2025-2026学年山西省三晋联盟名校高二上学期联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省三晋联盟名校2025-2026学年高二上学期联考满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是承载中华文化血脉的重要载体。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是A．西周青铜器B．清代宫廷织绣服饰C．《永乐大典》书籍D．元青花龙纹瓷器A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】西周青铜器的主要材质为铜锡合金，属于金属材料，A错误；清代宫廷织绣服饰的主要材质为天然纤维（如棉麻等），属于有机高分子材料，B错误；《永乐大典》书籍的主要材质为纸张，纸张的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误；元青花龙纹瓷器的主要材质为陶瓷，陶瓷是典型的硅酸盐制品，主要成分为硅酸盐，D正确；故答案选D。2.下列化学用语表达正确的是A.的俗称：氯仿 B.的空间结构：形C.中子数为2的氢原子： D.葡萄糖的结构简式：【答案】B【解析】CH3Cl的俗称是氯甲烷，氯仿是CHCl3，A错误；H2O中氧原子价层电子对=4，且含两个孤电子对，空间结构为V形，B正确；中子数为2的氢原子质量数为2+1=3，表示为，C错误；C6H12O6是葡萄糖的分子式，其结构简式应为CH2OH(CHOH)4CHO，D错误；故选B。3.将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应：。下列说法错误的是A.和均不属于酸性氧化物B.一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深C.冰水条件有利于上述反应逆向进行D.上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和【答案】C【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水且化合价不变的氧化物；和与碱反应时N元素化合价发生变化（如与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和水），二者均不属于酸性氧化物，A正确；烧瓶Ⅰ浸泡在热水中，温度升高，该反应正反应放热（ΔH<0），平衡向逆反应方向移动，生成更多（红棕色气体），故颜色变深，B正确；冰水条件下温度降低，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于正反应进行，C错误；ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，该反应ΔH<0，则反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确；综上所述，答案为C。4.下列离子方程式书写错误的是A.少量通入溶液中：B.少量稀盐酸滴入溶液中：C.少量溶液滴入氨水中，D.少量溶液滴入溶液中：【答案】A【解析】与溶液不反应，因为生成的H+会与BaSO3反应生成BaCl2、SO2和H2O，A错误；少量H+与反应生成，符合少量酸与碳酸盐反应的规律，B正确；Al3+与弱碱反应生成Al(OH)3沉淀，方程式书写正确，C正确；NH4HSO4中H+优先与OH-中和生成H2O，D正确；综上所述，答案为A。5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)A．检验乙醇脱水生成乙烯B．除去中的水C．验证、活泼性强弱D．除铁锈A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】乙醇与浓硫酸混合加热时，可能生成乙烯（170℃）或乙醚（140℃），且乙烯中会混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性溶液褪色，无法确定褪色是否由乙烯引起，A错误；具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，B错误；该装置为原电池，、电极插入稀硫酸中，比活泼，作负极失电子，作正极，在表面得电子生成，可观察到溶解、表面有气泡、灯泡发光，能验证、活泼性强弱，C正确；铁锈主要成分为，属于金属氧化物，与溶液不反应，应使用酸（如稀盐酸）除铁锈，D错误；故答案选C。6.一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应。下列说法错误的是A.某条件下，若该反应的(浓度商)＞K(平衡常数)，则B.适当增大压强，该反应的平衡常数保持不变C.及时抽走部分，有利于提高的平衡转化率D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡【答案】A【解析】当(浓度商)＞K(平衡常数)时，反应逆向进行，此时v逆＞v正，A错误；平衡常数K仅与温度有关，增大压强不会改变K，B正确；抽走NOBr会降低产物浓度，使反应正向移动，提高NO的平衡转化率，C正确；反应前后气体总物质的量变化（3mol→2mol），总质量不变，平均相对分子质量不再变化时说明达到平衡，D正确；综上所述，答案为A。7.传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提供了一种无须使用NaCN的方法，机理如图所示(L表示配体，0、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示Ni的价态)。下列说法错误的是A.原子半径：B.整个过程中，仅存在极性共价键的断裂，无极性共价键的形成C.(1)(2)(3)过程中均存在吸热过程D.整个过程中，含镍化合物中镍元素化合价发生了变化【答案】B【解析】C和O同处第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C的原子序数小于O，故原子半径，A正确；整个过程中存在极性共价键的形成，例如过程（3）中R3SiH与LNi1—Br反应，可能生成R3SiBr（M），其中Si—Br键为新形成的极性共价键，B错误；化学反应中化学键断裂需吸热，（1）（2）（3）过程均涉及旧键断裂（如C—Br、Si—H等），因此均存吸热过程，C正确；根据转化历程可知，含镍化合物中的价态依次为0→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ→Ⅰ→0，化合价发生变化，D正确；故选B。8.在一定条件下的某密闭容器中发生反应，该反应的相关化学键键能数据如表所示：化学键C-HO-HH-H键能413463436下列说法错误的是A.该反应的能量变化如图所示B.中键的键能为C.加入适宜的催化剂，该反应的值保持不变D.该反应的平衡常数表达式为【答案】B【解析】该反应，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，图中显示反应物低于生成物，标注正确，A正确；反应=反应物总键能-生成物总键能，即，解得，B错误；催化剂仅改变反应速率，不影响反应的（焓变由始态和终态决定），C正确；该反应中各物质均为气体，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即，D正确；故答案选B。9.一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是已知：放电时，电极Ⅱ上减少。A.溶液属于电解质B.电极Ⅰ上发生还原反应，失去电子C.电极Ⅱ上的电极反应式为D.外电路中，电子的流动方向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而MnSO4溶液是混合物，不属于电解质，A错误；放电时，电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，失去电子，电极反应式为MnS-2e-=Mn2++S，B错误；放电时电极Ⅱ上MnO2减少，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，应得到电子，正确电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C错误；放电时电极Ⅰ为负极（失电子），电极Ⅱ为正极（得电子），外电路中电子从负极（电极Ⅰ）经导线流向正极（电极Ⅱ），D正确；综上所述，答案为D。10.能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜。的结构如图所示，图中各原子最外层均能达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外电子数为5，是形成化合物种类最多的元素。下列说法错误的是A.的空间结构为直线形B.LiW属于离子化合物C.简单氢化物的稳定性：D.是第二周期第ⅢA族元素【答案】C【解析】根据题干要求X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外电子数为5，是形成化合物种类最多的元素，可以推测为B元素，为C元素，从结构图中可以看出Z可以形成两个共价键为O元素，W为F元素；YZ2为CO2，C原子采取sp杂化，分子空间结构为直线形，A正确；LiW为LiF，由Li⁺和F⁻通过离子键结合，属于离子化合物，B正确；Z为O，W为F，非金属性F＞O，简单氢化物稳定性HF＞H2O，即W＞Z，C错误；X为B，原子序数5，位于第二周期第ⅢA族，D正确；故答案选C。11.将一定量的固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应。下列说法正确的是A.当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡B.该反应未达到平衡时，混合物中的碘元素的质量分数保持不变C.仅充入少量的，反应达平衡时，的物质的量增大D.该反应中，每生成，同时生成【答案】B【解析】由于反应生成等物质的量的NH3和HI，两者的体积分数始终各占50%，不会变化，因此当的体积分数不再改变时，不能说明反应达到平衡，A错误；反应过程中，根据质量守恒定律可知，混合物总质量不变，碘元素质量也不会发生改变，因此混合物中的I元素的质量分数保持不变，B正确；充入NH3(g)会使平衡逆向移动，导致HI(g)的物质的量减少，而非增大，C错误；未指明气体所处环境是否在标准状况下，无法确定2.24LNH3对应0.1mol，D错误；综上所述，答案为B。12.肾上腺素(M，结构简式如图所示)可使心脏、肝和筋骨的血管扩张及黏膜的血管收缩。下列有关M的说法错误的是已知：的键线式为A.不能与金属钠反应 B.分子式为C.能发生酯化反应和取代反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】肾上腺素结构中含有酚羟基和醇羟基，羟基能与金属钠反应生成氢气，A错误；根据结构简式，分子中含9个C、13个H、3个O、1个N，分子式为C9H13O3N，B正确；含羟基（-OH）可发生酯化反应（属于取代反应），苯环及羟基等也能发生取代反应，C正确；含酚羟基和醇羟基，均易被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，D正确；综上所述，答案为A。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，中，所含的电子总数为B.的溶液中，所含的数目为C.一定条件下，与足量的反应，可生成D.标准状况下，中，所含的原子总数为【答案】A【解析】1.4gN2的物质的量为0.05mol，每个N2分子含14个电子（每个N原子7个电子），总电子数为0.05×14=0.7mol，即0.7，A正确；未提供溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化为SO3，因此与足量的反应，生成的SO3分子数小于0.1，C错误；标准状况下HF为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；综上所述，答案为A。14.往某恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法错误的是A.B.平衡常数：C.a、b、c、d点时，碳元素的质量均为D.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡【答案】D【解析】温度升高（）时，平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A正确；平衡常数仅与温度有关，且正反应吸热，升高温度，平衡正移，则温度越高越大，由于c点温度高于d点，则，B正确；碳元素守恒，起始含，质量为，反应中碳元素始终存在于体系中，各点碳元素质量均为，C正确；恒容容器中，气体总质量（守恒）和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下：I．反应物温度的测量用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。II．反应后体系温度的测量打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。III．重复上述步骤三次IV．数据处理取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差()，填入下表：实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液/℃/℃()/℃126.927.130.3227.127.130.3327.027.029.3427.127.130.5请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________，搅拌的目的是___________；取反应时溶液的___________(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。（2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是___________；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差___________(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热___________。（3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热___________[提示]；又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是___________(任写一点)。（4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、溶液②醋酸溶液、氨水③稀硫酸、NaOH溶液理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为___________(填标号)。【答案】（1）①.玻璃搅拌器②.加快反应速率以减小误差③.最高温度（2）①.尽可能减少热量散失，以减小误差②.更大③.相同（3）①.②.实验装置保温、隔热效果差，热量损失大或未用水把温度计上的酸冲洗干净（4）【解析】该实验的实验目的是测定盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应放出的热量，并计算得到中和反应的中和热。【小问1详析】由实验装置图可知，仪器a为玻璃搅拌器，反应时使用玻璃搅拌器搅拌的作用是加快反应速率以减小误差；实验时，应取反应液的最高温度作为反应后体系温度，故答案为：玻璃搅拌器；加快反应速率以减小误差；最高温度；【小问2详析】量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层可以减少热量散失，减小实验误差；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，反应消耗盐酸的物质的量增大，反应放出更多的热量，所以测得的温度差更大；中和热是生成1mol水放出的热量，所以实验测得中和反应的反应热的数值不变，故答案为：尽可能减少热量散失，以减小误差；更大；相同；【小问3详析】由表格数据可知，四次实验的温度差为(30.3—27.0)℃=3.3℃、(30.3—27.1)℃=3.2℃、(29.3—27.0)℃=2.3℃、(30.5—27.1)℃=3.4℃，第3次实验误差较大，应舍去，则反应温度差的平均值为3.3℃，由题意可知，反应时50mL0.50mol/L盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则中和反应反应热ΔH==kJ/mol；实验值与理论值相差较大说明实验装置保温、隔热效果差，热量损失大，以及未用水把温度计上的酸冲洗干净，故答案为：；实验装置保温、隔热效果差，热量损失大或未用水把温度计上的酸冲洗干净；【小问4详析】稀氢氧化钡溶液和硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，放出热量更多，所以实验①中和反应反应热ΔH小于实验③；稀氨水溶于水吸热，与稀硫酸反应放出热量减少，所以实验②中和反应反应热ΔH大于实验③，则中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为，故答案为：。16.一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）下列说法正确的是___________(填标号)。A.当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡B.当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡C.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和D.加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值（2）该容器的体积___________L。（3）时，的物质的量为___________mol，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。（4）反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。（5）请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。【答案】（1）BC（2）2L（3）①.0.07②.30③.0.03（4）9:13（5）【解析】【小问1详析】恒容条件下，该反应中，反应物和生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，当混合气体的密度不再改变是，不能说明反应达到平衡，A错误；R为生成物，反应从反应物开始，的物质的量分数逐渐增多，当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡，B正确；该反应为放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确；加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率，但无法改变平衡转化率和，D错误；故答案为BC。【小问2详析】由图可知，向体积为的恒容密闭容器中充入和时，，由知，该容器的体积=2L，故答案为2L。【小问3详析】时，M和N物质的量浓度相等，假设反应进行到时，转化的物质的量为，列三段式为，，解得x=0.03，时，的物质的量为=0.07mol，R的物质的量分数为=30%，放出的热量为0.03QKJ，故答案为0.07；30%；0.03。【小问4详析】反应到达平衡时，生成的物质的量为，则平衡时M的物质的量为=0.04mol，N的物质的量为=0.06mol，平衡时气体的总物质的量为=1.8mol，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比等于=9:13，故答案为9:13【小问5详析】与题述反应的化学计量数相同的化学方程式有，故答案为。17根据所学知识回答下列问题：（1）氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：ⅰ．(慢反应)；ⅱ．(快反应)；ⅲ．(快反应)；ⅳ．(快反应)。①的电子式为___________。②质子数：___________(填“＞”“＜”或“=”)。③在上述四步基元反应中，第___________(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)步反应的活化能最大，判断理由为___________。（2）某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(负载为用电器，质子交换膜只允许通过)。①b电极为电池的___________(填“正”或“负”)极。②a电极上的电极反应式为___________。③该电池的总反应式为___________。【答案】（1）①.H:H②.=③.ⅰ④.活化能越大反应速率越慢，基元反应ⅰ是慢反应，活化能最大（2）①.负②.③.【解析】【小问1详析】①H2分子中两个氢原子通过共用一对电子结合，电子式为H:H；②1个的质子数为：8+1=9，1个的质子数为：8+1=9，所以和质子数相等，填“=”；③活化能越大，反应速率越慢，步骤ⅰ是慢反应，其余步骤（ⅱ、ⅲ、ⅳ）是快反应，所以第ⅰ步反应的活化能最大；故判断理由是：活化能越大，反应速率越慢，基元反应ⅰ是慢反应，活化能最大；【小问2详析】①由图可知，通入NO的b电极为燃料电池的负极，水分子作用下NO在负极失去电子发生氧化反应生成和H+，负极反应式为：；②通入O2的a电极为正极，酸性条件下O2在正极得到电子发生还原反应生成H2O，电极反应为：；③根据得失电子守恒，将正、负极反应相加，该电池的总反应式为：。18.氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。回答下列问题：（1）反应Ⅰ的___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。（2）查阅资料可知，，则反应Ⅲ为___________(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由为___________。（3）一定温度下，在5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，时，反应均达到平衡，此时测得、，则：①的平衡转化率为___________%。②时，___________。③0~8min内，___________。④反应Ⅲ的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）①.②.（2）①.吸热②.因，且，代入得，得到（3）①60%②.③.④.【解析】【小问1详析】由盖斯定律可知，，则；由三个反应平衡常数表达式可知；【小问2详析】已知，结合（1）中，代入得，得到，因此反应Ⅲ为吸热反应；【小问3详析】①由题可知，起始为0.1mol，平衡时0.04mol，则转化率为；②由反应Ⅰ可列三段式：由反应Ⅱ可列三段式：假设反应Ⅲ中消耗掉的和以及生成的和均为cmol，则可列方程组，又，由以上两个方程组可解得，由碳原子守恒得，有氢原子守恒得，则；③0~8min内，；④由题干信息及②可知，，则。山西省三晋联盟名校2025-2026学年高二上学期联考满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是承载中华文化血脉的重要载体。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是A．西周青铜器B．清代宫廷织绣服饰C．《永乐大典》书籍D．元青花龙纹瓷器A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】西周青铜器的主要材质为铜锡合金，属于金属材料，A错误；清代宫廷织绣服饰的主要材质为天然纤维（如棉麻等），属于有机高分子材料，B错误；《永乐大典》书籍的主要材质为纸张，纸张的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误；元青花龙纹瓷器的主要材质为陶瓷，陶瓷是典型的硅酸盐制品，主要成分为硅酸盐，D正确；故答案选D。2.下列化学用语表达正确的是A.的俗称：氯仿 B.的空间结构：形C.中子数为2的氢原子： D.葡萄糖的结构简式：【答案】B【解析】CH3Cl的俗称是氯甲烷，氯仿是CHCl3，A错误；H2O中氧原子价层电子对=4，且含两个孤电子对，空间结构为V形，B正确；中子数为2的氢原子质量数为2+1=3，表示为，C错误；C6H12O6是葡萄糖的分子式，其结构简式应为CH2OH(CHOH)4CHO，D错误；故选B。3.将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应：。下列说法错误的是A.和均不属于酸性氧化物B.一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深C.冰水条件有利于上述反应逆向进行D.上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和【答案】C【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水且化合价不变的氧化物；和与碱反应时N元素化合价发生变化（如与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和水），二者均不属于酸性氧化物，A正确；烧瓶Ⅰ浸泡在热水中，温度升高，该反应正反应放热（ΔH<0），平衡向逆反应方向移动，生成更多（红棕色气体），故颜色变深，B正确；冰水条件下温度降低，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于正反应进行，C错误；ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，该反应ΔH<0，则反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确；综上所述，答案为C。4.下列离子方程式书写错误的是A.少量通入溶液中：B.少量稀盐酸滴入溶液中：C.少量溶液滴入氨水中，D.少量溶液滴入溶液中：【答案】A【解析】与溶液不反应，因为生成的H+会与BaSO3反应生成BaCl2、SO2和H2O，A错误；少量H+与反应生成，符合少量酸与碳酸盐反应的规律，B正确；Al3+与弱碱反应生成Al(OH)3沉淀，方程式书写正确，C正确；NH4HSO4中H+优先与OH-中和生成H2O，D正确；综上所述，答案为A。5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)A．检验乙醇脱水生成乙烯B．除去中的水C．验证、活泼性强弱D．除铁锈A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】乙醇与浓硫酸混合加热时，可能生成乙烯（170℃）或乙醚（140℃），且乙烯中会混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性溶液褪色，无法确定褪色是否由乙烯引起，A错误；具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，B错误；该装置为原电池，、电极插入稀硫酸中，比活泼，作负极失电子，作正极，在表面得电子生成，可观察到溶解、表面有气泡、灯泡发光，能验证、活泼性强弱，C正确；铁锈主要成分为，属于金属氧化物，与溶液不反应，应使用酸（如稀盐酸）除铁锈，D错误；故答案选C。6.一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应。下列说法错误的是A.某条件下，若该反应的(浓度商)＞K(平衡常数)，则B.适当增大压强，该反应的平衡常数保持不变C.及时抽走部分，有利于提高的平衡转化率D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡【答案】A【解析】当(浓度商)＞K(平衡常数)时，反应逆向进行，此时v逆＞v正，A错误；平衡常数K仅与温度有关，增大压强不会改变K，B正确；抽走NOBr会降低产物浓度，使反应正向移动，提高NO的平衡转化率，C正确；反应前后气体总物质的量变化（3mol→2mol），总质量不变，平均相对分子质量不再变化时说明达到平衡，D正确；综上所述，答案为A。7.传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提供了一种无须使用NaCN的方法，机理如图所示(L表示配体，0、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示Ni的价态)。下列说法错误的是A.原子半径：B.整个过程中，仅存在极性共价键的断裂，无极性共价键的形成C.(1)(2)(3)过程中均存在吸热过程D.整个过程中，含镍化合物中镍元素化合价发生了变化【答案】B【解析】C和O同处第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C的原子序数小于O，故原子半径，A正确；整个过程中存在极性共价键的形成，例如过程（3）中R3SiH与LNi1—Br反应，可能生成R3SiBr（M），其中Si—Br键为新形成的极性共价键，B错误；化学反应中化学键断裂需吸热，（1）（2）（3）过程均涉及旧键断裂（如C—Br、Si—H等），因此均存吸热过程，C正确；根据转化历程可知，含镍化合物中的价态依次为0→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ→Ⅰ→0，化合价发生变化，D正确；故选B。8.在一定条件下的某密闭容器中发生反应，该反应的相关化学键键能数据如表所示：化学键C-HO-HH-H键能413463436下列说法错误的是A.该反应的能量变化如图所示B.中键的键能为C.加入适宜的催化剂，该反应的值保持不变D.该反应的平衡常数表达式为【答案】B【解析】该反应，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，图中显示反应物低于生成物，标注正确，A正确；反应=反应物总键能-生成物总键能，即，解得，B错误；催化剂仅改变反应速率，不影响反应的（焓变由始态和终态决定），C正确；该反应中各物质均为气体，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即，D正确；故答案选B。9.一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是已知：放电时，电极Ⅱ上减少。A.溶液属于电解质B.电极Ⅰ上发生还原反应，失去电子C.电极Ⅱ上的电极反应式为D.外电路中，电子的流动方向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而MnSO4溶液是混合物，不属于电解质，A错误；放电时，电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，失去电子，电极反应式为MnS-2e-=Mn2++S，B错误；放电时电极Ⅱ上MnO2减少，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，应得到电子，正确电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C错误；放电时电极Ⅰ为负极（失电子），电极Ⅱ为正极（得电子），外电路中电子从负极（电极Ⅰ）经导线流向正极（电极Ⅱ），D正确；综上所述，答案为D。10.能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜。的结构如图所示，图中各原子最外层均能达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外电子数为5，是形成化合物种类最多的元素。下列说法错误的是A.的空间结构为直线形B.LiW属于离子化合物C.简单氢化物的稳定性：D.是第二周期第ⅢA族元素【答案】C【解析】根据题干要求X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外电子数为5，是形成化合物种类最多的元素，可以推测为B元素，为C元素，从结构图中可以看出Z可以形成两个共价键为O元素，W为F元素；YZ2为CO2，C原子采取sp杂化，分子空间结构为直线形，A正确；LiW为LiF，由Li⁺和F⁻通过离子键结合，属于离子化合物，B正确；Z为O，W为F，非金属性F＞O，简单氢化物稳定性HF＞H2O，即W＞Z，C错误；X为B，原子序数5，位于第二周期第ⅢA族，D正确；故答案选C。11.将一定量的固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应。下列说法正确的是A.当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡B.该反应未达到平衡时，混合物中的碘元素的质量分数保持不变C.仅充入少量的，反应达平衡时，的物质的量增大D.该反应中，每生成，同时生成【答案】B【解析】由于反应生成等物质的量的NH3和HI，两者的体积分数始终各占50%，不会变化，因此当的体积分数不再改变时，不能说明反应达到平衡，A错误；反应过程中，根据质量守恒定律可知，混合物总质量不变，碘元素质量也不会发生改变，因此混合物中的I元素的质量分数保持不变，B正确；充入NH3(g)会使平衡逆向移动，导致HI(g)的物质的量减少，而非增大，C错误；未指明气体所处环境是否在标准状况下，无法确定2.24LNH3对应0.1mol，D错误；综上所述，答案为B。12.肾上腺素(M，结构简式如图所示)可使心脏、肝和筋骨的血管扩张及黏膜的血管收缩。下列有关M的说法错误的是已知：的键线式为A.不能与金属钠反应 B.分子式为C.能发生酯化反应和取代反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】肾上腺素结构中含有酚羟基和醇羟基，羟基能与金属钠反应生成氢气，A错误；根据结构简式，分子中含9个C、13个H、3个O、1个N，分子式为C9H13O3N，B正确；含羟基（-OH）可发生酯化反应（属于取代反应），苯环及羟基等也能发生取代反应，C正确；含酚羟基和醇羟基，均易被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，D正确；综上所述，答案为A。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，中，所含的电子总数为B.的溶液中，所含的数目为C.一定条件下，与足量的反应，可生成D.标准状况下，中，所含的原子总数为【答案】A【解析】1.4gN2的物质的量为0.05mol，每个N2分子含14个电子（每个N原子7个电子），总电子数为0.05×14=0.7mol，即0.7，A正确；未提供溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化为SO3，因此与足量的反应，生成的SO3分子数小于0.1，C错误；标准状况下HF为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；综上所述，答案为A。14.往某恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法错误的是A.B.平衡常数：C.a、b、c、d点时，碳元素的质量均为D.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡【答案】D【解析】温度升高（）时，平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A正确；平衡常数仅与温度有关，且正反应吸热，升高温度，平衡正移，则温度越高越大，由于c点温度高于d点，则，B正确；碳元素守恒，起始含，质量为，反应中碳元素始终存在于体系中，各点碳元素质量均为，C正确；恒容容器中，气体总质量（守恒）和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下：I．反应物温度的测量用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。II．反应后体系温度的测量打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。III．重复上述步骤三次IV．数据处理取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差()，填入下表：实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液/℃/℃()/℃126.927.130.3227.127.130.3327.027.029.3427.127.130.5请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________，搅拌的目的是___________；取反应时溶液的___________(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。（2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是___________；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差___________(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热___________。（3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热___________[提示]；又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是___________(任写一点)。（4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、溶液②醋酸溶液、氨水③稀硫酸、NaOH溶液理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为___________(填标号)。【答案】（1）①.玻璃搅拌器②.加快反应速率以减小误差③.最高温度（2）①.尽可能减少热量散失，以减小误差②.更大③.相同（3）①.②.实验装置保温、隔热效果差，热量损失大或未用水把温度计上的酸冲洗干净（4）【解析】该实验的实验目的是测定盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应放出的热量，并计算得到中和反应的中和热。【小问1详析】由实验装置图可知，仪器a为玻璃搅拌器，反应时使用玻璃搅拌器搅拌的作用是加快反应速率以减小误差；实验时，应取反应液的最高温度作为反应后体系温度，故答案为：玻璃搅拌器；加快反应速率以减小误差；最高温度；【小问2详析】量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层可以减少热量散失，减小实验误差；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，反应消耗盐酸的物质的量增大，反应放出更多的热量，所以测得的温度差更大；中和热是生成1mol水放出的热量，所以实验测得中和反应的反应热的数值不变，故答案为：尽可能减少热量散失，以减小误差；更大；相同；【小问3详析】由表格数据可知，四次实验的温度差为(30.3—27.0)℃=3.3℃、(30.3—27.1)℃=3.2℃、(29.3—27.0)℃=2.3℃、(30.5—27.1)℃=3.4℃，第3次实验误差较大，应舍去，则反应温度差的平均值为3.3℃，由题意可知，反应时50mL0.50mol/L盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则中和反应反应热ΔH==kJ/mol；实验值与理论值相差较大说明实验装置保温、隔热效果差，热量损失大，以及未用水把温度计上的酸冲洗干净，故答案为：；实验装置保温、隔热效果差，热量损失大或未用水把温度计上的酸冲洗干净；【小问4详析】稀氢氧化钡溶液和硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，放出热量更多，所以实验①中和反应反应热ΔH小于实验③；稀氨水溶于水吸热，与稀硫酸反应放出热量减少，所以实验②中和反应反应热ΔH大于实验③，则中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为，故答案为：。16.一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）下列说法正确的是___________(填标号)。A.当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡B.当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡C.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和D.加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值（2）该容器的体积___________L。（3）时，的物质的量为___________mol，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。（4）反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。（5）请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。【答案】（1）BC（2）2L（3）①.0.07②.30③.0.03（4）9:13（5）【解析】【小问1详析】恒容条件下，该反应中，反应物和生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，当混合气体的密度不再改变是，不能说明反应达到平衡，A错误；R为生成物，反应从反应物开始，的物质的量分数逐渐增多，当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡，B正确；该反应为放热反