2026年高中中考自主招生考试化学非选择题试题（含答案详解）

第第页2026年自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题非选择题专训卷班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：70分钟试卷满分：70分）本卷可能用到的相对原子质量：-C-12O-16Cu-64一、综合性填空题：（24道题）二、流程图填空题：（22道题）三、推断题：（11道题）四、阅读题：（1道题）五、计算题：（9道题）六、制备题：（5道题）七、实验探究题：（35道题）一、综合性填空题：（24道题）1．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为，依据是。（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水。该反应的化学方程式为。（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如下图所示：该反应的化学方程式为。若反应掉8800g二氧化碳可生成g有机清洁燃料。2.以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像称为价类二维图。（1）如图1，字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系，请回答：①写出物质A、D的化学式：___________、___________；②B转化成C的化学反应方程式为___________；（2）图2为氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：③乙的化学式___________；④若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的是___________；（提示：NaNO2外形与食盐相似，有咸味，其水溶液呈碱性）A．稀盐酸B．酚酞试液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液⑤氯化铵和氯化钾外观相似，设计实验鉴别这两种化肥：实验步骤实验现象与对应的结论______________________3．某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。(1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。①加入铁粉的目的是（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为。②过滤所得金属的成分是（填化学式）。(2)方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。①加入Na2CO3溶液后，废水的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为。③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是（填化学式）。(3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。

①生石灰与水反应的产物是（填化学式）。②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是。③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为。4.用所学化学知识解答相关问题。（1）CO和CO2可以通过化合反应相互转化，根据CO和CO2之间的转化规律，试写出FeCl2和FeCl3之间相互转化的化学方程式（不写条件）：①______，②______。（2）医疗上，双氧水（H2O2溶液）常用来清洗伤口，在伤口处涂抹双氧水时常有气泡冒出，这是过氧化氢在皮肤组织内某些酶的作用下发生了分解反应，反应方程式为______。某H2O2溶液完全分解后放出O2的体积约10倍于原双氧水的体积，所以把该H2O2溶液叫做“十体积水”。该溶液的溶质质量分数为（常温常压下，O2的密度为1.44g/L；H2O2溶液的密度看作1g/cm3）______。（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性，请写出发生的化学方程式：______。（4）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，写出NaN3在碰撞条件下分解的化学方程式：______。KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______；生成的两种氧化物分别与SiO2发生化合反应生成Na2SiO3，K2SiO3，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于______。5．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。（1）B试管中观察到的现象是，写出该反应的化学方程式是。（2）C试管中观察到的现象是，写出该反应的化学方程式。（3）有白色沉淀生成的试管是。（4）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。（5）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是。6.2025春晚吉祥物“巳升升”体现了化学与文化的完美交融。（1）“巳升升”背部缠枝纹设计源于景泰蓝瓷器。景泰蓝制作时将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能防止金属生锈，又美观漂亮。其防锈原理是___________。（2）实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有___________。(填离子符号)7.2024甲辰龙年，上海科技馆推出生肖特展——“有龙则灵”，将传统中国龙元素与大国重器巧妙结合，为观众呈现了一场视觉与知识的科普盛宴。分析图文信息。解答下面的相关问题。（1）核能之光“华龙一号”，采用先进的非能动安全设计，顶部安装有水箱，一旦断电，阀门会自动打开，将大量水放入反应堆，防止过热融化。水的作用是__________。所用燃料为相对原子质量是235的铀，其原子结构示意图为，该铀原子有__________个电子层，中子数为__________。（2）深海探索“蛟龙”号，在世界载人潜水器中下潜深度最大。钛合金材料制造载人球壳，能承受每平方米7000吨的压力，该钛合金具有优良性能是__________。生命支持系统可为3名下潜人员保证12小时正常呼吸，该系统可提供__________，除去呼出的二氧化碳。（3）展翅飞翔“鲲龙”号，具有水陆两栖的特性。机身底部为双曲面流线型船体结构，它由铝合金制成，体现了其良好的__________，也能实现耐腐蚀、强度大等要求，其耐腐蚀的原因是__________（用化学方程式解释）。（4）破冰前行“雪龙”号，是采用多项创新设计的极地双向破冰船。配备有四台大功率柴油发电机，以提供足够的动力，柴油为__________炼制的产品，主要含有__________元素。8.春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。（1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一。合金属于______(填“金属”或“合成”)材料。（2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加______(填“N”“P”或“K”)肥。（3）去玉虚宫的路上哪吒拿出了殷夫人准备的红烧鸡腿大快朵颐，鸡腿能提供的主要营养素是______。（4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变______(填“大”或“小”)。9.2025年3月21日“神舟十九号”乘组完成第三次出舱活动，标志着我国航天研究进入新的发展阶段。Ⅰ．航天材料（1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的___________性。Ⅱ．生命保障（2）航天飞船的生命保障系统中，利用化学物质去除二氧化碳是关键环节之一、常用的方法是让二氧化碳与过氧化钠()反应，化学方程式为：___________(填化学式)。Ⅲ．能源系统长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。（3）四氧化二氮()中，氮元素的化合价为___________。（4）太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，该反应属于___________(填基本反应类型)。10.我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。（1）氩气___________。（2）氧化镁中阳离子的符号为___________。（3）火星土壤中含、等硅酸盐，其中硅元素的化合价___________。（4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为___________。（5）金属镁可在氮气中燃烧，写出镁与氮气反应的化学方程式___________。11.2024重庆“两江四岸”夜景灯饰联动展演多媒体灯光秀震撼上演，3000余架无人机上演“赛博烟花”，擦亮了重庆夜景名片。（1）制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是（填序号）。A.熔点低 B.密度大 C.强度高（2）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_______（用化学方程式表示）。（3）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是_______（填序号）。①稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉②AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液③AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉（4）无人机上使用了锂电池。金属锂比铁活泼，请写出金属锂（Li）与稀盐酸反应的方程式_______。12.现代农业生产中需要运用大量的化学知识。运用你学到的化学知识完成下列填空题。（1）葡萄的果肉中除了含有糖类外，还含有的丰富的有机营养素是______。（2）葡萄对土壤的适应性较强，但在pH值低于4或高于8.5的土壤中不适宜生长。若某地的土壤pH值低于4，可以施加适量的______来改良土壤的酸性。（3）葡萄大棚的主要材料是钢管和塑料薄膜，其中用钢管来搭建大棚而不用纯铁的原因是______。（4）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的______肥。（5）对大棚中的葡萄施用汽水（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于下列几种叙述正确的是______。A.加速植物光合作用B.冬天有助于农作物“防冻”C.有利于改良碱性土壤，调节pHD.可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收13.收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。①图-3中，通导管的末端应处于（填“A”或“B”）位置。②图-4所示点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为。14．空气和水是人类赖以生存的基础。（一）水资源的保护（1）硬水中含钙、镁，这里的钙镁是指。（选填序号）。A．物质B．元素C．分子（2）如图是家庭净水装置示意图PP棉净水原理是（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带个单位正电。（3）二氧化氯作为新型消毒剂，该物质的化学符号为。（二）废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，如图是从锂锰电池炭包中回收MnO2。焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是。“反应1”的温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是。（6）反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是。（7）MnCO3在空气中高温煅烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学方程式是。（三）空气资源是人类最重要的资源，潜艇、空间站中生活的人们也需要空气。潜艇上有潜水员专用人造空气罐，人造空气中主要是氧气和氦气。氧气体积依然占五分之一，但是氧气与氦气的质量之比为2：1，则氧气与氦气的密度之比为。为了应对突发事件，潜艇中常常备有氧烛，氧烛是一种化学氧源。氧烛通常由氯酸钠、镁粉、氧化铁、过氧化钡、黏土组成。通过激发镁粉燃烧放热促使氯酸钠分解，氧化铁作为分解催化剂，过氧化钡用作消除反应过程中出现的少量氯气。【资料】1.产氧率=产生的氧气质量2.氯酸钠的产氧率一般为45%某同学取100g氧烛样品，使用后剩余固体60g。该氧烛的产氧率为，明显低于氯酸钠的产氧率原因。15.明明用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①~③。（1）点P的含义是_______。（2）固体W的溶解度曲线是图乙中的_______。（3）①~③溶液中，是饱和溶液的是_______。（4）①~③溶液中，溶质质量分数由大到小关系是_______。（5）若将②升温至t2℃，所得溶液质量为_______。16.厨房中的化学（1）“落汤螃蟹着红袍”，活的螃蟹甲壳中的虾青素与蛋白质结合形成青绿色的复合物，高温煮熟蛋白质变性，将虾青素释放出来而显露出红色，“落汤”过程属于______（填“物理”或“化学”，下同）变化，虾青素易溶于有机溶剂，该性质属于______性质。（2）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是_____。（3）下列厨房用品属于有机高分子材料的是_____（填标号）。A.铁锅 B.塑料盆 C.陶瓷碗（4）铁锅易生锈，常采取的防锈措施为_____。（5）白醋（含CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11）食盐（NaCl）、碱面（Na2CO3）均为生活中的常用品。为减轻面团的酸味可选用_____；用白醋浸泡蛋壳时产生大量泡，反应的化学方程式为_____。17.金属材料在生产生活中有着广泛应用。（1）在现代，人们常利用葡萄糖溶液和硝酸银溶液通过化学变化来制作玻璃镜子，该过程中，银的化合价______（填“升高”或“降低”）。（2）银可以形成多种合金，补牙常用到银汞合金，它塑形期柔软、成型后坚韧，为牙医提供了一种极好的镶牙材质。下列物质中属于合金且成分中含银的是______。A.青铜B.水银C.不锈钢D.18K黄金（3）将32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁溶于足量水配成混合溶液，向其中加入mg锌，充分反应后过滤，得不饱和滤液和滤渣。①若滤渣中含有两种金属，则m的取值范围为______；②当m=26时，滤渣的质量为______。19.研究物质化学性质通常用价类图来表示，它是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像。A～H是初中化学常见的八种物质。已知物质A、B、C、D含有一种相同的元素，物质E、F、D.含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热(图中“→”表示物质间的转化)。请回答下列问题：（1）C的化学式为_____。（2）E置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是_____。(用化学方程式说明原因)（3）若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为_____。（4）在一定条件下，通入一定质量氧气和1.2gA完全反应，生成的产物有两种，通入氧气的质量范围为_____。20.ClO2是高效、低毒消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为_______；（2）制取ClO2的微观过程如图所示：该反应的化学方程式是_______。（3）已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：写出电解时发生反应的化学方程式：_______，收集ClO2应采用的方法是_______。21.根据化学知识回答：（1）淘淘、壮壮、洋洋三同学一起测定H2O2溶液中溶质的质量分数。查阅资料：2H2O22H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42g/L。设计原理：将一定质量的H2O2样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得到H2O2溶液中溶质的质量分数。过程方法：①淘淘首先设计如图Ⅰ的方案：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（80g）中投入0.5g二氧化锰，待H2O2反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为99.7g，则产生氧气的质量是______g，H2O2溶液中溶质的质量分数为______。②壮壮对淘淘的设计提出质疑后，设计如图Ⅱ的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明壮壮质疑的理由是______。③洋洋通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是洋洋设计如图Ⅲ的方案（试剂用量不变）。请你说明洋洋认为他们误差较大的原因：______。（2）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用；D原子有3个电子层，最外层只有一个电子。①写出B、C元素的名称：B______，C______。②写出A、B可能形成化合物的化学式______、______。③写出由A、B、C三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式______。④活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn（H显—1价），它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出D的氢化物与水发生反应的化学方程式______。22.根据图示溶解度曲线，回答下列问题：（1）氯化钠和纯碱晶体都属于______物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。（2）我国某些盐湖里产天然碱（主要成分为纯碱晶体并含少量氯化钠）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______方法（杂质仅考虑氯化钠）。（3）具体操作为①加热溶解，②______，③______，④洗涤、干燥。（4）完成①③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网）、______、______、______、______。（5）在④中洗涤晶体应选用______洗涤（填“冷水”或“热水”）。23.以下是有关二氧化碳的相关知识，按要求填空。（1）如图是某同学为探究二氧化碳性质进行的实验，实验中观察到②③不变色，①④变红色，且④比①先变红，由此可得出二氧化碳具有的物理性质是_____。（2）下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随用，随关随停”效果的是_____。A. B. C. D.（3）某学生设计了如图所示装置来验证人体呼出的气体中所含的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的（根据需要可打开或关闭A、B）。装置中瓶Ⅰ、瓶Ⅱ内的试剂依次是_______、______(填化学式)。（4）全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列对限制CO2排放量的做法不合理的是_______。A.制定旨在限制CO2排放的国际规定B.通过加高烟囱直接排放含CO2的废气C.减少化石能源的使用，开发利用太阳能等新能源D.多植树造林24.以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像称为价类二维图。（1）如图1，字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系，请回答：①写出物质A、D的化学式：___________、___________；②B转化成C的化学反应方程式为___________；（2）图2为氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：③乙的化学式___________；④若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的是___________；（提示：NaNO2外形与食盐相似，有咸味，其水溶液呈碱性）A．稀盐酸B．酚酞试液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液⑤氯化铵和氯化钾外观相似，设计实验鉴别这两种化肥：实验步骤实验现象与对应的结论______________________二、流程图填空题：（23道题）1.海洋是巨大的资源宝库，可以从中制得精盐、纯碱、小苏打、国防元素Mg、海洋元素溴的单质Br2等。请回答下列问题：（1）流程Ⅱ粗盐精制过程中所需试剂有①Na2CO3溶液②稀盐酸③NaOH溶液④BaCl2溶液，正确的加入顺序为：③___________（填序号）；（2）流程III中制取小苏打的反应化学方程式为___________，制取过程中先通入的气体为___________；（3）流程V中可以用热空气吹出溴单质，说明溴单质具有___________的性质；BrO离子中溴元素的化合价为___________；（4）用SO2的水溶液或者纯碱吸收Br2的目的都是为了___________；（5）整个流程中可以循环利用的物质有：___________（至少写出其中的两种）；（6）用SO2的水溶液吸收Br2可以获得两种酸，请写出对应的化学方程式___________。2.随着手机、电脑的广泛使用，现代社会的电子垃圾越来越多。为了节约资源，可从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如图：【查阅资料】①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。②一定条件下，铜离子、铁离子沉淀的pH见下表：开始沉淀4.719完全沉淀6.73.2（1）从垃圾分类的角度分析，废线路板属于______（填序号）。A.厨余垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾（2）实验室中进行操作①中用到的玻璃仪器有______。（3）写出粗铜中的铜发生反应的化学方程式______。（4）流程中“调节pH”的目的是除去滤液中的______（填离子符号），为了保证得到纯净的硫酸铜晶体，pH应调整为______（填范围）。调节pH适宜选用的试剂为______（填序号）A.MgOB.CuOC.NaOHD.（5）最终得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为______（填序号）。A.蒸馏水B.饱和硫酸铜溶液C.饱和氢氧化钠溶液D.饱和氯化钡溶液流程中“一系列操作”指______、______、______、洗涤、干燥。（6）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如下图所示。①加热至______℃时，开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成与一种气体，该反应化学方程式为______。如下图所示，x的理论值为______g。3.目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化用。可以悦臬行业发展蕴藏着巨大的潜力。I.制备草酸镍：工业上可利用含镍合金废料(除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)，根据下列工艺流程图回答问题：(资料卡片1)：i.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。ii.氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析:某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。iii.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。iv.铜在有强氧化剂存在时可以与酸反应产生铜盐溶液（1）加H2O2时，温度不能太高，其原因是_______。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是_____和_____(写离子符号)。（2）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_____。II.镍粉制备：工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图：（3）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为_____。（4）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_______。（5）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是_______。（6）物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______、______。4.用软锰矿（主要成分为MnO2，含Fe3O4、Al2O3杂质）制备MnSO4·4H2O，工艺流程如图。已知：①H2O2可将FeSO4转化为Fe2（SO4）3；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH为金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀的pH7.01.93.08.1完全沉淀的pH9.03.24.710.1（1）“反应”的方程式为MnO2+BaS+H2O=MnO+甲+S，甲的化学式为_______。（2）“操作”名称为_______。（3）“酸溶”时，Al2O3反应的化学方程式为_______。（4）“除杂”加氨水的作用是调节溶液的pH，pH的范围为_______。（5）“固体3”的主要成分为_______，冷却结晶、过滤、洗涤。（6）“系列操作”为_______。5．纯碱（Na2CO3）是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。（1）反应①的化学方程式为。（2）反应③析出晶体，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。操作1的名称是，母液中含有的阳离子有（写离子符号），已知反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5，结合下图分析，该反应能析出NaHCO3晶体的原因是，。（3）反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是。（4）上述流程中副产品NH4Cl在农业上做氮肥时，不能和混合施用。（5）根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式为。6.海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：（1）获得的化工产品中属于非金属单质的是_______(填化学式)。（2）要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是____(填化学式)。（3）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_______。（4）饱和食盐水中为什么先吸氨再碳酸化_______。（5）步骤②发生反应的化学方程式是_______。7．2024年5月8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期8天的首次试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。（一）锰的应用(1)航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于______。A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料(2)锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），铬Cr的硬度为9，可推知锰钢的硬度范围是。(3)将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性（填“强”或“弱”）。(4)硫酸锰（MnSO4，易溶于水）是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程式：。（二）MnCO3的制备工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图。资料：①。②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氧化物开始沉淀pH1.97.77.0完全沉淀pH3.29.89.0(5)“浸锰”过程将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，其中Fe2O3与SO2反应方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。第一步：第二步：。(6)“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。(7)用MnO2将FeSO4氧化为，再调节pH，这样做的好处。(8)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对百“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。(9)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：。同时温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是。（三）碳酸锰含量测定(10)称取混有二氧化锰的碳酸锰样品63.4g于硬质玻璃管中，通空气焙烧至300℃，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据图像写出化学方程式。(11)混合物中碳酸锰的质量分数为（精确到0.1%）。(12)加热到300~900℃时锰的氧化物会分解出一种常见气体，该气体是。(13)800℃时，N点的成分为。8.天空课堂第二课中航天员展示了金属锆（40Zr）在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆的流程如图所示：已知：常温下，ZrCl4是白色固体，604K升华，遇水强烈水解。请回答下列问题：（1）SiO2属于酸性氧化物，玻璃中含有大量的SiO2，带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放烧碱溶液，请用化学方程式说明原因___________；（2）①高温气化时，实际生产过程中所得SiCl4往往比理论值高，原因可能是___________；②该过程中，ZrCl4的产率随温度、压强的变化如图所示，则高温气化过程中选择的最佳条件为___________；③该分馏过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是___________；（3）请写出ZrOCl2•8H2O在900℃分解的化学方程式___________；该反应能否生成ZrCl4___________（填“能”或“否”），原因是___________；（4）在二氧化锆与镁反应制取锆的过程中，ZrO2作___________（填“氧化剂”或“还原剂”）；（5）由于锆铪（Hf）矿石共生，这样制得的锆中常含有少量的铪，需要进一步分离提纯，第一步为溶解分离，其操作是：将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液，锆和铪均以[MF6]2-存在。已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大，且K2ZrF6的溶解度随温度的升高而增大，可以利用___________方法进行分离。9.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如图：（1）操作II的名称是______。（2）为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是______（答出一点即可）。（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是______。（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和______（填化学式）。10.SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，已知，流程中加入的物质均为过量，确保物质完全转化，工艺路线如图：回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价为_____。（2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃煅烧”时的化学方程式为______。“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量白雾会腐蚀设备，其主要成分是______。（3）“滤饼3”主要成分是______，“滤液3”中存在阴离子有_____。（4）已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-16，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为______mol•L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为______。已知：已知：①H2OH++OH-；常温下，c(H+)•c(OH-)=10-14(mol•L-1)2②溶度积是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，这个常数就称为该难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，用符号Ksp表示。例如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)式中c(Fe3+)为溶液中Fe3+的平衡浓度，单位为mol•L-1。11.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的滤渣中有SiO2，Fe（OH）3和Al（OH）3。试回答下列问题：（1）煅烧时，发生的主要反应的化学方程式_____________。（2）浸出镁的反应方程式为_____________。（3）流程中可循环使用的物质有：_____________。12.硼酸能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿（主要成分为，杂质有、、、）为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：温度/℃溶解度，温度，℃溶解度，02.77408.90103.655011.39204.876014.89255.748023.54306.7710038.00已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的如下表；

开始沉淀完全沉淀2.73.27.69.64.05.29.611.1②不溶于水，也不与酸反应；③硼酸各温度下的溶解度如下表。（1）预处理的内容包括矿石的筛选、_____，写出料渣1的化学式_____。（2）酸浸时与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，写出化学方程式_____；氧化过程的化学方程式为：。化学式是_____，作氧化剂的优点_____。（3）为提高产品纯度，控制的pH范围是_____；试剂Y为_____（填选项）。A.MgOB.C.D.（4）操作Z包括：_____、_____、过滤、洗涤、干燥。13.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH3.24.711.113.8该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表回答下列问题：（1）“焙烧”中，TiO2、SiO2不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，尾气是一种碱性气体，写出Al2O3转化为的化学方程式___________。（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是___________。（3）“水浸渣”用硫酸溶液进行“酸溶”，提高“酸溶”速率的措施有___________(任写一点即可)，“酸溶渣”的成分是___________、___________。14.某固体样品中含有的离子由Na+、Ca2+、Ba+、、、、中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：实验中气体均全部逸出，固体A、D、E均为纯净物。【查阅资料】标准状况下1mol气体的体积为22.4L。回答下列问题：（1）固体E中所含物质的化学式为____________。（2）可用____________检验气体C，现象是____________。（3）1.97gBaCO3在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式：_____________。（4）100mL无色溶液A中c（）=____________mol/L，固体样品中n（）=____________mol。（5）当m>___________g时，100mL无色溶液A中会含有，此时c（）=____________mol/L（用含m的代数式表示）。15．现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验，出现的现象如图所示，（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有（化学式）。（2）气体F的化学式为。（3）请写出反应④的化学方程式。（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为。16．金属的回收与利用是保护金属资源的重要途径。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。已知：①金在该流程中均不发生反应。②Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（1）滤液1中的溶质有（填化学式）。（2）滤渣2是（填化学式）。（3）过程Ⅱ中的主要实验现象是。（4）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是，此反应属于反应（填基本反应类型）。（5）过程Ⅲ中加入过量铁粉的目的是。17.利用废镍催化剂(主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备的实验流程如下(虚线处部分流程略去)：已知：溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下转化为沉淀。（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有___________(任写一种)。（2）“氧化”阶段是将转化为，发生反应的化学方程式为___________。（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，转化所得产物可能不同(如图)。80℃、时，转化为___________(填化学式)。（4）“沉镍”是将溶液加入溶液中生成沉淀，反应的化学方程式为___________。该过程不能将溶液滴入溶液中，其原因是___________。18.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混制“富氧空气”。（1）用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净氧气，可以选择图1中的装置______（填字母）。实验时试管口放一团棉花的目的是______。（2）如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管______（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______mL水。实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为90mL；②用电点火装置点燃红磷，充分反应；③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为55mL。回答下列问题：（3）组装好仪器后，开始实验前首先应进行的操作是______。（4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______。实验三：探究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图：（5）结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系______。（6）结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施______。19.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如图：（1）操作II的名称是______。（2）为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是______（答出一点即可）。（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是______。（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和______（填化学式）。20.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出、、。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）干净的废铁屑属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是_____。（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+____=Fe2(SO4)3+2H2O。（3）若废铁屑表而已生锈(铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O)，则步骤①还会发生另外两步反应：第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：3，写出第二步反应的化学方程式____。（4）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失去全部结晶水后，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_____(填字母)。A.NH4Fe(SO4)2·3H2O B.NH4Fe(SO4)2·6H2OC.NH4Fe(SO4)2·9H2O D.NH4Fe(SO4)2·12H2O21.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3．试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是____；（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体A中一定含有的物质为_____（写化学式）。②B溶液中的溶质一定含有_____（写化学式）。22.美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。（1）地壳中硅元素的含量仅次于______元素。（2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应属于______反应（填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是______（答出一条即可）。（3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应______（填：“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、______（填化学式）。（4）简要叙述检验盐酸已过量的方法______。（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。三、推断题：（11道题）1.A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反．它们相互间的关系如图所示．(图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去．)(1)G的化学式是____________。(2)A与D反应符合绿色化学原则，属于_______反应(填基本反应类型)．(3)C→D+E+F的化学方程式：____________________________。(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是______________________。2．A-G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：（1）A的化学式为。（2）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为。（3）写出一个符合题中要求的反应⑤的化学方程式。3.请回答下列问题。Ⅰ.实验探究将SO2通入到AgNO3溶液中，得到白色“沉淀X"和“溶液Y”，进行以下探究。成分探究为探究“沉淀X"成分，设计以下实验（查阅资料：BaSO4、Ag2SO3难溶，Ag2SO4微溶；BaSO3难溶于水，溶于盐酸；银盐易与过量浓氨水反应得到[Ag（NH3）2]+)。（1）写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式_____。“”产生途径的探究预测产生两个途径：①SO2通入到AgNO3溶液中时，被氧化成；②进行“沉淀X"的成分探究时，被氧化成。（2）实验：取“溶液Y”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____。取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀X”中不含Ag2SO4，得出该结论的依据为_____。Ⅱ.通过测定溶液电导率，探究温度对Ag2SO4溶解度的影响设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。序号试样测试温度/℃电导率（uS/cm）1①25℃的Ag2SO4饱和溶液25A12②35℃的Ag2SO4饱和溶液35A23③45℃的Ag2SO4饱和溶液45A3（3）由实验结果A1<A2<A3，得出上述结论。该实验方案是否严谨，_____（填“是"或“否），理由_______。设计实验验证：温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。（4）将表格补充完整。序号试样测试温度/℃电导率/（uS/cm）4①25℃的Ag2SO4饱和溶液45A45_____（填“①”或“②”或“③”）_____A5Ⅲ.计算25℃的Ag2SO4饱和溶液的溶解度已知：c=，n=（c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量）。M（Ag2SO4）=312g/mol。已知：25℃时，Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）·c（）=3.2×10-5mol3/L3，则Ag2SO4饱和溶液（密度ρ=1g/mL）的溶解度为_____g（保留两位小数）。4.有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。（3）原固体中一定不含有的物质是_____。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。（4）试剂X是__________。（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是______。5.有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验:(1)取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有_____。(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有_____。(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的离子是_____(填离子符号)(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是__，通过观察现象即可确定。6.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸净水等方面应用广泛。某兴趣小组采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾。查阅资料：Al及Al(OH)3可以和强酸、强碱反应，不能与弱酸、弱碱反应，反应如下：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑在此基础上，小组成员设计出两个流程：流程一：流程二：(1)流程一酸溶步骤不能选择的酸为_______。A盐酸B稀硫酸C醋酸D碳酸(2)流程二的试剂①与易拉罐发生反应的化学方程式是：_______。(3)对比两个流程，应该选择的流程为_______，选择的理由是_______。7.实验二:兴趣小组同学设计了如下所示实验,探究碳酸钠的性质实验结束后把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图1),充分混合后发现白色沉淀明显增加。(1)请你写出试管③中反应的化学方程式___________(2)请你从微观角度分析,试管①②中化学反应的微观实质是___________(3)实验结束时,试管③中一定含有的溶质是___________(填写化学式)8.海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：（1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：①加入碳酸钠溶液的目的是_______。②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_______。③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式_______。④请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：__________。（2）利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是________。②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因________。9.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为_____（填离子符号）；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_____。（2）图2向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤渣中一定含有_____（填化学式，下同）；②滤液中可能含有_____。10.利用“三角模型”来构建物质间的转化关系，如下图所示（“→”表示能一步实现的物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。Ⅰ.从元素组成的角度构建（1）甲、乙、丙均含碳元素，丙为，甲、乙均为盐，则甲转化为丙的化学方程式为______。（2）甲、乙、丙均含钠元素，丙为碱，则乙为______。Ⅱ.从物质类别的角度构建（3）甲、乙、丙均为金属单质，则三者的金属活动性由强到弱的顺序为______，图中有关反应的基本类型为______。（4）甲、乙、丙均为氧化物，若甲为氧化铁，固态乙俗称干冰，写出甲→丙的反应中可能观察到的实验现象：______。甲→乙的化学方程式：______。（5）甲、乙、丙均为酸，若丙为硝酸，则乙为______，甲转化为丙的化学方程式为______。（6）下列“三角模型”正确的是______（填序号）。写出“盐三角”中转化①涉及的化学方程式：______。11.请回答下列问题。（1）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做。请回答下列问题：①各试剂瓶中所盛试剂为A__________，C__________，E__________。(填溶质化学式)②写出下列反应的化学方程式。B与D：__________。（2）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验：下列说法正确的是__________。A.滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2、一定不存在BaSO4B.白色沉淀bBaCO3C.根据题中数据，可准确计算出该样品中各成分的质量D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是NaOH四、阅读题：1.阅读下列材料，回答相关问题：一、电解质的电离像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐都是电解质，其溶于水发生电离。把在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，有机物大都是非电解质。电解质的电离可以用电离方程式表示。例如：二、强电解质和弱电解质人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸（H2SO4、HCl）、强碱[NaOH、KOH、]、大部分盐（NaCl、KNO3）等；把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸（H2CO3、CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）等。三、水溶液的酸碱性与pHc为物质的物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+和OH+，而且稀水溶液中和的乘积等于KW这个常数。利用KW这个常数可以计算溶液中H+或OH-的浓度。例如，室温下测得某酸溶液中的为，根据，可得该酸溶液中的为：在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱度。，所以该酸溶液的pH为5。（1）下列物质中属于电解质的是______（填数字序号），属于非电解质的是______（填数字序号）。A.熔融的NaClB.稀硫酸C.液氯D.铜E.BaSO4F.G.乙醇（2）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10-14a1×10-12若，则a______（填“>”“<”或“=”）。说明温度升高，电解质的电离程度______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）25℃时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。（4）在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为______。（5）在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液______（填字母）。A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.（6）25℃时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知等强酸弱碱盐可以促进水的电离，原理是，从而使其溶液显酸性。试分析图中A、B、C、D四个点，水的电离程度最大的是______点。在B点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。计算题：（9道题）1.铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为A、B的两种铝镁合金样品进行了如下实验。已知：Mg(OH)2能与酸反应，但不能与碱溶液反应；Al(OH)3既能与酸反应，又能与氢氧化钠等强碱溶液反应，生成的盐均易溶于水，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（1）取质量为m1的样品A溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，所得固体的质量仍为m1。求样品A中铝的质量分数。（2）取不同质量的样品B分别和30g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.0893g/L)如下表所示：实验序号abc合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672求：①盐酸中溶质的质量分数？②样品B中铝镁的质量比？2．为测定某纯碱（Na2（1）试样中碳酸钠的质量为；（2）B点所对的溶液中溶质是；（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。3.某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：（1）“操作1”的名称是________，溶液M中的溶质________（写化学式）。（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果____（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是_______。（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”实验。其五次实验结果如下表所示：实验次数氯化钙的质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X根据实验结果回答下列问题：(1)第______(填序号)次反应碳酸钠有剩余；(2)表中X的值是_____；(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______。5.将某种由FeS和FeS2组成的混合物，在空气中充分灼烧，得到44.8gSO2，将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中，过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧到恒重，得到Fe2O340g，请计算原混合物中FeS和FeS2的质量比。6某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaC1溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量_______。（2）11.4g样品中氯化钠的质量为________。（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）（4）将反应后所得溶液配成5%的溶液需加水的质量为________g。7.某研究性学习小组用一定量的二价金属A和稀盐酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。实验编号A的质量/克稀盐酸的体积/毫升生成H2的体积/升13.4950.01.4724.6550.01.9635.1450.02.1647.0050.02.1658.0050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是______，稀盐酸一定过量的组的编号是______。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属A的相对原子质量为______。（精确到个位）（3）若所使用的稀盐酸密度为1.04克/厘米3，则反应所用的盐酸溶液中溶质的质量分数为______。（精确到0.01）8.某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图甲装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图乙的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。（1）①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是______。②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是______。③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。（2）设5%的过氧化氢溶液的密度近似为1g/mL，请计算出该溶液产生氧气的质量（写出计算过程）。9.盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.189·mL)配制14.6%的稀盐酸100g。步骤为:计算、________、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______，量取水时应选用规格(从10mL、50mL、100mL中选取)为_______mL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是________(填字母序号)。A100gB14.6%C稀盐酸（2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌已反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是__________(填字母序号)。A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，会导致测定结果偏小D把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大（3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)__________。六、制备题：（5道题）1.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某小组的同学利用其进行下列各实验。(1)以过氧化氢溶液和二氧化锰作为药品，在实验室中制取并收集干燥的氧气。①写出该反应制氧气的原理_______(用化学方程式表示)；②所选装置的连接顺序为_______(写出从左到右的装置序号)；(2)用干燥纯净的氧气对纸试样的组成进行分析实验(资料显示纸试样只含C、H、O三种元素)。所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分进行)，装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加mg，装置C的质量增加ng，则纸试样中氧元素的质量分数为________(计算结果用含字母的式子表示)。(3)用CO、CO2、H2、水蒸气组成的混合物来测定某铁的氧化物(FexOy)试样的组成，所选装置按“混合气体→D→A1→C→A2”的顺序连接(实验前检