湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O18S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是A．足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料B．足球场所用的人造草坪属于合成纤维C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子核素符号：B．的结构示意图：C．HClO的电子式为：D．NaCl溶液中的水合离子：3．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A．常温常压下，中的分子总数小于B．常温常压下，24g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子C．标准状况下，2.8g硅单质中含有的共价键数目为D．标准状况下，22.4L氯气和足量的石灰乳反应，转移个电子4．如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水5．下列类比推理结论中正确的是A．可以改写为；推出可以改写为B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成C．与反应生成；推测与反应生成D．的沸点高于；推出沸点高于6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键B向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀碳的非金属性比硅强C将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡溶液变为紫红色PbO2具有氧化性D将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌烧杯壁变凉正反应活化能比逆反应的小A．A B．B C．C D．D7．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是A．一定条件下，能在NaOH溶液中水解B．分子中含有2种含氧官能团C．分子中含有3个手性碳原子D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是A．NaH2PO2为酸式盐B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C．镀镍过程中，转移电子数目为2NAD．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：

△H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是A．平衡常数：B．正反应速率：C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态10．对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：关于其合成路线说法正确的是A．步骤①和④的反应类型均为取代反应B．步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热C．步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化D．步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶511．烯烃进行加成反应的一种机理如下：此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是A．乙烯与HCl反应的中间体为B．乙烯与氯水反应无生成C．卤化氢与乙烯反应的活性：D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易12．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出B．“沉金”中作还原剂，将还原为C．“转化”中发生反应的离子方程式为D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体13．利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是A．b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数B．A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数）C．根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率D．相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小14．室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示（M表示或），物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ表示随pH的变化B．向溶液中加入少量，有白色沉淀产生C．Q点横坐标为2.67D．时，的溶解度约为第Ⅱ卷（选择题58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步：Ⅰ．以CoCl2为原料来制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。Ⅱ．制备[Co(NH3)6](NO3)3：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。回答下列问题：(1)装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为。(2)多孔球泡的作用是。(3)装置B中反应温度不宜过高的原因是。(4)装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是。(5)在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较NH3键角键角(填“>、<或=”)，试说明原因。(6)现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验：①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O氧化为S4O，Cl-不反应)。③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。则n=(用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是。16．硒化镉（）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为和，以及少的等）为原料制备的流程如图。几种金属离子沉淀的如下表所示。金属离子开始沉淀的1.97.07.2完全沉淀的3.29.09.5回答下列问题：(1)在两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是（填元素符号）。(2)“酸浸”中提高反应速率的措施有（填两种）。(3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。(4)“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。(5)以含镉质量分数为的镉渣为原料，经上述流程最终得到纯度为的。则镉的收率为（用含a、的代数式表示）。（提示：镉的收率）(6)晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为，高为的半径分别为。则该晶胞中原子的空间利用率为（用含a、b、c、d的代数式表示）。17．罗格列酮(F)是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示：已知：++H2O(、、、为烃基或氢)回答下列问题：(1)C的名称为，D中含氧官能团的名称为。(2)D()中键角(填“>”或“=”或“<”)，E→F反应类型为。(3)写出D→E的化学方程式。(4)B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式。①遇溶液能发生显色反应②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为(5)请结合上述流程，设计以为原料制备的路线(其他试剂任选)。18．辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。请回答下列问题：(1)A→B的反应类型为。(2)D的分子式为，F的结构简式为。(3)辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、和。(4)D→E过程中反应(i)的化学方程式为。(5)F→G的反应中，不能使用氯水代