2025-2026学年陕西省商洛市高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1陕西省商洛市2025-2026学年高一上学期11月期中试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：更换球场高压钠灯钠单质具有强还原性B帮厨活动：烘焙面包使用小苏打做膨松剂NaHCO3受热分解产生CO2C学工活动：节日燃放五彩缤纷的烟花许多金属元素有焰色反应D实践活动：用卤水点豆浆制豆腐胶体遇电解质会聚沉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，A项符合题意；B．烘焙面包使用小苏打做膨松剂，利用的是NaHCO3受热分解产生CO2，从而使面包疏松多孔，劳动项目与化学知识有关，B项不符合题意；C．因为很多金属元素有焰色反应，将其添加在火药中制作烟花，可以使烟花绚丽多彩，劳动项目与化学知识有关，C项不符合题意；D．豆浆是一种胶体，卤水中含有电解质，将其加入豆浆中，会使豆浆中分散的蛋白质团粒很快聚集在一起，即胶体的聚沉，从而制得豆腐。劳动项目与化学知识有关，D项不符合题意；答案选A。2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．硫酸铝电离方程式为，故A正确；B．NaHSO4是盐，电离方程式为，故B错误；C．Ba(OH)2是强碱，全部电离，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，故C错误；D．氢氧化钙为强碱，电离方程式为，故D错误。综上所述，答案为A。3.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜B.(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三D.()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】D【解析】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．涉及反应为CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。4.下列离子能在酸性溶液中大量存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．钠离子不与高锰酸钾或氢离子反应可以大量共存，A正确；B．氯离子会被酸性高锰酸钾氧化，不能大量共存，B错误；C．亚铁离子会被酸性高锰酸钾氧化，不能大量共存，C错误；D．碳酸根离子会和氢离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，D错误；故选A。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.amol中质子数目为10aNAB.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NAC.标准状况下，11.2L中含有氢原子的数目为D.100mL溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA【答案】B【解析】A．Al3+中质子数为13，amolAl3+的质子数为13aNA，A错误；B．CO和N2的摩尔质量都为28g·mol-1，每个分子都含两个原子，14g由CO、N2组成的混合气体的物质的量为0.5mol，其含有原子的物质的量为1mol，原子数目为NA，B正确；C．标准状况下为液态，无法通过气体体积计算物质的量，C错误；D．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1mol氯化铁参与反应转移0.1mol电子，电子数目为0.1NA，D错误；故选B。6.下列对实验现象的描述正确的是选项实验现象A钠在氯气中燃烧集气瓶内产生大量的白雾B灼热的铁丝在氯气中燃烧集气瓶内产生棕黄色烟C灼热的铜丝在氯气中燃烧集气瓶内产生棕红色烟D用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气其颜色变化为先变红后变白A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误；B．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色的烟，故B错误；C．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，故C错误；D．，HCl使蓝色石蕊试纸变红，HClO又使红色试纸变白，故D正确；故答案为：D。7.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是A.甲可能是碱性氧化物B.乙是酸性氧化物C.以上方程连线物质间的反应都是氧化还原反应D.上述反应中有复分解反应【答案】C【解析】由图可知，甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物；乙可以与氢氧化钙反应，也可以与C反应，推测乙为二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。A．氧化钙和碳高温反应制得碳化钙(电石)和CO，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，故甲可能是碱性氧化物，A正确；B．由分析，乙酸性氧化物，B正确；C．硫酸和氢氧化钙的反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原，C错误；D．硫酸和氢氧化钙的反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，D正确；故选C。8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A.用装置甲制备胶体B.用装置乙检验中是否混有C.用装置丙配制溶液D.用装置丁吸收多余的【答案】D【解析】A．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，故B错误；C．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，故C错误；D．Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余Cl2，故D正确；答案选D。9.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是选项电解质非电解质碱酸性氧化物碱性氧化物A熔融KCl葡萄糖纯碱B稀盐酸乙醇熟石灰二氧化硅CKOH液氯MgODNaOH生石灰A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；与酸反应时，除了生成盐和水，还生成O2，则属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；B．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．液氯为非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．各物质分类正确，D正确；故选D。10.某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为所含离子个数4aa2a2aA. B. C. D.【答案】A【解析】离子共存的思想可知含有硫酸根的溶液中不含有钡离子，溶液呈电中性，故溶液中阴阳离子携带的电荷数相等即4a+2a=2a+2ax，求得x=2，故选A。11.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO，实验流程如图所示，下列说法正确的是A.整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作B.加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个C.滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4和CaCO3D.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用BaOH2溶液代替BaCl2溶液【答案】B【解析】粗盐水加过量碳酸钠生成碳酸钙除，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的氯化钡，溶液需在添加溶液后添加，便于除去过量的钡离子，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此回答。A．整个过程需用到玻璃棒的有溶解、过滤和蒸发操作，A错误；B．加入盐酸主要除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，该过程发生的离子反应至少有两个，B正确；C．根据分析，滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，C错误；D．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，一般不用BaOH2溶液代替BaCl2溶液，D错误；故选B。12.下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是A.溶液溶液，溶液溶液B.溶液溶液，溶液+溶液C.溶液溶液，溶液溶液D.溶液，溶液溶液【答案】C【解析】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；答案选C。13.关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A.氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B.SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C.制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D.将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；C．溶液应加入硫酸酸化，C项正确；D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。14.一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A.71gB.28.4g·mol－1 C.71D.71g·mol－1【答案】D【解析】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。15.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：2H++2OH-=2H2OD.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓【答案】A【解析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HO+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；C．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：H++OH-=H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：2OH-+Cu2++Ba2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；故选A。16.下列说法正确的是①难溶于水的盐(、等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤B.②④⑤ C.只有④D.只有⑤【答案】C【解析】①错误，难溶盐如CaCO3、BaSO4是强电解质；②错误，非电解质必须是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质；③错误，导电能力与离子浓度有关，强酸浓度低时导电性可能弱于高浓度弱酸；④正确，电解质溶液导电因存在自由移动的阴阳离子；⑤错误，熔融的共价型电解质无法导电；综上，正确的只有④；答案选C。17.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B.加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化C.图③可验证和的热稳定性，其中甲为D完全反应后，气球体积：图①小于图②【答案】C【解析】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，故A错误；B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应直接生成二氧化碳气体，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误；C．大试管中温度高，小试管中温度低其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳、乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，图③可验证和的热稳定性，故C正确；D．物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸完全反应时，放出二氧化碳的物质的量相等，则气球体积：图①等于图②，故D错误；故选C。18.下列的5句话中，其中正确的有几句①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成④能和发生反应生成，既是氧化剂，又是还原剂⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】①量筒一般精确到0.1mL，无法用量筒量取8.80mL稀硫酸，①错误；②钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠会和CO2、水反应生成氧气，故钠着火后，不可用泡沫灭火器灭火，②错误；③是淡黄色固体，和水生成氢氧化钠和氧气；是白色固体，和水生成氢氧化钠；故二者与水反应都能生成，③正确；④能和发生反应生成，反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降，故既是氧化剂，又是还原剂，④正确；⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属极易被空气中氧气氧化，需要立即放回原瓶，⑤正确；综上所述，正确的有3句；故选B。19.甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是A.反应②可用于工业制漂白液B.甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1C.反应①的离子方程式为：2O+2H2O=4OH-+O2↑D.氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰【答案】C【解析】甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，说明其中含有Na元素，甲是一种淡黄色固体，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的单质气体，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析解答。A．Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应制取得到的NaCl、NaClO的混合物就是84消毒液，其中的NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质，因此反应②在工业上用于制取漂白液，A正确；B．甲是Na2O2，含有钠离子和过氧离子，二者的数目之比是，B正确；C．过氧化钠和水反应的离子方程式为：，C错误；D．X是Cl2，氢气可以在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧和产生苍白色火焰，D正确；故选C。20.如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①；②。若每步反应都完全，下列说法不正确的是A.“吸收”步骤中为氧化剂B.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：C.处理（标况下）含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数D.溶液在上述流程中可以循环使用【答案】B【解析】A．“吸收”步骤中的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①氧化性：Fe3+>；反应②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+>，B错误；C．100L（标况下）含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L（标况下），物质的量为0.015mol，转移电子数为0.015mol×2=0.03mol，C正确；D．根据流程可知，反应①消耗，反应②生成，因此溶液在上述流程中可以循环使用，D正确；故选B。二、非选择题：本题共5小题，共40分。21.I.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）写出制备胶体的化学方程式_______。（2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。（3）下列分散系属于胶体的是_______(填序号)①硫酸铜溶液②血液③烟、云、雾④蔗糖溶液II.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。（4）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。A.B. C.D.（5）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。（6）根据计算，本实验需要量取浓盐酸体积为_______(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒_______(填选项)。A.B.C.D.【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）丁达尔效应（3）②③（4）D（5）C（6）①2.1②A【解析】第Ⅰ小题考查胶体的制备，并检验胶体的其相关性质；第Ⅱ小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。【小问1】制备胶体的方法是向沸水中滴加5至6滴饱和FeCl3溶液至溶液呈红褐色，其方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，方程式中需要注明胶体；【小问2】区别胶体和溶液的方法是丁达尔效应；【小问3】血液、烟、云、雾属于胶体，而硫酸铜溶液、蔗糖溶液不是胶体，故选②③；【小问4】浓盐酸具有腐蚀性，故选D；【小问5】本题配制溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选C；【小问6】本实验需要量取浓盐酸的体积，再根据稀释定律：；故本实验应使用的量筒选择遵循大而近的原则，选择A，10mL的量筒。22.I.书写下列离子反应方程式：（1）碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠需要除去，写出以上除杂反应的离子方程式_______。（2）一枚洁净的铁钉置于溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：_______。（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应离子方程式_______。II.已知(浓)（4）请用双线标法标出电子转移的方向和数目_______。（5）已知存在下列反应：①②。则、、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。（6）黑火药爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。根据化学方程式分析，一个S参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）①得到②2【解析】【小问1】碳酸氢钠和NaOH反应生产碳酸钠和水，可以用NaOH除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，离子方程式为：。【小问2】一枚洁净的铁钉置于溶液中一会儿，Fe和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，铁钉表面有红色物质析出，离子方程式为：。【小问3】向NaHSO4

溶液中逐滴加入

溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根离子按照1:2进行反应，。【小问4】该反应中Mn元素由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式并用双线标法标出电子转移的方向和数目为：。【小问5】反应①中Br元素化合价下降，Fe元素化合价上升，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Br2>Fe3+，反应②中Cl元素化合价下降，Br元素化合价上升，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2，(浓)中Mn元素化合价下降，Cl元素化合价上升，是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：>Cl2，则、、、微粒氧化性由强到弱的顺序是。【小问6】该反应中S元素由0价下降到-2价，N元素由+5价下降到0价，C原子由0价上升到+4价，根据得失电子守恒可知，一个S参与反应时得到2个电子。23.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：（1）④的化学式为_______，⑥的电离方程式为_______。（2）漂白液的有效成分的化学式_______，制备⑨的化学反应方程式：_______。【答案】（1）①②（2）①②【解析】根据氯元素价类二维图，可知①是Cl2；②是HCl；③是ClO2；④是Cl2O7；⑤是盐酸；⑥是HClO；⑦是HClO4；⑧是NaCl；⑨是NaClO；⑩是NaClO3；据此分析；【小问1】根据分析可知，④是Cl2O7；⑥是HClO，次氯酸为弱酸，不能完全电离，电离方程式为；【小问2】漂白液的有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO；制备次氯酸钠的化学方程式为。24.实验室制备的装置如下：（1）写出A中反应的化学方程式为：_______。（2）装置B的功能是：_______，装置C中的试剂为：_______。（3）a，b均为红色布条，其中a布条为_______的(填“干燥”或“湿润”)；与实验目的直接相关的实验现象是_______。（4）NaOH溶液的作用_______。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①除去中的气体②浓硫酸（3）①干燥②a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色（4）处理尾气，防止污染空气【解析】本题主要考查实验室制备氯气以及氯气相关性质的检验，其中A为气体发生装置，B、C为净化装置，D为尾气处理装置。【小问1】A为实验室浓HCl和MnO2加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问2】装置B和装置C为Cl2的净化装置，分别装有饱和食盐水和浓硫酸，作用分别是除去Cl2中的HCl和干燥Cl2(除去Cl2中的水蒸气)。【小问3】a、b是对Cl2漂白性的检验，干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应产生的HClO有漂白性，故a为干燥的布条，b为湿润的布条，与实验目的相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。【小问4】NaOH溶液的作用为处理尾气，防止污染空气，其方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。25.关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数)（1）6.02×1022个OH-中含有______mol质子，______mol电子。（2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为______。（3）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为______。（4）含有3.01×1023个O原子的H2O与______molNH3的质量相同。（5）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为______。（6）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为_______。【答案】（1）①0.9②1（2）（3）8NA（4）（5）30g/mol（6）【解析】【小问1】1个OH-中有9个质子，6.02×1022个OH-为，则含有0.9mol质子；1个OH-中有10个电子，则含有1mol电子；【小问2】1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为；【小问3】常温常压下，160g的SO3气体含有原子，原子数为8NA；【小问4】含有3.01×1023个O原子的H2O为，则H2O的质量有0.5mol×18g/mol=9g，相同质量的NH3的物质的量为；【小问5】设两者质量为mg，可得关系式，解得M=30g/mol；【小问6】1.6g某物质含有3.01×1022个分子(为)，该物质的摩尔质量为，相对分子质量为。陕西省商洛市2025-2026学年高一上学期11月期中试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：更换球场高压钠灯钠单质具有强还原性B帮厨活动：烘焙面包使用小苏打做膨松剂NaHCO3受热分解产生CO2C学工活动：节日燃放五彩缤纷的烟花许多金属元素有焰色反应D实践活动：用卤水点豆浆制豆腐胶体遇电解质会聚沉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，A项符合题意；B．烘焙面包使用小苏打做膨松剂，利用的是NaHCO3受热分解产生CO2，从而使面包疏松多孔，劳动项目与化学知识有关，B项不符合题意；C．因为很多金属元素有焰色反应，将其添加在火药中制作烟花，可以使烟花绚丽多彩，劳动项目与化学知识有关，C项不符合题意；D．豆浆是一种胶体，卤水中含有电解质，将其加入豆浆中，会使豆浆中分散的蛋白质团粒很快聚集在一起，即胶体的聚沉，从而制得豆腐。劳动项目与化学知识有关，D项不符合题意；答案选A。2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．硫酸铝电离方程式为，故A正确；B．NaHSO4是盐，电离方程式为，故B错误；C．Ba(OH)2是强碱，全部电离，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，故C错误；D．氢氧化钙为强碱，电离方程式为，故D错误。综上所述，答案为A。3.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜B.(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三D.()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】D【解析】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．涉及反应为CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。4.下列离子能在酸性溶液中大量存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．钠离子不与高锰酸钾或氢离子反应可以大量共存，A正确；B．氯离子会被酸性高锰酸钾氧化，不能大量共存，B错误；C．亚铁离子会被酸性高锰酸钾氧化，不能大量共存，C错误；D．碳酸根离子会和氢离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，D错误；故选A。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.amol中质子数目为10aNAB.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NAC.标准状况下，11.2L中含有氢原子的数目为D.100mL溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA【答案】B【解析】A．Al3+中质子数为13，amolAl3+的质子数为13aNA，A错误；B．CO和N2的摩尔质量都为28g·mol-1，每个分子都含两个原子，14g由CO、N2组成的混合气体的物质的量为0.5mol，其含有原子的物质的量为1mol，原子数目为NA，B正确；C．标准状况下为液态，无法通过气体体积计算物质的量，C错误；D．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1mol氯化铁参与反应转移0.1mol电子，电子数目为0.1NA，D错误；故选B。6.下列对实验现象的描述正确的是选项实验现象A钠在氯气中燃烧集气瓶内产生大量的白雾B灼热的铁丝在氯气中燃烧集气瓶内产生棕黄色烟C灼热的铜丝在氯气中燃烧集气瓶内产生棕红色烟D用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气其颜色变化为先变红后变白A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误；B．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色的烟，故B错误；C．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，故C错误；D．，HCl使蓝色石蕊试纸变红，HClO又使红色试纸变白，故D正确；故答案为：D。7.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是A.甲可能是碱性氧化物B.乙是酸性氧化物C.以上方程连线物质间的反应都是氧化还原反应D.上述反应中有复分解反应【答案】C【解析】由图可知，甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物；乙可以与氢氧化钙反应，也可以与C反应，推测乙为二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。A．氧化钙和碳高温反应制得碳化钙(电石)和CO，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，故甲可能是碱性氧化物，A正确；B．由分析，乙酸性氧化物，B正确；C．硫酸和氢氧化钙的反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原，C错误；D．硫酸和氢氧化钙的反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，D正确；故选C。8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A.用装置甲制备胶体B.用装置乙检验中是否混有C.用装置丙配制溶液D.用装置丁吸收多余的【答案】D【解析】A．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，故B错误；C．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，故C错误；D．Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余Cl2，故D正确；答案选D。9.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是选项电解质非电解质碱酸性氧化物碱性氧化物A熔融KCl葡萄糖纯碱B稀盐酸乙醇熟石灰二氧化硅CKOH液氯MgODNaOH生石灰A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；与酸反应时，除了生成盐和水，还生成O2，则属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；B．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．液氯为非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．各物质分类正确，D正确；故选D。10.某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为所含离子个数4aa2a2aA. B. C. D.【答案】A【解析】离子共存的思想可知含有硫酸根的溶液中不含有钡离子，溶液呈电中性，故溶液中阴阳离子携带的电荷数相等即4a+2a=2a+2ax，求得x=2，故选A。11.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO，实验流程如图所示，下列说法正确的是A.整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作B.加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个C.滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4和CaCO3D.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用BaOH2溶液代替BaCl2溶液【答案】B【解析】粗盐水加过量碳酸钠生成碳酸钙除，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的氯化钡，溶液需在添加溶液后添加，便于除去过量的钡离子，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此回答。A．整个过程需用到玻璃棒的有溶解、过滤和蒸发操作，A错误；B．加入盐酸主要除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，该过程发生的离子反应至少有两个，B正确；C．根据分析，滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，C错误；D．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，一般不用BaOH2溶液代替BaCl2溶液，D错误；故选B。12.下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是A.溶液溶液，溶液溶液B.溶液溶液，溶液+溶液C.溶液溶液，溶液溶液D.溶液，溶液溶液【答案】C【解析】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；答案选C。13.关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A.氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B.SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C.制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D.将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；C．溶液应加入硫酸酸化，C项正确；D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。14.一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A.71gB.28.4g·mol－1 C.71D.71g·mol－1【答案】D【解析】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。15.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：2H++2OH-=2H2OD.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓【答案】A【解析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HO+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；C．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：H++OH-=H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：2OH-+Cu2++Ba2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；故选A。16.下列说法正确的是①难溶于水的盐(、等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤B.②④⑤ C.只有④D.只有⑤【答案】C【解析】①错误，难溶盐如CaCO3、BaSO4是强电解质；②错误，非电解质必须是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质；③错误，导电能力与离子浓度有关，强酸浓度低时导电性可能弱于高浓度弱酸；④正确，电解质溶液导电因存在自由移动的阴阳离子；⑤错误，熔融的共价型电解质无法导电；综上，正确的只有④；答案选C。17.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B.加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化C.图③可验证和的热稳定性，其中甲为D完全反应后，气球体积：图①小于图②【答案】C【解析】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，故A错误；B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应直接生成二氧化碳气体，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误；C．大试管中温度高，小试管中温度低其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳、乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，图③可验证和的热稳定性，故C正确；D．物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸完全反应时，放出二氧化碳的物质的量相等，则气球体积：图①等于图②，故D错误；故选C。18.下列的5句话中，其中正确的有几句①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成④能和发生反应生成，既是氧化剂，又是还原剂⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】①量筒一般精确到0.1mL，无法用量筒量取8.80mL稀硫酸，①错误；②钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠会和CO2、水反应生成氧气，故钠着火后，不可用泡沫灭火器灭火，②错误；③是淡黄色固体，和水生成氢氧化钠和氧气；是白色固体，和水生成氢氧化钠；故二者与水反应都能生成，③正确；④能和发生反应生成，反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降，故既是氧化剂，又是还原剂，④正确；⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属极易被空气中氧气氧化，需要立即放回原瓶，⑤正确；综上所述，正确的有3句；故选B。19.甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是A.反应②可用于工业制漂白液B.甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1C.反应①的离子方程式为：2O+2H2O=4OH-+O2↑D.氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰【答案】C【解析】甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，说明其中含有Na元素，甲是一种淡黄色固体，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的单质气体，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析解答。A．Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应制取得到的NaCl、NaClO的混合物就是84消毒液，其中的NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质，因此反应②在工业上用于制取漂白液，A正确；B．甲是Na2O2，含有钠离子和过氧离子，二者的数目之比是，B正确；C．过氧化钠和水反应的离子方程式为：，C错误；D．X是Cl2，氢气可以在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧和产生苍白色火焰，D正确；故选C。20.如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①；②。若每步反应都完全，下列说法不正确的是A.“吸收”步骤中为氧化剂B.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：C.处理（标况下）含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数D.溶液在上述流程中可以循环使用【答案】B【解析】A．“吸收”步骤中的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①氧化性：Fe3+>；反应②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+>，B错误；C．100L（标况下）含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L（标况下），物质的量为0.015mol，转移电子数为0.015mol×2=0.03mol，C正确；D．根据流程可知，反应①消耗，反应②生成，因此溶液在上述流程中可以循环使用，D正确；故选B。二、非选择题：本题共5小题，共40分。21.I.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）写出制备胶体的化学方程式_______。（2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。（3）下列分散系属于胶体的是_______(填序号)①硫酸铜溶液②血液③烟、云、雾④蔗糖溶液II.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。（4）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。A.B. C.D.（5）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。（6）根据计算，本实验需要量取浓盐酸体积为_______(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒_______(填选项)。A.B.C.D.【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）丁达尔效应（3）②③（4）D（5）C（6）①2.1②A【解析】第Ⅰ小题考查胶体的制备，并检验胶体的其相关性质；第Ⅱ小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。【小问1】制备胶体的方法是向沸水中滴加5至6滴饱和FeCl3溶液至溶液呈红褐色，其方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，方程式中需要注明胶体；【小问2】区别胶体和溶液的方法是丁达尔效应；【小问3】血液、烟、云、雾属于胶体，而硫酸铜溶液、蔗糖溶液不是胶体，故选②③；【小问4】浓盐酸具有腐蚀性，故选D；【小问5】本题配制溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选C；【小问6】本实验需要量取浓盐酸的体积，再根据稀释定律：；故本实验应使用的量筒选择遵循大而近的原则，选择A，10mL的量筒。22.I.书写下列离子反应方程式：（1）碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠需要除去，写出以上除杂反应的离子方程式_______。（2）一枚洁净的铁钉置于溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：_______。（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应离子方程式_______。II.已知(浓)（4）请用双线标法标出电子转移的方向和数目_______。（5）已知存在下列反应：①②。则、、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。（6）黑火药爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。根据化学方程式分析，一个S参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）①得到②2【解析】【小问1】碳酸氢钠和NaOH反应生产碳酸钠和水，可以用NaOH除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，离子方程式为：。【小问2】一枚洁净的