2025-2026学年山西省部分学校高二上学期10月月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省部分学校2025-2026学年高二上学期10月月考(试卷满分：100分考试用时：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到的相对原子质量：O：16P：31Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.安全使用食品添加剂有利于健康。下列添加剂的使用与反应速率有关的是A.炒菜时添加味精 B.制作豆腐时点卤C.水果罐头中添加维生素C D.奶粉中添加硫酸锌【答案】C【解析】味精的主要有效成份为谷氨酸钠，作用是增鲜，属于调味，不涉及反应速率，A错误；点卤通过卤水中的电解质使豆浆（胶体）聚沉，属于物理变化，不涉及反应速率，B错误；维生素C加入水果罐头主要作为抗氧化剂，由于其还原性较强，优先和氧气反应，使得罐头里氧气浓度下降，从而减缓罐头中水果的氧化反应速率，防止食品变质，C正确；硫酸锌是营养补充剂，添加到奶粉里是增加其营养物质，与反应速率无关，D错误；故答案选C。2.成语蕴含丰富的化学知识，而且与日常生活紧密相连。下列各组成语都涉及放热反应的是A.炉火纯青火上浇油 B.飞蛾扑火石破天惊C.竹篮打水心想事成 D.瓜田李下水到渠成【答案】A【解析】“炉火纯青”、“火上浇油”均描述燃烧过程，为放热反应，A正确；“飞蛾扑火”是燃烧过程，为放热过程，“石破天惊”为物理破碎，不属于化学反应，B错误；“竹篮打水

”、“心想事成”均不涉及化学反应，C错误；“瓜田李下”、“水到渠成”均不涉及化学反应，D错误；故答案为A。3.下列关于高中化学教材中科学家及其成果的描述，错误的是A.舍勒——首次用软锰矿与浓盐酸共热制备氯气B.门捷列夫——发现元素周期律，编制出第一张元素周期表C.勒夏特列——提出化学平衡移动原理，适用于所有化学反应D.盖斯——设计量热计测定反应热，并发现盖斯定律【答案】C【解析】瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)时，将其与浓盐酸混合加热，成功制得了氯气，这是首次制备氯气的重要实验，A正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，使化学研究实现了系统化，B正确；勒夏特列提出的化学平衡移动原理仅适用于已达平衡的可逆反应，而非所有化学反应，C错误；盖斯通过实验发现了盖斯定律，即化学反应的热效应只与起始和最终状态有关，与反应途径无关，而量热计是用于测定反应热的仪器，D正确；故选C。4.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是A.向稀盐酸中滴加稀氨水，测得反应生成时放出的热量等于57.3kJB.中和反应反应热的测定实验中，玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间C.中和反应的本质是与结合生成，因此所有中和反应的反应热数值均相等D.中和反应反应热的测定实验中，其他条件不变，用稀硫酸替代稀盐酸，测得的反应热数值不变【答案】D【解析】稀氨水是弱碱，电离需吸热，放出的热量小于57.3kJ，A错误；玻璃搅拌器主要作用是使反应物充分混合、温度均匀，B错误；弱酸或弱碱的中和反应因电离过程吸热，反应热数值不同，C错误；强酸（如硫酸、盐酸）与强碱反应生成1molH2O时，反应热数值相同，D正确；故选D。5.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是A.化学反应的能量变化都表现为热量变化B.吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生C.反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关D.对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量【答案】C【解析】化学反应的能量变化可以表现为热量、光能、电能等形式，并非只有热量变化，A错误；吸热或放热反应是否需要加热取决于具体反应条件，与反应本身吸放热无必然联系，B错误；根据盖斯定律，反应热（ΔH）是状态函数，仅由始态和终态决定，与反应途径无关，C正确；只有放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反，D错误；故选C。6.在工业制硫酸的接触氧化阶段，采用尾气循环操作，主要目的是A.增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中的百分含量C.降低的分解温度 D.提高和的利用率【答案】D【解析】虽然循环可能略微提高反应物浓度，但主要目的并非单纯加速反应，A错误；尾气循环是将未反应的反应物重新引入反应体系，虽会使平衡正向移动，但目的不是提高平衡混合物中的百分含量，B错误；分解温度由物质性质决定，循环无法改变，C错误；尾气循环的核心目的是将未反应的SO2和O2重新投入反应体系，使其充分反应，从而提高原料利用率，D正确；故选D。7.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.锌与稀硫酸反应制取时，增加稀硫酸的用量B.铜与浓硝酸反应时，改用稀硝酸C.稀硫酸催化蔗糖水解时，增大压强D.过氧化氢分解制取时，向溶液中加入少量溶液【答案】D【解析】反应速率由浓度决定，增加稀硫酸用量但未提高浓度，无法显著加速反应，A错误；浓硝酸浓度高，反应速率快；改用稀硝酸浓度降低，反应速率减慢，B错误；压强仅显著影响气体参与的体系，蔗糖水解无气体参与，增大压强无效，C错误；FeCl3中的Fe3+是催化剂，可降低活化能，显著加快H2O2分解速率，D正确；故选D。8.向恒容密闭容器中充入1molCO和，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A.和的物质的量浓度之比为1：2：1B.CO完全转化为C.单位时间内消耗，同时消耗D.正反应速率和逆反应速率都为零【答案】C【解析】达到平衡时各物质的浓度比不一定等于化学计量数比，实际浓度由转化率和平衡常数决定，A错误；可逆反应中反应物不可能完全转化，CO不能全部转化为CH3OH，B错误；单位时间内消耗amolCO（正反应）与消耗amolCH3OH（逆反应）速率相等，符合化学计量关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；平衡时正反应速率和逆反应速率相等但不零，D错误；故答案为C。9.关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是A.下，1mol甲烷完全燃烧生成和时放出的热量，即为甲烷的燃烧热B.燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、压强无关C.下，已知(，石墨)的燃烧热为，则反应(，石墨)D.燃烧放出的热量是燃烧热数值的两倍【答案】C【解析】燃烧热的定义是“在、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量”。甲烷完全燃烧指定产物为液态水，A错误；温度和压强会影响反应的热量变化，B错误；(，石墨)符合燃烧热的概念及热化学方程式的书写规则，C正确；燃烧热指生成液态水，而燃烧放出热量没有限制生成液态水，D错误；故选C。10.电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。中，等于A B.C. D.【答案】D【解析】根据电解饱和食盐水的能量关系图：①2Cl⁻(aq)+2H2O(l)=2OH⁻(aq)+H2(g)+Cl₂(g)ΔH1；②2Cl⁻(aq)-2e-=2Cl(aq)ΔH2；③2Cl(aq)=2Cl(g)ΔH3；④2Cl(g)=Cl2(g)ΔH4；⑤2H2O(l)=2OH⁻(aq)+2H+(aq)ΔH5；⑥2H+(aq)+2e-=2H(aq)ΔH6；⑦2H(aq)=H2(g)ΔH7；根据盖斯定律②+③+④+⑥+⑦得ΔH=，选D。11.在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，测得在不同温度下，NOCl的转化率与时间关系如图所示。下列叙述错误的是A.温度：B.下，加入催化剂，达到平衡所用时间小于10minC.下，平衡时再充入1molNOCl，平衡正向移动，NOCl转化率增大D.下，向相同容器中充入2molNO和，平衡时，则【答案】C【解析】温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短。T1达到平衡的时间短于T2（t1<10min），则T1反应速率更快，温度更高，即T1>T2，A正确；催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡转化率。T2原平衡时间为10min，加入催化剂后速率加快，达到平衡时间小于10min，B正确；恒容容器中，平衡时再充入NOCl，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，因反应2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl2(g)为气体体积增大的反应（ΔV>0），增加反应物浓度可等效为增大压强，对于此气体体积增大的反应，NOCl的转化率减小，NOCl转化率减小，C错误；T2下NOCl转化率为50%，平衡时c(NOCl)=0.5mol/L、c(NO)=0.5mol/L、c(Cl2)=0.25mol/L，。T3充入2molNO和1molCl2，设平衡时生成2ymol/LNOCl，由c(NO)=c(NOCl)得2-2y=2y，解得y=0.5，平衡时c(NO)=1mol/L、c(NOCl)=1mol/L、c(Cl2)=0.5mol/L，。因正反应吸热（T1>T2且转化率更高，K随温度升高增大），T3时K=0.5>T2时K=0.25，故T3>T2，D正确；故选C。12.近期，某教授课题组证明氧化铋()可催化富乙烯气流中乙炔的选择性化学链燃烧，将乙炔浓度降低到2ppm以下。氧化铋催化乙炔燃烧的一级速率常数是乙烯燃烧速率常数的3000倍，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.BiO和均是乙炔燃烧的催化剂B.氧化铋通过改变乙炔和乙烯的键能来实现选择性催化C.燃料反应器中，乙炔与反应活化能比乙烯与反应的活化能低D.“负氧空气”中，的百分含量比空气的高【答案】C【解析】Bi2O3在反应中参与反应后又再生，是催化剂；BiO是中间产物，反应中被消耗，不是催化剂，A错误；催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不能改变物质的键能，B错误；氧化铋催化乙炔燃烧的速率常数是乙烯的3000倍，反应速率快表明活化能低，故乙炔反应的活化能比乙烯低，C正确；空气反应器中BiO与空气中O2反应生成Bi2O3，O2被消耗，“负氧空气”中O2含量比空气低，D错误；故选C。13.现代工业采用乙烯氧化制备环氧乙烷(EO)，其总反应方程式为，其反应历程包含如下基元反应(代表活化能)：①；②；③氧分子在银表面被吸附并解离。已知如下信息：i．慢；ii．慢；iii．快；iv．快。下列叙述错误的是A.Ag作乙烯氧化反应的催化剂 B.总反应的原子利用率为C. D.反应②是总反应的控速步骤【答案】D【解析】Ag在反应①中被消耗，在反应②中重新生成，总反应中未被消耗，符合催化剂特征，A正确；总反应中所有反应物原子均转化为产物EO，原子利用率=产物摩尔质量/反应物摩尔质量总和=88/88=100%，B正确；总ΔH为各基元反应ΔH之和。基元反应①的ΔH1=正反应活化能E1−逆反应活化能E-1=a−b，基元反应②的ΔH2=正反应活化能E2−逆反应活化能E-2=c−d。总反应需进行两次①和两次②，故ΔH=2(a−b+c−d)=2(a+c−b−d)，C正确；决速步骤由活化能最高的慢步骤决定。反应①的正、逆步骤（E1=a，E-1=b）均为慢步骤，而反应②的正、逆步骤（E2=c，E-2=d）为快步骤。总反应速率由反应①的慢步骤决定，而非反应②，D错误；故选D。14.某温度下，发生反应：。起始状态1中只有，经下图所示过程达到各平衡状态。下列叙述错误的是A.平衡常数： B.容器内压强：C.逆反应速率： D.固体质量：【答案】C【解析】平衡常数K只与温度有关，反应ΔH>0为吸热反应，状态3到4升高温度，平衡正向移动，K增大，故K(3)<K(4)，A正确；温度不变时，平衡常数Kp=p(CO)·p(CO2)，反应中CO和CO₂生成比例为1:1，故p(CO)=p(CO2)=，总压=2，与体积无关，状态2和3温度相同，Kp相同，总压相等，即p(2)=p(3)，B正确；逆反应速率与气体浓度(分压)和温度有关，状态4温度高于2、3，速率最大，状态2和3温度相同，且气体总压相同(由B项分析已证)，由pV=nRT可知气体浓度c=相同，故(2)=(3)，则(4)>(2)=(3)，C错误；反应正向进行时，CaC2O4(s)分解为CaO(s)，固体质量减小，状态2→3增大体积，平衡正向移动，固体质量m(2)>m(3)；3→4升温，平衡正向移动，m(3)>m(4)，故m(2)>m(3)>m(4)，D正确；故答案为：C。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.某小组设计实验制备并探究影响平衡移动的因素。回答下列问题：（1）盛装铜的仪器名称是___________。其他条件相同，选择___________(填“铜屑”或“铜片”)，能提高反应速率。（2）D装置中盛放的试剂是___________。（3）写出A装置中发生反应的离子方程式：___________。（4）C处选择F装置收集，进气口为___________(填“a”或“b”)。（5）已知溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到A装置中溶液是蓝绿色，为了探究其原因，提出如下假设：假设1：溶有NO；假设2：溶有；假设3：浓度较大。①根据物理性质分析，假设1不成立，其原因是___________。②设计下列方案证明假设2成立：方案操作及现象ⅰ加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体ⅱ向装蓝绿色溶液的试管中通入，溶液变为蓝色ⅲ向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色其中，方案可行的是___________(填代号)。（6）探究反应的热效应。收集甲、乙、丙3瓶气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。实验结论：___________(填“>”或“<”)0，判断依据是___________。【答案】（1）①.具支试管②.铜屑（2）浓硫酸（3）（4）b（5）①.NO不溶于水②.ⅰ、ⅱ（6）①.<②.乙中气体颜色加深，说明升温平衡逆向移动，正反应放热【解析】利用浓硝酸与铜反应生成，用向上排空气法收集，装置D装有浓硫酸，干燥气体，防止吸收尾气时水蒸气进入引起倒吸；【小问1详析】根据仪器的构造可知，盛装铜的仪器名称是具支试管；质量相同，铜屑与硝酸接触面积更大，反应较快；答案为铜屑；【小问2详析】D装置中盛放的试剂是浓硫酸，用于吸收水蒸气，避免水蒸气与反应；【小问3详析】铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸表现酸性和强氧化性，A装置中发生反应的离子方程式为；【小问4详析】二氧化氮密度大于空气，从F装置中b导管口进气，用向上排空气法收集；【小问5详析】①NO不溶于水，硝酸铜溶液不含NO；②加热，从水中逸出。通入，溶液颜色变为蓝色。加入水，硝酸铜溶液浓度变小，干扰实验，排除iii；答案为ⅰ、ⅱ；【小问6详析】比较甲、乙、丙瓶中颜色，发现热水中颜色变深，冰水中颜色变浅，由此推知浓度大小，进而可知平衡移动的方向，则升高温度平衡向产生颜色深的的方向移动，即逆向移动，则逆反应方向为吸热反应，正反应为放热反应，<0，乙中气体颜色加深，说明升温平衡逆向移动，正反应放热。16.以辉铜矿(主要成分为)为原料制备和硫酸的工艺如图所示。（1）为了提高反应①的速率，宜采取的措施有___________(答两条)。（2）已知：反应①生成粉末时放出热量为akJ。写出反应①的热化学方程式：___________。（3）接触室中进行反应④，。某温度下，向反应器中投入和，发生上述反应达到平衡时总物质的量减小0.25mol，则放出热量为___________的平衡转化率为___________。（4）吸收塔中发生反应⑤：。则___________(填“>”“<”或“=”)130，吸收塔中，从顶部喷洒浓硫酸，从下部通入，这样操作的目的是___________。（5）写出反应③的化学方程式：___________。如果将“稀硫酸、双氧水”换成“浓硫酸”，需要在加热条件下反应，从活化能、活化分子角度分析，加热的目的是___________。【答案】（1）粉碎矿石、加压空气、适当提高温度、搅拌矿石等（2）（3）①.49.5②.（4）①.>②.增大气体和浓硫酸的接触面积，提高吸收率（5）①.②.铜与浓硫酸反应的活化能较高，加热可提高活化分子百分数【解析】该流程以辉铜矿（主要成分为硫化亚铜）为原料制备硫酸铜和硫酸。首先，硫化亚铜在高温下与空气反应，生成氧化亚铜和二氧化硫；随后，氧化亚铜和硫化亚铜反应得到铜，铜再与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜；与此同时，生成的二氧化硫在450−500℃、氧气以及五氧化二钒的作用下转化为三氧化硫，最后三氧化硫和98.3%的浓硫酸反应制得硫酸，充分实现了原料的有效利用。【小问1详析】提高反应速率的措施有：将辉铜矿粉碎（增大反应物接触面积）、加压空气、适当提高温度、搅拌矿石等【小问2详析】根据题意，物质的量为0.1mol，则生成放出热量为10akJ，据此写出对应的热化学方程式；【小问3详析】生成时，总物质的量减少1mol，则生成时，总物质的量减少0.25mol，故生成0.5molSO3时放出热量：；生成0.5molSO3，则需要反应0.5molSO2，的平衡转化率为；【小问4详析】浓硫酸溶于水放出热量，故大于130，淋吸三氧化硫能增大气体和浓硫酸的接触面积，提高吸收率。【小问5详析】双氧水作氧化剂，稀硫酸提供酸性环境，化学方程式为；铜和浓硫酸反应需要加热，说明反应的活化能较高，加热可提高反应物能量，增大活化分子百分数，加快反应速率。17.常用于制造药物等。有关磷的转化如图所示。已知：，。回答下列问题：（1）___________。（2）已知：中中键的键能分别为、___________。（3）与适量氯气完全反应，生成和且，放出热量为___________kJ(结果保留一位小数)。（4）在密闭容器中充入，发生反应：保持的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。①代表转化率为0.7的曲线是___________(填“”“”或“”)。②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是___________(填“”“”或“”，下同)；平衡的逆反应速率最大的是___________。③点平衡常数为___________。提示：用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数为。（5）已知溶于水发生反应：。工业上，常用足量的NaOH溶液尾气中生成两种盐，离子方程式为___________。【答案】（1）-352（2）331（3）323.7（4）①.②.③.④.或0.33（5）【解析】【小问1详析】根据盖斯定律，代入数据计算：【小问2详析】热化学方程式：，反应热等于断裂化学键的总键能减去形成化学键的总键能，代入数据可知：；【小问3详析】根据原子守恒，，放出热量323.7kJ；【小问4详析】①增大压强，平衡向左移动，五氯化磷的平衡转化率减小，故代表转化率为0.3，代表转化率为0.5，代表转化率为0.7；②反应，正反应是吸热反应，平衡常数只与温度有关，温度越低，平衡常数越小，故点平衡常数最小；点比点压强大，生成物的浓度更大，逆反应速率：，点比点温度高，生成物浓度更大，逆反应速率：，故点的逆反应速率最大；③点平衡转化率为0.5，建立三段式：平衡时总物质的量为1.5mol，计算；【小问5详析】依题意，可以分两步理解：第一步，与水反应生成HCl和；第二步，与足量碱反应，最终生成和NaCl，故离子方程式为。18.氨是重要化工原料，在生产、生活中有广泛应用。工业合成氨的原理是。（1）工业合成氨采用下列措施目的是提高合成氨的速率和的平衡转化率的是___________(填字母)。A.采用铁触媒 B.采用C.采用 D.增大（2）下，向恒容密闭容器中充入和合成氨。下列情况表明该反应达到平衡状态是___________(填字母)。A.气体密度不随时间变化 B.的体积分数不随时间变化C.气体压强不随时间变化 D.消耗速率等于生成速率的一半（3）原料气(及少量的混合气)进入合成塔前需要经过铜氨液处理，目的是除去CO，其反应为。吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。（4）制备氢气的重要反应：。①在恒容密闭容器中充入1molCO和，在时达到平衡，CO的平衡转化率为。此条件下，的平衡转化率为___________；此温度下，该反应的平衡常数为___________。升高温度，平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。提示：用分压计算的平衡常数为，气体分压=总压气体物质的量分数。②实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比结果如图所示。投入CaO时，的体积分数增大的原因是___________。微米CaO、纳米CaO对产生的影响不同的原因是___________。提示：分解温度高于。③时，平衡体系中的浓度与平衡时的关系如图所示。在时，某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。【答案】（1）C（2）C（3）升高温度、减小压强（4）①.②.③.减小④.CaO与反应生成稳定的，减小浓度，平衡向右移动⑤.相同质量的CaO，颗粒越小，接触面越大，吸收速率越大，产生速率增大⑥.正反应方向【解析】【小问1详析】催化剂不能提高平衡转化率，A不符合题意；正反应是放热反应，高温下平衡转化率降低，B不符合题意；采用高压，平衡向右移动，有利于提高反应速率和平衡转化率，C符合题意；增大投料比，的平衡转化率降低，D不符合题意；【小问2详析】气体总质量不变，恒容体积不变，故密度始终不变，A不符合题意；设转化的物质的量为，氮气体积分数，B不符合题意；气体总物质的量减小，当气体压强不变时达到平衡，C符合题意；消耗、生成是同一反应方向，不能判断平衡，D不符合题意；【小问3详析】铜氨液再生，平衡向左移动，条件是升温、减小压强；【小问4详析】①起始时按化学计量数比进行投料，则反应物的平衡转化率相等；平衡时，各气体物质的量：，，设平衡时总压强为p，则平衡常数；正反应是放热反应，升温，平衡常数减小；②加入氧化钙与反应生成稳定的，平衡向右移动，含量增大；相同时间、相同氧化钙质量，颗粒越小，接触面越大，吸收速率越大，单位时间内产生氢气越多，故气体中氢气体积分数越大；③根据图2，该温度下，平衡体系中的浓度为0.5mol/L，，计算平衡常数为1，，平衡向正方向移动。山西省部分学校2025-2026学年高二上学期10月月考(试卷满分：100分考试用时：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到的相对原子质量：O：16P：31Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.安全使用食品添加剂有利于健康。下列添加剂的使用与反应速率有关的是A.炒菜时添加味精 B.制作豆腐时点卤C.水果罐头中添加维生素C D.奶粉中添加硫酸锌【答案】C【解析】味精的主要有效成份为谷氨酸钠，作用是增鲜，属于调味，不涉及反应速率，A错误；点卤通过卤水中的电解质使豆浆（胶体）聚沉，属于物理变化，不涉及反应速率，B错误；维生素C加入水果罐头主要作为抗氧化剂，由于其还原性较强，优先和氧气反应，使得罐头里氧气浓度下降，从而减缓罐头中水果的氧化反应速率，防止食品变质，C正确；硫酸锌是营养补充剂，添加到奶粉里是增加其营养物质，与反应速率无关，D错误；故答案选C。2.成语蕴含丰富的化学知识，而且与日常生活紧密相连。下列各组成语都涉及放热反应的是A.炉火纯青火上浇油 B.飞蛾扑火石破天惊C.竹篮打水心想事成 D.瓜田李下水到渠成【答案】A【解析】“炉火纯青”、“火上浇油”均描述燃烧过程，为放热反应，A正确；“飞蛾扑火”是燃烧过程，为放热过程，“石破天惊”为物理破碎，不属于化学反应，B错误；“竹篮打水

”、“心想事成”均不涉及化学反应，C错误；“瓜田李下”、“水到渠成”均不涉及化学反应，D错误；故答案为A。3.下列关于高中化学教材中科学家及其成果的描述，错误的是A.舍勒——首次用软锰矿与浓盐酸共热制备氯气B.门捷列夫——发现元素周期律，编制出第一张元素周期表C.勒夏特列——提出化学平衡移动原理，适用于所有化学反应D.盖斯——设计量热计测定反应热，并发现盖斯定律【答案】C【解析】瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)时，将其与浓盐酸混合加热，成功制得了氯气，这是首次制备氯气的重要实验，A正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，使化学研究实现了系统化，B正确；勒夏特列提出的化学平衡移动原理仅适用于已达平衡的可逆反应，而非所有化学反应，C错误；盖斯通过实验发现了盖斯定律，即化学反应的热效应只与起始和最终状态有关，与反应途径无关，而量热计是用于测定反应热的仪器，D正确；故选C。4.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是A.向稀盐酸中滴加稀氨水，测得反应生成时放出的热量等于57.3kJB.中和反应反应热的测定实验中，玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间C.中和反应的本质是与结合生成，因此所有中和反应的反应热数值均相等D.中和反应反应热的测定实验中，其他条件不变，用稀硫酸替代稀盐酸，测得的反应热数值不变【答案】D【解析】稀氨水是弱碱，电离需吸热，放出的热量小于57.3kJ，A错误；玻璃搅拌器主要作用是使反应物充分混合、温度均匀，B错误；弱酸或弱碱的中和反应因电离过程吸热，反应热数值不同，C错误；强酸（如硫酸、盐酸）与强碱反应生成1molH2O时，反应热数值相同，D正确；故选D。5.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是A.化学反应的能量变化都表现为热量变化B.吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生C.反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关D.对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量【答案】C【解析】化学反应的能量变化可以表现为热量、光能、电能等形式，并非只有热量变化，A错误；吸热或放热反应是否需要加热取决于具体反应条件，与反应本身吸放热无必然联系，B错误；根据盖斯定律，反应热（ΔH）是状态函数，仅由始态和终态决定，与反应途径无关，C正确；只有放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反，D错误；故选C。6.在工业制硫酸的接触氧化阶段，采用尾气循环操作，主要目的是A.增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中的百分含量C.降低的分解温度 D.提高和的利用率【答案】D【解析】虽然循环可能略微提高反应物浓度，但主要目的并非单纯加速反应，A错误；尾气循环是将未反应的反应物重新引入反应体系，虽会使平衡正向移动，但目的不是提高平衡混合物中的百分含量，B错误；分解温度由物质性质决定，循环无法改变，C错误；尾气循环的核心目的是将未反应的SO2和O2重新投入反应体系，使其充分反应，从而提高原料利用率，D正确；故选D。7.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.锌与稀硫酸反应制取时，增加稀硫酸的用量B.铜与浓硝酸反应时，改用稀硝酸C.稀硫酸催化蔗糖水解时，增大压强D.过氧化氢分解制取时，向溶液中加入少量溶液【答案】D【解析】反应速率由浓度决定，增加稀硫酸用量但未提高浓度，无法显著加速反应，A错误；浓硝酸浓度高，反应速率快；改用稀硝酸浓度降低，反应速率减慢，B错误；压强仅显著影响气体参与的体系，蔗糖水解无气体参与，增大压强无效，C错误；FeCl3中的Fe3+是催化剂，可降低活化能，显著加快H2O2分解速率，D正确；故选D。8.向恒容密闭容器中充入1molCO和，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A.和的物质的量浓度之比为1：2：1B.CO完全转化为C.单位时间内消耗，同时消耗D.正反应速率和逆反应速率都为零【答案】C【解析】达到平衡时各物质的浓度比不一定等于化学计量数比，实际浓度由转化率和平衡常数决定，A错误；可逆反应中反应物不可能完全转化，CO不能全部转化为CH3OH，B错误；单位时间内消耗amolCO（正反应）与消耗amolCH3OH（逆反应）速率相等，符合化学计量关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；平衡时正反应速率和逆反应速率相等但不零，D错误；故答案为C。9.关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是A.下，1mol甲烷完全燃烧生成和时放出的热量，即为甲烷的燃烧热B.燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、压强无关C.下，已知(，石墨)的燃烧热为，则反应(，石墨)D.燃烧放出的热量是燃烧热数值的两倍【答案】C【解析】燃烧热的定义是“在、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量”。甲烷完全燃烧指定产物为液态水，A错误；温度和压强会影响反应的热量变化，B错误；(，石墨)符合燃烧热的概念及热化学方程式的书写规则，C正确；燃烧热指生成液态水，而燃烧放出热量没有限制生成液态水，D错误；故选C。10.电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。中，等于A B.C. D.【答案】D【解析】根据电解饱和食盐水的能量关系图：①2Cl⁻(aq)+2H2O(l)=2OH⁻(aq)+H2(g)+Cl₂(g)ΔH1；②2Cl⁻(aq)-2e-=2Cl(aq)ΔH2；③2Cl(aq)=2Cl(g)ΔH3；④2Cl(g)=Cl2(g)ΔH4；⑤2H2O(l)=2OH⁻(aq)+2H+(aq)ΔH5；⑥2H+(aq)+2e-=2H(aq)ΔH6；⑦2H(aq)=H2(g)ΔH7；根据盖斯定律②+③+④+⑥+⑦得ΔH=，选D。11.在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，测得在不同温度下，NOCl的转化率与时间关系如图所示。下列叙述错误的是A.温度：B.下，加入催化剂，达到平衡所用时间小于10minC.下，平衡时再充入1molNOCl，平衡正向移动，NOCl转化率增大D.下，向相同容器中充入2molNO和，平衡时，则【答案】C【解析】温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短。T1达到平衡的时间短于T2（t1<10min），则T1反应速率更快，温度更高，即T1>T2，A正确；催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡转化率。T2原平衡时间为10min，加入催化剂后速率加快，达到平衡时间小于10min，B正确；恒容容器中，平衡时再充入NOCl，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，因反应2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl2(g)为气体体积增大的反应（ΔV>0），增加反应物浓度可等效为增大压强，对于此气体体积增大的反应，NOCl的转化率减小，NOCl转化率减小，C错误；T2下NOCl转化率为50%，平衡时c(NOCl)=0.5mol/L、c(NO)=0.5mol/L、c(Cl2)=0.25mol/L，。T3充入2molNO和1molCl2，设平衡时生成2ymol/LNOCl，由c(NO)=c(NOCl)得2-2y=2y，解得y=0.5，平衡时c(NO)=1mol/L、c(NOCl)=1mol/L、c(Cl2)=0.5mol/L，。因正反应吸热（T1>T2且转化率更高，K随温度升高增大），T3时K=0.5>T2时K=0.25，故T3>T2，D正确；故选C。12.近期，某教授课题组证明氧化铋()可催化富乙烯气流中乙炔的选择性化学链燃烧，将乙炔浓度降低到2ppm以下。氧化铋催化乙炔燃烧的一级速率常数是乙烯燃烧速率常数的3000倍，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.BiO和均是乙炔燃烧的催化剂B.氧化铋通过改变乙炔和乙烯的键能来实现选择性催化C.燃料反应器中，乙炔与反应活化能比乙烯与反应的活化能低D.“负氧空气”中，的百分含量比空气的高【答案】C【解析】Bi2O3在反应中参与反应后又再生，是催化剂；BiO是中间产物，反应中被消耗，不是催化剂，A错误；催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不能改变物质的键能，B错误；氧化铋催化乙炔燃烧的速率常数是乙烯的3000倍，反应速率快表明活化能低，故乙炔反应的活化能比乙烯低，C正确；空气反应器中BiO与空气中O2反应生成Bi2O3，O2被消耗，“负氧空气”中O2含量比空气低，D错误；故选C。13.现代工业采用乙烯氧化制备环氧乙烷(EO)，其总反应方程式为，其反应历程包含如下基元反应(代表活化能)：①；②；③氧分子在银表面被吸附并解离。已知如下信息：i．慢；ii．慢；iii．快；iv．快。下列叙述错误的是A.Ag作乙烯氧化反应的催化剂 B.总反应的原子利用率为C. D.反应②是总反应的控速步骤【答案】D【解析】Ag在反应①中被消耗，在反应②中重新生成，总反应中未被消耗，符合催化剂特征，A正确；总反应中所有反应物原子均转化为产物EO，原子利用率=产物摩尔质量/反应物摩尔质量总和=88/88=100%，B正确；总ΔH为各基元反应ΔH之和。基元反应①的ΔH1=正反应活化能E1−逆反应活化能E-1=a−b，基元反应②的ΔH2=正反应活化能E2−逆反应活化能E-2=c−d。总反应需进行两次①和两次②，故ΔH=2(a−b+c−d)=2(a+c−b−d)，C正确；决速步骤由活化能最高的慢步骤决定。反应①的正、逆步骤（E1=a，E-1=b）均为慢步骤，而反应②的正、逆步骤（E2=c，E-2=d）为快步骤。总反应速率由反应①的慢步骤决定，而非反应②，D错误；故选D。14.某温度下，发生反应：。起始状态1中只有，经下图所示过程达到各平衡状态。下列叙述错误的是A.平衡常数： B.容器内压强：C.逆反应速率： D.固体质量：【答案】C【解析】平衡常数K只与温度有关，反应ΔH>0为吸热反应，状态3到4升高温度，平衡正向移动，K增大，故K(3)<K(4)，A正确；温度不变时，平衡常数Kp=p(CO)·p(CO2)，反应中CO和CO₂生成比例为1:1，故p(CO)=p(CO2)=，总压=2，与体积无关，状态2和3温度相同，Kp相同，总压相等，即p(2)=p(3)，B正确；逆反应速率与气体浓度(分压)和温度有关，状态4温度高于2、3，速率最大，状态2和3温度相同，且气体总压相同(由B项分析已证)，由pV=nRT可知气体浓度c=相同，故(2)=(3)，则(4)>(2)=(3)，C错误；反应正向进行时，CaC2O4(s)分解为CaO(s)，固体质量减小，状态2→3增大体积，平衡正向移动，固体质量m(2)>m(3)；3→4升温，平衡正向移动，m(3)>m(4)，故m(2)>m(3)>m(4)，D正确；故答案为：C。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.某小组设计实验制备并探究影响平衡移动的因素。回答下列问题：（1）盛装铜的仪器名称是___________。其他条件相同，选择___________(填“铜屑”或“铜片”)，能提高反应速率。（2）D装置中盛放的试剂是___________。（3）写出A装置中发生反应的离子方程式：___________。（4）C处选择F装置收集，进气口为___________(填“a”或“b”)。（5）已知溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到A装置中溶液是蓝绿色，为了探究其原因，提出如下假设：假设1：溶有NO；假设2：溶有；假设3：浓度较大。①根据物理性质分析，假设1不成立，其原因是___________。②设计下列方案证明假设2成立：方案操作及现象ⅰ加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体ⅱ向装蓝绿色溶液的试管中通入，溶液变为蓝色ⅲ向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色其中，方案可行的是___________(填代号)。（6）探究反应的热效应。收集甲、乙、丙3瓶气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。实验结论：___________(填“>”或“<”)0，判断依据是___________。【答案】（1）①.具支试管②.铜屑（2）浓硫酸（3）（4）b（5）①.NO不溶于水②.ⅰ、ⅱ（6）①.<②.乙中气体颜色加深，说明升温平衡逆向移动，正反应放热【解析】利用浓硝酸与铜反应生成，用向上排空气法收集，装置D装有浓硫酸，干燥气体，防止吸收尾气时水蒸气进入引起倒吸；【小问1详析】根据仪器的构造可知，盛装铜的仪器名称是具支试管；质量相同，铜屑与硝酸接触面积更大，反应较快；答案为铜屑；【小问2详析】D装置中盛放的试剂是浓硫酸，用于吸收水蒸气，避免水蒸气与反应；【小问3详析】铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸表现酸性和强氧化性，A装置中发生反应的离子方程式为；【小问4详析】二氧化氮密度大于空气，从F装置中b导管口进气，用向上排空气法收集；【小问5详析】①NO不溶于水，硝酸铜溶液不含NO；②加热，从水中逸出。通入，溶液颜色变为蓝色。加入水，硝酸铜溶液浓度变小，干扰实验，排除iii；答案为ⅰ、ⅱ；【小问6详析】比较甲、乙、丙瓶中颜色，发现热水中颜色变深，冰水中颜色变浅，由此推知浓度大小，进而可知平衡移动的方向，则升高温度平衡向产生颜色深的的方向移动，即逆向移动，则逆反应方向为吸热反应，正反应为放热反应，<0，乙中气体颜色加深，说明升温平衡逆向移动，正反应放热。16.以辉铜矿(主要成分为)为原料制备和硫酸的工艺如图所示。（1）为了提高反应①的速率，宜采取的措施有___________(答两条)。（2）已知：反应①生成粉末时放出热量为akJ。写出反应①的热化学方程式：___________。（3）接触室中进行反应④，。某温度下，向反应器中投入和，发生上述反应达到平衡时总物质的量减小0.25mol，则放出热量为___________的平衡转化率为___________。（4）吸收塔中发生反应⑤：。则___________(填“>”“<”或“=”)130，吸收塔中，从顶部喷洒浓硫酸，从下部通入，这样操作的目的是___________。（5）写出反应③的化学方程式：___________。如果将“稀硫酸、双氧水”换成“浓硫酸”，需要在加热条件下反应，从活化能、活化分子角度分析，加热的目的是___________。【答案】（1）粉碎矿石、加压空气、适当提高温度、搅拌矿石等（2）（3）①.49.5②.（4）①.>②.增大气体和浓硫酸的接触面积，提高吸收率（5）①.②.铜与浓硫酸反应的活化能较高，加热可提高活化分子百分数【解析】该流程以辉铜矿（主要成分为硫化亚铜）为原料制备硫酸铜和硫酸。首先，硫化亚铜在高温下与空气反应，生成氧化亚铜和二氧化硫；随后，氧化亚铜和硫化亚铜反应得到铜，铜再与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜；与此同时，生成的二氧化硫在450−500℃、氧气以及五氧化二钒的作用下转化为三氧化硫，最后三氧化硫和98.3%的浓硫酸反应制得硫酸，充分实现了原料的有效利用。【小问1详析】提高反应速率的措施有：将辉铜矿粉碎（增大反应物接触面积）、加压空气、适当提高温度、搅拌矿石等【小问2详析】根据题意，物质的量为0.1mol，则生成放出热量为10akJ，据此写出对应的热化学方程式；【小问3详析】生成时，总物质的量减少1mol，则生成时，总物质的量减少0.25mol，故生成0.5molSO3时放出热量：；生成0.5molSO3，则需要反应0.5molSO2，的平衡转化率为；【小问4详析】浓硫酸溶于水放出热量，故大于130，淋吸三氧化硫能增大气体和浓硫酸的接触面积，提高吸收率。【小问5详析】双氧水作氧化剂，稀硫酸提供酸性环境，化学方程式为；铜和浓硫酸反应需要加热，说明反应的活化能较高，加热可提高反应物能量，增大活化分子百分数，加快反应速率。17.常用于制造药物等。有关磷的转化如图所示。已知：，。回答下列问题：（1）___________。（2）已知：中中键的键能分别为、___________。（3）与适量氯气完全反应，生成和且，放出热量为___________kJ(结果保留一位小数)。（4）在密闭容器中充入，发生反应：保持的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。①代表转化率为0.7的曲线是___________(填“”“”或“”)。②