备战2026年高考化学复习 选择题标准练7 含解析

选择题标准练(七)

1.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是()

A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂

B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法

C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标

D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀

2.(2024·辽宁重点高中协作校二模)类比是一种重要的学习方法,下列“类比”中错误的是()

A.电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融MgCl2可制Mg

B.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

C.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成

AgOH和NH4NO3

D.Al3+与HC-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe3+与HC-也如此

3.(2024·江苏O连3云港第一次调研)周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的O化3合物性质与铝相

-1

似,BeO的熔点为2575℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610kJ·mol,实验

室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是()

A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]

B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)

ΔH=-610kJ·mol-1

2+---

C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg+2HC+4OHMg(OH)2↓+2C+2H2O

2

--3+2+3

D.用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量:5C2+2MnO+16H2Mn+10CO2↑+O8H2O

2

4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实O4验目的O的4是()

A.B.

通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO

C.D.

用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜

5.(2024·江西九江十校第二次联考)以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、

Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下:

叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅

下列说法错误的是()

A.操作1为过滤

B.反应2的副产物可作燃料

C.反应3和反应4的副产物可循环利用

D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应

6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是()

选项实例解释

酸性:

A的相对分子质量大,酸性强

>C2H5COOH

B分子的极性:BF3<NF3F—N键的极性小于F—B键的极性

C热稳定性:H2O>CH4H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键

DNH3比PH3易液化NH3分子间能形成氢键

7.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是()

A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应

B.Y分子存在对映异构现象

C.Z分子中所有原子位于同一平面上

D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别

8.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是

()

图1

图2

A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现

B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同

C.h可同时实现饮用水的消毒与净化

D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀

9.(2024·山东滨州二模)用如图装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是()

选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置

A浓盐酸KMnO4固体淀粉KI溶液验证氧化性:Cl2>I2

B浓硫酸Cu片品红溶液验证SO2具有漂白性

验证元素非金属性强

C稀硝酸Na2CO3固体Na2SiO3溶液

弱:N>C>Si

饱和NaCl

D电石酸性KMnO4溶液验证有C2H2生成

溶液

10.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:

a

b

c

下列说法错误的是()

A.a、c的电解总反应相同

B.a、c的阳极发生的反应相同

-2-

C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e2NH3+3O

D.每生成1molNH3,a、b、c转移的电子数均相同

11.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道

电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图

所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是()

A.简单离子半径:Z>Y>X

B.沸点:ZX2>WX2

C.R2-中Z的化合价是-3

D.第二电离能:Y>Z

12.(2024·山东聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是()

++

A.在光催化剂表面会发生反应H2O+hH+·OH

B.CH3OOH为中间产物

C.上述过程中有非极性键的断裂与生成

D.含O分子参与的反应一定有电子转移

13.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数

为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()

A.O位于由Ce构成的四面体空隙中

B.Ce在晶胞中的配位数为8

C.Ce与Ce最近的距离为apm

2

-

2·3-1

D.该晶体的摩尔体积Vm=m·mol

330

�10�A

14.(2024·辽宁鞍山第二次质量4监测)25℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取

两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03molMgCl2(s)和0.06molKCl(s),得出t-pH

图像(见图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是()

-31

A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10

B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)

C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)

D.实验中pH变化的原因是Ksp[Mg(OH)2]发生了改变

15.(2024·辽宁重点高中协作校二模)一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发

生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图,下列说法正确

的是()

A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态

B.正反应的活化能小于逆反应的活化能

C.平衡常数:K(B)=K(D)>K(C)

D.300℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变

选择题标准练(七)

1.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是()

A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂

B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法

C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标

D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀

答案:D

解析:二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用,二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所以二氧化

硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用葡萄糖制备

“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放,有

助于我国2060年前实现碳中和的目标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。

2.(2024·辽宁重点高中协作校二模)类比是一种重要的学习方法,下列“类比”中错误的是()

A.电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融MgCl2可制Mg

B.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

C.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成

AgOH和NH4NO3

D.Al3+与HC-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe3+与HC-也如此

O3O3

答案:C

解析:Na和Mg均为活泼金属,工业上电解熔融NaCl可制金属Na,电解熔融MgCl2可制金属Mg,A正

确;Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,根据相似规律,Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl,B正

确;NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3,氨水与少量AgNO3溶液反应生成

3+-

[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3,C错误;Al与HC在溶液中可发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉

淀和二氧化碳气体,Fe3+与HC-在溶液中也可O3以发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧

化碳气体,D正确。O3

3.(2024·江苏连云港第一次调研)周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相

-1

似,BeO的熔点为2575℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610kJ·mol,实验

室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是()

A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]

B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)

ΔH=-610kJ·mol-1

2+---

C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg+2HC+4OHMg(OH)2↓+2C+2H2O

2

--3+2+3

D.用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量:5C2+2MnO+16H2Mn+10CO2↑+O8H2O

2

答案:CO4O4

解析:铍的化合物性质与铝相似,BeO与NaOH溶液反应:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A错误;

-

燃烧热指1mol纯物质燃烧所放出的热量,镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=-1220kJ·mol

1

,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化学方程式为

2+--

Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,离子方程式为Mg+2HC+4OH

-3

Mg(OH)2↓+2C+2H2O,C正确;用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量,COaC2O4属于难溶物质

2

3-+2+2+

不能拆分:5CaC2O4+O2Mn+16H2Mn+10CO2↑+8H2O+5Ca,D错误。

4.(2024·黑龙江齐齐哈尔O一4模)下列实验能达到实验目的的是()

A.B.

通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO

C.D.

用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜

答案:A

解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管

A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉

淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;

电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。

5.(2024·江西九江十校第二次联考)以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、

Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下:

叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅

下列说法错误的是()

A.操作1为过滤

B.反应2的副产物可作燃料

C.反应3和反应4的副产物可循环利用

D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应

答案:D

解析:反应1是稀硫酸加入叶蛇纹石中,Mg、Al、Fe的化合物转化为硫酸盐溶在硫酸中,SiO2不溶解,

过滤分离,该过程是非氧化还原反应;反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,反应3

是硅和HCl反应生成H2和SiHCl3,反应4是H2和SiHCl3反应生成Si和HCl,反应2、反应3、反应

4均是氧化还原反应。操作1是过滤,A正确;反应2的副产物是CO,可作燃料,B正确;反应3的副产

物是反应4的原料,反应4的副产物是反应3的原料,因此反应3和反应4的副产物可循环利用,C正

确;上述流程中,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应,D错误。

6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是()

选项实例解释

酸性:

A的相对分子质量大,酸性强

>C2H5COOH

B分子的极性:BF3<NF3F—N键的极性小于F—B键的极性

C热稳定性:H2O>CH4H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键

DNH3比PH3易液化NH3分子间能形成氢键

答案:D

2

解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp杂化,空间结构

3

为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极

性:BF3<NF3,与N—F键的极性和B—F键的极性无关,B错误;分子间氢键影响物理性质,不影响化学

性质,元素非金属性越强,氢化物稳定性越强,所以热稳定性:H2O>CH4,C错误;含有分子间氢键的氢化

物沸点高,易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键,所以氨气易液化,D正确。

7.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是()

A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应

B.Y分子存在对映异构现象

C.Z分子中所有原子位于同一平面上

D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别

答案:C

解析:X分子中含有酮羰基,能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中,与—OH相连的碳原

子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它们都形成四

面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液

褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。

8.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是

()

图1

图2

A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现

B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同

C.h可同时实现饮用水的消毒与净化

D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀

答案:A

解析:根据某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为

Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCl2等)、g为铁盐(如FeCl3等)、h为高铁酸盐(如K2FeO4

等)。Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe2O3

不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HIFeI2+H2O,c与HI的反应

-

为Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者为非氧化还原反应,后者为氧化还原反应,B合理;Fe具有强

2

3+4

氧化性,用于饮用水的消毒,其还原产物Fe水解生成Fe(OH)3胶体用于净水,C合理;原电池O中,Fe为

-2+

负极,Fe(a)极电极反应为Fe-2eFe,向a极附近滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色KFe[Fe(CN)6]沉

淀,D合理。

9.(2024·山东滨州二模)用如图装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是()

选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置

A浓盐酸KMnO4固体淀粉KI溶液验证氧化性:Cl2>I2

B浓硫酸Cu片品红溶液验证SO2具有漂白性

验证元素非金属性强

C稀硝酸Na2CO3固体Na2SiO3溶液

弱:N>C>Si

D饱和NaCl电石酸性KMnO4溶液验证有C2H2生成

溶液

答案:A

解析:浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气,氯气氧化KI生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,证明氧化性

Cl2>I2,A正确;浓硫酸和Cu反应制取SO2需要加热,图中缺少加热装置,B错误;稀硝酸具有挥发性,挥

发出来的硝酸混在CO2中,硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸,无法证明碳酸的酸性强于硅酸,即无法证

明非金属性C>Si,C错误;电石里面还有硫化钙和磷化钙等杂质,反应生成的乙炔中还有H2S和

PH3,H2S和PH3也会使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法证明有乙炔生成,D错误。

10.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:

a

b

c

下列说法错误的是()

A.a、c的电解总反应相同

B.a、c的阳极发生的反应相同

-2-

C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e2NH3+3O

D.每生成1molNH3,a、b、c转移的电子数均相同

答案:B

-+

解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e2H、

-3--2-

3H2-6e+2N2NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e2NH3+3O,C正确;a、b、c阴极均

只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。

11.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道

电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图

所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是()

A.简单离子半径:Z>Y>X

B.沸点:ZX2>WX2

C.R2-中Z的化合价是-3

D.第二电离能:Y>Z

答案:B

解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道

电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大

的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,

则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离

子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性

分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫

元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为

3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,

则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。

12.(2024·山东聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是()

++

A.在光催化剂表面会发生反应H2O+hH+·OH

B.CH3OOH为中间产物

C.上述过程中有非极性键的断裂与生成

D.含O分子参与的反应一定有电子转移

答案:C

++

解析:根据图中信息可知,在光催化剂表面会发生反应H2O+hH+·OH,A正确;根据图中信息,生

成甲醛之前的物质为中间产物CH3OOH,B正确;上述过程中有非极性键O—O的断裂,但没有非极性

键的生成,C错误;含O分子参与的反应均具有化合价的变化,D正确。

13.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数

为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()

A.O位于由Ce构成的四面体空隙中

B.Ce在晶胞中的配位数为8

C.Ce与Ce最近的距离为apm

2

-

2·3-1

D.该晶体的摩尔体积Vm=m·mol

330

�10�A

答案:D4

解析:根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;以底面面心的Ce为例,上、下层

各有4个氧原子,故在晶胞中的配位数为8,B正确;Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半,为a

2

pm,C正确;据“均摊法”,晶胞中Ce的个数为8×+6×=4,O的个数为8,1个晶胞体积为a3×10-362m3,则

11

-

3-363-18·23-1

该晶体的摩尔体积为×a×10m×NAmol=m·mol,D错误。

336

1�10�A

14.(2024·辽宁鞍山第二4次质量监测)25℃时,实验小4组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取

两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03molMgCl2(s)和0.06molKCl(s),得出t-pH

图像(见图),若忽略