2025-2026学年江苏省南通市高二上学期期中质量监测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省南通市2025-2026学年高二上学期期中质量监测注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与材料密切相关。下列属于金属材料的是A.包装材料聚丙烯 B.半导体材料氮化镓C.航天材料铝锂合金 D.电极材料石墨2.可用作电解时的助熔剂，下列说法正确的是A.碱性： B.非金属性：C.电离能： D.半径：3.的液氨溶液中通入气体可制得。下列说法正确的是A.中含有离子键和共价键 B.的空间结构为直线形C.为非极性分子 D.晶体属于共价晶体4.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．干燥C．收集D．吸收A.A B.B C.C D.D5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.受热易分解，可用作氮肥B.是无色气体，可用作燃料电池的燃料C.中F的电负性大，的酸性比强D.分子之间能形成氢键，热稳定性比的高6.下列说法错误的是A.图1：铁制器件表面上镀铜时，铁制器件与电源负极相连B.图2：气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀C.图3：钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被海水腐蚀D.图4：某种锂电池在充电时，电极M与直流电源的正极相连阅读下列材料，完成下列小题。周期表中IVA族元素单质及化合物应用广泛。和可在催化下重整生成和CO；可用于切割、焊接金属，其燃烧热为；HCOOH可在催化剂作用下释氢；是制取晶体硅的原料；Ge能溶于NaOH和的混合液中，生成；Pb、可作铅蓄电池的电极材料。7.下列说法正确的是A.基态Ge原子的核外电子排布式为B.分子中键角大于分子中键角C.分子中键、键个数比为1：2D.的晶胞如图所示，其中Si原子杂化轨道类型为sp8.下列化学反应表示正确的是A.、催化重整：B.燃烧：C.Ge溶于NaOH和的混合液：D.铅蓄电池放电时的负极反应：9.Fe(Ⅲ)的配合物离子(用表示，L表示某种配体)催化HCOOH释氢的一种反应机理如图所示。下列有关说法错误的是A.释氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成B.若催化DCOOH释氢，除生成外，还生成、HD、C.该机理中Fe元素的化合价未发生变化D.中提供孤电子对与Fe形成配位键10.反应中能量变化如图所示，催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是A.催化时，该反应的快慢取决于步骤②B.一定条件下，与充分反应能放出99kJ的热量C.其它条件一定，升高温度有利于提高的平衡转化率D.其它条件一定，增大压强，反应的平衡常数增大11.如图所示为催化电解较低浓度的、溶液。电解后b电极上产生的与的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是A.催化电解过程中将电能转化为化学能B.通过阴离子交换膜从右室迁移到左室C.b电极反应为D.电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为2mol12.由下列图示得出的结论正确的是A.图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和B.图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度C.图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能D.图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等13.室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作和现象实验结论AZn与稀反应制时，滴加少量溶液，产生气泡的速率变快能催化Zn与稀的反应B向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：C已知(无色)。将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深D向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去具有还原性A.A B.B C.C D.D二、非选择题：共4题，共61分。14.二氧化铈()是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(主要为及少量、等杂质)制备的流程如下。（1）焙烧。通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，该反应的化学方程式为_______。（2）酸浸。用溶液浸取焙烧后的固体。加料完成后，能提高Ce元素浸出速率的方法有_______。（3）沉铈。向萃取、还原后的溶液中加入溶液，可制得沉淀，该反应的离子方程式为_______。（4）灼烧。将()在空气中灼烧，最终可得。①不用任何试剂，可用于判断完全转化为的实验操作是_______。②取在空气中灼烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。所得固体产物可表示为(Ce的化合价为+3)，通过有关数据计算该产物中的比值_______(写出计算过程)。15.是应用广泛的重要化工原料，可用于合成(尿素)、等物质。（1）合成氨。向2L的密闭容器内投入和，以铁为催化剂，保持温度不变，充分反应达平衡时为0.6mol。①下列描述可判断合成氨反应达到平衡状态的有_______(填字母)。a．、之比维持1：3b．c．混合气体的密度不再变化d．混合气体的压强不再变化②相同温度下，若起始时向容器中充入、、，此时(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）合成。①反应可用于工业制取。估算该反应的需要_______(填数字)种化学键的键能数据。②在结晶过程中会发生脱氨的副反应，反应历程如下：反应Ⅰ：(快反应)反应Ⅱ：(缩二脲)(慢反应)在结晶过程中，反应I可快速到达平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是_______。③我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成。电催化合成的原理如图所示。若电解2min，电路中转移，用左室(含2L溶液)中生成的浓度变化表示的化学反应速率为_______，b电极附近产生的气体是_______(填化学式)。（3）合成。氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒容密闭容器中充入和，反应相同时间，测得、物质的量与反应温度的关系如图所示。①A点对应的的转化率为_______。②以后，NO的物质的量下降的可能原因是_______。16.某研究小组用高氯烟道灰(主要含有、、、、等)制备Cu和，实验流程如下。已知：。（1）“碱浸脱氯”步骤中，、转化为沉淀。其它条件相同，不同对、的浸出率如图所示(该条件下，Cu几乎不被浸出)。时，Cl的浸出率高达，但实际“碱浸脱氯”时却选用溶液的主要原因是_______。（2）“中和除杂”步骤中需调控溶液pH约为3.5，可选用试剂X为_______(填字母)。a．Znb．CuOc．ZnOd．Cu（3）“深度脱氯”步骤中发生反应的离子方程式为_______。为了提高Cu的回收率，生成的CuCl可用HCl和处理，得到的处理液直接用于此实验流程中的_______(填题干实验流程方框中的操作名称)。（4）“电解分离”步骤中采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极、铜为阴极电解“深度脱氯”后的酸性溶液。①“电解分离”时，当观察到铜电极上_______(填实验现象)，说明铜锌已分离完全。②“电解分离”前，需要脱氯原因有_______。（5）“电解分离”不完全的溶液中主要含和少量。已知晶体的溶解度随温度变化如图所示。请完成从“电解分离”不完全的溶液中获取纯净的晶体的实验方案：打开通风设备，向“电解分离”后的溶液中_______(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀、酒精)。17.珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是。（1）珊瑚礁的形成。形成珊瑚礁的主要反应为。已知：①该反应的_______(用a、b、c表示)。②结合平衡常数解释该反应进行程度较大的原因：_______。（2）珊瑚礁的保护。综合利用，能减少排放，从而有效保护珊瑚礁。①与在(Co的化学性质与Fe相似)的催化作用下反应可得到含少量甲酸的甲醇。其它条件相同，甲醇的产量随催化剂循环使用次数增加而降低的原因是_______。②多晶铜高效催化电解制备的反应原理如图所示。结合电极反应式说明A室中的物质的量基本保持不变的原因：_______。③在催化剂的作用下，酸性介质中电解和可生成和，该反应的化学方程式为_______。在催化剂表面可能的还原路径如图所示。该反应过程中，电子能自发从端转移到Bi端，则能在的表面还原成CO的原因是_______。江苏省南通市2025-2026学年高二上学期期中质量监测注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与材料密切相关。下列属于金属材料的是A.包装材料聚丙烯 B.半导体材料氮化镓C.航天材料铝锂合金 D.电极材料石墨2.可用作电解时的助熔剂，下列说法正确的是A.碱性： B.非金属性：C.电离能： D.半径：3.的液氨溶液中通入气体可制得。下列说法正确的是A.中含有离子键和共价键 B.的空间结构为直线形C.为非极性分子 D.晶体属于共价晶体4.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．干燥C．收集D．吸收A.A B.B C.C D.D5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.受热易分解，可用作氮肥B.是无色气体，可用作燃料电池的燃料C.中F的电负性大，的酸性比强D.分子之间能形成氢键，热稳定性比的高6.下列说法错误的是A.图1：铁制器件表面上镀铜时，铁制器件与电源负极相连B.图2：气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀C.图3：钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被海水腐蚀D.图4：某种锂电池在充电时，电极M与直流电源的正极相连阅读下列材料，完成下列小题。周期表中IVA族元素单质及化合物应用广泛。和可在催化下重整生成和CO；可用于切割、焊接金属，其燃烧热为；HCOOH可在催化剂作用下释氢；是制取晶体硅的原料；Ge能溶于NaOH和的混合液中，生成；Pb、可作铅蓄电池的电极材料。7.下列说法正确的是A.基态Ge原子的核外电子排布式为B.分子中键角大于分子中键角C.分子中键、键个数比为1：2D.的晶胞如图所示，其中Si原子杂化轨道类型为sp8.下列化学反应表示正确的是A.、催化重整：B.燃烧：C.Ge溶于NaOH和的混合液：D.铅蓄电池放电时的负极反应：9.Fe(Ⅲ)的配合物离子(用表示，L表示某种配体)催化HCOOH释氢的一种反应机理如图所示。下列有关说法错误的是A.释氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成B.若催化DCOOH释氢，除生成外，还生成、HD、C.该机理中Fe元素的化合价未发生变化D.中提供孤电子对与Fe形成配位键10.反应中能量变化如图所示，催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是A.催化时，该反应的快慢取决于步骤②B.一定条件下，与充分反应能放出99kJ的热量C.其它条件一定，升高温度有利于提高的平衡转化率D.其它条件一定，增大压强，反应的平衡常数增大11.如图所示为催化电解较低浓度的、溶液。电解后b电极上产生的与的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是A.催化电解过程中将电能转化为化学能B.通过阴离子交换膜从右室迁移到左室C.b电极反应为D.电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为2mol12.由下列图示得出的结论正确的是A.图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和B.图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度C.图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能D.图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等13.室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作和现象实验结论AZn与稀反应制时，滴加少量溶液，产生气泡的速率变快能催化Zn与稀的反应B向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：C已知(无色)。将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深D向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去具有还原性A.A B.B C.C D.D二、非选择题：共4题，共61分。14.二氧化铈()是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(主要为及少量、等杂质)制备的流程如下。（1）焙烧。通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，该反应的化学方程式为_______。（2）酸浸。用溶液浸取焙烧后的固体。加料完成后，能提高Ce元素浸出速率的方法有_______。（3）沉铈。向萃取、还原后的溶液中加入溶液，可制得沉淀，该反应的离子方程式为_______。（4）灼烧。将()在空气中灼烧，最终可得。①不用任何试剂，可用于判断完全转化为的实验操作是_______。②取在空气中灼烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。所得固体产物可表示为(Ce的化合价为+3)，通过有关数据计算该产物中的比值_______(写出计算过程)。15.是应用广泛的重要化工原料，可用于合成(尿素)、等物质。（1）合成氨。向2L的密闭容器内投入和，以铁为催化剂，保持温度不变，充分反应达平衡时为0.6mol。①下列描述可判断合成氨反应达到平衡状态的有_______(填字母)。a．、之比维持1：3b．c．混合气体的密度不再变化d．混合气体的压强不再变化②相同温度下，若起始时向容器中充入、、，此时(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）合成。①反应可用于工业制取。估算该反应的需要_______(填数字)种化学键的键能数据。②在结晶过程中会发生脱氨的副反应，反应历程如下：反应Ⅰ：(快反应)反应Ⅱ：(缩二脲)(慢反应)在结晶过程中，反应I可快速到达平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是_______。③我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成。电催化合成的原理如图所示。若电解2min，电路中转移，用左室(含2L溶液)中生成的浓度变化表示的化学反应速率为_______，b电极附近产生的气体是_______(填化学式)。（3）合成。氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒容密闭容器中充入和，反应相同时间，测得、物质的量与反应温度的关系如图所示。①A点对应的的转化率为_______。②以后，NO的物质的量下降的可能原因是_______。16.某研究小组用高氯烟道灰(主要含有、、、、等)制备Cu和，实验流程如下。已知：。（1）“碱浸脱氯”步骤中，、转化为沉淀。其它条件相同，不同对、的浸出率如图所示(该条件下，Cu几乎不被浸出)。时，Cl的浸出率高达，但实际“碱浸脱氯”时却选用溶液的主要原因是_______。（2）“中和除杂”步骤中需调控溶液pH约为3.5，可