新版鲁教版九年级化学全一册教案（完整版）教学设计

新版鲁教版九年级化学全一册教案(完整版)教学设计化学真奇妙课型教学内容教科书第2~10页的内容1.通过课堂教学活动，感受材料的开发利用与社会发展的密切关系3.通过以二氧化碳为例，从物质组成结构、性质用途、存在制取以及变化规律等角度的分析，概述化学研究的范围，认识物质的微粒性。教学重点1.认识物理变化、化学变化的基本特征。2.知道物质具有独特的物理性质和化学性质，初步区分物质性质类型。3.知道物质是由分子、原子等粒子构成，初步形成物质构成的微粒观。教学难点1.认识物理变化、化学变化的基本特征，能从物质和能量的角度描述两者的不同。2.能够对已知物质性质按照物理性质和化学性质进行分类。3.通过走进看不见的微观世界，体验物质构成的奥秘。【情景导入】五彩缤纷的焰火是多么美丽，它们将节日的夜空装扮得更加堆擦。大家有没有想过，焰火为什么能飞上天空?又是用什【学生回答】火药点燃形成了焰火。【提问】为什么火药点燃之后就能产生腾空的焰火呢?学生对此现象不能解释。【过渡】其实，这其中有着很大的学问。要解释这些现象，就要用到将要学(一)化学改变了世界【设问】大家仔细观察，我们教室里的物品【思考】对物质进行分类是我们系统认识物质的常用方法，棉、麻、毛、化【小结回答】棉、麻、毛属于天然材料；(二)物质的变化【过渡】我们知道在物质世界里，各种物质【设问】木炭燃烧大家都见过，想一想燃烧之前的黑炭最后变成了什么?从大颗粒的葡萄变成醇香的葡萄酒，这一过程又发生什【讲解】生活经验告诉我们，图示的变化都有新物质生成。这种生成新物质的变化叫作化学变化，也叫化学反应。没有生成新物质的变化叫【提问】那么我们怎样区分化学变化和物理变化呢?实验2:向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再用滴管滴加实验3:将几颗锌粒放入试管中，再加1～2实验4:向试管中加入1～2mL硫酸铜溶液，再用滴管滴加几滴氢氧化钠溶【提示】实验1:发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体生成；实验2:溶液由无色变为红色；实验3:锌粒周围有气泡产生；实验4:有蓝色沉淀生【讨论】在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些【归纳总结】在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，【提问】颜色变化、产生气泡等现象能否作为区【过渡】化学变化的发光、放热等现象，在我们生活中木柴、照明取暖等，炸药、石油、煤炭、蓄电池等存储(三)物质的性质【过渡】镁条可以在空气中燃烧，这种性质体现出来时，发生的什么变化呢?【回答】化学变化。【提问】镁条通常情况下是一种银白色的固体，这种性质体现出来时，需【回答】不需要。1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等)2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质性、氧化性、还原性、稳定性等)3.变化和性质的区别和联系：变化是一个运动的过程，性质是一个静止的【提问】镁条能在空气中燃烧，镁条在空气中燃烧了，哪一个说的是性质?哪一个说的是变化?【归纳总结】(四)物质构成的奥秘【提问】满满的一桶水是由什么组成的?空气又是由什么组成的呢?【过渡】水是由水分子组成的，空气确不是由空气分子组成的，它的成分要复杂的多。可见，分子和原子组成物质有很大的奥妙，我们进探究竟吧!【讲解】一滴水中约含有10²¹个水分子。如果能有一种仪器把水分子放大到一定程度，你会看到每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子紧密结形成的，而且水分子中的氢原子和氧原子按一定的角度排列成化学上分别用符号H、0和H₂O表示氢原子、氧原子和水分子。氢原子和氧原子不仅能相互结合形成水分子，还能子和氧分子(分别用化学符号H₂和O₂表示)。大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气。构成分子?答案是否定的，但是，现在我们看到了，两个氢原子能组成氢分子、两个氧原子能组成氧分子。肯定原子之间的不同组合能构成不同的分子，这些分子构成的宏观物质也成的。如今，科学家们已经能够通过扫描隧道显微镜(STM)观测到原子和分而且实现了对原子、分子的移动和排列，以及复制、改在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科地认识、改造和应用物质。通过本课知识的学习和对微观世界的观察，有哪些心学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。课本第10页练习与应用第1、2、3题。板书设计二、物理化学和化学变化三、物理性质和化学性质四、物质构成的奥秘(2)构成物质的微粒有：分子、原子等。(3)微观模型和符号水分子：H₂O;氧分子：O2。(4)化学的概念：化学就是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础学科。课型教学内容教科书第11～16页1.知道科学探究的基本环节：提出问题一形成假设一设计并实施实验或调查方案一获取证据一分析解释数据一形成结论及构交流。2.通过探究蜡烛燃烧的奥秘，增进对科学探究各环节的理解，体验科学探究的乐趣，树立“科学探究我也行”。3.明确对探究活动进行反思的重要性，知道如何对探究活动进行反思。4.学会书写化学探究实验报告。教学重点1.学会提出问题。2.体验科学探究的几个环节及探究乐趣。教学难点培养科学的问题意识。【情景导入1】用投影仪播放短片《神奇的根瘤菌》,让学生在观看影片后学生分组讨论，各自发表意见。尽管见解不一，但均是对此化学现象有关的问题，比如“根瘤菌是怎样做到的?”“为什么作物生长离不【情景导入2】让学生再次阅读《多识一点》部分的内容，把心中的化学学生提出很多问题，教师一一给予肯定，指出学生已经成功地从提出问题(一)从问题开始【过渡】你也许认为自己对蜡烛燃烧现象再熟悉不过了，那里不会有什么引人入胜的故事发生。然而，19世纪英国科学家法拉第在观察蜡烛燃烧现象后提出的值得探究的科学问题达数十个，并且这些问题的解决带来诸多新的科学发现。现在也请你尝试观察蜡烛燃烧现象，看看你能提出哪些有探究价值的问【演示实验】观察思考1-3。【观察现象】1.点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻气味2.取一支蜡烛，点燃，仔细观察刚点燃时、燃烧过程中、熄灭时、熄灭13.取一根火柴梗，将其迅速插入蜡烛火焰4.在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察烧烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察化碳可以使得澄清石灰水变浑浊)5.将蜡烛放在封闭的瓶子中燃烧，观察现象。随后将瓶中空气倒在另一支【汇报交流】各小组汇报交流。【提问】对以上实验提出问题。问题主要集中在以下方面：蜡烛熄灭时产生的白烟是什么?外焰燃烧产生的黑烟是什么物质?怎么产生的?(二)通过实验探究解决问题【过渡】同学们提出了很多问题。可是提出了问题就要设法找出答案。下学生分组探讨，发表自己的看法。刚才的都是物理或者生物实验，其实，相较前两者化学实验也是非常丰富【提问】学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的步骤是怎样的呢?【讨论】学生结合生活经验或实例讨论。【归纳总结】科学探究的一般步骤：(1)提出问题，(2)形成假设，(3)设计并实验或调查方案，(4)获取证据，(5)分析【知识拓展】科学探究的形式有多种，实验、调查、讨论等都是科学探究的形式，进行科学探究不是一定都按科学探究的5个要素一步步进行，可根据【演示实验】活动探究1-1.【发现并提出问题】小明在观察蜡烛燃烧时发现了这样的现象：蜡烛的火焰集中在烛芯周围，石蜡在不断熔化而液态的石蜡却么呢?固体石蜡是否需要变成石蜡蒸气后才能被点燃?(蜡烛燃烧时：是固体石蜡在燃烧，还是熔化后的蜡油在燃烧，还是气化后的石蜡蒸汽在燃烧呢?)【猜想与假设】小明猜想：在空气中点燃蜡烛时，固体石蜡需变成蒸气才你的猜想是：(猜想1.蜡烛燃烧是石蜡固体在燃烧。猜想2.蜡烛燃烧是石蜡熔化成的蜡油在燃烧。猜想3.蜡烛燃烧是石蜡气化成的石蜡蒸汽在燃烧。)【设计并进行实验】小明设计了下列实验来验证自己的猜想：1.从蜡烛上切下一块固体石蜡，放在蒸发皿里，尝试用火柴点燃。2.点燃一支蜡烛，待烛芯周围有较多的石蜡油产生时，熄灭蜡烛，立即尝3.用坩锅钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃。请你按小明设计的实验验证他的猜想【实验现象】固体石蜡没有被点燃；石蜡油没有被点燃；在玻璃管尖嘴【结论与解释】小明获得的结论是：石蜡是先熔化成液态再变成气态才燃 o o1.对探究过程的反思小明在实验后反思：在试图点燃液态石蜡油时，起初是先把石蜡油滴到蒸发皿中再尝试点燃的，结果由于石蜡油冷凝太快，始终未能得到液态石蜡。后来想到的改进方法为：熄灭蜡烛后立即用火柴尝试点燃烛芯周围的石蜡油，获得了预期的效果。可见勤于思考是保障探究成功的关键!o你的反思是：o2.有待进一步研究的问题：(1)从石蜡燃烧火焰的不同部位引出的气体都能继续燃烧吗?蒸气发生剧烈的化学反应。焰心空气不足，燃烧不充分，有剩余的可燃气体；(2)如何证明石蜡燃烧是化学变化?为了说明焰心处有可燃气体，可采用了灭烛复燃、引出气体并冷凝、引出气体并点燃等多种实验手段。确定了科学探究的问题后，从设计实验到实施实验需要“三思而后行”;实验完成后，还应“行后而三思”。只有对探究活动的过程和结果进行认真的反思，才能使我们不断进步。【活动探究1-2】书写化学实验探究报告当探究活动结束后，还有一项重要的任务是对自己的探究完成探究实验报告。请你根据下列格式，将你在“活动动写成一篇完整的化学探究实验报告。通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。板书设计一、从问题开始科学始于问题，如果没有问题，科学发展就走到了尽头。二、通过实验探究解决问题科学探究的一般步骤：(1)提出问题，(2)形成假设，(3)设计并实验或调查方(4)获取证据，(5)分析解释数据，(6)形成结论及构建模型，(7)反思评价及表达交流。三、对探究活动进行反思总结认识化学实验室和实验室安全规则课型教学内容教科书第17～20页1.认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。2.遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。教学重点1.仪器的识记。2.化学实验室的安全规则。教学难点常见化学仪器的主要用途和使用注意事项。【情景导入】《西游记》中太上老君的炼丹炉大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉，其实古代通过炼丹和炼金，发明了很多的化学学知识，炼丹和炼金的作坊就是化学实验室的前身。化学是一门以实验为基础的学科，许多的化学成果和创造都是在实验室中实验得到的。那么今天我们一起走进化学实验室。(一)认识化学实验室【小组活动】在实验室里找一找：1.电源、灭火器在什么位置?安全通道在哪里?学生：观察自己的实验室，了解实验室的布局讨论各装置的作用。【分组展示】学生组内交流、讨论，积极发言，展示自己的发现。按仪器用途分类讲解各个仪器。反应容器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、锥形瓶。固定支持仪器：铁架台、试管架、试管夹、坩埚钳。存放物质的仪器：滴瓶、集气瓶、细口瓶、广口瓶。加热仪器：酒精灯。计量仪器：托盘天平、量筒。分离物质的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。其他仪器：药匙、镊子、玻璃棒、陶土网、胶头滴管等。可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。需要垫陶土网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的玻璃仪器：量筒、漏斗、滴管、集气瓶。【过渡】化学实验有一定的危险性，因此做实验时，我们一定听从老师的(二)遵守化学实验室安全规则【讲解】1.不能将食品和饮料带进实验室，禁止在实验室内喧哗打闹。2.易燃、易爆的试剂要远离火源；避免将腐蚀性试剂沾在衣3.严禁擅自动手做实验，切勿随意乱动实验仪器和其他设备。4.动手实验前，要检查实验用品是否齐全；实验进程6.做实验时要尽可能佩戴护目镜；加热操作中，7.注意节约试剂，严格按照实验规定的用量取用试剂。8.保持实验室清洁，及时将实验产生的废物、废液等放入指9.实验完毕后，清洗实验仪器并整理实验物品，关闭电源和水源。10.严禁将实验仪器和物品等带离实验室。【过渡】有些化学品的试剂瓶上标有危险化学品标志，说明这些化学品有1.常见危险化学品标志(1)烫伤：立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤(2)酸、碱灼伤：应先用大量冷水冲洗灼伤处；若试剂溅入眼睛内，千万(3)实验台上起了火：迅速移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看板书设计一、认识化学实验室二、遵守化学实验室安全规则课时2基本的化学实验技能课型教学内容教科书第20～24页1.知道化学试剂的取用规则，初步学会固体、液体试剂的取2.认识酒精灯，初步学会使用酒精灯的方法。4.初步学会仪器的连接、装置气密性的检验和仪器的洗涤等基本的实验操作技能。教学重点1.固体、液体试剂的取用，滴管、量筒的使用。2.初步学会给固体和液体加热的方法。3.仪器的连接和洗涤。教学难点1.化学试剂的取用。2.知道用试管加热固体和液体时的注意事项和安全措施。3.装置气密性的检查。【情景导入】取用和称量化学试剂、对物质进行加热、连接仪器和装置、果。本节课，我们就具体学习一下。(一)化学试剂的取用【提问】实验室中的化学试剂在取用时应注意什么?【讨论】阅读教材讨论相关原因。了解化学试剂取用规则及试剂的取用方【归纳总结】化学试剂取用的规则(1)“三不”规则：不能用手接触试剂；不能把鼻孔凑到容器口去闻试剂(特别是气体)的气味；不得品尝任何试剂的味道，即“不触(2)节约规则：要严格按实验规定的用量取试剂；如果没有说明用量时，一般按照最少量取用：液体取1～2mL,固体只需盖满(3)处理规则：实验用剩的试剂应放入指定容器内，既不能放回原【过渡】常用的试剂大部分都是固体或液体。状态不同，取用方法也不相1.固体试剂的取用(1)保存：固体试剂通常保存在广口瓶中。(2)取用工具：药匙或纸槽(粉末状)、镊子(块状(3)方法：一横、二伸、三慢竖。先将试管平放，再将盛有粉末状固体的药匙或夹持块状固体的镊子伸入试管中，然后将试管慢慢地竖立，使固体试剂缓缓地滑落至试管底部。2.液体试剂的取用(1)较多量：倾倒法①瓶塞倒放在桌面上(防止腐蚀桌面和污染试剂);②瓶口要紧挨着试管口，缓缓地倒(防止液体外洒或飞倒);③标签要朝着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签);④盖好瓶塞，放回原位，标签向外(防止药液挥发或吸发生变化，防止药液与空气中的物质发生反应而变质。便于下次使用)。【讨论】1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌面上?2.倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口倒?4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并少量：滴加法，胶头滴管①滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不伸器内壁；②滴管使用时，不能横放或倒置(防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头);③不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；④用过的滴管立即用清水洗净，但与滴瓶配套的滴管用后千要专管专用。(二)物质的称量【过渡】在物理课上我们已经认识了托盘天平，请同学们回忆一下托盘天平的结构。1.托盘天平的使用(1)结构：托盘(左右各一个)、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。注意：托盘天平只能用于粗略称量，能精准到0.1g。【提问】如何使用托盘天平称量一定质量的物质?称量前：先调平，调节左右平衡螺母使其平衡(左偏右旋)称量后：砝码归盒，游码归零。【思考】为什么称量前要调节天平平衡?为什么要将称量物放在左盘?能否把化学试剂直接放在托盘上称量?【讲解】(1)称量干燥的固体试剂时，应在两个托盘天平上各放一张干(2)易潮解、有腐蚀性的试剂必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)【小组活动】如何准确称取5.6g食盐?如果某同学在称量中把砝码和重物的位置颠倒了，能否称出物质的质量?如何算出的?【讲解】(1)左物右码时，物质的质量=砝码质量+游码示数。(2)左码右物时，物质的质量=砝码质量-游码示数。2.量筒的使用只用于量取液体的体积。不能加热，不能作反应容器。不能量温度高的液体。(1)量筒的刻度：量筒没有零刻度，其刻度值自下而上依次增大。10mL的量筒能精确到0.1mL。(2)量筒的选择：在一次量完的前提下，选用量程小的量筒。如量取9mL(3)量筒的使用：先将量筒倾斜，倒入液体至接近刻度，再用胶头滴管(4)量筒的读数：读数时，量筒必须放平，视线要和量筒内凹液面的最低处保持水平。不能仰视读数，也不能俯视读数。【思考】如何用量筒量取一定体积的水?说出实验操作步骤。用量筒量取一定量液体的操作步骤：①选择合适的量筒；②向量筒中倾倒液体，接近刻度线时，改用胶头滴管滴加；③滴加液体，直至视线和量筒内凹液面最低处保持水平。(三)酒精灯的使用【提问】(1)正确使用酒精灯应注意的实验事项是什么?(2)酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同?(3)怎么熄灭酒精灯?实验操作：点燃酒精灯，仔细观察火焰的分层情况。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1～2s后取出，熄灭酒精灯。观察烧后的火柴梗。处在火焰哪一层的火柴梗最先炭化?哪一层的火焰温度最高?用酒精灯加热时，应该用哪一层火焰加热?【小结】酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，因此，加热时应把需加热物质放在外焰部分，酒精灯内的酒精量一般控制在酒精灯容量的1/3至2/3。(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(2)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(3)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。【拓展】酒精灯灯帽应该在灯熄灭后趁势将灯帽再提起一次，再盖好，以保持灯帽内外压强一致，下次使用时容易打开灯帽。(四)给试管里的液体加热【讲解】试管中液体体积不得超过试管容积的1/3。将试管夹夹持在离试管口约1/3处，使试管倾斜。试管外壁应保持干燥，若有水，加热前要擦先将试管预热，加热过程中要不断地上下稍稍移动试管。注意：不要手持试管加热，不要触碰刚加热完的试管，以免被烫伤。加热时切不可让试管口对着自己或他人，以免液体沸腾溅出伤人。(五)给试管里的固体加热首先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将盛有试剂的试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。先将试管均匀加热，然后将酒精灯固定在有试剂【注意事项】先预热再集中加热；试管要略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管。(1)加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?(2)如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?(3)如何给试管中的液体进行预热?(4)将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?【小组活动】分组实验完成课本第158页【学生实验—2.物质的加热】,【讨论】造成试管破裂的原因有哪些?1.加热前试管外壁有水。2.加热后立刻用冷水冲洗。3.加热时没有先预热。4.加热过程中试管接触灯芯(压灯芯),导致受热不均匀。5.加热固体时试管口没有略向下倾斜。(六)仪器的连接与洗涤1.连接仪器装置一般顺序先下后上，从左到右3.检查装置气密性按图所示连接好仪器。将导管的一端浸入水中，用手焙热试管，如果导【思考】如何检查如图所示装置的气密性?向长颈漏斗中加入一定量的水，使漏斗下端口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中与锥形度)保持不变，则装置气密性良好。实验结束时，有用的试剂，倒在指定的容器里；没有用的，倒入废液缸放置：洗刷干净的玻璃仪器要倒立在试管架或指定通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。板书设计一、化学试剂的取用1.粉末状试剂：药匙或纸槽2.块状或颗粒状试剂：镊子3.液体试剂(1)少量：胶头滴管(2)较多量：倾倒法二、物质的加热2.物质的加热方法及注意事项。1.仪器的连接及检查装置的气密性2.仪器的洗涤课型教学内容教科书第30~35页1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电2.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关3.逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果4.通过学习原子结构的发展史，学会用辩证唯物主义的教学重点教学难点【情景导入】回顾化学变化的微观实质：【过渡】化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢?(一)原子的结构1.原子结构发展史(1)我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的、不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。他认为原子是微小的不可分割的实心球体。(3)1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。证明原子是可以再分的。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电荷的电子。(4)1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔。(播放α粒子的散射实验)【实验现象】(1)绝大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向；(2)小部分改变了原来的方向；(3)极少数α粒子被反弹了回来。【小组讨论】学生讨论如果当时你在现场，你会怎么想?(1)为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来?原子是由原子核和核外电子构成的。原子核很小，质量很大。(2)大多数α粒子顺利穿透金箔?原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在原子核外运动。(3)小部分α粒子改变原来的方向?原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方(4)极少数α粒子被反弹回来?【实验结论】原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量【提问】通过这两个实验，你能说出原子的结构模型吗?【回答预判】在原子的中心有一个带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核的体积很小，核外有相对很大的空间。原子【提问】假如把原子比喻成十层大楼，而原子核仅相当于十层大楼中的一粒樱桃。那么在原子核的外面就有一个相对来说很大的空间，这个空间就被电子所占据，电子就绕原子核做高速运动，速度之快，近似光速。(课件展示原子弹爆炸的场面)原子弹的爆炸告诉我们原子核是可以再分的。科学实验证明：原子核是由质子和中子两种粒子构成的。其中质子带正电，【归纳总结】【交流讨论】小表列出了几种原子的基本构成，分析表中信息，试回答：1.不同原子之间有什么区别?2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?3.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系?【归纳总结】1.不同原子的质子数不同，原子种类由质子数决定。2.不是所有原子中都有原子，如氢原子没有中子。构成原子的必要粒子是质子和电子。3.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序4.原子的特征：(1)原子是构成物质的一种基本粒子。例如，金、金刚石、其他一些金(2)原子也可以构成分子，由分子构成物质。例如，氢原子和氧原子构成水分子，大量水分子构成水。(3)原子具有微观粒子的一般性质。如质量和体积很小、有间隔和相互作用，总在不断运动等。(二)相对原子质量【过渡】虽然所有原子都非常微小，但是它们的质量仍存在差异。例如，一个氢原子的质量是1.67×10²⁷kg,一个氧原子的质量是2.657×10²⁶kg,一个铁原子的质量是9.288×10²⁶kg。原子的质量呢?1.概念：以一个碳-12原子实际质量(1.993×10²⁶kg)的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相注意：1.相对原子质量是一个比值，不是实际质量。2.国际单位制为1。【小组讨论】读表格，找出相对原子质量与粒子个数的关系。【归纳总结】相对原子质量≈质子数+中子数。板书设计原子核中子：(不带电)构成(每个电子带一个单位的负电荷)核外电子数=原子原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数原子的性质原子中的电子课型教学内容教科书第35～37页1.初步了解原子核外的电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。2.归纳金属元素、非金属元素结构示意图中最外层电子数的特点，知道原子的化学性质与最外层电子数密切相关，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。3.了解离子的形成过程，理解分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。教学重点离子的形成和核外电子排布的特点。教学难点离子的形成。【情景导入】知识回顾屏幕投影原子结构：原子核很小，电子在很大的空(一)电子的分层排布【学生活动】认识核外电子的运动播放视频动画，生描述核外电子运动的【讲解】电子在核外是分层排布的，能量低的在离核较近的地方运动，能量高的在离核较远的地方运动，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电【思考】给出信息，让学生用一个简明的图形来表示氧原子的结构及氧原【讲解】用可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈表示,圈内的数字表示,弧线表示,弧线【学生活动】预习课本36页“部分原子的原子结构示意图”,找出规律：(1)原子结构示意图中，第一层最多容纳几个电子?(2)第二层最多容纳几个电子?最外层最多容纳几个电子?【讲解】化学上把最外层是8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)【学生活动】预习课本35页“多识一点”,自主思考，完成导学案。(1)稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层有个(氦是2个)电子，这样的结构被认为是稳定结构。(2)金属原子的最外层电子数一般,在化学反应中易 最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。(3)非金属原子的最外层电子数一般,在化学反应中易 电子，使最外层达到稳定结构。【归纳总结】在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数【过渡】在反应中原子核是不变的，发生变化的只是原子核外的电子。由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构。那么,得失电子的结果怎样呢?(二)离子1.氯化钠的形成金属钠和氯气反应生成氯化钠，钠原子和氯原【归纳总结】阳离子失电子原子得电子阴离子(质子数>电子数)(质子数=电子数)(质子数<电子数)2.离子的定义3.离子的分类(1)阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫作阳离①特点：电子数<质子数。②示例：Na、K、Mg²+、Al³。(2)阴离子：带负电荷的原子(或原子团)叫作阴离①特点：电子数>质子数。②示例：0²、S²、F、Cl。4.离子符号的书写5.构成物质的粒子(1)由原子直接构成的物质：稀有气体(如He、Ne等);金属(如Hg、Fe等);少数固态非金属(如C、Si等(2)由分子构成的物质：双原子气体分子(如H₂、0₂、N₂等);多原子共价化合物(如H₂O、CO₂、HCl等)。(3)由离子构成的物质：离子化合物(如NaCl、K₂S、CuSO₄等)。【点拨】离子与原子的区别和联系(1)区别①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼②电性不同：原子不带电，离子带电。(2)联系通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看板书设计二、离子1.定义：带有电荷的原子或原子团。3.表示离子符号离子结构示意图4.离子符号中数字的含义：2Mg²课型教学内容教科书第40～43页1.通过对元素概念的发展史的探究及对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念。2.知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物。进一步体会分类的思想。3.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。4.初步认识元素周期表的结构，知道元素周期表提供的一些信息，能根据原教学重点1.元素的概念。3.能从元素的角度对纯净物进行分类。4.从元素周期表中可获得的信息。教学难点1.对元素概念和元素符号含义的理解。2.从元素周期表中可获得的信息。【情景导入】缺钙会引起骨质疏松症，那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗?【提出问题】几种食品名称中的“钙”“锌”指的是什么?(分子、原子、还是……?)【过渡】我们每个人生活在物质的世界里，元素的海洋中，今天我们一起认识元素。(一)元素【学生活动】交流共享组成物质世界的元素究竟是什么?观点1:分子、原子、离子这些基本粒子是组成观点2:分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子后形成的，所以原子是组成物质的元素。请把下列分子模型拆开，把相同的原子分别放在一起，数一他们的质子数相同，是一类原子，都属于碳元素。念吗?1.定义：元素是具有相同质子数的一类原子质子数=核电荷数，也说元素是核电荷数相同的一类原子的总称。【思考】区分钙元素和锌元素关键看什么?不同种元素的本质区别是质子数(或核电荷数)不同。即：质子数决定元把核电荷数为8(即质子数为8)的所有氧原子，统称为氧元素，氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素。【思考】判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么?核电荷数即核内质子数相同，元素相同；(1)元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数；例如KMnO₄是由钾、锰、氧三种元素组成的，而不能说KMnO₄是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成的。而原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。(2)元素种类由质子数(或核电荷数)决同种元素质子数相同(或核电荷数相同),但中子数、电子数不一定相同。例如：C-12(6质6中)和C-13(6质7中)质子数相(3)不同种元素的本质区别是质子数不同(或核电荷数不同)。错误，例如Ne和H₂O都是10个质子。(4)描述物质时，元素与组成匹配，分子、原子、离子与构成匹配。例如：①物质是由元素组成的。②物质是由分子、原子、离子构成的。③分子是由原子构成的。④一个某物质的分子是由多少个某原子构成的。2.元素的存在【学生活动】目前已经发现的物质有数千万种，但已余种，仅只由碳、氢两种元素就可以组成成千上百种物质析地壳中元素的分布，并对比人体中的元素含量与地谈谈你的感受。分析得出在地壳中元素分布不均匀性：位于前体中的元素含量与地球中的元素含量不同，进一步认识不均匀。(二)单质和化合物【过渡】目前已发现的物质有数千万种，但组成这些物质的元素只有一百千万种物质我们不能一种一种地去学习，那应该怎么分类法，联系以前我们所学知识，物质大致可分【回答预设】混合物、纯净物。【学生活动】请将下列各种物质进行分类，并说出你的分类依据。从物质组成元素的种类上看，元素组成物质的方式有两种，引导学生归纳单质、化合物的定义。【思考】(1)单质是由同一种原子直接构成的纯净物?(2)同种元素组成的一定是单质?(3)不同的物质可以含有相同的元素?(4)含有多种元素的物质一定是混合物?(三)元素符号【学生活动】观看老师投影部分中文、拉丁文、英文对比表，了解化学元素汉语名称的由来，并思考国际上如何区分和交流元素的呢?【讲解】为了便于区分和交流，国际上规定，每种元素都采用统一的符号来表示，这就是元素符号(板书),请同学们看书P47:一些常见元素的名称、符号和原子结构示意图。【思考】1.怎样书写元素符号?书写元素符号应该注意法则：一大二小。【思考】氧元素符号为0表示什么?【归纳总结】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。【学生活动】阅读P47“多识一点”:从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种?(四)元素周期表【过渡】1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列为元素周期表，为化学研究做出了卓越的贡献。得到完善后的元素周期表是我们学习化学的一个重要工具，我们离不开元素周期表，正如图、外出探险离不开指南针一样。那么,元素周期表是如何编排的呢?【学生活动】请同学们根据这18种原子的结构，按照你认为最科学的方式将它们排列起来，并说出这样排列的依据?元素周期表是如何建构的?现在我们做个小游戏将你们手中已准备好的杂乱无章的元素扑克牌整理好。各小组展示整理1～18号元素扑克牌，交流示元素周期表flash,学生进行展示交流。【归纳总结】师生共同总结原子核外电子排布规律。2.每一横行的电子层数相同。每一纵行最外层电3.第二横行从锂到氖，第三行从钠到氩，原子的最外层电子数都是从1元素的原子结构呈周期性变化决定了元素的性质也呈【提问】观察元素周期表回答下列三个问题：1.元素周期表上有多少横行与纵行，分别叫什么?通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看板书设计1.元素：具有相同质子数(核电荷数)一类原子的总称2.元素的存在二、单质和混合物混合物物质单质：由同种元素组成的纯净物纯净物三、元素符号1.书写：一大二小2.元素符号的意义四、元素周期表第1课时化学式及化合价课型教学内容教科书第45～49页2.了解化合价的含义，知道常见元素的化合价。3.学会根据化学式计算某元素的化合价，学会根据化合价书写化学式。4.提高分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。5.建立元素观、微粒观，形成从现象到本质，感性到理性的认识方法及严谨的科学态度。教学重点化学式及其意义、化合价及其应用。教学难点根据化学式计算某元素的化合价，根据化合价书写化学式。观察上图给定的物质，阅读课本p81文本，复习已学过的物质的构成通过前面的学习我们已经知道物质是由一些微观1.利用所学的知识进行分类，并说出分类的依据，尝试在表格中写出它们3.化学式是用_表示物质的式子。(一)化学式2.化学式是我们学习化学的用语，是表示物质(二)化学式的意义【小组活动】观察下图，请同学们思考并回答下列问题。任何物质都有化学式吗?同种物质可以有不同的化学式吗?化学式可以【归纳总结】2.一种物质只能用一个化学式来表示，因为每3.化学式的书写必须依据实验的结果，不【设问】化学式是一种化学语言，它相当于英语中的单词。学到现在，在你眼中H₂Q=水=water,那么,从化学的角度，H₂O可以表示什么意义呢?【归纳总结】化学式的意义1.由分子构成的物质2.由原子构成的物质化学式即元素符号，由原子构成的物质，其化学式在微观方面的意义只表示该物质的一个原子。3.由离子构成的物质化学式，其化学式在成中离子个数的最简比。(三)化学式的书写及读法【过渡】我们知道了化学式能体现很多的表示意义，因此今后物质可以采用化学式来表示。根据上述符号的分析，你认为单质的化学式应如何读写?1.单质化学式的书写及读法①固体非金属单质、金属单质的化学式常用元素符号表示，读元素名称；②稀有气体的化学式常用元素符号表示，读③气态非金属单质的化学式用元素符号和数字的组合表2.化合物化学式的书写①组成元素的原子个数比是1时，1省略不写，如氧化铜Cu0、氧化钙Ca0,读作“某化某”。②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右边，如二氧化碳CO₂、一氧化碳CO、五氧化二磷P₂Os,读作“几氧化几某”。③由金属与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右，如氯化钠NaC1、氯化钾KC1、氧化钙Ca0,读作“某化某【归纳总结】(2)排列好元素的先后顺序：金属元素居左、非金属元素居右；氢元素居左、氧元素居右。(3)在元素右下角注明表示各元素原子个数的小写数字。(为1的情况省略不写)。(四)化合价【设问】NaC1、MgCl2、AlCl₃中氯原子或氯离子数量为什么不同?来。可用AlCl₃简单处理共用电子对。1.常见元素的化合价2.化学式中化合价的规律及其应用(1)根据化合式求化合价试确定氧化铝中铝元素的化合价。解题步骤：②设未知数解：设Al₂O₃中铝元素的化合价为x③列等式(正负总价和为0)2x+(-2)×3=0答：Al₂O₃中铝元素的化合价为+3。(2)根据化合价确定元素的化学式写出+4价C的氧化物的化学式。4③化简CO₂通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。板书设计二、化学式的意义1.由分子构成的物质2.由原子构成的物质3.由离子构成的物质单质、氧化物、化合物四、化合价1.常见元素的化合价2.化学式中化合价的规律及其应用课型教学内容教科书第49～50页1.了解化学式量和相对分子质量的含义。2.能根据化学式进行一些简单计算。3.能利用基本计算解决实际问题。4.增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，进一步激发学习化教学重点1.能根据化学式进行一些简单计算。2.利用相对原子质量和化学式量计算物质组成。教学难点根据化学式量的相关计算解决实际问题的探讨。组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中利用化学式，不仅可以推算组成物质的各元素的质1.计算组成物质的各种元素的质量比物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质的在这里，某物质化学式中各原子的相对原子质量的总学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相3.求化合物中某一元素的质量5.不纯物质的计算例：100g含碳酸钙90%的石灰石中含通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看板书设计1.化学式量化学式中各原子的相对原子质量的总和2.化合物中各元素的质量比元素的质量比=各原子的相对原子质量(总和)之比3.化合物中某元素的质量分数水的三态变化及天然循环课型教学内容教科书第56~59页的内容1.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征2.了解水在自然界中的循环过程。教学重点水的三态变化及物理变化的意义教学难点【情景导入1】水可以变作白云、细雨、白雪，是水的状态发生了变化，那么在水的三态变化(视频情景详见光盘内容)中，水分子发生了什么变化?为什么【学生活动】观看视频，思考交流，小组讨论，汇报交流。(一)水的三态变化【设问】封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。请大家猜想一下，发生什么变化?下面我们来研究同学们的猜想是否正确?【归纳总结】分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多。目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为水蒸气时，分子本身没变，改变的是分子间的间隔和排列方式。【设问】这样的变化是物理变化还是化学变化?【归纳总结】分子的本身没有改变，发生的是物理变化。【讨论交流】路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了?水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴下，你能试着过程吗?【归纳总结】水分子的运动导致了水的状态的动加快，分子的间隔增大，由液态变成气态；失去能量时，运动减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态。(二)探究分子的性质瓶、蛋糕用小勺、注射器、一短输液管、小试管、铁书夹、微型酒精灯、气球；结合物理课上学习的知识，进行下列实验，并3.试管里盛有一定量的水，试管口罩上一个气球，用酒精灯给试管加热，观察发生的现象。1.注意量筒、胶头滴管、酒精灯等仪器的正确使用方法，注意安2.先设计方案，小组合作完成。【归纳总结】分子的体积和质量都很小；分子是运动的，温度越高，分子运动速率越快；分子之间有间隔，温度越高，分子之间间隔越大。(三)水的天然循环自学阅读课本第58～59页有关内容，完成下列问题：运动加快，达到一定程度后，一些水分子便克服了分子之间的,变成 ,降落到地面，汇入江河湖海，渗进山川土地。这一过程既实现了水的 ,又完成了水资的,周而复始，不断地为地球上的生物补充淡水资。通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。课本第63页练习与应用第4题。水的三态变化及天然循环分子的体积和质量都很小；分子是运动的，温度越高，分子运动速率越快；分子之间有间隔，温度越高，分子之间间隔越大；分子的特征体现分子的体积和质量都很小；分子是运动的，温度越高，分子运动速率越快；分子之间有间隔，温度越高，分子之间间隔越大；分子的特征体现水的三态变化实现水的天然循环实现了水的自身净化水的天然循环天然水的人工净化课型教学内容教科书第59~62页2.学习沉降、过滤、吸附和蒸馏等净化水3.初步认识纯净物和混合物的概念，体会4.通过参与探究，进一步形成节约用水、保护水资源的活和社会的意义；激发学习化学的兴趣，树立教学重点教学难点【情景导入1】展示地球上的水资源统计图。同学们，自然界的水主要为……?而淡水呢，仅占……?这些淡水能被人类直接利用的又有多少呢?由此，你有何感想呢?【过渡】地球上可供人类直接利用的淡水仅占地球总水量的0.3%。即使是淡水，往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等，为了满足生活和生产的需要，人们需要根据天然水水质的不同而进行相应的净化家提供一杯天然淡水，该怎么操作能得到直接饮用的水呢?(一)天然水的净化【思考】你所使用的生活用水是哪里来的?自来水厂是如何将天然水变成家用水的?【讲解】展示自来水厂净水过程示意图。自来水厂净水需要加入液氯消毒，这个过程发生的【思考】自来水生产过程中利用了哪些净水方法?1.沉降【演示实验】在烧杯A和烧杯B中分别加入约100mL天然水。将烧杯A放在实验桌上静置一段时间；同时在烧杯B中加入明矾粉，用玻璃棒充分搅拌后再静置一段时间。观察两个烧杯中发生的变化。【学生回答】烧杯1中溶液依旧浑浊，烧杯2中溶液变澄清。【讲解】(1)天然水中较大的泥沙颗粒，静置后会在重力作用下沉(2)明矾有吸附作用，明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净化水的目的。【过渡】现在怎样把难溶性的泥沙与水分离?是的，需要过滤，所以过滤是分离难溶性固体和液体的方法。2.过滤【展示过滤用到的实验仪器】铁架台，烧杯，玻璃棒，漏斗，过滤器(滤【学生活动】自己动手制作过滤器。【思考】如何使滤纸紧贴在漏斗的内壁上?过滤操作中应注意的事项有哪些?【师生总结】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、(学生上台演示过滤操作)【思考】过滤一次后的水依旧浑浊，可能的原因有哪些?【学生活动】小组讨论：滤纸破损；烧杯不干净；液面高于滤纸边缘。【思考】你能找出生活中有关过滤的例子吗?这些方法为什么可以把混合在一起的物质分开?【过渡】展示过滤后的水，学生观察到水略带黄色，因此过滤后的水并不是纯净的水。那接下如何将水中的颜色除去?【提示】活性炭疏松多孔，表面积很大，具有较强的吸附作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表1.若有固体剩余，说明吸附后的水不是纯净的水。2.上述过程中水由液态变为气态，这样的过程叫蒸发。3.溶解在水中的矿物质在水分蒸发后以固体的形式留在玻璃片上，我们说沉淀、过滤、吸附等方法除去的是水中不溶性杂质【过渡】如何除去水中的矿物质?是的，蒸馏。给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫水的蒸将所得蒸馏水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至璃片上发生的现象。(视频播放蒸馏演示实验)【归纳总结】1.若玻璃片上无残留，证明蒸馏水是纯净的水。2.蒸馏这项操作是单一净化程度最高的操作。(二)混合物和纯净物【讲解】很多物质像天然水一样，是由两种或两种以上物质组成的，属于混合物与纯净物的区别与联系(1)从宏观角度看：由单一物质组成的物质是纯净物，如氧气、二氧化碳、纯水等；由多种物质组成的物质是混合物，如糖水、石灰(2)从微观角度看：分子构成的物质中，由同种分子构成的是纯净(4)性质特征：纯净物具有固定的组成和固定的性质，而混合物没有固(5)联系：不同纯净物简单混合成混合物，混合物提纯分离成纯净物。通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看看讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。板书设计二、天然水的人工净化1.净化2.过滤3.吸附4.蒸馏混合物：由两种或两种以上物质组成纯净物：由一种物质组成第1课时水的分解课型教学内容教科书第64~65页1.了解水电解实验，认识水的组成。2.能够对水分解反应进行微观解释，认识在化学变，分成了原子，而原子不可再分。3.了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。教学重点1.能够对水分解反应进行微观解释，认识在化学变化中分子发生了本质变，分成了原子，而原子不可再分。2.掌握分解反应、化合反应的概念，能对已经学过的经典反应进行分类。教学难点从水的分解的宏观现象出发，用微观观点分析其反应的实质。【情景导入1】俗话说：水火不相容。可是在一望无际的大海上却燃烧起熊熊大火。1977年11月9日，在印度东南部的马德里斯某一海湾的水域内，发生的一次大火。当时，海上风浪已经接连数日没有停息了，这天，一阵强大的飓风过后，海面上突然燃起熊熊大火，颇为奇观，火光照耀四周数十公里。熊熊烈火，剧烈的火焰竟使海天连成一片，形成半壁红彤、壮观目击者无不目瞪口呆。海水为什么起火?这跟水的组成关系密切。【情景导入2】在之前的学习中我们知道水在发生三态变化时，只是分子间距离和排列方式改变，而“每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”这一事实始终没变。因为没有生成其他物质，所以中插入电极，通入直流电，情况是否会有所不同呢?谈谈你的看法。(幻灯片展示水在自然界的循环过程及水在发生三态变化时水分子的排列方式。)【答案预设】可能根据“热得快”认为它是物理变化，也可能根据水，氢【过渡】这节课我们就来了解一下水分子的变化。【实验演示】活动探究3-4。这是一个对水进行通电的装置，叫水电解器，这是它连接水电解器里面是老师课前注满的水，现在我们接通电源就可以对水进行通电了，请同学们观察两个电极和两支玻璃管内液面有何变化?液面下降，说明了水发生了变化，那水变成了什么?两个电极上均有气泡，说明产生了什么?各产生了多少气体呢?请一位同学上来读出数据(教师记录)。V正=XXmL,V负=XXmL,这两个数据之间有一个大约的倍数关系就是V正：V负=1:2。【过渡】那用什么方法对产生的气体进行检验?(1)氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，能使带火星的木条复(2)氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有可燃性，在空气中【实验演示】首先，我们用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。【讲解】火焰可以燃烧，火焰呈淡蓝色，说明负极产生的气体是氢气。【实验演示】再用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。【讲解】正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明正极产生的气体是氧气。【归纳总结】从上面的探究可以知道，电解水实验中，两个电极均产生气体，负极上产生氢气，正极上产生氧气，且氧气与氢气的体积比约为1:2。【设问】你们能将实验结论用文字表达式表示出来吗?并强调反应条件。【讨论交流】1.实验前向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的作用是什么?(水的导电性很弱，实验前向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的作用是增强水的导电性。)2.水电解产生氢气与氧气体积之比应约为2:1,但实验中体积比却大于2:1,原因是什么?(提示：结合氢气和氧气的溶解性以及氧气的氧化性思考)(a.在水中，氧气的溶解度比氢气的大；b.在电解过程中生成的氧气从电极上逸出之前就与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。)【讲解】当水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子之后，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢分子和氧分子组成了氢气和氧气。可以看出，电解水发生的反应是破坏陈旧分子，形成新分子的变化，因而是化学变化。(继续引导)上节课我们学习了纯净物的知识，在这个实验中，水是纯净物，是由水分子组成的单一物质，同样，氢分子组成的气也是如此。也就是说，这个实验是一种物质发生反应生成了两种物质，即由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。板书设计第2课时水的合成水的合成课型教学内容教科书第65~67页1.通过“氢气在空气中燃烧”的实验探究，知道氢气在空气中燃烧可以生成水，且化学变化过程中伴随着能量变化的认识。2.通过对水的合成的微观分析，再认识化学变化的实质。通过对化学反应中类。3.会写氢气燃烧的文字表达式。教学重点氢气在空气中燃烧可以生成水，同时初步形成化学变过程中伴随着能量变化的认识。教学难点会判断分解反应和化合反应。【情景导入1】电解水的实验验证与负极相连的玻璃管产生的气体时用的是点燃的火柴，能产生淡蓝色火焰，这种气体是氢气，这是氢气和空气中的氧(一)水的合成【实验演示】活动探究3-5。如图所示，在空气中点燃纯净的氢气，并在杯，观察现象，然后用手轻轻触摸烧杯。教师演示后，引导启发学生根据实验过程及现象，分组分析思考讨论【现象】氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，【过渡】氢气与氧气反应生成水的过程中，氢分子和氧分子发生了什么变化?展示氢气燃烧反应的微观示意图。【讲解】氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，两个氢原子和一从这个反应我们可以进一步验证化学反应的实新结合成分子。【资料】点燃可燃性与助燃性气体的混合物时，有可能发生爆炸。【思考】那在点燃前我们怎么知道氢气是不是纯净了呢?判断氢气的纯净与否。教师演示后，引导启发学生根据实验过程及现象，分组分归纳总结氢气的验纯方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口。使试如听到轻微的“噗”的响声，说明氢气已纯净。如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。最后教师应强调一切可燃性气体点燃前都要检验纯度!检验氢气的纯度后就可以直接在导管口点燃氢气了(二)化合反应【提问】上一节课我们学习了分解反应，则氢气燃烧的反应是否是分解反应?【讲解】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化合反应。【思考】酒精溶于水是否是化合反应?板书设计宏观：氧气+氢气点燃水第1课时溶解的过程课型教学内容教科书第69～71内容1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2.知道NaCl、NH₄NO₃、NaOH在水中溶解时溶液的温度变化。3.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。4.发展善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。教学重点认识溶解现象，知道知道溶液、溶剂、溶质的概念。教学难点对溶解过程的理解，从微观角度理解物质在水中溶解质。备注教师：从前有个国王，他的皇宫里有很多盐，但是他吃，老百姓没有盐吃，有的老百姓去偷运，结果都被抓到砍了头。可是有一个从皇宫往外拉水的人，每次都能偷运到食盐，分给老百姓。那么他把盐藏到了哪呢?他能否一次运出很多盐呢?(课件出示)教师：对，食盐溶解在水中，形成了溶液，那什么是溶液呢?我们今天就来学习溶液的形成。(板书：溶液的形成)(一)溶解的过程【演示实验】食盐的溶解(播放视频)程。(播放氯化钠溶于水的微观模拟动画)【提问】(1)氯化钠由什么粒子构成呢?(氯离子、钠离子)(2)你能描述氯化钠溶于水的微观过程吗?(在水分子的作用下，氯化钠解离成氯离子和钠离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液。)(3)氯化钠溶液中含有哪三种粒子?(氯离子、钠离子、水分子)2.想一想这杯食盐水的上、中、下任一处是否都一样咸?(均一性)3.设想将得到的食盐水长期密封保存，食盐颗粒会析出吗?(稳定性)【归纳总结】一、溶液(1)溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的(2)溶液的组成：溶质、溶剂溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和吗?为什么?(不等于，粒子之间有间溶液体积小于溶质体积与溶剂体积之和)(3)溶液的特征：均一性、稳定性【讨论交流】1.说出下列溶液的溶质与溶剂。溶质溶剂气体+液体固体+液体固体量少量多非水物质水【提问】最常用的溶剂是什么?教师：溶液之所以均一、稳定，是因为溶质的分子或离子均匀分散在溶剂中，是不是所有物质加入水中都能形成溶液呢?下面观看将泥土、植物油加入到水中的现象。(播放视频)悬浊液：固体小颗粒分散在水中(泥水)乳浊液：小液滴分散在水中(油水混合物)(二)物质溶解时溶液温度的变化【提问】氯化钠溶于水没有明显的温度变化，其他物质溶于水温度会变化吗?【活动探究3-6】物质溶解时溶液温度的变化硝酸铵溶解时溶液温度_o2.向一个小烧杯中加入约5g氢氧度(T₂)3.向另一个小烧杯中加入约5g硝度(T₃)。【思考】溶液温度变化了，说明物质溶于水时可能从水中吸收了能量，也可能向水中释放了能量，你同意这样的观点吗?并结合氯化钠溶于水的微观过程解释。在物质溶于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子(或离子这一过程吸收热量；二是溶质的分子(或离子)和水分子作【学以致用】右图为“便携式无电冰桶”,使用时在夹层中放入水，将食品放入内胆，在夹层中再放入一种固体物质，就会使内胆内的食品在低温环境中保存。则在夹层中放入的固体物质为()教师：溶液在生产生活中有哪些应用?(学生交流)小资料：常用的汽车防冻冷却液主要成份是乙二醇的水溶液，它具有沸点高，凝固点低的特点，主要用于汽车发动机冷却系统，具有冬天防冻，夏天防沸的作用。水的沸点是100℃,防冻冷却液的沸点通常在110℃,在夏季使用，防冻冷却液比水更难沸腾；水的凝固点是0℃,一般普通型的防冻冷却液都可达到-40℃,教师：你知道为什么撒盐可以融雪吗?溶液在生产生活中的应用?2.动植物所需的各种营养物质只有溶于水形成溶液板书设计一、溶液的形成1.溶液的概念2.溶液的组成：溶剂、溶质3.溶液的特征：均一性、稳定性、混合物4.溶液的应用二、物质溶于水温度的变化课型教学内容教科书第71~72页教学重点教学难点【情景导入】我们的生活离不开一日三餐。“饱”→不能再吃了“不饱”→还能继续吃【思考】在温度不变的情况下，一杯水中能否无限制地溶解蔗糖或者食盐吗?【过渡】像氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。如果向一杯水中不断加入硝酸钾，能无限制地溶解吗?这节课我们通过实验来研究这个问(一)饱和溶液与不饱和溶液【演示实验】活动探究3-7硝酸钾在水中的溶解【提问】巡视指导学生进行分组实验，提问：在实验过程中，溶液的温度1.饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某物质2.不饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质【设疑】展示问题，精讲点拨，展示答案1.饱和溶液与不饱和溶液的区别是什么?4.向硝酸钾饱和溶液中分别加入高锰酸钾、水或加热发生什么变化?说明了什么?【点拨】(1)改变温度和溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可能发生转化。(2)在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说是不饱和溶液。(1)条件：一定温度下，一定量的溶剂。【设疑】那怎样判断某溶液是饱和溶液呢?【点拨】(1)在该温度下，向一定量的溶液里继续加入该种溶质，溶质不能继续溶解。(2)在该温度下，一定量的溶剂里有未溶解的固体溶质，溶质不继续溶解。(3)蒸发水或改变温度后，立即有固体析出的溶【过渡】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些呢?我们一起来探究一下。(二)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【演示实验】探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法【总结】饱和溶液与不饱和溶液的转化【思考】大多数固体物质的溶解量随着温度的升高是增大的，但有少数物质(如：熟石灰)随温度的升高溶解量反而降低。怎样将饱和的石灰水变为不饱和?【小组讨论】你能说说它们之间的相同点和不同点吗?不同点：A是食盐的不饱和溶液，溶质比较少；B是食盐的饱和溶液。溶质比较多。【总结】含有较多溶质的溶液叫浓溶液，【设疑】想一想饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗?饱和溶液是否一定是【演示实验】在两支试管中分别加入少量的氯化钠固体和氢氧化钙固体，氢氧化钙0.173g;而同样情况下，能溶解氯化钠36g。)现象：氯化钠在水中全部溶解了，形成了不饱和溶液，但溶液较浓；熟石想一想：饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗?(1)溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓与稀没有必然关(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱(3)在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定要比其不饱和溶液浓度通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看板书设计1.饱和溶液不饱和溶液二、饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系1.对于不同种溶质而言：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液2.对于同种溶质而言：对于同一种溶质而言，在同一温度下，饱和溶液比不第3课时溶液组成的表示方法溶液的配制溶液组成的表示方法溶液的配制课型教学内容教科书第73~75页4.进一步熟练试剂取用、托盘天平和量筒的使用等基5.通过分组实验探究，培养学生自主探究精神，体验探究教学重点教学难点2.配制一定溶质质量分数的溶液的注意事【情境导入】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是【引入】表明溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质质量分数。【演示实验】活动探究3-81.在一个盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使2.在另一个盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使【思考】1.上述得到的两杯糖水，哪一杯更“甜”?你判断的依据是什么?2.如果你的结论是通过计算获得的，你列【讨论回答】一样甜，两种溶液溶质、溶剂的质量比相等。2.计算式：【讨论】在上述活动探究中，两种溶液中的溶质质量分数各是多少?【设问】将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子?【归纳总结】(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数(3)溶液的质量(g)=溶液的体积(cm³)×溶液密度(g/cm³)【理解辨析】1.下列叙述是否正确?为什么?(1)在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为(2)从100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中取出10g溶液，则取2.将10g氯化钠放入90g水中，所得溶3.生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%,它的【过渡】根据以上所学，完成表格填空。(投影展示)【学生活动】快速计算，填空，交流结果。【过渡】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液【分析与计算】1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠来选种，现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少【学生活动】1.请两名学生分别上黑板版演，其余学生自己练习。【归纳总结】注意事项：①溶质的质量分数计算式中溶质质量和溶液质量依据：稀释前后，溶质的质量不前。是什么?【巩固应用】1.判断下列说法是否正确。(1)在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20(2)从100g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%。()(3)100g食盐溶液中溶解了15g食盐，所得食盐水的质量分数为152.为检验糖尿病人的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。现有16g硫酸需加水()4.20℃时，将5g硝酸钾放入40g水中，完全溶解，所得硝酸钾溶液的(3)加入5g硝酸钾固体和20g水：(5)加入20%的硝酸钾溶液50g:【学生活动】学生独立完成，交流结果，相互纠正、提示易错点。【提出问题】在实验欲配制50g16%的氯化钠溶液，需要用到哪些仪器?【学生活动】以小组为单位进行讨论并全班交流。【归纳总结】托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯。【知识回顾】1.复习托盘天平的使用方法：至天平平衡。2.复习量筒的使用方法：【学生活动】阅读思考，发表自己的见解，相互纠正补充，明确答案。【合作探究】配制50g16%的氯化钠溶液。1.用固体溶质配制溶液所需水的质量换算成体积(1g水的体积约为1mL)。液体凹液面最低处保持水平。④玻璃棒搅拌不能触底，不能碰2.用浓溶液配制稀溶液需要16%的氯化钠的质量为40g×10%÷16%=25g,其体积为25g÷1.04g/cm³≈24mL。学生分组实验，教师巡回指导，帮助学生顺利完3.误差分析【反思交流】你的实验过程是否存在失误，是否影响了你的实验结果?在配制时，导致所配溶液溶质质量分数偏大或偏小的【学生活动】以小组为单位进行讨论并全班交流。【归纳总结】通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看板书设计二、有关溶质的质量分数的计算1.直接套用公式或变形公式计算2.饱和溶液的溶质质量分数的计算3.有关溶液稀释的计算1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用固体配制)(1)过程：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签(2)误差分析2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用液体配制)第四单元第1课时定量认识空气的组成定量认识空气的组成课型教学内容教科书第84～87页的内容1.了解空气的主要成分。2.通过对“测定空气中氧气的含量”实验的设计与反思，掌握科学探究的手段和方法。3.通过实验探究体验到实验是化学学习的重要手段，树立科学探究意识和实事求是的科学精神。教学重点认识空气的组成。教学难点测定空气中氧气含量的实验。【情景导入】同学们好：老师来自叙永一个偏僻的乡镇上，那里有个非常好听的名字：鸡鸣三省，每一个去过那里的人们都有共同的感觉：这里山美人更美，还有一个最大的感觉就是这里的空气特别好。那么空气就在我们周围，让我们深呼吸体会一下空气的重要性，舒服吗?空气可以说是大家的老朋友了，虽天天接触，但很少有学生去关注它，研究它。空气无色无味，不易觉察。那根据生活常识你知道空气中有哪些成分呢?。【回答预设】氧气、氮气、二氧化碳和水。(一)空气的组成【自主学习】自主阅读教材P85页“科学史话”,思考：拉瓦锡的实验证明了什么,其中涉及哪两个化学变化?色的液态汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现一通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。2.小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间。【归纳总结】1.空气成分及含量(体积分数)氮气约78%氧气约21%氩气约0.934%空气的成分一般来说是比较固定的，但由于空气污染【过渡】拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5,那么我们能否【提示】思路1:将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。思路2:将氧气除去，然后通过减少的体积来测定A.铜+氧气→氧化铜(黑色固体)B.碳+氧气→二氧化碳(无色气体)C.镁+氧气→氧化镁(白色固体)E.磷+氧气→五氧化二磷(白色固体)(二)测定空气中氧气的含量【演示实验】实验探究4-1。【讲解】我们来分析一下思路2的实验原理、实验装置、实验步骤、实验现实验装置：铜粉、硬质玻璃管(相同规格2支)、橡皮塞(带玻璃导管及不带玻璃导管各2个)、量筒、酒精灯、铁架台(带铁夹)、气①将一支硬质玻璃管注满水(两端用橡皮塞封住),然后打开上端橡皮塞，②在另一支干燥硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上橡皮塞，其中一端用小气③移动注射器活塞，在注射器中留存一定体积的气体，记⑤点燃酒精灯，先预热，后对准有铜粉的部位加热，同时射器活塞向右移动。①空气中，O2约占空气总体积的五分之一。②该实验证明剩余的气体(主要是N₂)化学性质稳定，不能与铜粉反应。【小组讨论】请同学们根据刚才的实验仔细分析下面几个问题。(1)实验时，铜为什么要足量?(2)加热时为什么温度要高、时间要长?(3)为什么要等装置冷却后再读数?【归纳总结】任何实验都可能会有误差，我们实验时一定要尽最大可能缩小实验误差，如果铜的量不足，温度不够高或加热时间不够长以及没等装置再读数都可能对实验造成误差，下面我们来具体分析一下。⑤反应结束后，没有冷却到室温就开始