山东省潍坊市2025届高三下学期开学考诊断性调研监测化学试题（含答案）

用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草B.航天器返回舱外层为隔热陶瓷瓦，其成分为B.苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂A.图1表示AsH₃分子的VSEPR模型B.图2表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键C.图3表示H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多D.图4可以表示乙醛的核磁共振氢谱高三化学第1页(共8页)丁B.用装置乙制备无水FeCl₃C.用装置丙制备少量乙酸乙酯5.量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解B.苯环上的一氯代物有7种C.有5个手性碳原子7.化合物Y₃X₆ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是D.试管壁残留的W单质可以用YW₂清洗去除选项气体试剂I试剂Ⅱ试剂IIIA饱和Na₂CO₃溶液BC蒸馏水D酸性KMnO₄溶液高三化学第2页(共8页)9.低品位热(温度低于150℃)是一种丰富且广泛存在的热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷B.该晶体的一个完整晶胞中含有8个La原子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。始沉淀的pH约为1.2,完全沉淀的pH约为3。实验过程如下：高三化学第3页(共8页)实验金属操作、现象及产物I一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未捡测到Fe单质Ⅱ一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4,取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅲ有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质下列说法错误的是A.分别取实验I、Ⅱ中的少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，均会生成蓝色沉淀B.实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，产生的原理相同C.实验Ⅱ未检测到Fe单质，说明Zn和Fe³+不反应D.对比实验Ⅱ、Ⅲ,实验Ⅲ检测到Fe单质的原因是加人镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹12.有机物X→Z的反应如图所示。下列说法错误的是A.依据红外光谱可区分X、Z两种物质B.除氢原子外，Y中其他原子可能共平面C.含醛基和五元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有4种(不考虑立体异构)负载负载NH;(CH₃COOH),13.水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，其中V₂CT,电极含V、C、N元素，电解质溶液中主要存在团簇离子NH(CH₃COOH)₃,放C.放电时，Y极的电极反应式为V₂CT₂+NH(CH₃COOH)₃+2e⁻=(V,e-)₂CT,·[NH(CHD.充电时，电解质溶液中NH(CH₃COOH)₃每增加1mol,X极质量减少46g高三化学第4页(共8页)14.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备反应在低温下可自发进行。恒容密闭容器中按T₂、T₃温度下体系达平衡时的△p(△p=Po-p,Po为体系初始压强，Po=240kPa,p为体系平衡压强),结果如图。下列说法错误的是B.M点SO₂的转化率为75%C.T₁时，若po=300kPa,维持投料比不变，M点将向P点方向移动D.T₂时，若n(SO₂):n(Cl₂)=1:2,△p<60kPa15.草酸钙是一种难溶于水的固体，如图为足量草酸钙固体与水混合体系，加HCl或NaOH调节pH过程中溶质各微粒浓度lgc随pH变B.草酸钙的K,的数量级为10-⁹C.pH=4.27时，溶液中满足2c(Ca²*)+c(H*)=3c(C₂O²-)+c(OH-)D.pH>14,随pH增大c(Ca²⁺)显著下降的原因是生成了Ca(OH)₂三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)我国“氢能产业发展中长期规划”明确提出“到2050年，中国可再生能源电解制氢(即绿氢)的比例将达到70%”。下面是两种常见的储氢材料。(1)基态Co原子的价层电子排布式为,第4周期过渡元素中比基态Co原子未成对电子数多的有种。(2)[Co(CN)₆]³-离子的空间构型为,CN-中C比N更容易与Co²+形成配位键，原因是.oⅡ.氢化铁镁(Fe为+2价)的晶胞及镁原子的投影，如图所示。(3)晶胞中H原子个数为。氢化铁镁晶体可由粉末状镁和铁混合物在高压氢的加热下合成，该反应的化学方程式为.0高三化学第5页(共8页)(4)A处Fe原子分数坐标为,则B处Mg原子分数坐标为。已知氢化铁镁晶体的密度为pg·cm⁻³,晶胞参数为apm,阿为N,则该晶体的摩尔质量M=g·mol⁻¹(用含p、a、Nᴀ的代数式表示)。17.(12分)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca²·,从而间接测定Na₂CO₃、主要实验步骤如下：I.如图所示，取20.00mLNa₂CO₃、NaHCO₃混合溶液于三颈烧瓶中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11,然后加入V₁mLc₁mol·L⁻'CaCl₂溶液(过量),加热至60℃并保持5min,冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在100mL容量瓶中定容。Ⅱ.取25.00mLI中配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH至12~13,再滴加4~5滴铬黑T作指示剂(铬黑T溶液为蓝色，能与钙离子形成红色络合物)。用cmol·L⁻¹EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗EDTA溶液平均体积为(1)配制100mL溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、100mL·容量瓶和(2)配制Na₂CO₃、NaHCO₃的蒸馏水需要酸化、煮沸，目的是0(3)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加人到锥形瓶中的操作是,并用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。(4)滴定达终点时的现象是(5)下列操作，导致测量的数值偏大的是.a.步骤I中沉淀未洗涤b.步骤Ⅱ中pH过大18.(12分)钨是熔点最高的金属，高温条件下与C反应生成WC。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。工业上利用黑钨矿石(主要成分是FeWO、MnWO,高三化学第6页(共8页)开始沉淀的pH(c=0.1mol·L⁻¹)沉淀完全的pH(c=10⁻³mol·L-¹)(2)“调pH”时，Wo²-和SiO}-的浓度分别为0.01mol·L⁻¹和0.001mol·L⁻',则通入CO₂调pH的范围为;滤渣4的成分为MgHAsO₄和MgHPO,“净化”时溶液含有HAsO;-、HAsO}-、HPO²-等，加人H₂O₂发生反应的离子方程式为(3)工业上可用H₂或CO还原WO₃冶炼W,不选择焦炭的原因是0(4)“电解”时，阳极电极反应式为.(5)流程中经处理后可参与循环使用的物质有.(填化学式)。19.(12分)有机物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。FF(1)A中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是.,F→G的反应类型是 o(2)E→F的化学方程式为0(3)D的同分异构体中，能与NaHCO₃反应产生CO₃的共有种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:2:2:1的结构简式为.◎高三化学第7页(共8页)(1)在密闭容器中，保持投料比不变，将测得CO₃转化率(a)和甲选择性[ェ(CE₂OH)=随温度变化关系如图1(2)初始225℃、8×10°Pu恒压下，将一定比例CO、日2混合气匀速通过装有能化剂的绝热反应管，装置及L、L、5……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH,OH的体积分数如图2所示。L①混合气从起始到通过L处、CO的生成速率(填“>”“<”或“=”,下同)CH₃OH的生成速率，H₂0的体积分数LL;L-L位点温度为280℃,且各物质体积分数保持不变，n(COε)=n(H),则L对应H₂O的分压为 ,反应①的K,=(保留小致点后两位)。得从L处开始，CO的体积分数不再改变，若L处的温积分数2.8%(填“>°“<”或“=”)。高三化学第8页(共8页)化学试题参考答案及评分标准2025.2说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)(2)八面体(1分)CN-中C和N均有孤电子对，但C的电负性比N小，更容易给出孤对电子形成配位键(2分)(3)24(1分)2Mg+Fe+3H₂(2分)(4))(2分)(2分)17.(12分)(1)胶头滴管、玻璃棒(2分)(2)溶解的CO₂(2分)(3)将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴沾落(2分)(4)当滴人最后半滴标准EDTA溶液时，溶液从红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色(2分)高三化学答案第