧化锰粉末中混有的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发结晶D鉴别铁粉和炭粉取样，加入盐酸，观察是否产生气泡A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。B、取样，分别滴加无色酚酞溶液，能使无色酚酞溶液变红色的是氢氧化钠，不能使无色酚酞溶液变色的是水，可以鉴别，故选项实验方案正确。C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案错误。D、铁能和盐酸反应生成氢气，炭粉不能和盐酸反应，取样，加入盐酸，观察是否产生气泡，有气泡产生的是铁，无明显现象的是炭粉，可以鉴别，故选项实验方案正确。故选：C。21．（2分）废弃的电路板中含有金属铜，工业上利用FeCl3溶液腐蚀电路板，为了回收金属Cu和重新得到FeCl3溶液，设计工艺流程如图所示。已知：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3。后续操作：将滤液甲与滤液乙合并，再通入足量的Cl2，重新得到FeCl3溶液。下列说法正确的是（）A．反应1后的废液中一定含有三种溶质 B．酸X可以为稀盐酸或稀硫酸 C．滤液甲与滤液乙中的溶质一定相同 D．重新得到的FeCl3的质量与加入的FeCl3质量相同【解答】解：A、反应1后的废液中不一定含有三种溶质，例如恰好完全反应时是两种溶质，即氯化亚铁和氯化铜，该选项不正确。B、X不能是稀硫酸，是因为如果是稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将滤液甲与滤液乙合并，再通入足量的Cl2，重新得到的是FeCl3溶液（氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁）和硫酸铁溶液（硫酸亚铁被氯气氧化成硫酸铁），该选项不正确。C、滤液甲与滤液乙中的溶质一定相同，都是氯化亚铁，该选项正确。D、重新得到的FeCl3的质量大于加入的FeCl3质量，是因为原溶液中的铁元素和加入的铁元素最终完全转化到氯化铁中，该选项不正确。故选：C。22．（2分）烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液共100g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．ab段（不含a，b点）对应的溶液中含有三种阳离子 B．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0% C．c点对应的溶液的质量为250.2g D．向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝【解答】解：A、由图结合分析可知，ab段的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时对应的溶液中含三种阳离子Na+、Cu2+、H+，故A正确；B、由C选项解析可知，原溶液中溶质硫酸铜的质量为16g，则硫酸铜的质量分数为16g100gC、由题意可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g，设生成的氢氧化铜的质量为x，反应物硫酸铜的质量为y，2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓80160988gyx80160y＝16g8098x＝9.8gbc段溶液增加的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，则c点对应的溶液的质量为100g+80g+70.2g＝250.2g，故C正确；D、由分析可知，d点溶液中氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，故向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故D正确；故选：B。三．填空题（共6小题，满分52分）23．（7分）了解厨房中的化学知识乐趣无穷。（1）加碘盐中的“碘”指碘元素（填“原子”、“分子”或“元素”）。（2）菜刀的防锈措施是保持菜刀表面干燥。（3）鉴别自来水和煮沸过的水可以用肥皂水。（4）从厨房中寻找1种能够用化学方法除掉水垢的物质，你会选择食醋（合理即可）。（5）燃气灶火焰发红，锅底被熏黑，想使火燃烧更旺要把进风口调大（填调小或调大）。（6）“自热食品”中加热包的主要成分是氧化钙，用化学方程式表示它“自热”的原理CaO+H2O＝Ca（OH）2。【解答】解：（1）加碘盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；故答案为：元素；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故防止菜刀生锈，可以保持菜刀表面干燥；故答案为：保持菜刀表面干燥；（3）自来水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，硬度较大，煮沸过程中，可溶性钙、镁化合物形成沉淀，故煮沸过的水硬度小，故鉴别自来水和煮沸过的水可以用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是煮沸过的水，泡沫少，浮渣多的是自来水；故答案为：肥皂水；（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可选择食醋除去水垢；故答案为：食醋（合理即可）；（5）燃气灶火焰发红，锅底被熏黑，说明氧气不足，想使火燃烧更旺要把进风口调大，增加氧气的含量；故答案为：调大；（6）“自热食品”中加热包的主要成分是氧化钙，它“自热”的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。24．（11分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。【查阅资料】a.木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），均为不溶于水的红色固体；b.浓硫酸具有吸水性。Cu不与稀硫酸反应，但Cu2O可以。Cu2O+H2SO4═Cu+H2O+CuSO4，CuSO4的水溶液呈蓝色。【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能呢？【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：CO和CO2。【设计方案】打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间干燥的氮气（目的是：排出装置内的空气，排除干扰），关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。【方案研讨】方案方案设计评价交流定性观察若B处澄清石灰水变浑浊，D处的气体能点燃，则猜想Ⅲ成立。B处足量澄清石灰水的作用是检验并全部吸收二氧化碳。取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，若溶液变蓝色，有红色固体生成，则红色固体含有Cu2O教师指出该方案不严谨，原因是红色固体含有CuO（写化学式）和Cu2O与稀硫酸反应也有相同现象。定量计算取一定量木炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：若猜想Ⅱ成立，则理论上m4﹣m3＝（填“＞”、“＜”或“＝”）m1﹣m2实验装置m反应前m反应后A（玻璃管+固体）m1m2B+C（广口瓶+混合液）m3m4【废液处理】实验废液经处理后倒入废液缸中。【解答】解：【作出猜想】根据题目信息可知，反应生成的气体可能为一氧化碳或者二氧化碳，或者为两者的混合物，故猜想Ⅲ为：CO和CO2；【设计方案】实验装置如图乙所示，打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间的目的是为了排出装置内的空气，排除干扰；【方案研讨】若B处澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，D处的气体能点燃，说明生成一氧化碳，则猜想Ⅲ成立。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则乙装置的B瓶中盛放澄清石灰水，其作用为检验气体中是否含有二氧化碳并全部吸收二氧化碳；Cu2O能和稀硫酸反应，Cu2O+H2SO4═Cu+H2O+CuSO4，CuSO4的水溶液呈蓝色，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余；若猜想Ⅱ成立，说明气体中有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，因此要遵循质量守恒定律，而A中减少的质量为二氧化碳质量，而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，所以都表示二氧化碳质量，两部分质量差应该相等，即（m4﹣m3）＝（m1﹣m2）；【废液处理】实验废液经处理后倒入废液缸中。故答案为：【作出猜想】CO和CO2；【设计方案】排出装置内的空气，排除干扰；【方案研讨】Ⅲ；C+2CuO高温CO2【废液处理】废液缸中。25．（7分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。所有气体均被相应装置一次除尽。回答下列问题：（1）B装置的作用是完全吸收气体中的二氧化碳和水蒸气，防止对一氧化碳和氢气的检验造成干扰。（2）实验结果证明有H2、CO和CO2存在，根据图甲实验装置回答：若要证明CO存在，只需观察到的现象是E中的澄清石灰水变浑浊。（3）为了测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如图乙：若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b克，则半水煤气中H2与CO的质量比为11a63b【解答】解：（1）碱石灰是CaO和NaOH的混合物，能吸收二氧化碳和水蒸气，则B装置的作用是完全吸收气体中的二氧化碳和水蒸气，防止对一氧化碳和氢气的检验造成干扰；（2）由于氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO，只需观察E中的澄清石灰水变浑浊即可；（3）浓硫酸的质量增加ag，即生成水的质量为ag，水中氢元素的质量就是氢气质量，KOH溶液质量增加bg，即生成二氧化碳的质量为bg，二氧化碳中碳元素的质量就是一氧化碳中碳元素质量，故氢气和一氧化碳质量比为（ag×218）：（bg×12故答案为：（1）完全吸收气体中的二氧化碳和水蒸气，防止对一氧化碳和氢气的检验造成干扰。（2）E中的澄清石灰水变浑浊；（3）11a63b26．（9分）以废镍（含Ni和少量Cu、FeO）制备碱式碳酸镍的实验步骤如下。Ⅰ、制备NiSO4溶液（1）酸溶：将废镍粉碎，加入足量稀硫酸中，产生气泡。①收集气体，验纯（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为H2。②生成H2的化学方程式为Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。（2）氧化：过滤后向滤液中加入H2O2溶液，目的是将FeSO4转化为Fe2（SO4）3。此过程需保持滤液温度在40℃左右，原因是防止温度过高导致过氧化氢分解。（3）除铁：加入NaOH调节溶液pH，生成Fe（OH）3，过滤得NiSO4溶液。参考下表数据。为保证Fe3+完全沉淀且不生成Ni（OH）2沉淀，需控制溶液pH的范围为3.2≤pH＜6.7。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.53.2Ni2+6.79.5Ⅱ、制备碱式碳酸镍[xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O]实验过程如下。（1）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入NiSO4溶液中，其原因是Na2CO3溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀，降低产品纯度。（2）碱式碳酸镍受热会完全分解为NiO、CO2和H2O。取碱式碳酸镍固体充分加热。将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得：剩余固体2.25g。浓硫酸增重1.08g，碱石灰增重0.44g，则碱式碳酸镍的化学式为NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O。（3）若产品干燥不彻底，则测得的z（选填“x”、“y”或“z”）的值会偏大。【解答】解：Ⅰ、（1）①收集氢气后，在点燃氢气前需要进行验纯操作，因为氢气是可燃性气体，混有空气（或氧气）点燃时可能会发生爆炸；②镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）过氧化氢受热易分解，此过程需保持滤液温度在40℃左右，原因是是为了防止温度过高导致过氧化氢分解，从而保证过氧化氢能有效地将FeSO4转化为Fe2（SO4）3；（3）由表格数据可知，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Ni2+开始沉淀的pH为6.7，为保证Fe3+完全沉淀且不生成Ni（OH）2沉淀，需控制溶液pH的范围为3.2≤pH＜6.7；Ⅱ、（1）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入NiSO4溶液中，其原因是Na2CO3溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀，降低产品纯度；（2）碱石灰增重0.44g就是二氧化碳的质量为0.44g，设碳酸镍质量的质量为a，生成NiO的质量为b，NiCO3△NiO+CO21197544ab0.44g11944a＝1.19g7544b＝0.75g则Ni（OH）2分解生成NiO的质量为2.25g﹣0.75g＝1.5g，设Ni（OH）2的质量为c，生成水的质量为m，Ni（OH）2△NiO+H2937518c1.5gm9375c＝1.86g7518m＝0.36g浓硫酸增重1.08g就是生成水的总质量，则结晶水的质量为1.08g﹣0.36g＝0.72g，故x：y：z=1.19g119：1.86g93：0.72g18=1：2：4，则碱式碳酸镍的化学式为NiCO3（3）若产品干燥不彻底，会使测得的水的质量偏大，在计算碱式碳酸镍化学式时，根据前面的计算原理，z的值是根据水的质量计算的，所以会导致测得的z的值偏大。故答案为：Ⅰ、（1）①验纯；②Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）防止温度过高导致过氧化氢分解；（3）3.2≤pH＜6.7；Ⅱ、（1）Na2CO3溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀，降低产品纯度；（2）NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O；（3）z。27．（8分）我国首创高钛渣沸腾氯化法获取TiCl4以高钛渣（主要成分为TiO2，含少量SiO2、Al2O3）为原料，获取TiCl4并制备金属钛的流程如图。（1）反应①中，TiO2与C、Cl2生成TiCl4和一种可燃性气体，则尾气中一定含有的物质是CO（填化学式）。（2）已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点如表所示：物质TiCl4SiCl4AlCl3沸点136℃57℃180℃可通过蒸馏处理粗TiCl4，该过程中SiCl4（填化学式）先汽化。（3）反应③为分解反应，请写出反应②的化学方程式：TiCl4+4Na900℃Ti+4NaCl。（4）该流程中可循环使用的物质有Na和Cl2（填化学式）。（5）下列有关说法正确的有BCD（填序号）。A.在反应①中，C作还原剂，发生还原反应B.降温收尘中用到了过滤操作C.反应②需在氩气环境中进行，是因为金属易与氧气反应D.高钛渣中Ti元素的质量，理论上与制得的金属钛质量相等（假设每个反应彻底进行）【解答】解：（1）反应①中TiO2与C、Cl2生成TiCl4和一种可燃性气体，根据化学反应前后元素种类不变，碳元素在反应前有C，反应后生成的可燃性气体应该是CO，也可能含有CO2；反应中Cl2是反应物，可能有未反应完的Cl2，所以尾气中一定含有的物质是CO，可能含有Cl2和CO2；（2）根据表格信息可知，在蒸馏过程中，物质按照沸点由低到高的顺序汽化，所以SiCl4先汽化；（3）根据质量守恒定律可知，反应③发生了分解反应得到氯气和钠，因此X为氯化钠，电解氯化钠得到钠和氯气，方程式为2NaCl通电2Na+Cl2↑；因此反应②为四氯化钛与钠在一定温度下反应得到氯化钠和钛，反应的方程式为：TiCl4+4Na900℃Ti+4NaCl；（4）从流程图中可以看出，反应①中用到了Cl2，反应②中有NaCl生成，而在前面的反应中NaCl又可以通过电解生成Na和Cl2，Cl2可以循环使用，Na继续参与反应②。（5）A.在反应①中，C作还原剂，还原剂发生氧化反应，而不是还原反应，A错误。B.降温收尘是将固体和气体分离，用到了过滤操作，B正确。C.反应②故答案为：（1）CO；（2）SiCl4；（3）TiCl4+4Na900℃Ti+4NaCl；（4）Na和Cl2；（5）BCD。28．（10分）在生活生产中，含锰