广东领航高中联盟2025届高三下学期2月联考化学+答案

绝密★启用前广东省领航高中联盟2025届高三下学期开学考试卷共8页,20小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名\准考证号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H—1C—12zn—65-、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的。1.“玺者,印也;印者,信也”,中国古印玺是研究古代政治、经济和文化的宝贵资料。下列印玺主要材质属于天然有机高分子的是A.敬天勤民木玺B.青玉覆斗钮C.象牙印玺D.铜龟钮印2.奥运场馆与化学知识息息相关,下列有关说法不正确的是A.重金属盐能使蛋白质变性,故常用CU5o4作泳池灭藻剂B.H2o2可用于泳池消毒,H2o2分子结构对称,为非极性分子C.水中氢原子有1H和2H,其原子核内质子数相同,中子数不同D.跳水跳板使用的航空级铝合金具有轻质、高强度、可调节弹性和抗腐蚀等特点A.食品中禁止加入亚硝酸钠等防腐剂B.故宫红墙百年不褪色是因为涂料富含Fe3o4C.盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉,制作出美味可口的豆腐D.地下溶洞绚丽奇异,形成溶洞的反应为CaCo3=2↑4.“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是选项劳动项目化学知识A粮仓保管员:向粮堆中充入氮气保存粮食基态N原子3p能级半充满,第一电离能大B环保工程师:用足量氨水吸收工业中的5o2尾气5o2和NH3都是共价化合物C玻璃裁切工:用金刚石生产的玻璃刀切割玻璃金刚石是共价晶体,硬度大D制药工程师:用水杨酸和乙酸酐制备镇痛药阿司匹林醇与羧酸能发生酯化反应5.用如图所示装置制备并探究Cl2的性质可实现零污染。下列说法正确的是T 试剂Y浓盐酸 试剂Y蒸馏水润湿的X溶液润紫色石蕊试纸湿的红纸4A.试剂Y为饱和食盐水B.红纸褪色速率:X溶液选择稀硫酸比选择饱和NaHCo3溶液褪色更快C.湿润的紫色石蕊试纸有变红过程,可说明Cl2与水反应生成HClD.将KMno4换成KClo3,产生等量Cl2时,转移的电子数比KMno4少6.粗锌中含有Mg、Fe、CU等杂质,下图所示为精炼锌的装置,该装置也可实现镀锌。下列说法不正确的是-H24A.电解精炼锌过程中,产生的阳极泥的主要成分是Fe和CUB.该装置镀锌过程中,粗锌减少的质量与M极增加的质量相等C.电解液加入少量稀硫酸可抑制zn2+水解,若过量易产生H2D.若M极为Fe,可实现铁表面镀锌防腐,所得产品锌层破损仍有防护作用7.实验室用液溴与苯在铁催化下制备溴苯,将所得溴苯加入清水中,倾倒出上层水溶液,得到棕黄色的粗溴苯,提纯粗溴苯的过程如下。下列说法正确的是加入W无水cacl2粗溴苯操作X水洗分液干燥一系列操作溴苯A.粗溴苯直接蒸馏得到溴苯更加简单易行B.W为苯,目的是溶解并除去溴苯中的Br2C.操作X是过滤D.一系列操作包括过滤和蒸馏第1页(共8页)页(共8页)8.化学用语的准确描述和科学表达意义重大。下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式:C2H5OHC.用CU5O4溶液除去乙炔中H25=CU5↓+H25O4D.泡沫灭火器原理的离子方程式:[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO-+H2O9.从连翘中提取的邻乙酰氨基苯酚有清热解毒、止痛的药效,其结构如图所示。下列有关邻乙酰氨基苯酚的说法中正确的是OHO===——A.所有碳原子可能共面B.分子式为C8H8NO2C.其中碳原子的杂化方式有sp和sp2D.最多能与等物质的量的NaOH反应10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A.78g苯中含有σ键的数目为6NAB.1L0.1mol.L-1的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NAC.标准状况下,11.2mL5O3溶于水并稀释至100mL,所得溶液pH=2D.常温常压下,Fe与足量稀HNO3反应生成22.4LNO,转移的电子数大于3NA11.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅高温+C=高温B圆形容器中结出的冰是圆形的冰属于晶体,有自范性C煤干馏得到的焦炉气有H2和CH4煤中含有H2和CH4D化妆品中常加入甘油(丙三醇)来保水护肤甘油分子中有多个羟基12.部分含CU或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是化合价化合价ba单质a单质氧化物盐碱A.常温下,若金属a能溶于过量浓硝酸,则f为白色固体B.c转化为g可通过c→a→d→f→g或c→e→g两种方式实现C.用过量d溶液与NaOH溶液反应制备的f悬浊液检查糖尿病患者尿液时会生成砖红色沉淀bD.蓝色d溶液中加入过量KOH产生沉淀f,加入e溶液,沉淀转化为红褐色,说明Ksp(g)<Ksp(f)13.如图所示,绿矾隔绝空气加热灼烧至固体无变化时得到红棕色粉末,将所得混合气体进行以下实验。下列现象和分析正确的是A.无水CU5O4变蓝,说明绿矾隔绝空气加热一定有水蒸气生成B.BaCl2溶液中生成白色沉淀,说明有5O2生成C.一段时间后溴水褪色,说明5O2有漂白性D.Ba(NO3)2溶液变浑浊,一定生成了Ba5O414.反应5(g)==T(g)的历程如图实线所示;仅改变某一条件,反应历程如图虚线所示,M(g)是中IⅢ间产物,虚线历程方程式为5(g)M(g)、M(g)T(g)。下列说法不正确的是能量A,'`,'`··、 反应进程A.反应速率v消耗(5)=v消耗(M)时,5(g)==T(g)一定达到平衡状态C平(5)C平C平(5)C平(T)C.虚线历程改变的条件可能是加入催化剂15.化合物Y(XR)(WR3)可催化污染性气体VX与WX2转化为无污染的W2和VX2。R、V、W、X、Y是原子序数递增的五种元素,基态Y+价层电子排布式为3d10,R2是一种清洁能源,X是地壳中含量最多的元素,基态V原子核外有4种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是A.Y是d区元素B.电负性:W>XC.基态W原子在同周期元素基态原子中未成对电子数最多D.R与X形成的化合物一定比R与V形成的化合物更稳定广东高三化学页(共8页)广东高三化学页(共8页)16.双极膜电渗析法制备NaoH和盐酸污染小、步骤少、效率高,原理如图所示。X和Y为特种铸铁惰性电极,cl-难以在该电极材料上放电;各室由离子交换膜或双极膜隔开。下列推断不正确的是e室f室c室d室XYa室b室电源Nacl溶液Nacl溶液e室f室c室d室XYa室b室电源,盐酸A.生成1molNaoH,双极膜向d室释放1molH+B.X极的电极反应式:2H2o-4e-=o2↑+4H+c.c室和f室得到的产品是NaoH溶液D.a室和b室之间为阴离子交换膜二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(14分)富含ca(Hco3)2和Mg(Hco3)2的自然硬水加热容易在容器内表面产生水垢,锅炉水垢既影响传热效率,又影响人体健康。可用醋酸浸泡除水垢。(1)caco3是水垢的主要成分之一,甲组同学探究醋酸浓度对caco3与醋酸反应速率的影响:①写出caco3溶于醋酸的离子方程式:。②用16.00mol.L-1的浓醋酸配制240mL0.6000mol.L-1的稀醋酸溶液,需要用量筒量取浓醋酸mL。配制溶液过程中,下列仪器不需要的是(填仪器名称)。③实验探究:取足量所配cH3cooH溶液,配制总体积相同的系列溶液,分别加入形状大小完全相同的caco3固体,t1s后固体有剩余,抽滤并微热滤液除去co2,恢复室温后取滤液用0.1500mol.L-1NaoH滴定至终点,指示剂应选择(填“甲基橙”或“酚酞”)。记录的部分数据如下表。序号V(cH3cooH)/mLV(H2o)/mLV(滤液)/mLV消耗(NaoH)/mLa0bx则x=,测得的平均反应速率之比为va:vb=(以最简分数形式表述)。(2)乙组同学探究水垢除caco3外的其他成分(caco3溶解度较小,可忽略其溶解离子对溶液PH的影响;实验仪器可任选,除本题涉及的试剂外,不提供其他试剂):①分析讨论Mg(Hco3)2也不稳定,容易分解产生Mgco3;Mg(Hco3)2会水解生成Mg(oH)2。提出假设:假设1含有Mgco3,不含Mg(oH)2;假设2含有Mg(oH)2,不含Mgco3;假设3。②查阅资料Mgco3微溶于水。常温下,足量Mg(oH)2加入蒸馏水充分振荡得到悬浊液,用PH传感器测得PH随时间变化曲线如图所示。t2时刻若向该悬浊液中加入少量蒸馏水,请在答题卡图中画出t2时刻2时间③设计实验。④得出结论假设2成立,假设1和假设3不成立。⑤教师指导Mgco3沉淀可在加热时转化为Mg(oH)2沉淀,原因是。程如下:稀盐酸sccl33稀盐酸sccl33还原沉航还原沉航酸解结晶烟尘酸溶除钛 酸解结晶烟尘酸溶除钛操作I滤液固体IA沉锰I<气体I滤液固体IA沉锰调PH熔融Nacl工艺条件下:i.金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如下:物质Fe(oH)35c(oH)3Fe(oH)2Mn(oH)2Al(oH)3开始沉淀PH完全沉淀PHii.KsP(Mnco3)=2.3×10-11,KsP(caco3)=2.8×10-9;当金属离子浓度≤1.0×10-5mol.L-1时,即可认为该金属离子沉淀完全。(1)“除钛”时,[Ticl6]2-转化为过氧钛酸(H2Tio4)而析出:①H2Tio4中Ti为+4价,1molH2Tio4中含有mol过氧键。②写出该转化的离子方程式:。(2)要得到不带结晶水的固体I,“操作I”为。(3)固体I加入熔融Nacl后,熔融液中铝元素和氯元素主要以Alcl4-、Al2cl7-形式存在,通过电解得到Al和气体I。①气体I的化学式为,在极产生。②写出获得Al的电极反应式:。广东高三化学页(共8页)广东高三化学页(共8页)(4)滤液Ⅱ中c(ca2+)=2.8×10-4mol.L-1,要使Mn2+完全沉淀,c(co-)的范围是。(5)一种含5c电催化剂立方晶胞如图所示:o①该晶体的化学式为。②5c周围的紧邻的o有个。③5c和Ni的最短距离为nm(用含a的代数式表示)。19.(14分)印刷线路板腐蚀cu的刻蚀液主要有:传统刻蚀液(Fecl3-Hcl)、酸性刻蚀液(Hcl-H2o2)和碱性刻蚀液(NH3.H2o-NH4cl)。(1)基态Fe原子的价层电子排布式为。(2)可用K5cN溶液检验传统刻蚀液中的Fe3+:①配制Fecl3水溶液一般将Fecl3(s)溶于浓盐酸,再稀释至所需浓度,使用盐酸的目的A②某温度下,向0.10mol.L-1Fecl3溶液中加入K5cN溶液,含Fe物质分布分数如图所示(忽略Fe3+水解)。A分布分数分布分数/%]+0.20mol.L-1Fecl3溶液与0.19mol.L-1K5cN溶液等体积混合并充分反应,测得c(5cN-)=0.005mol.L-1,c{[Fe(5cN)2]+}=xmol.L-1。假设该条件时[Fe(5cN)n]3-n只考虑阳离子形式且溶液体积可直接相加,计算反应Fe3++5cN-==[Fe(5cN)]2+的平衡常数K=(写出计算过程,用含x的代数式表示)。(3)已知(Q1和Q2均大于0):4H+(aq)+o2(g)+2cu(s)=2cu2+(aq)+2H2o(l)ΔH=-Q1KJ.mol-12H2o2(aq)=o2(g)+2H2o(l)ΔH=-Q2KJ.mol-1写出酸性刻蚀液腐蚀铜的热化学方程式:。(4)碱性刻蚀液腐蚀铜后的废液含[cu(NH3)4]cl2,蒸发浓缩,趁热过滤得[cu(NH3)4]cl2.6H2o晶 体,加热该晶体生成黑色固体和无色气体,气体冷凝后可再生碱性刻蚀液,该再生液中 n(NH3.H2o):n(H2o)约为(设溶液中NH3全部转化为NH3.H2o,忽略NH4cl水解和NH3.H2o电离的影响)。向该再生液中加入少量Hcl或NaoH,PH变化 (5)将溶解铜后的酸性刻蚀液和碱性刻蚀液混合,铜元素以cu(oH)cl或cu(oH)2形式沉淀并过滤回收。100g.L-1的刻蚀液处理后,滤液中残铜含量与PH关系如下表:PH残铜量/g.L-1①PH<5.10时,残铜量随PH的升高而降低,原因是。②PH>5.10时,残铜量随PH的升高而增大,原因是。20.(14分)“成环”反应在有机合成中意义重大。成环二/\/\成环一\\N\、IⅡoo成环三ⅣVⅥ(1)化合物I的含氧官能团名称是。关于“成环一”过程,下列说法正确的有(填字母)。A.该过程部分c原子杂化方式改变,部分c原子杂化方式不变B.化合物I和Ⅱ均能形成分子间氢键,熔、沸点较高c.化合物Ⅱ分子中有两个手性碳原子D.该过程有π键的断裂与形成(2)对化合物Ⅱ,分析预测其可能的化学性质,完成下表。序号反应形成的新结构反应类型aoHN|cooNab此空不填加聚反应(3)化合物Ⅳ有多种同分异构体,分子中仅有1个六元环(无其他环)且无甲基的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为1:2:2的结构简式为(=c—oH结构不稳定)。:①该反应还有一种生成物①该反应还有一种生成物,该生成物分子的空间结构名称为。②请写出第二步的化学方程式:(不需注明反应条件)。广东高三化学页(共8页)广东高三化学第8页(共8页)广东省领航高中联盟2025届高三下学期开学考高三化学参考答案【解析】木材的主要成分是纤维素,属于天然有机高分子,A项符合题意;玉的主要成分为硅酸盐,属于无机非金属材料,B项不符合题意;象牙的主要成分是牙本质,材质主要是无机磷酸钙盐,c项不符合题意;铜印的主要材质属于金属材料,D项不符合题意。4是重金属盐,能使蛋白质变性,常用作泳池灭藻剂,A项正确;H2o2是极性分子,B项不正确;1H和2H互为同位素,质子数均为1,中子数分别为0和1,c项正确;合金具有密度小、强度高等特点,铝表面易形成一层致密氧化膜,防止金属进一步被氧化,D项正确。【解析】食品中可加入少量亚硝酸钠做防腐剂和护色剂,但亚硝酸钠有一定毒性,最大使用量和残留量不能超标,A项不正确;故宫红墙的红色涂料含较多Fe2o3,不是Fe3o4,B项不正确;盐卤中含氯化镁、硫酸钙,可使豆浆中的蛋白质聚沉制得豆腐,c项正确;溶洞形成的原因包括caco3岩石溶于水的反应:caco3+H2o+co2=ca(Hco3)2,在水流动过程中因挥发、温度变化等导致ca(Hco3)2分解:ca(Hco3)2=caco3+H2o+co2↑,日积月累形成钟乳石和石笋等景观,D项不正确。【解析】粮堆中充氮气保存粮食是因为N兰N很稳定,其π键键能比σ键键能还大,N2分子稳定,与基态N原子第一电离能大小没有关联,A项不符合题意;氨水显碱性,可与So2反应:2NH3.H2o+So2=(NH4)2So3+H2o,吸收后的废液可用稀硫酸处理再生So2,与So2和NH3是共价化合物无关联,B项不符合题意;金刚石是共价晶体,硬度大,可用于生产切割玻璃的玻璃刀,c项符合题意;水杨酸和乙酸酐是酚羟基与酸酐反应生成酯,和醇与羧酸的酯化反应无关联,D项不符合题意。-,D项正确。3【解析】用NaoH溶液可除去过量cl2,A项不正确;cl2+H2o==H++cl-+Hclo,稀硫酸含大量H+,C(H+)增大,平衡逆向移动,Hclo减少,漂白性减弱,NaHco3可与H+反应,C(H+)减小,平衡正向移动,Hclo浓度增大,漂白性增强,X为饱和NaHco3时,红纸褪色更快,B项不正确;湿润的紫色石蕊试纸变红可能是浓盐酸挥发所致,c项不正确;KMno4与浓Hcl反应生成1molcl2需转移2mole-,Kclo3与浓Hcl反应生成1-,D项正确。3【解析】精炼锌时,Mg生成Mg2+进入电解液除去,阳极泥的主要成分是不如锌活泼的Fe和cU,A项正确;与阳极为纯金属电镀不同,粗锌有Mg-2e-=2+过程,M极只发生zn2++2e-=zn,粗锌减少的质量和M极增加的质量不相等,B项不正确;电解液加入稀硫酸可抑制zn2+水解,过量时M极会产生H2,c项正确;若M极为Fe:zn2++2e-=zn,可实现铁表面镀锌防腐,因为锌比铁活泼,镀锌层破损仍可通过牺牲阳极法防护,D项正确。【解析】溴蒸气有腐蚀性,对实验设备和操作人员有损害,而且粗溴苯中有多种杂质,难以直接蒸馏完全分离,A项不正确;苯和溴苯互溶,加入苯无法除去Br2,W可选用NaoH溶液,B项不正确;操作X为分液,c项不正广东.高三化学第1页(共6页)确;干燥后,溴苯中还含有苯,需蒸馏,但蒸馏过程中CaCl2.2H2O易在加热时分解又产生水,蒸馏前需过滤除去干燥剂及CaCl2.2H2O,D项正确。O需形成两对共用电子对,电子式为H..O..Cl.,B项不正确;CUS难溶,CUSO4可吸收H2S生成CUSO需形成两对共用电子对,电子式为H..O..Cl.,B项不正确;CUS难溶,CUSO4可吸收H2S生成CUS沉淀,C项正确;泡沫灭火器原理为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,D项不正确。【解析】C=O中碳原子为sp2杂化,与成键的N、C、O共面,通过苯环C—N键旋转,可能所有碳原子共面,A项正确;邻乙酰氨基苯酚的分子式为C8H9NO2,B项不正确;该物质碳原子杂化方式为sp2和sp3,C项不正确;酚羟基能与NaOH中和,酰胺基能与NaOH发生水解反应,1mol邻乙酰氨基苯酚最多消耗2molNaOH,D项不正确。【解析】1个苯分子含6个碳碳σ键和6个碳氢σ键,78g苯含12NA个σ键,A项不正确;0.1mol.L-1MgCl2溶液中C(Cl-)为0.2mol.L-1,1L该溶液含0.2NA个Cl-,B项正确;标准状况下SO3不是气体,C项不正确;常温常压下,若生成22.4LNO,则转移电子数小于3NA,D项不正确。【解析】用焦炭和石英砂制粗硅的反应为SIO2+2CSI+2CO↑,陈述Ⅱ不正确,A项不符合题意;圆形容器中结成圆形冰是因为容器限制,与晶体的自范性无关联,B项不符合题意;煤是固体,不含H2和CH4,煤的干馏是化学变化,C项不符合题意;1个甘油分子中有三个羟基,可与水分子形成分子间氢键,甘油易溶于水,可保水护肤,D项符合题意。【解析】常温下Fe在浓硝酸中钝化,CU可溶于浓硝酸,CU(OH)2为蓝色固体,A项不正确;c是Fe2O3,COHClNaOHO2、H2OFe(OH)2—→Fe(OH)3,Fe2O3—→FeCl3—→Fe(OH)3,两种方式均可实现2O3转化为Fe(OH)3,B项正确;新制CU(OH)2检验醛基需NaOH过量,C项不正确;过量的KOH会与Fe3+直接生成红褐色FeCOHClNaOHO2、H2O无水CUSO4变蓝可能是BaCl2溶液挥发的水蒸气所致,A项不正确;SO3溶于BaCl2溶液反应生成白色沉淀4,仅根据此现象不能确定是否有SO2生成,B项不正确;溴水褪色体现了SO2的还原性,不是漂白性,C项不正确;SO2水溶液显酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能将H2SO3氧化为SO-,SO-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀导致溶液变浑浊,D项正确。是虚线历程,升温平衡均逆向移动,均增大,B项正确;虚线历程活化能降低,可能是加入了催化剂,C项【解析】不能判断v消耗(S)与v消耗(T)的关系,A项不正确;由图可知,反应S(是虚线历程,升温平衡均逆向移动,均增大,B项正确;虚线历程活化能降低,可能是加入了催化剂,C项C(T)正确;正向反应I的活化能大于反应Ⅲ,反应I是决速步骤,逆向反应Ⅳ的活化能大于反应Ⅱ,反应Ⅳ是决速步骤,D项正确。广东.高三化学第2页(共6页)【解析】基态Y+价层电子排布式为3d10,Y是CU;R2是一种清洁能源,R是H;X是地壳中含量最多的元素,X是O;基态V原子核外有4种不同空间运动状态的电子,结合原子序数大小规律,V是C;W原子序数在V和X确;基态N原子有3个未成对电子,在第二周期中未成对电子数最多,C项正确;未说最简单化合物,H2O2不稳定,D项不正确。【解析】根据d室生成HCl可知,d室和e室之间是阴离子交换膜,Cl-由e室移到d室,双极膜释放H+到d室,从而得到盐酸;进而可推断出双极膜释放OH-到c室,b室中Na+通过阳离子交换膜进入c室,c室得到NaOH溶液;根据离子移动方向可知X为阳极,a室生成H+,Cl-通过阴离子交换膜进入a室,a室得到盐酸;Y为阴极,f室生成OH-,Na+通过阳离子交换膜进入f室,f室得到NaOH溶液;b室和e室C(NaCl)减小。双极膜释放1molH+到d室,c室和f室各得1molNaOH,A项不正确,C项正确;X极的电极反应式为2H2O-4e-=O↑+4H+,B项正确;a室和b室之间为阴离子交换膜,D项正确。=②9.4(1分,有效数字和③第二空共扣1分)试管(1分,唯一答案)③酚酞(1分,唯一答案)20.0(1分,有效数字和②第一空共扣1分)(2)①既有MgCO3,又有Mg(OH)2(1分,同时写到该两种物质即可得分)②如图(2分,起点纵坐标在大于7,小于10.51且趋势向上1分,终点纵坐标为10.51且随后不变1分)2时间③向蒸馏水中加入足量水垢样品,充分搅拌后用PH传感器测得其PH=10.51(2分,水垢未体现足量扣1分,其他合理方法均可)⑤MgCO3在水中存在平衡:MgCO3(s)==Mg2+(aq)+CO-(aq),加热促进CO-水解:CO-+H2O==HCO+OH-,水溶液中C(OH-)增大,使溶解平衡Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆向移动,最终转化为Mg(OH)2沉淀[2分,两个溶解平衡1分,促进水解导致C(OH-)增大1分]【解析】(1)①CaCO3溶于醋酸的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=+2CH3②没有240mL的容量瓶,实际应配制250mL,V(浓醋酸L≈9.4×10-3L=9.4mL,10mL量筒的最小刻度是0.1mL,有效数字保留到小数点后1位。配制该溶液需要烧杯和容量瓶,不需要试管;③滴定终点溶液的成分是CH3COONa,显碱性,应选酚酞做指示剂。根据控制变量思想,溶液总体积为(2)①根据假设1和假设2,假设3应为既有MgCO3,又有Mg(OH)2;②Mg(OH)2足量,稀释瞬间C(OH-)减广东.高三化学第3页(共6页)小,但最终仍得到Mg(oH)2饱和溶液,曲线变化情况见答案;③根据题意,假设2成立,caco3溶解对溶液PH无影响,只有Mg(oH)2影响溶液PH变化,可向蒸馏水中加入足量水垢样品,充分搅拌后用PH传感器测得其PH=10.51,说明水垢的成分除caco3外只有Mg(oH)2;⑤因为溶液中存在溶解平衡Mgco3(s)==2+(aq)+co-(aq),加热促进co-水解:co-+H2o==Hco3-+oH-,水溶液中C(oH-)增大,使溶解平衡Mg(oH)2(s)==Mg2+(aq)+2oH-(aq)逆向移动,最终转化为Mg(oH)2沉淀o18.【答案】(1)①1(1分,唯一答案)②[TIcl6]2-+H2o2+2H2o=H2TIo4↓+6cl-+4H+(2分,物质正确1分,配平和沉淀符号1分)(2)在Hcl气流保护下加热(1分,相似表述即可)(3)①cl2(1分,唯一答案)阳(1分,阳极也得分)②4Al2cl7-+3e-=Al+7Alcl4-(2分,物质正确1分,配平1分)(4)2.3×10-6mol.L-1≤C(co-)<1.0×10-5mol.L-1(2分,出现2.3×10-6得1分,出现1.0×10-5得1分,出现一次单位不扣分,没有单位扣1分)(5)①SCNIo3(1分,NISCo3也得分)②12(1分,唯一答案)【解析】(1)①TI为+4价,说明有两个o为-2价,两个o为-1价,1molH2TIo4中含有1mol过氧键;②离子方程式为[TIcl6]2-+H2o2+2H2o=H2TIo4↓+6cl-+4H+o(2)Alcl3带结晶水,需在Hcl气流保护下加热才能得到无水Alcl3o(3)①根据流程及各离子沉淀表格可知,气体I的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,结合Al肯定是阴极产生,气体I必然是阳极产物,即4Alcl4--2e-=2Al2cl7-+cl2↑,气体I为cl2;②阴极得到Al的电极反应式为4Al2cl7-+-=Al+7Alcl4-o(4)Mn2+完全沉淀时,C(Mn2+)≤1.0×10-5mol.L-1,结合KsP(Mnco3)=2.3×10-11,2.3×10-6mol.L-1≤C(co-);滤液Ⅱ中C(ca2+)=2.8×10-4mol.L-1,结合KsP(caco3)=2.8×10-9,C(co-)<1.0×10-5mol.L-1o(5)①根据均摊法,该晶胞中含有1个NI,1个SC,3个o,化学式为SCNIo3;②SC位于晶胞体心,12个o位于棱心,均与体心SC最近;③SC和NI的最短距离为体对角线的一半,即、an19.【答案】(1)3d64s2(1分,唯一答案)(2)①抑制Fe3+水解(1分,“防止水解”不得分)②等体积混合初始浓度:C(Fe3+)=0.10mol.L-1,C(ScN-)=0.095mol.L-1(1分)3+(aq)+ScN-(aq)==[Fe(ScN)]2+(aq)mol.L-1[Fe(ScN)]2+(aq)+ScN-(aq)==[Fe(ScN)2]+(aq)(1分)平xK=(K=(1分)广东.高三化学第4页(共6页)(计算过程共3分,守恒法等其他合理方法均可,若起始浓度按C(Fe3+)=0.20mol.L-1,C(SCN-)=0.19mol.L-1计算,其他过程和结果无误可得2分)(3)2H+(aq)+H2o2(aq)+Cu(s)=2+(aq)+2H2o(l)ΔH=-KJ.mol-1(2分,方程式1分,烙变1分,化学计量数与烙变同等倍数增加也得分)(4)2:3(2分,2:5得1分,其他答案不得分)不明显(1分,唯一答案)(5)①PH升高,溶解平衡向生成固体的方向移动,残铜量降低(2分,相似描述均可)②PH升高,C(NH3.H2o)增大,铜元素易形成[Cu(NH3)4]2+导致残铜量增加(2分,分析到C(NH3.H2o)增大1分,形成[Cu