2026年高考新高考一卷化学含解析及答案

2026年高考新高考一卷化学含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.汽水

B.盐酸

C.氧化铁

D.空气答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的。

A.汽水是水、糖、二氧化碳等多种物质的混合物；

B.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；

C.氧化铁是Fe₂O₃，是一种纯净物；

D.空气是氮气、氧气、二氧化碳等多种气体的混合物。

故答案选C。2、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaHCO₃+HCl=Na⁺+CO₂↑+H₂O+Cl⁻

C.NaOH+HCl=Na⁺+Cl⁻+H₂O

D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓答案：D

解析：

A.反应物应为CaCO₃和HCl，不是H⁺，书写错误；

B.NaHCO₃应拆成为Na⁺+HCO₃⁻，反应物不能写成NaHCO₃+HCl，应为：

HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O，B选项中没有拆分应选离子的形式，错误；

C.NaOH和HCl反应生成NaCl和H₂O，应写为：

Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻=Na⁺+Cl⁻+H₂O，即OH⁻+H⁺=H₂O，C选项错误；

D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓正确书写了生成沉淀的反应。

故答案选D。3、在一定温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值是

A.1

B.7

C.13

D.无法确定答案：B

解析：

HCl是强酸，NaOH是强碱，两者反应生成NaCl和水，NaCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7。

故答案选B。4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是

A.H₂O

B.H₂O₂

C.O₂

D.NaCl答案：B

解析：

H₂O₂具有氧化性和还原性，它能够作为氧化剂或还原剂参与反应；

H₂O和O₂只有氧化性或还原性，NaCl无氧化还原性。

故答案选B。5、下列关于元素周期表与元素周期律的说法中，错误的是

A.同一主族中，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一周期中，非金属性随着原子序数增大而增强

C.同一周期中，金属性随原子序数增大而减弱

D.非金属元素的原子半径一定比金属元素的小答案：D

解析：

D选项错误，因同主族中，原子半径不一定非金属比金属小，如氧（非金属）原子半径小于钠（金属），但氟的原子半径小于钾，这说明非金属的原子半径并非一定比金属小。

故答案选D。6、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.增大浓度，反应速率增加

B.升高温度，反应速率加快

C.增大压强，反应速率加快

D.增加催化剂的量，反应速率一定加快答案：D

解析：

催化剂是指能改变反应速率但不参与反应的物质，催化剂的量不影响反应速率，只有浓度和种类影响。

故答案选D。7、实验室制备氯气的反应是

A.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

C.Zn+HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.KMnO₄+HCl(稀)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O答案：A

解析：

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，反应方程式正确；

B项反应需要强氧化剂，H₂O单独不能完成反应；

C项生成的是H₂，不是Cl₂；

D项为稀盐酸的反应，能生成Cl₂，但不是实验室常用反应。

故答案选A。8、将一定量的镁条投入H₂SO₄溶液中，反应后得到的产物是

A.MgSO₄和H₂

B.MgSO₄和H₂O

C.MgO和H₂

D.Mg(OH)₂和H₂答案：A

解析：

镁与稀H₂SO₄反应生成硫酸镁和氢气：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

故答案选A。9、某化合物燃烧生成CO₂和H₂O的质量比是44:27，其分子式可能是

A.C₂H₆

B.C₂H₅OH

C.CH₄

D.C₃H₆答案：A

解析：

设化合物的组成元素为CxHyOz，根据燃烧产物中C和H的质量比：

CO₂中C的质量:H₂O中H的质量=(12×x):(1×y)=44:27

解得：12x/y=44/27→y=(27×12)/44=7.56

只有A选项C₂H₆中y=6，接近比值；B项C₂H₅OH中H为6，C为2，比值为(12×2).(1×6)=24:6=4:1，错误；

C项CH₄中H为4，C为1，比值为12:4=3:1，错误；

D项C₃H₆中H为6，C为3，比值为(12×3):6=36:6=6:1，错误。

故答案选A。10、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：C

解析：

弱电解质是指在水溶液中部分电离的物质。

HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

故答案选C。11、下列关于乙醇的说法中，正确的是

A.乙醇易溶于水，且密度大于水

B.乙醇能与Na反应产生NaOH和H₂↑

C.乙醇分子中含有羟基，具有弱酸性

D.乙醇不能发生氧化反应答案：C

解析：

A.乙醇密度小于水；

B.乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，不是NaOH；

C.乙醇含有羟基（—OH）具有弱酸性；

D.乙醇能被氧化为乙醛或乙酸。

故答案选C。12、下列关于化学键的说法中，错误的是

A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的

B.共价键由原子间共享电子对形成

C.金属晶体中的金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用

D.分子间作用力是分子之间存在的化学键答案：D

解析：

D选项错误，分子间作用力不是化学键，而是分子之间的相互作用力（如范德华力）。

故答案选D。13、下列金属中，金属活动性最强的是

A.Al

B.Zn

C.Fe

D.Cu答案：A

解析：

金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Ag>Au，Al在金属活动性顺序中比Zn、Fe、Cu更强，故答案选A。14、下列物质中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是

A.NH₃

B.HCl

C.NaOH

D.CO₂答案：B

解析：

HCl气体溶于水生成盐酸，pH<7，能使蓝色石蕊试纸变红；

NH₃溶于水显碱性，会使红色石蕊试纸变蓝；

NaOH和CO₂生成碳酸钠，显碱性。

故答案选B。15、下列关于原电池的说法中，正确的是

A.原电池中阳极发生还原反应

B.原电池中电子由阴极流出

C.原电池中电流方向是从阳极到阴极

D.原电池中阳极发生氧化反应答案：D

解析：

原电池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；

电流方向由正极流向负极，即由阴极到阳极；

电子流出的方向为阴极。

故答案选D。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

工业上利用氯气和氢气反应制备盐酸。当反应达到平衡时，混合体系中各组分的浓度为：

c(HCl)=0.5mol/L，c(Cl₂)=0.25mol/L，c(H₂)=0.25mol/L，平衡常数K为多少？反应的化学方程式为：

Cl₂+H₂⇌2HCl答案：K=0.5²/(0.25×0.25)=4

解析：

根据平衡常数表达式：

K=[HCl]217、（12分）元素化合物综合题

将一定量的铁粉投入CuSO₄溶液中，得到的产物含有FeSO₄和Cu。若初始投入的铁粉为5.6g，转移的电子数目为多少？答案：3.01×1023个

解析：

Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

Fe的物质的量为n=5.656=0.1 mol）

Fe被氧化为Fe²⁺，每个Fe原子失去2个电子，0.1molFe失去0.118、（11分）有机化学综合题

某有机物完全燃烧后，生成CO₂12.0g和H₂O5.4g。求该有机物的分子式（假设其不含氧）。答案：C₂H₆

解析：

根据生成CO₂和H₂O的质量，计算C和H的数量：

CO₂的物质的量：n=12.0/44=0.273 mol19、（12分）化学实验题

实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂，若向反应装置中加入50mL浓盐酸（浓度为36.5%），则