安徽蚌埠市2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷（无答案）

高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(第1~14题，每题3分，共42分)1.《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直烃在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是A.墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜B.用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路C.墨汁属于固溶胶，性质比较稳定D.该制墨工艺涉及氧化还原反应2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AHNO3KOHCaCO3SO2CaOBHClNH3·H2ONaHSO4CONa2OCCH3COOHCu2(OH)2CO3NaFCO2Na2O2DH2SO4Na2CO3KAl(SO4)2P2O5Mn2O7A.A B.B C.C D.D3.如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A.反应①和②可能是同一反应B.图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物C.圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应D.与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体4.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目NAB.标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NAC.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NAD.0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA5.化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是A.澄清透明溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、D.使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、6.配制480mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，下列说法正确的是A.上述实验操作的顺序为④①②③B.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用C.实验中应用④称量29.25gNaCl固体D.③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高7.下列有关离子方程式正确的是A.氯气与水的反应：B.等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应：C.与水反应：D.Na投入水溶液：8.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸有气泡产生的是碳酸氢钠固体B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色新制氯水中含有氯气分子C向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-A.A B.B C.C D.D9.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色B.除去中的HClC.验证溶于水时的温度变化D.比较、的热稳定性A.A B.B C.C D.D10.检验下列物质所用方法和对应实验现象均正确的是选项待检验物质方法与操作实验现象A取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝B取待检验溶液于试管中，加入铜片试管口有红棕色气体产生C取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生D将气体通入酸性溶液中溶液褪色A.A B.B C.C D.D11.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C.若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气12.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是A.a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁B.过量的固体a可跟氯气反应制得fC.将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂13.亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.中，氯元素的化合价为B.“制备”工序中，蔗糖为还原剂C.“吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.将未反应的循环吸收，有利于提高的产率14.某100mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L(标准状况)。(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g。下列说法不正确的是A.该溶液中一定含有、、、B.该溶液中一定不含C.该溶液中c()=0.3mol/LD.根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+二、非选择题(共4题，总计58分)15.NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：（1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。（2）从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______(填字母)。

a.酸b.酸式盐c.电解质d.非电解质（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。（4）所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。（5）“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。16.和会导致一些环境问题，人们正研究用化学方法来防治。（1）酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。测试时间01234雨水的pH4.734.634.564.554.55若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。②随着汽车的广泛使用，其排放的氮氧化合物(用表示)也成为酸雨形成的重要原因，在机动车发动机中产生的主要原因是___________。A．燃烧含氮化合物燃料B．燃烧含铅汽油C．由于燃烧不充分D．内燃机中空气中的在高温下被氧化③对汽车尾气处理一种方法如图2所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为时，该过程中总反应的化学方程式为___________。（2）利用氨水可以将和吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。①被吸收的离子方程式是___________。②设计实验检验所得铵盐中的硫元素___________。17.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请将方案补充完整。实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液①______FeSO4溶液部分变质步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液②______③若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________。(写离子反应方程式)（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，请在内填写所需试剂或条件①________；②________；③________；④若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___________。（3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由___________。18.实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：（1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为___________。（2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a___________i。（3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号)A.饱和溶液 B.浓溶液 C.足量溶液 D.浓硫酸（4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号)A.图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存B.图2说明久置的氯水失去漂白能力C.电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势D.图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气（5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：被氧化假设2：被氧化。请你完成下表，验证假设：

实验操作预期现象得出结论甲组取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液①___________假设1成立乙组取少量黄色溶液于B试管中，滴