四川省南充市高级中学2024-2025学年高二下学期5月月考试题化学（含答案）高二月考化学试题定稿

南充高中2024-2025学年度下学期第二次月考可能用到的相对原子质量：一、单选题（本题共14小题，每小题3分，合计42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是A．红外光谱图能确定有机化合物所含官能团的种类和数目B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4属于分子晶体C．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]作燃料，(CH3)2N-NH2属于烃类D．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO22．下列化学用语表述正确的是A．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：B．P-Pπ键形成的轨道重叠示意图：C．NaCl溶液中的水合离子（各离子周围水分子数无误D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为：3．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是A．氮原子的电子排布式由1s22s22p3→1s22s22p23s1释放能量产生发射光谱B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol-OH所含的电子总数为10NAB．0.5molCu(H2O)42+中含有的σ键数目为6NAC．62g白磷（P4）中共价键的数目为2NA5．由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜ZC．原子半径大小：Z＜Y＜X＜WD．化合物ZX2可用于自来水消毒6．我国科学家研究出一种新型的可充电水系Zn-CO2电池，放电时装置如下图所示，其中双极膜间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极，下列说法正确的是A．放电时，双极膜间的H2O电离出OH-移向右室B．放电时，b极的电极反应式为CO2+2e-+2H2O=HCOOH+2OH-C．充电时，a极接外接电源正极，实现电能转化为化学能D．充电时，当电路中转移2mol电子时，理论上沉积65gZn7．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76)羟基极性D溶解性：小分子的醇，醛，酸极易溶解在水中范德华力8．分子式为C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）60是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成σ键，剩余的1个电子用于形成大π键。由C60分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为apm)，下列说法正确的是A．1个C60分子中有90个σ键B．在C60晶体中，C60距离最近的C60数目为860晶体的密度为D．假设C60为理想球形，该球半径为10．下列实验装置正确且能实现相应实验目的的是A．实验室制备Cl269℃)和正庚烷（沸点98℃)C．实验室制备并收集少量NH3D．用于铜与浓硫酸反应并检验还原产物11．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)ΔH<0；②硫酰氯熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。下列说法错误的是A．装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液B．装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝使SO2Cl2回流C．可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例D．若反应过程中三颈烧瓶发烫，可用湿毛巾适当降温12．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法正确的是A．由质谱图可知A的分子式为C3H6O2B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH2(OH)CH2COOHC．若取A和C2H6O的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例13．关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2.H2O的配合物的下列说法中，正确的是A．配位体是Cl-和H2O，配位数是6B．中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C．内界和外界中的Cl-的数目比是2:1D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀14．常温下一价银与醋酸水溶液体系中存在反应：Ag+＋CH3COOCH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)＝c0(CH3COO−)＝0.08mol·L−1，所有含碳物种的物质的量分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10-c二、非选择题本题共4小题，合计58分）15.（15分）回答下列问题：Ⅰ.(1)键线式表示的物质的分子式为。(2)中含有的官能团的名称为。(3)下列各组有机物中，一定互为同系物的是(填序号)，是同一物质的是(填序号)，一定互为同分异构体的是(填序号)。①乙烷和异丁烷；②CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl；③和C3H6；④和;⑤二甲醚和乙醇；⑥和；⑦和Ⅱ.(1)基态铜原子的简化电子排布式为，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为(填元素符号)。(2)向硫酸铜溶液中加氨水可得1:1型离子化合物，其阳离子结构如图：①该阳离子的化学式为。②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，请从配位原子电负性角度解释原因是。③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：。16.(15分)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：回答下列问题：(1)Co位于元素周期表的位置是。(2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是。-15，若常温下“沉钴过滤”的pH控制为10，则溶液中Co2+浓度为mol.L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为。(5)SiCl4的空间构型为，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有(填标号)。a．Si-Cl键极性更大b．Si原子半径更大c．Si-Cl键键能更大(6)固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得LiCoO2，其化学方程式为。(7)回收LiCoO2还可以用稀硫酸与H2O2将其转变为CoSO4，从结构角度解释H2O2能起到该作用的原因。17.（14分）醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等，可以用碱式碳酸铜[xCu(OH)2.yCuCO3]为原料制备。实验I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体步骤1：称取4.4g碱式碳酸铜于装置a中，加入50mL水，搅拌得蓝绿色悬浊液。步骤2：水浴加热a至65oC，然后向该装置b中加入2.4g的冰醋酸，缓慢滴入到装置a中，此时逸出大量气泡。继续在65oC下混合搅拌5min左右，至基本无气泡逸出即可。步骤3：趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至溶液体积为原来的，补加1g冰醋酸，搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加1g冰醋酸，继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。(1)装置b的名称是，装置c的作用是。(2)步骤2中，温度需要控制在65oC左右的原因是。(3)步骤3中，减压抽滤的目的是。(4)步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是。已知：Cu2+能与I—反应生成CuI，CuI不溶于水。步骤1：准确称取mg碱式碳酸铜样品于烧杯中，加入适量10%稀硫酸使固体完全溶解；将得到的溶液完全转移至100mL容量瓶中，洗涤转移并定容至刻度线。步骤2：用移液管移取25ml配好的溶液至250ml锥形瓶。步骤3：加入5mlpH为4.0的CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液，再加入过量碘化钾溶液，振荡摇匀；用已标定的cmol.L—1Na2S2O3溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点。EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)4OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),6))步骤4：平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3溶液VmL。(5)滴定至终点时，溶液的颜色变化为。(6)加入碘化钾后Cu2+发生的离子反应方程式为。(7)x与y的比为(用m、c、V表示)。18.（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用CO、NOX是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：(1)汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。该反应的热化学方程式为：3NaN3(s)=Na3N(s)+4N2(g)ΔH=kJ.mol-1。(2)工业上用氨气和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图：①下列说法正确的是(填标号)。a．合成尿素的反应在低温下可自发进行b．相同条件下，氨基甲酸铵(NH2COONH4)比尿素稳定c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态d．加压、降温有利于尿素的生成(不考虑副反应发生)②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平衡转化率，可采取的措施是。（写出一条即可）(3)工业上利用CO还原NO2消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为T℃时，向2L固定体积的密闭容器中充入1molNO2和2molCO，测得起始压强为pkPa，反应5min后达到平衡，测得N