(完整版)化学动力学习题及答案

(完整版)化学动力学习题及答案1.单选题（每题4分，共40分）1.1对于基元反应\ce实验测得速率方程为r=k[\ceAA.增加为原来的2倍 B.增加为原来的4倍 C.不变 D.减小为原来的一半1.2某反应半衰期与初始浓度无关，则该反应必为A.零级 B.一级 C.二级 D.三级1.3已知阿伦尼乌斯方程k=A，若某反应活化能A.1.1 B.1.2 C.1.9 D.2.01.4对于对峙反应\ceA<=A.1/4 B.2 C.4 D.161.5连串反应\ceA−>A.单调上升 B.单调下降 C.先升后降 D.保持恒定1.6催化剂加快反应速率的本质是A.提高反应温度 B.降低活化熵 C.降低活化能 D.增大碰撞频率1.7某气相反应速率常数k的量纲为dmA.0 B.1 C.2 D.31.8对于光化学反应，量子产率ϕ定义为A.反应物消耗速率/光子吸收速率 B.产物生成速率/光子吸收速率 C.光子吸收速率/反应物消耗速率 D.光子吸收速率/产物生成速率1.9某反应机理如下：\ce\ce则总反应速率方程近似为A.r=k[\ceA]1.10若某反应速率常数k随离子强度增加而减小，则其速率控制步骤中活化络合物电荷与反应物电荷关系为A.同号且绝对值增大 B.异号且绝对值减小 C.同号且绝对值减小 D.异号且绝对值增大2.填空题（每空3分，共30分）2.1已知一级反应\ceA−>P的半衰期=1382.2某二级反应2\ceA−>P的初始浓度[2.3阿伦尼乌斯方程中，指前因子A的量纲与__________相同。2.4对于基元反应\ceA+B−>P，若温度升高1K，2.5光化反应\ceA−>[hν]2.6连串反应\ceA−>[]2.7碰撞理论中，反应截面σ的单位为__________。2.8某反应机理含快速预平衡，推导速率方程时采用__________近似。2.9酶催化反应米氏方程为v=，当[\ceS2.10若某反应在27°C时k=1.0×，37°C时k=3.03.计算与推导题（共80分）3.1（15分）某气相分解反应\ceA−>(1)速率常数k；(2)半衰期；(3)反应完成90%所需时间。3.2（15分）反应\ce2A−>Pt[(1)用积分法验证二级动力学；(2)求速率常数k；(3)求[\ce3.3（15分）对峙反应\ceA<=>[(1)；(2)若[\ceA=1.0m(3)求弛豫时间τ。3.4（10分）某反应速率常数满足l求：(1)活化能；(2)指前因子A；(3)400K时的与（设≈0）。3.5（10分）酶催化反应实验数据如下：[v用Lineweaver–Burk双倒数作图法求与。3.6（15分）链反应机理：\ce\ce\ce\ce采用稳态近似推导总反应\ceH4.综合设计题（30分）设计一个实验测定碘离子催化过氧化氢分解反应的活化能。要求：(1)给出反应方程式与预期机理；(2)说明如何控制与测量温度；(3)给出测定速率常数的关键操作步骤；(4)说明数据处理与作图方法；(5)指出可能的系统误差及减小措施。——————————答案与解析——————————1.单选题1.1A 解析：速率与[\ce1.2B 解析：一级特征=l1.3C 解析：ln1.4C 解析：K=1.5C 解析：快步骤生成B，慢步骤消耗B，出现极大。1.6C 解析：催化剂降低活化能。1.7C 解析：二级速率常数量纲dm1.8B 解析：定义。1.9C 解析：快速平衡[\ceC]1.10B 解析：原盐效应，异号电荷相遇，离子强度增大使k减小。2.填空题2.15.02× 解析：k2.20.25 解析：−=2.3速率常数 解析：A与k量纲相同。2.4102 解析：=⇒2.51.0× 解析：r2.6=2.72.8平衡2.90.75 解析：v/2.1084 解析：阿伦尼乌斯两点式。3.计算与推导题3.1(1)设A分压降低x，则ot一级：ln(2)=l(3)90%分解：t=3.2(1)作∼t图得直线，相关系数=(2)斜率k=(3)当[\ceA]3.3(1)=/(2)平衡时[\ceB=(3)弛豫时间τ=3.4(1)与阿伦尼乌斯对比：=8000(2)ln(3)过渡态理论：=−k=3.5双倒数作图：=+线性回归得斜率=0.408s，截距=1=斜3.6稳态：==解得[\ce总速率r=级数：对\ceH2为1