上海沪教版九年级下册化学全册教案完整版教学设计含教学反思

上海沪教版九年级下册化学全册教案完整版教学设计含第六章溶解与乳化第1节物质在水中的分散一、知识与技能1.了解物质的分散现象。2.理解溶液的概念，理解溶液的特点。3.初步分清悬浊液和乳浊液。溶液的概念、特点会辨认溶质和溶剂；会辨识溶液。【情景导入】1.人体摄入的食物只有转化为溶液才能被吸收，你知道什么是溶液吗?2.在日常生活中，你知道哪些物质能分散到水中，有什么应用?实例应用洗衣粉分散在水中乙醇分散在水中消毒糖分散在水中饮用氢氧化钙粉末分散在水中3.让学生根据经验和课本图片思考：为什么黄泥水、油水混合能看到泥土或植物油且不稳定，而氯化钠溶液、蔗糖溶液中食盐或者蔗糖看不到、且是稳定的?泥土【课堂探究】探究一：物质在水中的溶解问题1-1:取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土和食用油，分别放入小烧杯中，加入适量水，静置，搅拌，观察现象。问题1-2:放置一段时间后再观察记录实验现象。实验实验现象高锰酸钾加入水中溶解，液体变成紫红色食盐加入水中溶解，液体没有明显变化蔗糖加入水中溶解，液体没有明显变化泥土加入水中不溶解，液体变浑浊食用油加入水中不溶解，液体分层【观察】物质的溶解过程：【交流】悬浊液、乳浊液与溶液的异同：不同点同点举例分散静置后现象分散特征液离子或分子不分层、不沉淀、无明显均一的、稳定的合物溶于水浊液固体小颗粒淀不均一不稳定的到水里浊液液体小液滴分层不均一汽油放到水里不稳定的【交流讨论】溶液由几部分组成?溶液有哪些特征?答案：溶液分为溶质和溶剂。溶液是均一、稳定的混合物。【思考】为什么洗衣粉可以洗去衣服上的污渍、洗发水可以洗去头发上的油脂?答案：在油与水的混合物中加入洗洁精等振荡后，油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液。这样的现象称为乳化。用洗衣粉洗衣服上的污渍、洗发水洗头发上的油脂都是利用乳化现象。【过渡】溶液与浊液的区别：微观上看被分散物质的颗粒大小不同，溶质溶于水伴随能量变化。探究二：物质溶于水时吸热与放热取3个烧杯，各注入30mL水并用温度计测量水温。分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠加入上述烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体溶解，测量溶液温度。进行实验，记录数据。注意：氢氧化钠有腐蚀性，取用时要小心。【记录】实验项目测量温度温度的变化硝酸铵溶于水降低氯化钠溶于水不变氢氧化钠溶于水升高【联想与启示】1.为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰?答案：盐水、食醋的凝固点降低。2.做水的电解实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液?答案：稀硫酸或氢氧化钠溶液具有导电性，可增强水的导电性。乳浊液溶液导电沸腾温度溶解过程中物质在水中的分散第六章溶解与乳化第2节溶液组成的表示2.初步学习溶液的配制方法，知道溶液浓度的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算；要性。溶液组成的定性表示——溶质溶剂，溶液组成的定量表示——溶质质量分引入：通过近4个月的化学学习，我们学习到了许多纯净物，请大家回忆下我们混合物，是什么?这幅图(展示洗鼻图示，介绍盐水洗鼻)提出问题：生活中如何获得食盐水?哪种物质被溶解了?你能从微粒的角度来分析下吗?(展示Flash动画)配制好的盐水能用来洗鼻吗?(出示资料)生理盐水指的就是我们平时在医院所用的氯化钠注射液(出示图片)我们一同来示，那我们如何判断浓稀?你还记得质量分数吗?提出问题：配制50g生理盐水需要多少水和氯化钠?实验室如何配制一定溶质质量分数的溶液?分析仪器及步骤这种方法有无不妥之处?(天平和量筒的精确度)还有其他方法吗?(稀释)试计算要配置0.9%的氯化钠溶液50mL,需要5%的氯化钠溶液多少毫升，要加水多少毫升?健康提醒：提醒学生自主学习基础实验5配制一定质量分数的氯化钠溶液的使用溶液。同时今天的这节课也给我们指出了混合物组成的表示方式(课件展示),希望大家在今后的学习中能够灵活应用这种方法，更好的学习化学物质。m溶液=m溶液=m溶质+m溶剂浓度分数浓度溶剂(溶质质量不变)第六章溶解与乳化第3节物质的溶解性2.了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值。1.能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征；2.通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因。溶液的概念、特点。教学难点溶液的概念、特点。一、创设情境，导入新课，明确目标师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。一次我做饭时，忙忙碌碌，油盐糖醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想想办法，怎样才能除掉这些污渍呢?生：洗。师：用什么洗?生：用水洗。师：水起了什么作用?生：溶解。师：同学们说得非常好，本节课我们就来探究物质的溶解。师出示教学目标[大屏幕]二、自主学习，合作探究师：刚才我说的这几种物质都能够溶解吗?生：自由回答。师：果真这样吗?咱们还是让事实来说话吧!请同学们看大屏幕：实验探究一实验内容观察到的现象面粉放入水中豆油放入水中食盐放入水中糖放入水中食粗放入水中师：下面同学们进行实验，并完成实验报告。生：实验并回答。师：[追问]那么这些状态都是溶于水吗?生：不是。师：既然不是，那么我们不能说物质在水中溶解，而只能说物质在水中分散，共有几种情况?[板书]一、物质在水中的分散生：三种情况。师；同学们看面粉分散在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质?生：固体。师：我们把这样的混合物称为悬浊液。请同学们试着总结一下。生：自由回答。[板书]1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中师：面粉分散在水中形成的是悬浊液，我们仔细观察：振荡静置后，面粉不是均匀分散在水中，会分层，我们就说它不均匀，不稳定。那老师衣服上的面粉如何除去呢?师：用水洗后如不干净，可再次用水漂洗。师：豆油分散在水中，振荡后，分散在水中的物质是什么状态的?生：液体。师：我们把这样的混合物称为乳浊液。请同学们试着总结一下。生：自由回答。[板书]2.乳浊液：小液滴分散在水中液、乳浊液各有什么特点呢?[板书]固体小液滴(加点强调)师：是否都均匀分散?是否都稳定呢?在水中有何共同特点?师：盐、糖、醋放在水中为什么消失了?请同学们看大屏幕：食盐在水中的溶解过程(微观运动)。师；同学们先考虑食盐是由什么构成的?水是有什么构成的?师：注意观察在谁的作用下，钠离子和氯离子开始分散的?如何分散的?(再观察一遍)[板书]溶解：物质以离子形式均匀分散在水中。师：再考虑蔗糖是由什么构成的?它在水中是如何分散的?请同学们看大屏幕：(注意微观过程)师；我们把像蔗糖这样的物质以分子形式均匀分散在水中的过程也叫物质的溶[板书](补充)或分子师：物质溶解后形成哪类物质?师：我们把这样的混合物称为溶液。[板书]溶液师：我们再来看盐水、糖水、醋水，是否分上中下三层?生：不是。师：以糖水为例，如果从上中下分别取一些，甜度是否相同?生：是。师：我们称之为均一的。[板书]均一的师：我们再次考虑，假设试管中的糖水在温度不变化，水分不蒸发的情况下，长期放置，是否有糖析出?生：不会。师：我们称之为稳定的。[板书]稳定的师：哪位同学试着总结一下溶液的概念?生：物质溶解后形成的均一的、稳定的混合物。师：凡是均一、稳定的液体都是溶液吗?生：自由回答。师：水、纯酒精都不是溶液，为什么?生：都是纯净物。师：那么根据溶液的概念，溶液有哪些特征呢?生：自由回答。师：均一性指溶液各部分的性质相同。稳定性是指在水分不蒸发，温度不变化的情况下，长期放置不分层。师：现在同学们想想老师衣服上的糖醋盐如何除掉呢?生：洗。师：水洗形成什么?生：溶液。师[追问]:溶液一定是一种物质分散在水中形成的吗?生：可以是一种或几种物质。师：溶液一定是物质分散在水中形成的吗?(这个问题先放一放)再次请同学想想老师衣服上的污渍还剩什么没有除掉呢?生：油污。师：油污怎么除掉呢?生：自由回答。师：我们不妨做一下实验，请同学看大屏幕：实验探究二实验内容观察到的现象豆油放入汽油中豆油放入洗洁精中生：实验。师：巡视并指导。师：请小组派代表说一说你看到的实验现象?生：自由回答。师：豆油溶于汽油形成的是什么?生：溶液。师：你是如何判断的?生：均一、稳定。师：那么溶液一定是物质溶于水形成的吗?生：也可以是溶于其他物质，例如豆油溶于汽油。师：还例如碘溶于酒精，称为碘酒。因此水应改成另一种物质。【板书】另一种物质师：溶液一定是无色的吗?举例说明生：高锰酸钾溶液紫红色，硫酸铜溶液蓝色，氯化亚铁浅绿色。{这样，一步一步探究突出重点，突破难点，建立了溶液的概念。}师：我们再来看盛有豆油、水和洗洁精的试管，洗洁精在油和水的混合物中起了什么作用?生：把大油滴分散成小油滴师：这两支试管中有何不同呢?生：豆油溶于汽油形成的是溶液，洗洁精中豆油从大油滴变成小油滴，形成的是乳浊液。[板书]大油滴小油滴师：我们把像洗洁精这样，把大油滴分散成小油滴形成乳浊液的过程，称为乳化。洗洁精所起的作用称为乳化作用。例如洗发水、洗衣粉、肥皂、沐浴露等在去除油渍时所起的作用都是乳化作用。那老师衣服上的油渍如果用洗洁精洗的话，是如何除去的呢?生：把大油滴分散成小油滴，随水流走了。三总结归纳，心中有数，知识升华师：到此，老师衣服上的污渍已经除净了，本节课我们需要学习的知识也学完了，下面请同学们谈一谈本节课的收获?生：自由回答。四、当堂检测，反馈矫正，巩固提高师：我们从生活走向化学，再让我们从化学走向社会，去解决现实生活中的实际问题，好吗?接下来学生练习。(学生树立关心自然，关心社会的情感意识)物质在水中的分散1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中。2.乳浊液：小液滴分散在水中。↑乳化：大油滴→小油滴3.溶液：均一、稳定的混合物——均一、稳定。↑溶解：分子或离子均匀分散在另一种物质中。第七单元广泛应用的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性1.将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。2.用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。二、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。三、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象?【学生交流】【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢?【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液。现象：石蕊由紫变红。【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液。现象：石蕊由紫变蓝。【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液。现象：石蕊不变色。【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴现象：酚酞不变色。【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞。现象：酚酞由无色变红。【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞。现象：酚酞不变色。【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。石蕊试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色蓝色红色蓝色【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂?【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度?【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。【小结】溶液酸碱性的强弱程度溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性【观察与思考】学生完成后交流第一节溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液石蕊试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色蓝色红色蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系【讨论】1.现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种);(2)简述其中一种鉴别方法(包括步骤，现象及结论)2.测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是()A.食盐水是中性物质B.肥皂水显碱性C.苹果汁显碱性D.火碱液能使无色酚酞试液变红【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进行交流。【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7(填“<”“>”或“=”)。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH“升高”或“降低”)。【阅读】课本【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水785A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.氨水【练习与实践】【课后调查】【作业】【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系本节课利用演示实验和分组实验来学习溶液的酸碱性及酸碱度的检验方法。学生参与的积极性较高，实验操作技能得到进步加强。重视实验操作的注意事项，及时给予学生适当的指导。本人对教学的几个环节做了适当的处理。一是将酚酞试液检验溶液的碱性放在石蕊试液检验溶液碱性之前，主要目的是要与学生的已有知识相联系，使知识的衔接更顺畅。二是对溶液酸碱度的教学，设计情景引入，先实验后总结，摆脱以往生硬给出知识再进行检验实验的方法，更符合学生的认知规律。由于安排的环节比较多，课堂有些前松后紧。第2节常见的酸和碱一、知识与技能1.掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。2.通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。二、过程与方法用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。常见酸(硫酸、盐酸)、常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质，复分解反应的判断。从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸?【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性.质溶质的化学式状态密度敞开试剂瓶口发生的现象【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应?【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢?哪些不能?反应的剧烈程度有什么差异?有何启示?【交流与讨论】1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质?(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气。(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质?因为它们在水溶液中都可电离出H,所以酸溶液具有许多共同的性质。【阅读】浓硫酸的特性第2节常见的酸和碱1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质2.稀硫酸和稀盐酸的化学性质(1)与指示剂反应(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳【教后小结】第二课时常见的碱【引入】在学习中已经知道哪些碱?【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。【活动与探究1】碱的物理性质实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味燥剂易溶于水【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应?【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水。现象：有蓝色沉淀生成。【交流与讨论】1.氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质?(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水。(3)与硫酸铜反应CuSO₄+Ca(OH)₂==Cu(OH)2↓+CaSO₄CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)2↓+【讨论】上述反应有何共同之处?复分解反应2.为什么碱的水溶液有共同的化学性质?因为它们在水溶液中都可电离出OH,所以碱溶液具有许多共同的性质。【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存?1.易吸收水而潮解；2.与空气中的二氧化碳反应。【学生阅读】【练习】【作业】1.碱的物理性质2.氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质(1)与指示剂反应(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水(3)与硫酸铜反应这节课充分体现实验在化学教学中的作用，我的重点是放在通过实验对知识规律的总结上，以学生进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景一实验探究一交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。2.知道几种常见盐的性质与用途。3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。1.铵盐的检验。2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字?比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。1921年，在哥伦比亚大学获博士学位年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”,闻名于世界，打破了当时西方国家厦。侯德榜制得的碱指什么呢?让我们一起学习这节课的内容。【课堂探究】探究一：盐酸和氢氧化钠反应盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。NaCl、NaNO₃、NaSO₄钠盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成?问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么?答案：都由金属离子和酸根组成。问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)阴离子阳离子H溶溶溶溶溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不微溶溶微不不溶溶溶微不溶溶溶一不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶一不溶溶溶一一溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。置换反应复分解反应复分解反应复分解反应【交流讨论】在反应Fe+CuSO₄Cu+FeSO₄中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu,Fe是排在H前面的金属，一般【拓展视野】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：有沉淀析出或有气体放出或有水生成。AgNO₃+NaCl_AgCl↓+NaNO₃,此反应可以用来检验氯离子BaCl₂+Na₂SO₄—BaSO₄↓+2NaCl,此反应可以用来检验硫酸根离子2.有气体生成Na₂CO₃+2HC1—2NaCl+H₂O+CO此反应可以用来检验碳酸盐【交流讨论】1.氯化钠的知识你知道哪些?比如：物理性质、用途等。物理性质：无色晶体，易溶于水(其溶解度随温度变化不大),不潮解。用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；工业上用于生产氯气、烧碱等；农业上用氯化钠溶液来选种。白色粉末状固体，易溶于水。重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。【过渡】常见的盐有哪些性质呢?问题1:取少量小苏打观察颜色状态。问题2:取一支试管，加入0.5g碳酸氢钠(NaHCO₃),再加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入石灰水中，观察现象。答案：现象：试管中石灰水变浑浊。【观察与思考】1.取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。容易捏碎、敲碎。2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。很容易捏碎、敲碎。3.将另一片石灰石灼烧几分钟，然后把它投入盛冷水的小烧杯内，可以看到什么现象?水变浑浊静置后，取少量上层清液置于两支试管中，一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中吹气，观察现象。酚酞变红；另一支试管石灰水变浑浊。【过渡】通过以上学习，知道了常见的盐及其性质和用途，下面认识一种特殊的盐一一化学肥料。探究四：铵态氮肥的性质在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以用简单的方法检验铵态氮步骤现象结论实验1:把少量硫酸铵放在混合研磨，小心闻混合物的气味刺激性气味的气体实验2:把少量硫酸铵放在液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察湿润的红色石蕊试纸变蓝【教师总结】通常本节的学习，知道了盐的组成和常见盐的化学性质。盐的组成金属离子和酸根与某些金属发生反应—金属盐的化学性质盐盐盐对学生来说是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们化学中所说的盐。所以本节课以有关食盐的谜语来导入盐的学习，联系生活实际，贴近学生生活，学生很容易说出谜底，并产生兴趣。接着问：“食盐是盐，盐就是食盐，你们同意吗?理由是什么?”顺利引入本课。出示本节课的第八章食品中的有机物第1节什么是有机化合物展示：一杯水、一个馒头、一棵青菜、一个苹果等设问：有了这些就可以维持生命了吗?生答：还需要空气。对!此外，生活中我们还需要纺织品做成的衣服、被子等以及其他日用品。除了空气和水外，这些物质的主要成分是什么?有什么特点?本节课我们一起来研究。二、推进新课活动1:有机化合物【提出问题】知道学习阅读教材P70一P71相关内容，引导学生比较、分析、讨论如下相关问题：(1)什么是有机物?什么是无机物?他们的区别是什么。(2)列出有关有机物的化学式、组成元素、相对分子质量，说出它们的区别是什么?(4)有机物一般有什么特点?【交流回答】(1)含碳元素的化合物称为有机化合物；组成中不含碳的化合物一般叫做无机物；它们的区别是看组成上是否含碳元素。化合物组成元素甲烷乙醇葡萄糖淀粉几万到几十万蛋白质几万到几百万(3)不是有机物，因为C是单质，其余化合物具有无机物的特点。(4)有机物一般都易燃烧。【小结】1.甲烷、乙醇、葡萄糖的相对分子质量较小，而淀粉和蛋白质的相对分子质量较大。2.有机物与无机物的区别是看组成上是否含碳元素。【强化练习】活动2:食品中的有机物【提出问题】阅读教程P71相关内容。回答下列问题。(1)大米、面粉、食用油、蛋、肉、鱼、牛奶、青菜和水果的主要成分是什么?它们是不是有机物?【交流回答】(1)大米、面粉的主要成分是淀粉；食用油中含有油脂；鱼、肉、牛奶中含有丰富的蛋白质；青菜、水果中含有维生素，青菜中还含有纤维素。他们都是有机物。【强化练习】三、典例剖析例碳元素是组成许多物质的基本元素。下列含碳元素的物质中，属于有机物的是(填字母序号)。A.碳酸钙B.乙醇C.二氧化碳【答案】B五、课堂小结大米、面粉的主要成分是淀粉；鱼、肉蛋、奶中还有丰富的蛋白质；食用油中含有油脂；蔬菜、水果中还有维生素；蔬菜中还含有纤维素等。淀粉、蛋白质、油脂、维生素是食物含有的重要的有机物，是食物中主要营养成分。六、布置作业教材习题(P┐2~P⁷3)解答1.C【解析】碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等虽然也是含碳元素的化合物但性质和有机化合物相差很大，故不属于有机化合物。2.D【解析】CO、CO₂、CaCO₃等分子中含碳原子，但它们不属于有机化合物，故A错误。有机化合物一定含碳元素，还可能含氢、氧、氮、磷和硫等元素，故B项错误。只有相对分子质量很大，高达几万、几百万或更大的有机化合物才能称为有机高分子化合物，故C错误。新鲜的水果、蔬菜中含有丰富的维生素，故4.A【解析】若该物质遇热不稳定，当不粘锅使用时，它会因化学变化而消失，所以A的说法不正确。5.A【解析】CO不是有机化合物。6.C₃H₈【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变。7.(1)不能。完全燃烧后生成CO₂和H₂O,只能确定可燃物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，也可能不含氧元素。|(2)丙同学的观点正确。4.4gCO₂中C元素的质量=4.4由于1.2g+0.4g<3.2g,故有机物中含C、H、0三种元素。【解析】根据生成物中二氧化碳和水的质量求出C、H元素的质量，与有机物质量比较来确定是否含有氧元素。8.该化合物的相对分子质量为(12×8+1×8)×n=104n,n的数值从几万到几十万，故该物质是有机高分子化合物。2.有机高分子化合物3.生活中常见的有机物第八章食品中的有机物(1)认识葡萄糖和淀粉是重要的营养物质，是维持生命活动和进行各种活动(2)认识油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和进行各种活动所需热量(1)会用实验方法检验淀粉和葡萄糖；(2)会用实验方法从大豆中提取油脂。(1)淀粉和葡萄糖的检验方法是重点；(2)油脂的分类及组成。(1)淀粉和葡萄糖的检验方法是重点；(2)油脂的分类及组成。你了解植物的光合作用吗?你还记得光合作用的产物是什么?可用什么方法检验这些产物呢?二、推进新课活动1:糖类【展示】一盆花草，置于太阳下这些花草在发生着什么变化?用什么方法可以检验证明?1.光合作用【想一想】光合作用的产物是什么?如何检验?你能用化学方程式表示光合作用吗?【点拨】沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄进行了一个重要的化学变化，它把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时生成氧气。绿色植物在生长过程中还能把葡萄糖进一步转化成蔗糖、淀粉或纤维素。2.淀粉与葡萄糖作用【讨论交流】我们可以从哪些食物中摄取淀粉?淀粉在人体内如何被消化?【小结】大米、玉米、土豆、面粉等食物主要成分是淀粉，淀粉在酶的催化作用下与水反应，转化为葡萄糖，食草动物还能把牧草、青草等中的纤维素通过体内的微生物作用分解、消化，转化成葡萄糖。葡萄糖进一步发生缓慢氧化变成二氧化碳和水，同时释放热量。【联想与思考】马拉松运动员在途中为什么补充葡萄糖水?低血糖的人出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状时为什么应及时补充葡萄糖水而不是淀粉?【点拨】葡萄糖在体内可以直接氧化，提供人体所需的能量，而淀粉则需要经过消化、水解才能变成葡萄糖。3.葡萄糖和淀粉的检验(1)葡萄糖的检验步骤：①制取氢氧化铜。向试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%的硫酸铜溶液4~5滴，混匀，观察现象。②向试管中加入2mL10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，观察发生的现象。应用：糖尿病患者，葡萄糖在体内的代谢不正常，葡萄糖会随尿液排出，如何检查病人是否尿糖?(2)淀粉的检验原理：淀粉与碘反应呈现蓝色，用碘水或碘酒可以检验食物中是否含有淀粉。步骤：将碘水滴在自带的食物(山芋、土豆、面包等)上进行检验，观察是否变【强化练习】【过渡】在全球减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”,别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”,这种看法科学吗?4.油脂的作用与植物油脂的提炼【讨论与交流】油和脂有什么不同?哪些植物的果实含油脂较多?哪些食物中油脂含量较高?为什么说含油脂高的食物是高热量食物?【小结】油脂是人体必需的重要营养物质，在体内消化，氧化分解，释放热量，是人体主要功能物质之一，也是人体的备用能源。1克油脂氧化释放的热量是淀粉和蛋白质的两倍多，因此说含油脂高的食物是高热量食物。【拓展】阅读课本P78“拓展视野：从大豆中提取油脂”。【演示】从大豆中提取油脂方法一：压榨法。将大豆研碎，用力挤压，可观察到有油状物产生。方法二：溶炼法。原理：己烷〔一种有机溶剂>能够溶解大豆、花生等中的油脂，从而提取出来。步骤：(1)将5g花生研碎，加入10mL己烷，振荡后，静置几分钟；(2)过滤，取滤液；(3)将提取的滤液，用热水浴蒸发掉己烷&(4)将油移入试管，加入10mL水，振荡静置后观察到油和水分层，油浮在水上面。【反思】人每天摄入油脂过量会导致什么结果?怎样防止肥胖?【强化练习】【提问】本节课你有哪些收获?还有哪些不清楚的?【小结】根据下表引导学生总结。糖油脂生理功能放热能力食物来源三、典例剖析例实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校课间为每个学生提供一包饼干。饼干主要为人体补充的营养素是()A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂【解析】饼干的主要成分是面粉，面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类。【答案】A第八章食品中的有机物九、知识与技能(1)知道蛋白质是有机物，了解蛋白质与氨基酸的关系；(2)知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，了解蛋白质的一些特征；(3)知道维生素是食物中的主要有机营养成分及它们对生命活动的重要意义。十、过程与方法(1)通过实验与探究，学会检验蛋白质的方法，明确蛋白质的水溶性及如何使蛋白质变性的方法；(2)知道常见的维生素在哪些食物中含量较高，知道常见维生素的性能。检验蛋白质检验蛋白质【投影】:鱼、虾、鸡蛋、牛奶、鸡腿、腰果等图片【设问】你们喜欢吃吗?这些食物的营养价值很高，知道为什么吗?活动1:蛋白质1.蛋白质的功效与结构【想一想】日常饮食中哪些食品中含有丰富的蛋白质?【讨论交流】为什么说没有蛋白质就没有生命?动物的哪些组织的主要成分是蛋白质?【点评小结】1.蛋白质是构成细胞的基础物质，人体中蛋白质占人体物质〔除水以外〕的2.人体的肌肉、血液、毛发、激素和各种酶等的主要成分都是蛋白质。3.婴儿和青少年在成长过程中，要摄入富含蛋白质的食物，否则生长缓慢。如安徽阜阳曾发生用劣质奶粉〔蛋白质含量极少〉喂养婴儿，导致“大头娃娃”甚至夭折事件。4.蛋白质在人体内经酶的催化与水反应，产生氨基酸，一方面氨基酸氧化释放热量供人体活动的需要，一方面氨基酸重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。5.人体蛋白质的合成需要靠必不可少的氨基酸和氮、硫、磷、锌、铁、铜等元素。这些氨基酸和必需元素要靠摄入其他动物、植物中的蛋白质来补充。如果摄入量不足会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血等。【拓展视野】【点拨】蛋白质在人体内经酶的催化与水反应，产生氨基酸，氨基酸由碳、氧、氮、氢四种元素组成，从蛋白质得到的氨基酸有20多种，其中8种必须由食物供给。氨基酸重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。2.蛋白质的性质【实验探究】【实验1】取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸馏水和饱和的硫酸铵溶液，观察鸡蛋清是否溶于水?饱和硫酸铵溶液对蛋白质的溶解性有什么影响?【实验2】取3支装有鸡蛋清溶液的试管，将其中一支试管加热，向一支中加入少量醋酸铅溶液，向第三支试管中滴加几滴浓硝酸，微热，观察各有什么变化。【实验3】用镊子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧?闻到什么气味?分别灼烧一根头发和一根棉线，是否产生相同的气味?【交流展示实验报告】实验内容实验现象结论取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸馏水和饱和的硫酸铵溶液取3支装有鸡蛋清溶液的试管，将其中一支试管加热，向一支中加入少量乙酸铅溶液，向第三支试管中滴加几滴浓硝酸，微热用镊子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧分别灼烧一根头发和一根棉线【反思与作用】①硫酸铵、硫酸钠、硫酸钙、氯化镁等盐能降低蛋白质的溶解度，生活中常用硫酸钙、氯化镁等使豆浆中蛋白质盐析成豆腐。②蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会发生过化学变化，失去原有生理功能，因此，实验使用浓酸、浓碱时要特别小心，不能弄到皮肤上；重金属盐、甲醛能使人畜中毒，食品添加剂中不能含有重金属盐、甲醛；医疗中，可用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒。3.霉菌对食物的污染【拓展】阅读课本拓展视野，了解霉菌对食物的污染。【指出】霉菌分泌的毒素中，黄曲霉毒素的毒性较大，能诱发癌症。大豆、花生、谷物、红薯等均易受霉菌感染而发生霉变，人、畜要杜绝吃霉变的食物。严惩用陈化粮“美容”欺骗消费者的不法分子。【强化练习】活动2:维生素【过渡】爱美女士常用鲜黄瓜片贴在脸上做美容，鲜黄瓜片里含什么物质可以美容?4.维生素与人体健康【议一议】哪些食品中富含维生素?哪些疾病是由于缺乏维生素而引起的?【想一想】大多数维生素都易溶于水，高温受热时易被破坏，如何食用蔬菜、水果才能防止维生素被破坏?【点拨】蔬菜、水果要避免常时间高温加热，最好凉拌蔬菜。如黄瓜蘸醋生吃最好。【演示实验】将维生素C片剂放人水，观察是否溶于水?再向其中滴入紫色石蕊试液，检验是否呈酸性?(1)维生素C能溶于水且水溶液显酸性。加工富含维生素C的食物时，不宜在碱性或高温条件下，蔬菜要先洗后切等，才能防止维生素C的流失。〔2〕有些维生素易溶于油脂，如维生素A、维生素B、β-胡萝卜素等，用油煸炒有利于这些维生素的摄人。本节课我们主要学习了蛋白质和维生素这两种人体重要的营养物，人体必需的营养素有糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，合理均衡膳食是健康的保证。根据各种营养素的特点，科学的加工、烹饪和食用，才能保证营养素不流失、破坏。第1节能源的综合利用一、知识与技能1.了解常见的能源，知道人类所使用能源绝大多数来自太阳能；2.了解电池是化学能直接转化为电能的装置；3.了解氢能源的优缺点及发展前景。二、过程与方法能够了解社会的发展与能源利用的关系。三、情感、态度与价值观引导学生注意联系周围事物，培养自己的观察、对比和实验探究能力。化学燃料对环境的影响。化学能转化为电能。一、导入新课展示“中国节能标志”图片，图片中包含哪些含义?节能的意义是什么?二、推进新课活动1:了解能源的发展史前世：大家能否告诉我，人类最初使用的能源是从哪里获得的〔学生答：柴草〕。对!古代人主要利用柴草燃烧时发生的化学变化将生物能，也叫化学能转化为光和热。柴草以其便宜易得在小农经济中得到广泛应用。(展示投影)今生：但随着工业的发展，柴草因为其热值低，受地理环境制约明显，不便于运输等缺点退出了主导地位。那么现代社会主要使用的能源是什么呢?(生答：煤、石油、天然气),展示投影(认识生活中常见的能源)我们主要利用煤，石油，天然气燃耗放出能量为人造福。化石燃料相比柴草具有许多优点。优点：热值比柴草高，储量大，便于运输，可作为化工原料制作各种化工产品，现代化学工业的基础就是建立在煤化工和石油化工之上的。(在投影上展示)【提问】那么你知道化石燃料有哪些不足之处呢?【交流】缺点：不可再生能源〔展示化石燃料的使用年限〕,燃烧产物污染大，能源利用率低〔我国33%,世界上平均40%〔在投影上展示〕。【引导】目前全世界面临着能源危机，如果你现在成为我国能源部部长，请你为我国的能源发展出谋划策，你有哪些措施呢?【交流】1.开发新能源，如太阳能，氢能，水能，风能，潮汐能，核能〔“3·11”日本核事故〕等。2.节约能源。充分利用现有能源〔改进设备，促进充分燃烧〕,能源综合利用。3.减少污染。【讲解】目前人类所使用的能源绝大部分来自太阳能，绿色植物通过光合作用吸收太阳能，动物食用植物间接利用太阳能，化石燃料蕴藏的能量也来自远古生物体吸收的太阳能，那么目前直接利用太阳辐射能有几种方式?【交流】直接利用太阳辐射能，主要有以下两种方式(1)光—热转换，利用太阳辐射能加热物体而获得热能；(2)光—电转换，即把太阳能直接转换成电能。【强化练习】活动2:探究化学电池的奥秘【过渡】在生活中广泛使用的电瓶车，手机，数码照相机等的能量是由什么提供的〔学生答：电池〕,电池以它的体积小，电容量大，携带方便等特点，是现代社会应用非常普遍的一种能源。【教师讲解】化学电池是一种可以输出电能的装置。在化学电池中，物质之间发生了化学变化，同时，物质的化学能转化为电能释放了出来。那么,请同学们回顾前面所学过的化学变化的现象并进行思考：物质在发生化学变化的同时，物质的化学能还有其他的转化形式吗?【学生交流讨论】【教师小结】木炭在氧气中燃烧时发出了白光，说明木炭的化学能转化为光能释放出来；木炭燃烧的同时还释放出热量，说明木炭的化学能转化为热能释放出来；说明物质的化学能还能转化为热能和光能等……任何化学变化都伴随着能量的转化，这正是科学家们开发新能源的重要依据。新能源开发的进展是很快的，同学们想了解得更多一些吗?你们可以上网查阅资料，或者到图书馆查阅文献资料。【强化练习】【过渡】你认为未来解决能源危机的最根本的方法是什么?学生答：开发新能源。目前各个国家都在制订新能源发展计划，来应对能源危机。下面我们一起先来认识一下氢能开发。【板书】一、清洁高效的氢能【教师讲解】那么,与其他能源相比，氢气用作燃料有哪些优点呢?请同学们从以下三个方面进行讨论、交流：【投影】1.制取氢气的原料；2.氢气燃烧的产物；3.氢气燃烧时产生的热量。【投影】氢气作为新能源普遍被人们重视并加以研究。氢气用作燃料有许多其他燃料所不及的优点。煤、石油、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，氢气可以用水作原料来制取。燃耗相同质量的氢气和石油，前者放出的热量是后者的3倍。氢气燃烧的产物只有水。根据以上短文内容，归纳总结氢气作为燃料的优点。【学生交流讨论】【教师小结】1.放热量高：1g氢气放出的热量为1g汽油的3倍。2.清洁无污染：氢气在燃烧过程中，产物只有水，不会造成环境污染，因而又被称为“清洁燃料”。3.来源广泛：地球表面71%的水中都含有大量的氢元素，水分解可制得氢气，氢燃烧后又生成水。【教师讲解】请同学想象一下，当氢气作为能源被人们广泛使用后，我们的生活将会是什么样子呢?【学生交流讨论】【教师小结】做饭时，直接打开氢气灶，点着氢气就可以了；汽车、火车、飞机将不再需要油料；没有加油站了；天空不再会灰蒙蒙的了……【教师讲解】氢气作为一种能源虽然是如此的理想，但是目前却只有在火箭发射等少数情况下使用，这又是为什么呢?请同学们阅读书本、合作探讨对这一问题的看法。【学生阅读、交流、讨论】阅读书本P97相关内容。【教师小结】(交流讨论后得出氢气作为新能源的局限性)1.电解水生成1gH₂消耗的能量大于1gH₂燃烧放出的能量，消耗电能太多，成本太高；2.氢气易燃易爆，贮存和运输不方便、不安全。以上两点确实极大地制约了氢气作为能源被广泛使用的空间。那么,我们能否就此放弃氢气这种新型能源呢?当然不能。那么,我们应当如何解决这个问题呢?【学生交流讨论】【教师小结】大家的思路非常好，这也正是当今世界各国科学家们正在努力攻克的难题。现在，科学家们以及提出了“理想的氢能源循环体系”。【投影】理想的氢能源循环体系【教师讲解】请结合氢气作为燃料的优点和缺点，仔细观察这幅图，看到从中得到哪些信息【观察、讨论后教师小结】只要有光催化剂的存在，将水放在阳光下晒一晒，就能得到氢气和氧气了；在燃料电池中，氢气和氧气发生化学反应转化为电能；水和氢气可以循环使用……第2节新型材料的研制一、知识与技能认识常见的无机材料、合成材料、复合材料，体会通过化学方法可将用途小的物质转化为用途大的物质。二、过程与方法知道材料是社会进步的物质基础，感受材料的开发和应用与化学科学发展之间的关系。三、情感、态度与价值观体会、感悟化学学习的价值，激发学习热情。认识常见的材料并能根据所提供的常见材料判定其所属类别。实验、探究、讲授、讨论、练习。一、导入新课人类社会发展的历史证明，材料是社会进步的物质基础与先导。它是人类赖以生存和发展、征服自然和改造自然的物质基础，是人类进步的里程碑。纵观人类利用材料的历史，可以清楚地看到，每一种重要的新材料的发现和应用，都把人类支配自然的能力提高到一个新的水平。材料科学技术的每一次重大突破，都会引起生产技术的革命，大大加速社会发展的进程，给社会生产和人们的生活带来巨大的变化，把人类物质文明推向更高的层次。二、推进新课活动1:了解材料的分类我们日常生活中有哪些材料讨论、回答。在生活、生产中应用到的材料很多，根据他们的性质和来源可以分为四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。材料分类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。活动2:感知非金属材料。无论在过去、现在还是将来，无机非金属在材料中都占有重要的地位。陶瓷材料就是一种重要的无机非金属材料。我国的瓷器驰名世界，是中华文明的象征。考古发现，早在一万多年前我国就已开始研制和使用陶器。【图片展示】(在网上搜索)陶瓷在生活中应用十分广泛。任何事物都有两面性，陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等优点，但它最大的缺点就是脆性大。随后人们通过选择新的材料，改变制造工艺，生产出许多结构、功能与传统陶瓷截然不同的新型陶瓷材料。例如，用石英、石灰石和纯碱等为原料生产各种玻璃；用氧化铝等为原料生产的耐高温、高强度的陶瓷，可以用来制造发动机零件；用羟基磷酸钙为原料生产的陶瓷甚至能够制造人工骨、人工关节及人造假牙。【强化训练】活动3:感知有机合成材料【过渡】在现实生活中，从包装用的塑料袋到各种器皿，从广告牌到各种电器的机壳，到处都有塑料的身影。【板书】合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶【讲解】塑料是一种什么材料?它有哪有特点呢?实际上塑料是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、不会腐烂，而且比较坚固耐磨，不导电，容易加工，价格便宜的特点。【交流】1.塑料是最常见的有机合成材料。2.目前大量使用的塑料品种有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃。3.收集一些衣料的纤维，分别贴在下表第2行中。取一部分做燃烧实验，将实验现象填在第3行中。结合实验现象并查阅有关资料，说明初步鉴别各种纤维的简单方法及现象。纤维的种类羊毛纤维制品棉线纯毛毛线锦纶(女丝袜)涤纶(服装里料)燃烧时无气味，燃烧灰色，用手指一压就变成羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧毛发的焦糊味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末速卷缩，燃烧比较缓慢，有气味，趁热可以拉褐色玻璃球状，不易破碎从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，如无气味，燃烧后的剩余物可以用手指压成粉末状，则为纯棉织物。如闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物。如无焦糊味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的，则为化纤制品。塑料给我们的生活带来了诸多的便利，也使我们的生活更加丰富多彩。但是，任何事物都要用辩证的观点看，都是一分为二的。废弃的塑料制品的急剧增加，给我们的生存环境造成了新的污染——白色污染。大家知道塑料为什么会造成“白色污染”吗?“白色污染”对环境有什么影响呢?(由于大多数塑料在自然条件下难以分解，长期堆积了“白色污染”。“白色污染”会破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物。)(认识到物质的两面性。物质本身不存在好坏问题，只是运用的是否合理。)如何解决“白色污染”问题呢?【辩论、总结得出】1.尽量减少不必要使用的塑料制品；2.重复使用某些塑料制品；3.使用一些新型的、在自然条件下可降解的塑料；4.回收各种废弃塑料。【强化练习】活动3:感知复合材料【提问】引导学生阅读教材P105“复合材料”相关内容，并回答下列问题。1.玻璃钢是玻璃还是钢?2.什么是复合材料?【师生总结】1.玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加人玻璃纤维制成的。2.由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料称为复合材料，复合材料的性能一般优于组成它的成分材料。所以我们要加大复合材料的开发和研制。【设问】在化学上还有没有像“玻璃钢”这样“名不符实”的情况吗?〔抢答：“铅笔是不是用铅做的”、“干冰是不是冰”、“纯碱是不是碱”等。)(指导学生看问题必须抓实质，不能被表面现象所迷惑。)【强化练习】三、典例剖析例2014年南京青奥会吉祥物“跖跖”如图所示。有一种“跖跖”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。下列说法中不正确的是()A.羊毛属于天然纤维B.涤纶属于天然纤维C.羊毛主要成分为蛋白质D.可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶【解析】羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，A、C说法正确。涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维而非天然纤维，B错误。羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧没有烧焦羽毛的气味，通过燃烧的方法可以区分，D正确。【答案】B五、课堂小结【提问】请同学们对照学习目标把所学的知识系统化、概括化并进行小结。【小结】几种材料的种类、性能、优缺点、应用。六、布置作业1.四(或4)50239.8%【解析】Ca₅(OH)(PO₄)₃是由Ca、0、H、P四种元素组成；相对分子质量为40×5+16×13十1×1+31×3=502;【解析】金属材料包括纯金属和合金；无机非金属材料包括陶瓷、玻璃和水泥；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。(2)防止白色污染，有利于保护环境、节约能源。【解析】塑料是石油产品，限制销售和使用塑料购物袋可节约能源。4.人造羊毛是一种合成纤维，不是由蛋白质构成；燃烧时没有烧焦羽毛气味；可用灼烧后是否有烧焦羽毛气味来鉴别。5.硬度大，导热性好化合反应6.(1)各元素的原子系数为Ca:20塑料二、合成材料合成纤维合成橡胶3推行“限塑令”主要是为了预防(D)A.全球气候变暖B.酸雨C.臭氧层破坏D.白色污染越高，强度越大，弹性越差。请分析下列橡胶制品中硫化程度最高的是(D)B.汽车外胎A.钢筋混凝土——复合材料B.涤纶衣服——有机合成材料C.玻璃钢——金属材料D.陶瓷假牙——无机非金属材料1.下列材料中属于复合材料的是(C)A.黄铜B.合成橡胶C.玻璃钢D.陶瓷A.陶瓷B.焊锡C.塑料D.钢筋混凝土3.下列物质的归类正确的是(D)A.合金：不锈钢、黄铜、铜C.合成材料：棉花、羊毛、塑料D.化石燃料：煤、石油、天然气4.装修房子时，下列垃圾会造成白色污染的是(A)A.塑料管道B.铝制封条C.纸箱D.破瓷片5.在抗击新冠肺炎疫情中，口罩是防疫必备品。某款时尚防护口罩，外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，有熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯，下列属于天然纤维的是A.全棉针织面料B.聚氯乙烯C.熔喷无纺布D.聚乙烯6.材料是社会文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是(B)A.棉花B.玻璃钢C.武德合金D.氮化硼陶瓷A.玻璃B.玻璃钢C.有机玻璃D.不锈钢8.2020年6月5日是第49个“世界环境日”。下列做法不利于环境保护的是A.饭店减少提供一次性餐具B.用汽车尾气捕获器处理污染气体C.塑料袋便宜方便，应大力推广使用D.合理使用农药、化肥9.合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性和透气性较差。如：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶(人造羊毛)等。合成纤维(1)铝塑板是一种房屋装修材料，它是在聚乙烯塑料中加入氢氧化铝等物质而制成。聚乙烯塑料属于C(填字母标号)。A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料(2)使用洗洁精更容易洗去餐具上的油污，其中蕴含的化学原理是：乳化(选填“溶解”、“乳化”或“催化”)作用。o(4)一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其原理是利用镁粉与水反应放出的热对食物进行加热。镁与水反应生成第九章化学与社会发展第3节环境污染的防治一、知识与技能1.了解环境污染的现状，感受化学在改变环境方面的重大责任。2.知道酸雨、水污染的原因。3.了解固体废弃物的危害，知道一些常见的回收方法。二、过程与方法认识环境污染的危害和环境保护的必要性，领悟化学在环保中的作用。三、情感、态度与价值观增强学生环保意识，树立保护家园人人有责的思想，产生社会责任感。探究酸雨形成的原因，探究净水的原理。培养良好的环保习惯和环保技能。一、导入新课蓝蓝的天空，清清的湖水，描绘出如诗如画美丽的大自然；然而，由于在生产和生活中，人们随意向大自然排放或倾倒有害物质，对生态环境已造成严重污染与破坏，防止环境污染已成为保护人类生存环境，保障社会持续发展的全球性大事。本节课我们学习“环境污染的防治”。二、推进新课活动1:了解空气污染的危害，知道防护方法。还人类洁净的空气。请同学们回想一下，所学到的空气的主要污染物，并分析各种污染物产生的途径和来源。【讨论】污染空气的主要污染物是什么?【交流】主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物和可吸入颗粒物。【讨论】空气污染的来源有哪些?【交流】污染源：化石燃料燃烧；工厂废气、汽车尾气任意排放；森林面积减少等。【讨论】空气污染造成哪些危害?【交流】危害有毒气体不仅危害人体健康，还形成酸雨(Ph<5.6),酸化土壤，污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀等。【讨论】怎样防治空气污染?【交流】研究替代化石燃料的新能源，化石燃料的除硫方法，经济高效地回收二氧化碳的技术，车辆尾气的净化催化剂等。【讲解】当今气候变暖、臭氧层破坏、酸雨等全球性环境问题都与空气的污染有关。【汇报】活动与探究，课本P110页(提前一周按要求准备实验，课外完成)。【欣赏视频】我们一起来看两段介绍“酸雨”的视频，了解酸雨相关的知识。【讨论】二氧化硫等物质是如何形成酸雨的?【展示】酸雨形成的图片【提问】酸雨是指pH<5.6的雨水，那么这样的雨水究竟会有什么样的危害呢?请同学们从我们学过“酸的化学性质”分析。【小结】酸雨的危害【讨论】我们国家已成为世界三大酸雨区之一。既然酸雨有这么大的危害，那我们就要减少和消除大气的污染，那么有哪些方法和措施能防治大气的污染呢?【总结】(投影)污染物主要来源危害防治措施燃料的不充分燃烧，汽车尾气危害人体健康改善燃料结构，使用易充分燃烧的燃料，改进燃烧的设备装置(如改造锅炉),冬季集中供暖化石燃料的燃烧，酸雨工厂的废气酸雨燃料脱硫，工厂废气经处理后再排放氮的氧化物煤炭及石油产品燃烧，汽车尾气层，酸雨提高能源转换效率，在汽车排气管上安装催化转换装置细颗粒物和可吸入颗粒物化，不规范建设是其他多种污染物的“载体”和“催化剂”危害人体健康；雾霾天气大量植树造林【强化练习】活动2:了解水的污染和保护水资源的措施。【板书】保护水资源【阅读】先阅读课本P111～P113。然后交流讨论下列问题。【讨论】列举你所熟知的污染现象，指出造成水污染的主要污染源有哪些?【交流】水污染源：工业废水、废渣任意排放；农业废水任意排放；生活污水任意排放。【讨论】水体污染造成哪些危害?【交流】危害：破坏生态平衡，危害水生动植物的生长，并造成对人体的危害；形成赤潮和水华。【讨论】如何防治水体污染?具体有哪些方法?【交流】措施：依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测；禁止污水任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。方法：工业废水处理达标后排放；禁止生产和使用含磷洗衣粉；农业废水、生活污水集中处理达标后排放；利用化学方法处理废水(中和法、氧化法)等。【投影】录像展示污水处理厂相关资料。【活动天地】某工厂近期排出的废液有明显的酸味，经测定知水中含有大量的盐酸。要想将该废液调至中性，你能设计出几种方案?哪一种方案最合理?【提示】依据以前学过的“酸的化学性质”设计方案。最佳方案要综合考虑：反应的难易程度和价格等方面。【强化练习】【板书】回收利用固体废弃物【提问】垃圾会对环境产生哪些危害?【点拨】焚烧垃圾会产生毒气，污染空气；埋人土壤的垃圾会破坏土壤结构，污染土壤；倾入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物。【讨论