备战2026年高考化学复习 选择题标准练4 含解析

选择题标准练(四)

1.(2024·安徽合肥第三次质检)化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是

()

A.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是SiO2

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3

C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体,铋纳米球的直径在1nm以下

D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注,氨硼烷分子中只存在极性共价键

2.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应的化学方程

式为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是()

A.N2的电子式为N︙︙N

B.H2O的VSEPR模型名称为直线形

C.Ti的价层电子的轨道表示式为

D.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

3.(2024·辽宁锦州质检)给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是()

A.NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4

B.NaCl(饱和aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.FeFe3O4Fe(NO3)3

D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O

4.(2024·广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是()

A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化形成空间网状结构

B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀

C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性

D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的

5.(2024·辽宁锦州质检)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达

到实验目的的是()

A.用装置甲制备NO

B.用装置乙干燥NO

C.用装置丙制备NaNO2

D.用装置丁处理尾气

6.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有

些性质是相似的,如Be和Al。下列方程式不正确的是()

-2-

A.氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]

3++

B.可溶性铝盐净水原理:Al+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H

C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑

+-

D.硼酸的电离方程式:H3BO33H+B

3

7.(2024·辽宁锦州质检)咖啡酸苯乙酯(CAO3PE)可作抗氧化剂,合成路线如下,下列说法正确的是()

A.CAPE可作抗氧化剂,可能与酚羟基有关

B.Ⅰ中含有一个手性碳原子

C.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇

D.1molⅢ与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH

8.(2024·广东顺德区适应性考试)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

--

A往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色Cr2呈橙色,Cr呈黄色

22

74

B将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫O酸具有强氧O化性和脱水性

C低温石英(α-SiO2)制作石英手表SiO2属于共价晶体,熔点高

D用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔合金硬度比其组成的纯金属低

9.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨

大应用。某水相受体[分子笼(c)]能识别S-,其合成过程如下:

2

O4

下列说法正确的是()

A.物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同

B.分子笼(c)能与水分子间形成氢键

-

C.S和SO3的空间结构都为正四面体

2

D.分O子4笼(c)与S-间的作用为配位键

2

10.(2024·江苏盐O城4一模)下列实验方案能达到探究目的的是()

选项探究目的实验方案

CO还原Fe2O3实验中,Fe2O3向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加

A

是否全部被还原KSCN溶液,观察颜色变化

--+

比较CH3COO和ClO结合H室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa

B

的能力大小溶液和NaClO溶液的pH

C比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取

的相对大小少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产

生

蔗糖水解产物是否具有还原向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后加入银氨

D

性溶液,水浴加热,观察现象

11.(2024·山东菏泽一模)已知制备γ-丁内酯的反应(g)(g)(γ-丁内

酯)+2H2(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是()

A.反应物的名称为1,4-二丁醇

B.步骤(a)中H+和氧原子间形成共价键

C.H+在上述合成γ-丁内酯过程中起催化作用

D.生成γ-丁内酯的反应为消去反应

12.(2024·山东聊城一模)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。

以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日

夫盐的一种工艺流程如图所示。

-12-5-1

已知:Ksp(CaF2)=3.6×10,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10mol·L时,通常认为该金属离子已

沉淀完全。下列说法错误的是()

A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应

B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3

C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解

D.“除钙”步骤中控制c(F-)≥6×10-4mol·L-1可使Ca2+完全沉淀

13.(2024·江苏南通第二次调研)一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的

电解液可实现。下列说法正确的是()

A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”

-+-3+

B.右室发生的电极反应为Cr2+14H+6e2Cr+7H2O

2

O7

3++4+

C.“转化Ⅱ”发生的反应为+6Ti+6H+6Ti+2H2O

D.“转化Ⅰ”生成1mol,理论上电路中通过3mole-

14.(2024·江苏南通如皋市适应性考试二)BN是一种无机非金属材料,立方BN的硬度仅次于金刚石,

其晶胞如右图所示。下列说法不正确的是()

A.立方BN属于共价晶体

B.1个晶胞中含有4个B和4个N

C.距离每个B最近的N有4个

D.1mol立方BN中含有2mol共价键

15.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)中国积极推动技术创新,力争2060年实现碳中和。CO2催化还

原的主要反应有:

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1>0

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

向恒温恒压的密闭容器中通入1molCO2和3molH2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平

衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是()

A.反应②的ΔH2<0

B.若气体密度不再变化,反应①和②均达到平衡状态

C.任一温度下的平衡转化率:α(H2)<α(CO2)

D.平衡时n(H2O)随温度升高先增大后减小

选择题标准练(四)

1.(2024·安徽合肥第三次质检)化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是

()

A.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是SiO2

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3

C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体,铋纳米球的直径在1nm以下

D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注,氨硼烷分子中只存在极性共价键

答案:D

解析:半导体衬底材料是单晶硅,SiO2是制造光纤的材料,A错误;磁铁的主要成分是Fe3O4,B错误;铋

纳米球的直径在1~100nm之间,C错误;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是极性

共价键,D正确。

2.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应的化学方程

式为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是()

A.N2的电子式为N︙︙N

B.H2O的VSEPR模型名称为直线形

C.Ti的价层电子的轨道表示式为

D.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

答案:C

··

解析:N2的电子式为·N︙︙·,A错误;H2O的VSEPR模型名称为四面体形,B错误;Ti的价层电子的

N

轨道表示式为,C正确;NH3是极性分子,分子的空间结构为三角锥形,N原子处在三

角锥形的锥顶,3个H原子位于锥底,D错误。

3.(2024·辽宁锦州质检)给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是()

A.NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4

B.NaCl(饱和aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.FeFe3O4Fe(NO3)3

D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O

答案:C

解析:NH3·H2O与过量的SO2反应,生成NH4HSO3,A错误;NaCl与CO2不反应,侯氏制碱法是先在饱

和食盐水中通入氨气再通入CO2,B错误;Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁再与稀硝酸反

应生成硝酸铁,C正确;蔗糖无醛基,不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜,D错误。

4.(2024·广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是()

A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化形成空间网状结构

B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀

C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性

D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的

答案:D

解析:金刚石是共价晶体,为空间网状结构,1个C原子与周围的4个C原子形成单键,其价层电子对

3

数为4,VSEPR模型为正四面体,采取sp杂化,A正确;FeSO4与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]和

K2SO4,KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀,B正确;晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在

饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;绚烂烟花的产生原理是焰

色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,

能量以光的形式释放,D错误。

5.(2024·辽宁锦州质检)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达

到实验目的的是()

A.用装置甲制备NO

B.用装置乙干燥NO

C.用装置丙制备NaNO2

D.用装置丁处理尾气

答案:D

解析:甲中利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应

制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O22NaNO2,C正确;

丁中吸收尾气的导气管要伸入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可

能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的,D错误。

6.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有

些性质是相似的,如Be和Al。下列方程式不正确的是()

-2-

A.氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]

3++

B.可溶性铝盐净水原理:Al+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H

C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑

+-

D.硼酸的电离方程式:H3BO33H+B

3

答案:DO3

-2-

解析:氢氧化铍是两性氢氧化物,溶于强碱,反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH[Be(OH)4],A正

3+

确;铝离子水解生成氢氧化铝,吸附水中悬浮杂质,可溶性铝盐净水原理为Al+3H2OAl(OH)3(胶

体)+3H+,B正确;硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,反应的化学方程式为

Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正确;硼酸是一元弱酸,电离方程式为

+-

H3BO3+H2OH+[B(OH)4],D错误。

7.(2024·辽宁锦州质检)咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化剂,合成路线如下,下列说法正确的是()

A.CAPE可作抗氧化剂,可能与酚羟基有关

B.Ⅰ中含有一个手性碳原子

C.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇

D.1molⅢ与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH

答案:A

解析:由结构简式可知,CAPE分子中含有酚羟基,能与空气中的氧气反应起到抗氧化的作用,A正确;

由结构简式可知,Ⅰ分子中不含手性碳原子,B错误;由方程式可知,Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮,C

错误;由方程式可知,Ⅲ分子中羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应,则1molⅢ最多消耗2mol氢氧化

钠,D错误。

8.(2024·广东顺德区适应性考试)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

--

A往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色Cr2呈橙色,Cr呈黄色

22

74

B将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫O酸具有强氧O化性和脱水性

C低温石英(α-SiO2)制作石英手表SiO2属于共价晶体,熔点高

D用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔合金硬度比其组成的纯金属低

答案:B

--++

解析:K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2+H2O2Cr+2H,滴加几滴浓硫酸,H浓度增大,平衡逆向移

22

--74

动,Cr2呈橙色,Cr呈黄色,溶液O由黄色变为橙色O,A错误;蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成C,

22

74

然后CO再与浓硫酸发O生氧化还原反应,C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,说明浓硫酸有脱水性和强

氧化性,B正确;石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应,与SiO2属于共价晶体、熔点高无关,C

错误;用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔,原因是合金硬度比其组成的纯金属高,D错误。

9.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨

大应用。某水相受体[分子笼(c)]能识别S-,其合成过程如下:

2

O4

下列说法正确的是()

A.物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同

B.分子笼(c)能与水分子间形成氢键

-

C.S和SO3的空间结构都为正四面体

2

D.分O子4笼(c)与S-间的作用为配位键

2

答案:BO4

解析:由题干有机物结构简式可知,物质(a)中N原子均采用sp3杂化,而物质(b)中N原子采用sp2和

sp3杂化,故它们的杂化方式不相同,A错误;分子笼(c)的N—H键中的H、N能与水分子间形成氢键,B

-

正确;S中中心原子S周围的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4,故其空间结构为正四面体,而SO3

21

4

中中心O原子S周围的价层电子对数为3+×(6-3×2)=23,则其空间结构为平面三角形,C错误;分子笼(c)

1

与S-间的作用为离子键,而不是配位键2,D错误。

2

10.(2O0424·江苏盐城一模)下列实验方案能达到探究目的的是()

选项探究目的实验方案

CO还原Fe2O3实验中,Fe2O3向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加

A

是否全部被还原KSCN溶液,观察颜色变化

--+

比较CH3COO和ClO结合H室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa

B

的能力大小溶液和NaClO溶液的pH

将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取

比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)

C少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产

的相对大小

生

蔗糖水解产物是否具有还原向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后加入银氨

D

性溶液,水浴加热,观察现象

答案:B

解析:向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液变为血红色,表明

3+

Fe2O3没有全部被还原,如果溶液不变色,并不能说明Fe2O3全部被还原,因为生成的Fe能将Fe还原

2+

为Fe,A不正确;室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,

----

后者的pH大,表明后者溶液中c(OH)大,溶液的碱性强,ClO的水解程度比CH3COO大,从而说明ClO

+-

结合H的能力比CH3COO强,B正确;将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量

上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,虽然有气泡和沉淀产生,但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大,

因为使用的是Na2CO3饱和溶液,C不正确;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后没有加入

碱中和硫酸,加入银氨溶液后,银氨溶液与硫酸发生了反应,所以虽然没有产生银镜,但并不能说明蔗

糖水解产物没有还原性,D不正确。

11.(2024·山东菏泽一模)已知制备γ-丁内酯的反应(g)(g)(γ-丁内

酯)+2H2(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是()

A.反应物的名称为1,4-二丁醇

B.步骤(a)中H+和氧原子间形成共价键

C.H+在上述合成γ-丁内酯过程中起催化作用

D.生成γ-丁内酯的反应为消去反应

答案:A

解析:反应物的名称为1,4-丁二醇,A错误;步骤(a)中*H+和氧原子间形成氢氧共价键,故作用力是共价

键,B正确;H+在题述合成γ-丁内酯过程中参与了反应后又被生成,作用是催化作用,C正确;反应为1,4-

丁二醇脱去氢气分子,生成含不饱和键的化合物,为消去反应,D正确。

12.(2024·山东聊城一模)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。

以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日

夫盐的一种工艺流程如图所示。

-12-5-1

已知:Ksp(CaF2)=3.6×10,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10mol·L时,通常认为该金属离子已

沉淀完全。下列说法错误的是()

A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应

B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3

C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解

D.“除钙”步骤中控制c(F-)≥6×10-4mol·L-1可使Ca2+完全沉淀

答案:A

3+2+

解析:向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2,SiO2与H2SO4不反应,Fe2O3溶解产生的Fe被还原为Fe,

2+-2+2+3+

得到含有Mn、S、Fe、Ca、Al的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1;加入MnO2,

2

2+3+43+3+

将Fe氧化为Fe,O加入氨水调节pH将Fe、Al转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶

2+

液将Ca转化为CaF2沉淀除去,滤液主要成分为MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到

MnCO3沉淀,加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根据

3+3+

分析,步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe、Al转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及复分解反

应,不涉及氧化还原反应,A错误;滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,B正确;NH4HCO3高温易分

-122+

解,低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解,C正确;根据Ksp(CaF2)=3.6×10,若要使Ca完全沉淀,

().-

则c(F-)≥mol·L-1=6×10-4mol·L-1,D正确。

()-12

�spCaF236×10

2+5

13.(2024·江�苏Ca南通第=二次1×调10研)一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的

电解液可实现。下列说法正确的是()

A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”

-+-3+

B.右室发生的电极反应为Cr2+14H+6e2Cr+7H2O

2

O7

3++4+

C.“转化Ⅱ”发生的反应为+6Ti+6H+6Ti+2H2O

D.“转化Ⅰ”生成1mol,理论上电路中通过3mole-

答案:C

解析:根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极,阳极发生失电子的氧化反

3+--+4+-3+

应,阴极发生得电子的还原反应,阳极反应:2Cr-6e+7H2OCr2+14H,阴极反应:Ti+eTi,

2

-3+7

阳极生成Cr2具有强氧化性,阴极生成Ti具有还原性,“转化Ⅰ”为O氧化反应,可加入右室电解获得的

2

电解液氧化实O现7,“转化Ⅱ”为还原