山东鲁教版九年级下册化学全册教案完整版教学设计含教学反思

第七单元常见的酸和碱课题1酸及其性质第1课时酸的物理性质(1)熟悉常见的酸—浓盐酸和浓硫酸的物理性质。(2)认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。2.过程与方法(1)通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题，解决问题的能力。(2)通过对浓盐酸和浓硫酸的物理性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、理论联系实际的方法。(1)使学生领会实验安全的重要性。(2)通过具体物质的学习，激发学生的探究欲望。【教学准备】浓盐酸(1瓶)、浓硫酸(1瓶)、水(烧杯中)、纸、小木棍、布、烧杯(500mL1只)、玻璃棒、玻璃片、3%~5%碳酸氢钠溶液。一、导入新课你知道生活中哪些物质有酸味吗?“酸”从哪里来?可通过多媒体展示下列图片。“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。这一节课我们来(一)浓盐酸和浓硫酸的物理性质活动1:了解浓盐酸和浓硫酸的主要的物理性质，学会正确地闻气体的气味的方法【展示】一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。(交待闻气味的正确方法，并示范)【观察】浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。学生观察后，总结交流并完成表7-1-1中格内容：表7-1-1打开原因质量减小质量增加原因【讲解】浓盐酸在空气中易形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气【思考】(1)若要提高某稀盐酸的浓度，能否采用蒸发的方法?(不行，因为盐酸易挥发)(2)浓盐酸都是无色液体吗?(不是，工业上用的浓盐酸因为含有少量的杂质(铁离子)而略带黄色)(3)若在天平左右两盘各放一敞口的浓盐酸和浓硫酸的烧杯，天平的指针会发生怎样的变化?(天平指针偏向盛有浓硫酸的一边，原因是浓盐酸有挥发性，质量减轻，浓硫酸有吸水量增加)活动2:感知浓盐酸和浓硫酸在空气中成分的变化【交流】敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化?【小结】(见表7-1-2)表7-1-2减少不变减少减小不变增加增加减小【提示】由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥(二)浓硫酸的腐蚀性活动3:知道浓硫酸的强腐蚀性，体验使用化学药品应注意的事项【引入】有关浓硫酸毁容和泼熊的事例。用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和【演示】补充实验[实验7-1-1]——将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。【交流】(见表7—1—3)实验纸上显出黑分”(氢、氧元的炭和水木棍变黑蘸有浓硫酸的部位变黑水滴布穿的部位变黑甚至烧成洞【设问】为什么会产生这些现象?你受到哪些启发?【讲解】浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。使用浓硫酸时要特别小(三)浓硫酸的稀释活动4:学会浓硫酸的稀释方法，感受实验操作顺序的重要性【引入】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?(有同学可能会说“容易，加点水不就行了吗?)【演示】[实验7-1-2]稀释浓硫酸——按照教材第3页图示装置小心地进行实验。【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。【观察】烧杯壁发烫。【小结】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌(切不可把入浓硫酸中)。[酸入水(或大入小),沿内壁，慢慢倒，不断搅拌。]【思考】(1)直接向浓硫酸中加水是非常危险的，为什么?(水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且水溶于浓硫酸放出大量热，使水沸腾，带动水滴向四周飞溅。)(2)浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?[应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(用大量水冲洗的目的：浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液目的：利用碳酸氢钠溶液除去硫酸。)]【开心一刻】打一谜语“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交”。三、典例剖析【设问】今天我们学到了什么知识?掌握了哪些学习方法?明确了哪些道理?【小结】知识类：浓盐酸和浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释方法。第一节酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质2.学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、分析问题的思路、表达交流3.本节课学习了常见的浓盐酸和浓硫酸的物理性质、浓硫酸的特性。得到的启示：凡事应认真思考，第七单元常见的酸和碱第2课时酸的化学性质1.知识与技能(1)初步了解什么是盐和复分解反应。(2)初步掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途(1)学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。(2)通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推、归纳和小结的能力。通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是【教学准备】仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、试管夹、酒精灯(附火柴)。“探险队员”一硫酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示),不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生反应的物质),硫酸必须避开它，否则就无法通过。你能帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。不着二、推进新课酸的化学性质活动1:复习热身——复习回顾，课的热身【回忆】(1)[认识酸]:你知道哪些酸，能写出化学式吗?从它们的名称来看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，溶于水都能电离相同的阳离子——氢离子(H)。(2)[检查预习]:将下列物质的化学式按其类别填入下表：氧化铜、氯化钠、硝酸银、铁、氯化镁、碳酸钠、锌、氧化铁、氯化钡、镁、氯化铁活动2:慧眼识酸——酸能使紫色石蕊试液变红【设问】实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。【实验】①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。【归纳】盐酸能使石蕊溶液和紫甘蓝变红，与铁钉接触产生气泡。【思考】根据以前学过的知识，盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢?【演示】[实验7-1-3]【观察】石蕊和酚酞试液的颜色以及它们遇盐酸、稀硫酸后颜色的变化。【归纳】盐酸、稀硫酸能使石蕊试液变红。遇无色的酚酞试液不变色。活动3:除锈专家——酸能与某些金属氧化物反应【设问】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法?(小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。)【过渡】这些都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈?【演示】[实验7-1-4](锈铁钉+HCl(适量)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。【演示】[实验7-1-5](锈铁钉+HC1(过量)铁锈逐渐消失，一会儿产生气泡。【讲解】盐酸能使生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。但使用的盐酸必须适量，否则过量盐酸与铁反应。工人师傅用盐酸除去铁锈时，特别注意除锈时间不宜过长。【演示】[实验7-1-6]CuO+2HCl==CuCl₂现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。活动4:猜它是谁——酸能与某些金属反应【引入】请同学们回忆一下，在上学期第六单元做“氢气的燃烧和爆炸”的实验里，我们是用什么原料来制取氢气的?由此说明了盐酸具有什么性质?Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂(无色溶液)现象：剧烈反应，有大量气泡产生。【游戏】[设置游戏场景，有四种金属(镁、锌、铁、铜)王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间]学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置的“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”(金属名称)和潜水时的变化(化学方程式)。【演示】[实验7-1-7](镁条+HCl)现象：剧烈反应，有大量气泡产生。【小结】活泼金属+酸→金属化合物(盐)+氢气【思考】盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?【投影】活动5:“清水”变“牛奶一汽水”——酸能与某些盐反应【演示】[实验7-1-8](HCl+AgNO₃,HNO₃)现象：产生白色沉淀【讲解】盐酸和可溶性氯化物的检验方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。【演示】[实验7-1-9](H₂SO₄+BaCl₂,HNO₃)(白色沉淀)现象：产生白色沉淀【讲解】硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法：先滴入氯化钡(或硝酸钡)溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。【演示】[实验7-1-10](HCl+Na₂CO₃)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+C现象：固体溶解，产生大量气泡【演示】[实验7-1-11](HCl+BaCl₂)现象：无现象发生。【归纳】盐+酸→金属化合物(盐)+酸【小结】“探险队员”——硫酸，走进了化学迷宫。你知道是怎样走出的?掌握了酸的五大通性，有人要给你们送挑战书了!这个“人”就是盐酸!盐酸要穿过一个极其险恶的迷宫，把挑战书送给你们。迷宫里面有一些吃人的野兽。能与盐酸发生反应的野兽会把他吃掉，哪些野兽会吃掉盐酸呢?现在我们进行小组比赛。比赛规则：前后四个同学为一小组，寻找出所有吃人的野兽，然后每人轮流写出1个野兽吃掉盐酸时发生反应的化学方程式，写好后立刻交给老师，写得既快又准确的小组胜出。(设计意图：落实盐酸与四类物质反应的化学方程式。用实物投影仪将前三名的小组写的方程式投出来，引导学生逐一分析每个反应中“野兽”所属的物质类别。)活动6:概念上架——盐、复分解反应【提问】NaCl、AgNO₃、MgCl₂、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃属于盐一类的化合物，盐的组成有什么特点?【分析】【归纳】由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。【强调】此外，由铵根离子(NH₄)和酸根离子构成的化合物也属于盐类，称为铵盐，例如NH₄NO₃、(NH₄)【讨论】以下化学反应有什么特点?(4)BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl【归纳】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。特点：双交换，价不变活动7:轻松阅读——了解酸的用途【阅读】教材P₅“常见酸的主要用途和我国年产量”【强调】盐酸的用途：①制CO₂②除锈③制药物和试剂【教师】今天我们学到了什么知识?掌握了哪些学习方法?明确了哪些道理?【学生】知识类：酸的五条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。方法类：类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法——已知：则可归纳推理出：含有CO₃²的化合物能与酸反应生成H₂0、CO₂与另一种化合物。实验对比鉴定方法——运用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。第2课时酸的化学性质与盐酸或硫酸反应的物质现象或化学方程式缘故酸与紫色石蕊溶液反应变红化物→盐+酸+活泼金属→盐+氢气H₂↑和Mg+H₂SO₄=—个性酸与盐反应1.教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展学生思3.在除锈这一块补充“用物理方法也可以除锈”,这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同4.学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的第七单元常见的酸和碱第1课时常见的碱1.知识与技能(1)知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途。(2)认识碱的腐蚀性2.过程与方法在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系【教学准备】教师准备：氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、生石灰干燥剂、生鸡蛋、头发丝五束(同一人相同的头师：每样食物的味道都不同的，酸、甜、苦、辣、咸各种口味构成了我们有滋有味的生设问：食物为什么会有不同的味道?是不是同一种味道的食物中含有相同的或同类的化学物质呢?答：的确如此!第一节内容里我们知道：在柑橘类水果中——柠檬、橘子中有柠檬酸，番茄汁中有乙酸，酸牛奶、乳酪、乳品饮料中有乳酸。这几种物质就属于而那些吃在嘴里有涩味的水果——没有熟的香蕉和柿子师：除了食物以外，只要稍加留意，你就会发现生活中有许许多多的酸和碱。它们有的在食品中，有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中问：有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉?知道为什么吗?(“尝起来涩涩的”)师：这是因为柿子里含有碱性物质。松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味，这些物质中含有一类特殊的化合物——碱。其实，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙就是一种碱。这节课我们来认识两种常见的碱活动1:推陈出新进入新课【观察】(1)[认识碱]:从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有哪些共性?(2)[检查预习]:碱的组成：碱由金属元素和氢氧根组成。(教师可任意挖空，学生填写)活动2:初识氢氧化钠、氢氧化钙和氨水【展示】氢氧化钠、氢氧化钙、浓氨水各一瓶。【阅读】指导学生阅读教材P₇8有关内容。【指导】(1)氢氧化钠固体不可用手摸；(2)溶解氢氧化钠固体前后注意溶液温度变化；(3)在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜；(4)触摸碱溶液后立即将手冲洗干净。活动3:探究氢氧化钠的物理性质【演示】完成实验7—2—1,并填写表7—2-1:现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态白色固体皿上，放置一会儿湿吸收空气中水分放热钠溶液，加热煮沸2~3min。然后取出，用水冲洗后，用弹簧测力计测出头发丝煮沸前后拉断【讨论】从上述实验中，你可得到什么结论?由此你认为在使用氢氧化钠时应注意哪些?【小结】3.氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，因此，【拓展】潮解：某些晶体吸收空气中水分，在晶体表面形成溶液的现象，发生潮解的物质应具有吸水【强调】氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【讲解】氢氧化钠是一种重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。能与油质活动3:探究氢氧化钙的物理性质和制取【演示】完成实验7—2-2,并填写表7—2-2:现象分析观察氢氧化钙的颜色、状态白色粉末浑浊状态少量生石灰放入水中块状固体变为粉末状生石灰与水反放大量热量【小结】1.氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2,是白色粉末，微溶于水。应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。按照自己的想法“加工”鹌鹑蛋。几分钟后，烧杯内有声音，水和生石灰一起沸腾。冷却后，发现鹌鹑蛋的蛋白已经凝固，证明已被煮熟。同时烧杯中液体分层，上层为清液。[品古诗]下面一首是明代于谦《石灰吟》中的名句①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲，③粉骨碎身浑不及的化学方程式吗?[家庭实验]1.用4~5包干燥剂溶于水将一枚生鹌鹑蛋煮熟。三、典例剖析【提问】通过本节课的学习，盘点一下你的收获。【小结】1.氢氧化钠为白色固体，化学式为NaOH,易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么,氢氧化钠应该密封保存。2.氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为[Ca(OH)₂],是白色粉末。建筑工地从石灰窑买来的石第二节碱及其性质第1课时常见的碱氢氧化钠(NaOH)俗名消石灰、熟石灰物理性质色、态白色固体白色粉末状固体随温度升高而降低能吸收少量的水分强烈腐蚀性(头发丝极易拉断)强烈腐蚀性1.寓教于乐。因为是学生自备药品，所以学生实验起来气氛热烈，体现了学生的主体性和自主性，体现了最新课改的新理念。2.本节课老师用多种手段创造不同的学习方式，体现了“自主、合作、探究”理念。在课程的进程过程中老师引导体现了科学化、生活化、趣味化的色彩，为学生营造了“自我提问，自主探究，深刻感受”的探究气氛，学生不断能主动获取知识，而且还获取了学习方法，这样“三维目标”较好地得到体现。如本课中引导学生用弹簧秤做“头发丝的拉力”实验，这样将教材中一般的感性认识的实验变成了“量化实验”,这样更有利于学生体会、感悟科学研究的一般方法，以及实事求是的精神等等。第七单元常见的酸和碱第2课时碱的化学性质(1)理解氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质。(2)掌握碱的化学性质。通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关【教学准备】实验准备药品：石蕊溶液、酚酞溶液、烧碱溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、一、导入新课盐酸和硫酸两位“先生”已是“探险高手”。“探险公主”～氢氧化钠和氢氧化钙，不小心走进了化活动1:复习旧知进入新课【复习】(1)投影填空(2)酸溶液中都有氢离子，由于它的存在使酸有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子?大胆猜测一下，碱的化学性质有哪些?活动2:感受碱溶液与石蕊溶液和酚酞试液的变色作用【演示】将4支试管中分别装有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，加入紫色石蕊试液后的颜色变化试液后的颜色变化氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红【交流】根据上述实验现象，你可得到哪些结论?(碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红。)【强调】利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性。活动3:感受碱溶液与金属氧化物、盐溶液的反应【引入】酸能与金属氧化物和某些盐反应，碱呢?【演示】在6支试管中分别放入生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向其中一组试管中分别加入氢氧化钠溶液，另一组试管中分别加入氢氧化钙溶液，观察现象。生锈氯化铜溶液碳酸钠溶液无现象蓝色沉淀无现象无现象蓝色沉淀【交流】根据上述实验现象，你可得到哪些结论?(碱不与金属氧化物反应，碱溶液能某些盐溶液反应。)【演板】请两位同学到台前黑板上写出发生反应的化学方程式。CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaC1Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH(说明：可制造NaOH(即纯碱制活动4:感受碱溶液与非金属氧化物的反应【引入】你已经非常熟悉在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。发生如下反应：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H20,将CO₂通入NaOH溶液中是否也产生白色沉淀呢?【提问】将CO₂通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO₂发生了反应。那么,如何才能知道反应是否发生了呢?【演示】[探究神秘液体]:[查阅资料]方案一：取少量神秘液体于试管中，滴加1-2滴酚酞，神秘液体变红。盛NaOH的烧杯中的试管里的液面上升得更高、更快，说明二氧化碳与NaOH发生了反应。方案二：取少量神秘液体于试管中，滴加适量稀盐酸，若有气泡产生，则神秘液体是NaOH,说明二氧化碳与NaOH发生了反应。【拓展】指导学生设计方案【演板】请两位同学到台前黑板上写出发生反应的化学方程式。2.能否用氢氧化钠来干燥CO₂和SO₂气体?为什么?(不能。两者互相之间能发生反应。)3.还有什么物质可以用作干燥剂?(浓硫酸)活动5:归纳碱的共性的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是,反应的化学方程式剥壳熟鸡蛋剥壳熟鸡蛋推活塞饱和推活塞【答案】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O第2课时碱的化学性质碱的化学性质(通性)1.碱溶液能与石蕊和酚酞作用。能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变蓝色溶液蓝色沉淀取氢氧化钠)白色沉淀1.高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析是知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、3.通过两个简单的试管实验，使学生理解碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。归纳总结碱4.通过思考与讨论固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化?应该怎样保存固体氢氧化钠?巩固对氢氧化钠物理和化学性质的理解。第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性1.知识与技能(1)了解用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。(2)学会用pH试纸测溶液的酸碱度，能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。(3)知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。2.过程与方法通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立探究pH—表示溶液酸碱度的方法及测量的操作技能。用pH试纸测量物质的酸碱度的操作技能。【教学准备】白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石一、导入新课食醋有酸味，西红柿、柠檬汁等也有酸味。化学家研究了这些物质，发现其中含一酸(acid)。肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味，这些物质中含有另一类特殊的化合物——碱通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。虽然在生活触一些含有酸或碱的物质，但化学家从不用品尝或触摸的方法来确定某种物质是不是别酸和碱，怎样检验溶液酸碱性的强弱呢?这正是我们这节课要探究的内容。二、推进新课活动1感知酸碱指示剂在不同性质的溶液中的变色规律【展示】一瓶紫色石蕊溶液，一瓶无色酚酞试液。【讲解】遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示2.了解石蕊溶液、酚酞溶液在不同性质溶液中的颜色变化。【演示】(1)在点滴板的6个空穴中各滴入1～2滴紫色石蕊溶液；(2)分别取酸性溶液(白醋、柠檬汁),碱性溶液(石灰水、肥皂水),中性溶液(食盐水、蔗糖水)1～2滴滴入上述空穴中；观察并记录实验现象。(3)取另一块洁净的点滴板，将石蕊溶液改为酚酞溶液，重复上述实验。观察并记录实验现象。石灰水【讨论】(1)根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型?(三类。酸性、碱性和中性。)(2)能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸性和碱性的溶液?(能用紫色石蕊试液识别含有酸和碱的溶液，但不能用无色酚酞试液识别含有酸性的溶液，因为无色酚酞溶液在酸无色。)【实验】猜想下列溶液的酸碱性，并用实验加以验证。(根据教学实际填写)【巧记】紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。无酚酞，遇酸无，遇碱红。我的猜想②碳酸钠活动3了解溶液酸碱度的表示法——pH1.感受酸碱性和pH之间的关系【过渡】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和上图中的物质有什么共同的地方?它们的味道都是酸的。酸味是各类酸的共同特性。但是，我们可以利用这一种方法作为试验酸的强弱吗?当然不可以!那么【讲解】pH试纸是最常用的一种检验酸强度的试纸。当pH试纸接触不同强度的酸和碱时，就会呈现不同的颜色。在盛装pH试纸的盒上，通常都附有一张色码对照表(见下图)。对照表上的十三种颜色，就可【投影】(学生看书P₄~15图)【讲解】酸的pH:酸所显示的pH范围是由1至6,酸的强度越强则pH越小(H的浓度越大),酸度越弱则pH越大。pH为1的溶液是一种强酸，而pH为6的溶液则是弱酸。碱的pH:碱性溶液的pH范围是由8至14。pH越高(OH一的浓度越大)的溶液碱性越强。完整的pH范围：完整的pH范围是由0至14。pH为7的溶液不属于酸性也不属于碱性，我们称它为中性(neutral)。例如纯水的pH便是7。【小结】溶液的酸碱性及pH的关系酸性溶液中性溶液2.学会用pH试纸测定液体的pH【阅读】阅读课本P₁₄“溶液pH的测定方法”。【强调】测定溶液pH应注意的问题见“创优作业”【小组实验】现有pH试纸、玻璃片、滴管、玻璃棒，测定下表所示溶液的pH。溶液白醋溶液雨水自来水洗涤剂活动4了解溶液酸碱度的表示法——pH【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法——pH,不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。【投影】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。【设问】为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的【投影】唾液胃液【提问】现在商场上的洁肤用品各种各样。你在选择洁肤用品时，有什么尺度和标准吗?【投影】【阅读】P1₆“pH和洁肤用品”【设问】溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?【讲解】1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。2.正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间),如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞3.烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发例5溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：(1)请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。酸性溶液：;碱性溶液：(2)用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色?用pH试纸呢?用酚酞溶液：,用(3)电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水),随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化?并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸酸性越强，pH越小。随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的pH【答案】(1)pH<7pH>7(2)溶液显红色试纸显蓝色(从绿色到蓝紫色均可)(3)随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H浓度越来越大【提问】通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法?【小结】1.酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。2.石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇4.酸碱度的表示方法—pH,了解酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。第三节溶液的酸碱性指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化红色不变色不变色不变色红色二、怎样判断溶液的酸碱性的强弱1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。2.测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。三、物质的酸碱性对生命活动的意义1.与指示剂有关的实验是学生认识酸碱的基础，通过这组实验应帮助学生有一个初步的认识，并学会利用指示剂区分酸碱溶液这一方法。实验中，也可根据学生认知上的一些误区，增添一些实验用试剂，如在明确指示剂特点之后，可增加一些名称中带有“酸”的中性试剂进行实验，以使学生纠正前期头脑中的错误认识。充分开发实验7——3的教学价值。纸(提示学生可分为若干小块),让其在家中完成实验，即节省出一些授课时间，还增加了学生的动手机会，同时还为学生掌握pH提供了大量的感性材料。第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。(2)了解中和反应在实际中的应用。2.过程与方法(1)通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。(2)通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。(1)通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。(2)在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精(1)对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。(2)初步领会中和反应的实质。【教学准备】教学设备(投影仪，计算机，多媒体);盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、试管、试管架、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃片、温度计、蒸发演示实验：《白酒变红酒，红酒变白酒》提出问题：利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息?老师揭秘实验原理。(“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后溶液变为无色。)二、推进新课活动1复习引入【引入】完成下列两组反应。(提示：根据化合价判断。)(1)组(横线为学生填写)活动2感知中和反应方案I:温度变化实验步骤现象结论中滴入稀HCI,读数逐渐 (变大/变小/不变)NaOH和稀HCl的反应是 反应。实验步骤现象结论中滴入稀HCl,直到HC]过计pH变化。读数逐渐 大/变小/不变)溶液酸碱性 (发生/没有)变化，该反应是 (物理/(I)方案设计(Ⅱ)方案评价(Ⅲ)实验现象1.取2mL左 溶液，滴入1～2 试液，再逐滴滴 溶液。 试液由 色变为 荡后半分钟内说明溶液恰好(IV)得出结论：你认为，在上述可行的方案中，号方案是最佳方案。理由2.分别量取水0.4%的氢氧化钠溶液加酸前的72加酸后的36支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后。测定所得溶液的pH。将测定的结果记录在下表【讨论】解释与结论：你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么?能否说明酸和碱之间发生了化学反应?【讲解】在这个实验中，盐酸和水这组的反应是作为对照实验，排除了溶液混合后pH的变化是由于相互稀释造成的。通过实验可以发现，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，溶液的pH发生了明显变化，说明酸碱两溶液发生了化学反应。活动3感悟中和反应的实质【投影】下图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。(可设计flash动画)【讨论】(1)反应前，盐酸(H和C1-)和氢氧化钠溶液(Na和OH⁻)中分别存在哪些粒子?反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?(Na和C1-)(2)对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些(H+和OH⁻)?把你的想法与同伴交流。【演板】(1)写出上述过程发生变化的化学方程式。NaOH+HCl==NaCl+H₂O(2)试着写出下列反应的化学方程式。盐酸与氢氧化钡：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O硫酸与氢氧化钠：H₂SO₄+2NaOH+=Na₂SO₄+【思考】以上反应均为中和反应，你能从反应物和生成物的种类归纳中和反应的概念吗?【投影】酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。【思考】有盐和水酸+碱=盐+水生成的反应一定是中和反应吗?试举例说明。【讲解】有盐和水生成的反应不一定是中和反应。可以是金属氧化物跟酸的反应：Cu0+2HCl==CuCl₂+H₂O,不是中和反应。也可以是非金属氧化物跟碱的反【实践】练习P₁9“在线测试”。2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O—=K₂SO₄+2H₂O活动4感悟酸碱中和反应过程中溶液pH的变化【flash展示】向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH,得到的数据如下表所示：02468请你分析表中的实验数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显()性；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显()性；当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显()性。【投影】课本P20“活动天地”溶液pH变化：>7→靠近7→=7→<7【感悟】挑战自我——体验成功。活动5了解中和反应在生产、生活中的应用【阅读】阅读下列生活实例，并解释相关问题：(1)治疗消化不良某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)₃的(3)一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适?(4)皮蛋味涩(呈碱性),食用时如何除去涩味?用食醋中和。(5)治疗昆虫的刺黄蜂刺是碱性的，在刺伤了的地方涂上一些弱酸便可把碱性中和。蜜蜂刺却是酸性的，根据同样的道理你会怎样治疗了吧。三、典例剖析例向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下：盐酸的体积/mL02468烧杯中溶液的(1)当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：__o【解析】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，为了证明反应发生需要借助指示剂或者pH的测定。钠和过量的氯化氢，当pH>7时溶液呈碱性，也就是碱过量。【答案】(1)10(2)红无(3)NaCl、HCl【我的收获】2.探究中和反应是否发生，利用反应物消3.利用中和反应可以改良酸性土壤，处理硫酸厂第四节酸碱中和反应H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物1.本节课抓住了科学探究中最为重要的因素：精心设计和选材，趣味实验“魔术”引入课题，创设了真实的问题情景，激发了学生强烈的求知欲和探究兴趣，为后面的一系列探究营造了良好的氛围。提供的“探究实验”和背景资料，为学生的探究过程起了较好的引导作用，使学生能在轻松、有趣的探究学习气氛中研究有关酸碱中和的化学知识，体验发现的乐趣，发展获取信息、交流表达及与他人合作的能力。教师较好地转变了自己的角色，遵循学生的认知心理，巧妙处理“有用”与“有趣”的关系。2.利用多种手段促进学生对中和反应实质的理解。如果学生不能很好从离子角度认识中和反应，后续复分解反应的学习就会产生障碍。因此，“从离子角度认识中和反应”在很大程度上影响了学生的化学学习。为更好解决这一问题，教学中出应尽可能安排学生通过实验从宏观上认识中和反应，然后借助一些多媒体课件如flash动画使学生认识到宏观现象的发生实际第七单元常见的酸和碱(1)通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。(2)初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。2.过程与方法将酸、碱与指示剂作用和酸碱中和反应的验证【教学准备】(1)石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；(2)稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水);(3)白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠(4)试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。2.你在开始实验之前需要了解：(1)用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；(2)用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。一、导入新课同学们，我们每个人都会有一些“失误”,有的失误会成为终生遗憾，但有人因失误而发现了新的物质。著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了各种假设，经过多次实验验证，终于获得了成功，从石蕊地衣中提取出最早的酸碱指示剂——紫色石蕊试液。听了这个故事，同学们心动了吗?心动不如行动，请同学们利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并完成以下活动探究。也来体验一下科学家成功的喜悦。一、推进新课活动1初步学会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性【师】分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习兴趣；播放《波义耳与指示剂》视频，增强学生的探究欲。【设计意图】联系实际情境，引入新课。【师】我们能不能像化学家波义耳那样自己制作酸碱指示剂呢?小组合作整理课前搜集的方法。【生】方法共享学生分享网络下载的指示剂制作方法：3.花瓣放入塑料袋中→加3~5mL酒精→轻揉轻捏→挤出；注：分离固液的方法：过滤、扎孔挤出、注射器抽取……【设计意图】培养学生信息搜集的能力，知识方法的归纳能力。【师】归纳实验步骤及注意事项：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。1.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度；注：撕一片pH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的pH。(3)实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。(4)自制土壤浸泡液将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。【生】动手操作完成实验现象及实验结论。【设计意图】实验过程中培养学生的动手操作能力。【师】你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何?了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物制成的指示剂效果好?【生】交流讨论汇报【设计意图】培养学生的观察能力。【师】归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况。【生】同组同学之间交流。【设计意图】培养学生归纳问题的能力。活动2探究酸碱的中和反应1.突破建议：酸与碱中和反应具有挑战性的实验，建议将“验证性实验”变为“探究性实验”,用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。2.突破样例：设置情境引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。【师】“某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。该同学的结论对吗?【生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误，还有可能是酸过量。【设计意图】培养学生独立设计方案的能力和协作能力。【师】引导学生猜想可能的情况。【生】先独立设计方案，然后小组讨论，汇报方案，其他同学进行补充。学生汇报方案：①加锌粒，看是否有气泡②加碳酸钙，看是否有气泡③加碳酸钠，看是否有气泡④加石蕊试液，看是否变红⑤pH试纸，测定溶液的pH⑥加氧化铁，看是否溶解⑦加氧化铜，看是否溶解⑧加氢氧化铜，看是否反应【师】若一个中和实验中碱加入过量，如何设计实验加以证明呢?【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。【设计意图】开拓思维，培养学生的知识迁移能力。(二)培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。1.突破建议：实验操作过程中通过教师引导，使学生对照比较不同方法的区别，引导学生讨论并评价实验探究方案，激发学生的评价激情，培养学生评价意识。2.突破样例：【师】各小组根据对方案的初步分析，利用提供的仪器，自选方案任选试剂进行实验探究。【生】验证猜想并对不同的实验方案进行对比。【师】巡回指导对学生的实验结果给予肯定，同时对学生的实验过程给予评价。【生】通过实验验证溶液样品呈酸性，并验证原来猜想是否正确。【师】引导学生对从现象是否直观、药品是否廉价、试剂是否环保、操作是否简便、思维是否创新等角度对各种方案评价。【设计意图】引导学生反思实验探究过程中异常或偶然现象、反思利用到的实验原理的优劣。【师】影响化学反应速率的因素有很多，实验中你发现了哪些?【生】温度，溶液浓度，固体反应物颗粒大小……【师】你所设计的实验主要是为了检验溶液中有哪种物质?它的性质是哪种粒子体现的?【生】检验酸溶液中的氢离子。【师】若原实验用的是硫酸，你能用上述方案来解决吗?为什么?【生】可以，稀硫酸和稀盐酸中有共同的氢离子。【设计意图】培养学生对实验的反思意识，引导学生从规范实验操作和优化实验原理角度反思实验。活动3加深对酸、碱其他性质的认识。1.突破建议：本节酸与碱中和反应的实验较为简单，主要是训练学生的操作技能。2.突破样例：(1)稀盐酸和稀硫酸与镁、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液的反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁有大量气泡产生，剧烈反应，放热明显石灰石有气泡产生，反应速度一般(2)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别与氯化铜溶液、碳酸钠溶液、生锈铁钉三、典例剖析例某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做如下实验。稀盐酸澄清石灰水稀盐酸澄清石灰水紫色石FeFe₂O₃Na₂CO₃无色酚稀盐酸Na₂CO₃澄清蕊试液溶液酞溶液溶液石灰水(1)实验中观察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是(2)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该(3)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化【解析】(1)实验中观察到有气泡出现的试管是BD,因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是GH,因为应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。(2)在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。(3)实验中无明显现象产生的试管是F,发生的【答案】(1)BDGH(2)紫色石蕊溶液【设问】盘点你今天实验课有哪些收获?【小结】通过本次实验进一步熟悉了用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸测定溶液的酸到实验室去探究酸和碱的化学性质(一)酸的通性(二)碱的通性(三)盐的化学性质指示剂指示剂指示剂盐金属金属碱盐非金属酸盐金属酸碱盐氧化物氧化物盐+氢气盐+水盐+酸盐+水盐+碱金属+盐盐+酸盐+碱盐+盐1.使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同2.在酸碱中和反应的实验中，先选用pH计是因为pH计是精确到0.1,而pH试纸只能精确到1。3.物质酸碱性的检验是建立在学生学习完酸的性质、碱的性质的基础之上，学生对于酸性溶液、碱性溶液、中性溶液的区分有了一定的理论基础，但是通过现象对某些问题做出科学判断的能力，科学探究的能力还有待加强，需要注意的是：在预习阶段，教师要事先准备好待断各小组同学测定的准确程度，每个小组都准备相同的酸溶液和碱溶液。指示剂的选择除了初中化学常用第八单元海水中的化学课题1海洋化学资源4.通过对海水制镁和海水淡化的探究，让学生进一步学会分离混合物的1.通过海水淡化的实验方案的探究，学生3.通过学习海水制镁的过程，形成科学的思想和方法，如学教师：展示引入：课前播放海洋图片。这些海洋图片你熟悉吗?对海洋的关注不应仅限于美景，更要教师：问题引导：你知道海洋中的资源大致上有哪几类吗?你想关注更多的海洋化学资源知识吗?展活动设计意图：引导学生从海洋是个资源大宝库的视角去再认识海洋。学生通过渡：海水中含有镁离子，含有氯化镁这种物质，可以从海水中提取镁。展教师：提示海水制镁的流程，提问海水制镁的方法和原理?提供相关信息，探究海水制镁的过程。活动设计意图：这是酸碱知识的又一重要应用，学生既体会到探究过程，又根据已有知识进行分析和比较，从而解决问题。教师：展示图片：了解海洋化学资源的其它开发和利用。学生：观察活动设计意图：强化资源意识过渡：观看新闻资料，引入另一种重要化学物质——水的开发，即海水淡化。学生：观看新闻资料，知道化学就在我们身边。活动设计意图：从青岛干旱这一真实情境中探究海水淡化。教师：设问：在实验室中你打算选择哪些仪器，采用什么方法海水淡化?如何验证你得到的冷凝水是淡学生：激发兴趣并讨论、交流，回想蒸馏这一分离混合物的方法，思考实验室淡化海水的实验方案并进行交流。活动设计意图：从青岛干旱情境到实验室海水淡化的方案设计，体会学习化学与解决实际问题的关系，使学生体会到化学就在身边。教师：根据现有仪器和提示进行实验，并进行指导。学生：小组讨论交流，组装仪器，动手操作，合作完成实验。活动设计意图：培养学生的合作能力和动手操作能力。教师：实验汇报：得到淡水了吗?得到了多少水?实验反思：帮助分析异常实验情况，如何改进仪器来提高冷凝效果?学生：思考，找出验证淡水的方法，即对氯离子进行检验，交流回忆检验的物理方法——蒸发。得到淡水的多少引发学生对蒸馏效果的思考，通过交流讨论，总结改进方法。活动设计意图：进行探究的最后一个环节——交流反思，体会反思的重要性。过渡：实际生产不同于做实验，展示真实的海水淡化车间。学生：观察，体会实际生产的大资金投入，既因黄岛电厂的淡化工程产生家乡自豪感又体会到海水淡化的高成本。设计意图：培养学生热爱家乡的情感，进一步树立节约用水的意识。教师：讲解：淡化海水的三种方法。学生：观察思考淡化原理。活动设计意图：联系生活经验进行思考。知道海水淡化有很好的发展前景，方法的多样性体现了人们对海水淡化的重视。过渡：通过“蛟龙号”新闻资料，“潜入”海底，了解海底矿产资源。学生：观察新闻资料，知道海底还蕴藏着大量的矿产资源。活动设计意图：有趣过渡，继续激发学生的学习兴趣。教师：展示图片简介：常规矿物、可燃冰、锰结核学生：观察，直观了解海底资源的信息。活动设计意图：知道海底矿物的丰富，体会海洋的确是一个资源大宝库，但也要知道人们对海洋资源的开发力度还不够，体会学好化学的重要性。过渡：海洋资源丰富，开发前景广，但海洋环境也受到了污染提问：造成海洋污染的原因有哪些?学生：联系生活经验，总结海洋污染原因。活动是设计意图：通过了解、总结海洋污染原因，树立环保意识，体会解决污染的迫切性。教师：请你决策：我们应该怎样保护海洋环境?学生：思考，讨论交流，总结活动设计意图：发扬主人翁精神，把解决环境问题当成自己的问题对待，充分发挥了学生的主观能动性结束语：保护海洋就是保护我们的家。学生：完成作业。【提问】本课知识中，海水提镁和海洋资源开发、利用及保护知识你掌握了吗?【小结】学习本课知识时要注意以下两点：1.①以海水为原料制备Mg的有关化学方程式的书写，电解的是熔融MgCl₂,而不是溶液；②“可燃冰”的形成及优点，不可把可燃冰当成甲烷或冰，也不要认为冰可以燃烧。2.天然气水合物是不是最理想的燃料呢?虽然它燃烧产生的热量高、燃烧后无残渣留下，相对“煤”等燃料，优点很大，被誉为“未来能源”,但其燃烧后生成CO₂,易造成温室效应，因此最理想的燃料是H₂。一、海水中的物质海水中的物质原理膜法(反渗透法)海水淡化海水淡化结晶法热法{蒸馏法多级闪急蒸馏法海洋资源的开发与利用第二节海水“晒盐”(1)知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca²+、Mg²、SO₂⁴,并进一步知道如何选择试剂。(2)知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。(3)在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题3.情感、态度与价值观【教学准备】海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙),如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢?这是本节课探究的主要内容。推进新课活动1复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。(1)t₂℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)。“不变”或“增大”)。(3)将t₂℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃,甲溶液析出晶体的质量>(填“>”、“=”或“<”)乙溶液析出晶体的质量。2.通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小?为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法?(氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。所以，不能的方法来达到使其溶液浓缩的目的。)活动2探究除去粗盐中可溶性杂质的方法【讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么,如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用到生产、生活中去呢?【讲解】通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，只除去粗盐中的不溶性固体杂质，还不能得到纯净的食盐，实验室里还要借助于洗涤把蒸发后的食盐表面的实验室里提纯粗盐并不完全相同，其中重要的就是必须用化学方法除去里面的可溶性杂质；那么,如何才【阅读】阅读课本第41页“多识一点”,在个人思考的基础上进行分组讨论、交流表达。【设问】上述除杂过程中发生了哪些反应?【展示投影】边展示，边分析、讲解，示范选择试剂的思路和方法。【投影】逐步分析讲解。NaCI(MgCl₂CaCl₂Na₂SO₄)NaCI(MgCl₂CaCl₂Na₂SO₄)(过量BaCl₂溶液，除去Na₂SO₄中的SO₄²)的Ca²和过量BaCl₂中过量的Ba²)Caco₃↓(过量NaOH溶液，除去MgCl₂中的Mg²+)过滤Mg(OH)₂↓NaCI(Na₂CO₃NBaCO₃1(适量盐酸，至溶液)NaCl溶液蒸发NaCl晶体Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaMgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂Na₂CO₃+2HC]==2NaCl+H₂O+CO【典例剖析】(1)向滤液中加入过量的、_等试剂。(2)过滤，向滤液中加入适量的……_,将滤液的pH调节为7。若使用pH试纸，测试方法(3)蒸发结晶得到精盐。除去可溶性杂质涉及到的相关化;【解析】第一步：20℃时NaCl的溶解度是36g,即100g水最多溶解36g的氯化钠，因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g,水的密度是1g/cm³,所以，需要水的体积是10mL;要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出。第二步：(1)除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄的方根离子；加入过量Na₂CO₃(去除钡离子、钙离子)。(2)由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为了与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，同时调节滤液的pH;测定pH最简单的方法是使用pH试除杂时加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，且不能引入新的杂质；据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；然后依据加入试剂的顺式。氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳【答案】第一步：10过滤引流七嘴八舌的来谈一谈吧!【小结】1.粗盐提纯(1)除去不溶性杂质：溶解、过滤、蒸发(2)除去可溶性杂质先加稍过量的BaCl2除去Na₂SO₄,再加稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂和过量的BaCl₂,再加稍过量的NaOH除去MgCl₂,用过滤法除掉所有沉淀，加适量稀盐酸将溶液的pH调为7,最后加热蒸发(1)作为调味品和食品添加剂。(2)作为工业原料。第2课时粗盐的提纯加入溶解加过量BaCl₂溶液加过量Na₂CO₃溶液蒸发粗盐1.对给出的混合物，能指出杂质的成分，然后能根据杂质的性质特点正确地选择除杂试剂，与此同时2.在由浅入深的一系列的混合物的分离与提纯的问所加试剂一般要过量，而为了得到纯净的主产品，过量的试剂必须要在后续的过程中入两种或两种以上的试剂除杂时，还要正确安排试剂的加入顺序；另外面对不同的实验3.在观察老师的实验方案的流程图的板书后，能发现流程图的优点，而经老师点拨后，能明白流程图第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质1.知识与技能(1)理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。(2)纯碱和碳酸氢钠的用途。(3)掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。(4)学会碳酸根离子的检验方法。(1)氨碱法制纯碱的化学反应原理。(2)侯氏制碱法的优点。氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。活动1知识回顾(1)粗盐提纯的步骤。(2)影响固体物质在水中的溶解度的因素。(3)常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙、氨水)。活动2探究氨碱法制纯碱的原理和方法【多媒体展示】提出问题：你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?【观看媒体展示】了解纯碱。【板书】一、氨碱法制纯碱【播放】氨碱法制碱的影像资料。【提问】由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化?变化是如何进行的?【分析】NaCl→Na₂CO₃(需要补充哪些元素?[C、0])依据质量守恒定律，加入含C、0元素的物质CaC03(石灰石)廉价易得。【归纳】制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介。【板书】氨碱法制纯碱(多媒体展示)(1)原料：食盐、石灰石、水。(2)媒介：氨。(3)原理：在食盐水中通入氨气使其变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的CO₂生成NaHCO₃,由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO₃不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。4.产物：纯碱、氨化铵【讨论】(多媒体展示)(1)石灰石的作用是什么?(石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。)(2)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO₂?(因为氨气易溶收，生成较多量的碳酸氢钠。)出。在相同温度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小得多，,在溶液中首先达到饱和而结晶析出。)(4)NH₄Cl溶液的处理：加熟石灰回收氨，使之循环使用【提问】我国的哪位科学家改进了制碱技术?【介绍】侯德榜的求学生涯和成就，引导学生阅读课本44页，了解碳酸钠的用途。活动3:探究纯碱的性质【导入】纯碱这么重要，我们马上来研究它的性质。【观察】纯碱的颜色、状态，试验其溶解性：白色粉末，易溶于水，溶解时放出少量可以使酚酞试液变红!碳酸钠是否也有此特性?如何证明?【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。(注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠)(1)各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。酸钡浑浊白色(2)引导学生谈探究体会。【提问】通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢?【交流】(1)碳酸钠的水溶液呈碱性。(2)碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混浊的气体——二氧化碳。(3)碳酸钠可与氢氧化钙反应。(4)碳酸钠可与氯化钡反应。【追问】除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会?【交流】(1)盐溶液好像不全是中性。(2)具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。(3)做实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。(实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显)。(4)知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【提问】加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应在生活生产中又有何用途?【介绍】厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。碳酸钠可与氢氧化钙反应在工业上利用其制烧碱。加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应在生活生产中又有何用途。【引入】初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢?【投影】(反应原理学习)请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化钡反应的化学方程式。(学生完成后投影)【典例剖析】例我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO₂生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于Na不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料(写出它们的化学式，下同)(2)最终产品是_o(4)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是(5)有人认为侯氏制碱法的优点有四：A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥D.副产物不会造成环境污染你认为其中正确的是(用代号回答)。【解析】本题是信息给予题，依据课本中制纯碱的反应原理及本题叙述将原料和产物找出来，根据所(3)NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃(4)置换反应【提问】通过学习你有什么收获?【小结】1.生产纯碱的流程氧化钙石灰石二氧化碳)精盐水氨盐水-2.纯碱的化学性质→氨气(循环利用)碳酸氢钠→纯碱(1)碳酸钠的水溶液呈碱性。(2)碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。(3)碳酸钠可与氢氧化钙反应产生白色沉淀。(4)碳酸钠可与氯化钡反应产生白色沉淀。第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质(多媒体展示)一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石、水。2.媒介：氨。3.原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的CO₂生成NaHCO₃,由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO₃不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。相关反应的化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl4.产物：纯碱、氯化铵。二、纯碱的性质1.碳酸钠的水溶液呈碱性。2.碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混浊的气体——二氧化碳。3.碳酸钠可与氢氧化钙反应。4.碳酸钠可与氯化钡反应。通过本节课的学习，既提高了学生实验操作能力，又培养了学生的科学探究能力，使学生真正学到解决问题的方法。在以后的教学中要进一步加强实验探究教学。所有的知识都尽量让学生通过已有经验自行体会，通过实验的探究形成直观形象后，再来进行新知识的构建。不断引导学生对自己实验现象、实验结论、实验过程进行反思、对本节课的知识与以前知识的联系进行反思。从学生生活经验出发，使之明确化学来源于生活，又反作用于生活，增强学生学习化学的兴趣。同时有意设置的知识冲突，也有助于帮助学生巩固旧知识、学习新知识，把已有知识经验的复习与解决问题活动有机结合，引导学生积极主动，并有成效地建构化学知识。性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的认识。借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中学生们情绪兴奋，达到预想效果。第八单元海水中化学第三节海水“制碱”第2课时盐的化学性质及复分解反应的实质1.知识与技能【教学准备】药品：稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液仪器：试管2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取活动1:创设情境，复习引入【提出问题】上一单元我们接触到了复分解反应，什么是复分解反应?我们共同回忆碳酸钠和盐酸、【学生活动】思考并书写化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CONa₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+HNa₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH【学生活动】分析以上化学方程式的特点。2.各成分互相交换3.各元素化合价不变4.反应物是酸、碱和盐，生成物有水、沉淀和气体……【归纳】复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【分析】复分解反应的特点：(1)化合物；(2)相交换；(3)价不变。【学生活动】写出方程式并分析它们是否是复分解反应。(1)铁在氧气中点燃；(2)高锰酸钾制氧气；(3)镁和稀硫酸的反应；(4)氧化铁和稀盐酸的反应。【教师点评】(略)活动2设计探究，归纳条件【提出问题】是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生?【过渡】我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。(见教学准备)【学生活动】根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。归纳实验过程和现象：(“+”表示反应，“一”表示不反应)++++一++一一++-【学生讨论】在怎样的条件下，复分解反应才能发生?【学生归纳】有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。【学生活动】判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液；(2)氢氧化钾溶液和盐酸；(3)硫酸和氯化钠溶液；(4)碳酸钾溶液和盐酸；(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液。活动3演示过程，认识本质【提出问题】能否从微观的角度说明，复分解反应发