第5-7单元 核心知识点填空题 专项练-2025-2026学年人教版九年级化学上学期末复习

第5--7单元核心知识点填空题专题练2025-2026学年

初中化学人教版(2024)九年级上期末复习

1.化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、

生活和科学研究具有重要意义，按要求回答卜列问题。

⑴配平下列化学方程式(反应条件省略)。

①一Fe(OH)3+HC1=FeCh+H2O

②—C2H4+02=_CO2+_H2O

C12=_N+_HC1

®_NH3+2

(2)“84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaQO)的反应为

Cl2+2X=NaCl+NaClO+H2O，则物质X的化学式是。

2.化学是以实验为基础的科学，观察以下三个实验，回答问题:

实脸一：硫粉在氧气中燃烧实验二：铁丝在氧气中燃烧实验三：木炭在氧气中燃烧

(1)三个实验中会产生较大空气污染的是(填“实验一”、“实验二”或“实验三

(2)三个实验中有一个实验存在明显不足，这种不足导致的后果是.

⑶实验二的实验现象是，铁丝燃烧，。

(4)实验三的反应化学方程式为o

3.水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实险都离不开水。

(1)下列做法符合爱护水和保护水的是.

A.大量使用化肥农药B.工业废水处理达标后排放

C.使用含磷洗衣粉D.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

⑵自来水厂净水过程如图所示。

①天然水是(填“纯净物”或“混合物”)；净水方法X、Y分别是

②下列关于过滤操作的叙述不正确的是(填字母)。

A.滤纸的边缘要低于漏斗口B.液面要高于滤纸的边缘

C.玻璃棒要靠在三层滤纸处D.漏斗下端要紧靠烧杯内壁

③自来水厂常用明矶［KA1（SOR・12H20M乍混凝剂，是因为明矶溶于水后生成具有吸附作用政胶状物氢

氧化铝，写出氢氧化铝的化学式。

④硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，实验室中常用

的方法来降低水的硬度。

⑶对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，不正确的是

选

ABCD

项

实

验测定空气中氧气硫在氧气中铁丝在氧气中的

实验室制取蒸储水

名的含量的燃烧燃烧

称

实

石

验氧气心铁丝

一氧气U

装8--硫

Ij--T—7k

置一kJ

量筒中水：通过水集气瓶中的集气瓶中的水：冷

解冷凝管中的水：对蒸储产物

体积的变化得出水：吸收放却溅落熔融物，防

释起冷凝作用

氧气的体积出的热量止集气瓶炸裂

4.过滤、吸附、蒸储、沉降是净化水的常用方法。请回答下列问题。

⑴明机可以使悬浮的杂质从水中（填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸储'）出来。

（2）过滤可以除去水中的（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。过滤过程中玻璃棒的作用是,过滤

时，造成滤液不干净的原因是（写出一条即可）。

⑶单一操作净化程度较高的方法是（填“吸附”“沉降""过滤''或“蒸溜

（4）综合运用过滤、吸附、蒸储和沉降净水效果更好，其先后顺序是。

5.学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答：

⑴化学反应前后，可能发生变化的是（填序号）。

①物质总质量②原子数目③原子质量④元素种类⑤分子种类

（2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫、二氧化氮能发生反

点燃

应：SO2+NO2仝二SO3+X,其中X的化学式为

（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放"。一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇

（CH30H）,只生成一种产物就实现“零排放”，请写出这一反应的化学方程式o

⑷已知某燃料中碳元素的质显分数为75%,现取10g该可燃物充分点燃烧，可以生成二氧叱碳的质

量为g»

6.阅读分析，解决问题：

液态阳光一未来的绿色能源

从古至今，人类利用太阳能制备甲醇的道路曲折而坎坷。甲醉以其来源不同可划分为五代，分别是煤

制甲醇（第一代）；煤气或页岩气制甲醇（第二代）；以极低排放或零排放技术用煤或气制甲醉（第

三代）；生物质制甲醇（第四代）；水经太阳光分解制氢，空气中的二氧化碳加氢生成甲醉（第五代）。

其中，后三代制成的甲醇统称为“清洁甲醇”，后两代制成的甲醇统称为“绿色甲醇”，被誉为“液态阳

光"。甲醇（CHQH）是一种无色透明液体，挥发性强、有毒怛、易燃,能用于生产乙酸、烯燃等化学

品。第五代甲醇的生产过程（如图所示）不仅实现了太阳能的有效转化，还减少了二氧化碳的排放。

随着科技的不断进步，“液态阳光”有望成为未来能源的重要组成部分，为人类的可持续发展提供新的

⑴煤属于（选填"可再生'’或"不可再生''）能源；从环境保护角度分析，与煤制甲醇相比，第

五代制取甲醇的方式具有的优点为。

⑵甲醇中含有种元素，甲醇具有的物理性质是（写1条）。

（3）在“液态阳光”的制备过程中，水在催化剂和光照作用下制氢的化学方程式为o

（4）“液态阳光”除可用于生产乙酸、烯燃等化学品，还可用于。

7.甲醇是合成众多化工产品的基础原料，如图是利用化石燃料合成甲醇的工业流程图，请回答相关

问题。

⑴步骤①中，将石灰石粉碎的目的是

⑵步骤②中，操作A的名称是,此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意

义是。

⑶步骤③中，若用5.6g一氧化碳制取甲醇（假设碳元素无损失），理论上能得到甲醵的质量

是。

8.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物，

E是一种化石燃料，X在常温下是液体。它们之间有右图所示的转化关系（图中未注明反应条件。）

（1）写出指定物质的化学式：C、E______o

⑵写出反应①的化学反应方程式______,该反应从能量的变化来看，属于反应（填“放热”或“吸

热”）。检验气体B的化学反应方程式是：o

（3）反应②实验中先通入D气体，再加热的原因是。

9.化学知识在生产生活中有广泛的应用。

⑴你认为食品包装袋里所充气体的要求是（两点即可）①,②o

⑵薯片暴露在空气中一段时间后，会发现薯片变软了，说明空气中含有。

⑶长时间一起放置的铁块和铅块会融合在一起说明（微粒角度解释）。

（4）随着社会的发展，人们对生活质量的要求越来越高，家庭使用的燃料由罐装液化石油气改为管道

天然气。

甲乙

①城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色,铜底出现黑色,

需要将灶具的进风口（填“调大”、“调小。

②家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安装在_____（填“甲”或“乙”）图位置。

③天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其燃烧的化学方程式：O天然气属

于易燃物质，我们在运输和使用易燃易爆物时绝不允许违章操作。认识标识，远离危险。下列标识与

燃烧和爆炸有关的是

ABCDE

10.科学态度与责任液化石泊气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。

物质熔点/℃沸点/℃燃烧反应

丙烷-42.1

-189.7C.HS+50,^>3CO2+4H2O

点燃

丁烷-138.4-0.52

2C4H10+13O2->8CO2+10H2O

⑴分析表中资料，可知丙烷和丁烷的物理性质是常温常压下呈_____（填“气”“液”或“固”）态；化学

性质是具有性。

⑵液化石油气燃烧需要大量的氧气。58g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量为go

⑶已知含碳气体的含氧量越高，相同条件下充分燃烧时产生的CO?就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷

分子中氢元素的质量分数，发现最洁净的燃料是（填化学式）。

（4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。烧水或做饭时，人不要远

离灶具。若火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会有发生的

危险。

11.碳与碳的化合物在工农业生产及生活中有广泛的用途。

⑴图1是碳原子结构示意图，x的值为0

图1

（2）图2、图3、图4分别对应三种碳单质，图4对应单质的化学式是

志承®

图2图3图4

⑶高铁、动车与电路连接的石墨电刷没有利用石墨的哪项性质？(填字母)。

A.稳定性B.有滑腻感C.还原性D.导电性

(4)为应对全球气候变化，科学家开发出新型催化剂，该催化剂在光照下能将二氧化碳转化为甲烷,

微观示意图如图5所示。请根据上述信息回答下列问题：

甲乙丙丁

图5

①补全图5方框中物质的微观模型图：。

②上述反应过程中能量转化形式为。

③该反应的化学方程式为，反应中甲和丁的质量变化之比为。

参考答案

1.(1)131313222316

(2)NaOH

【详解】(1)①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氢氧化铁的化学计量数

为1,根据氯原子守恒，比0的化学计量数为3,根据铁原子守恒，则FeCh的化学计量数为1,根据

氯原子和氢原子守恒，则HC1的化学计量数为3,配平后的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCI=FeCIA+3H2O；

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设C2H4的化学计量数为I,根据碳原子

守恒，二氧化碳的化学计量数为2,根据氢原子守恒，水的化学计量数为2,根据氧原子守恒，02的

化学计量数为3,配平后的化学方程式为：C2H4+3O2=2CO2+2H2O；

③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氯气的化学计量数为I,根据氯原子守

2

恒，则HCI的化学计量数为2；根据氢原子守恒，则氨气的亿学计量数为鼻；根据氮原子守恒，则氮

气的化学计量数为g，因为存在分数，所以化学计量数同时扩大3倍，则配平后的化学方程式为：

2NH3+3C12=N2+6HCI；

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个C1原子，反应后有2个

C1原子、2个Na原子，2个O原子，2个H原子，故2X为2个Na原子，2个0原子，2个H原子，

X的化学式为NaOHo

2.(1)实验一

(2)集气瓶底炸裂

⑶火星四射，放出热量，产生黑色固体

点燃

(4)C+O2^=CO2

【详解】(1)三个实验中会产生较大空气污染的是硫与氧气的反应，生成的二氧化硫为有毒气体，

直接排放会污染空气，故填：实验一：

(2)玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，三个实验中实验二中集气瓶底没有预留少量和水

或铺•层细沙，可能导致的后果是高温融化物溅落，使瓶底炸裂，故填：集气瓶底炸裂；

(3)实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故填：火星四射，放出热量，产生

黑色固体；

点燃

(4)实验三中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O?=CO?，故填：

点燃

C+O2=CO2o

3.(1)BD

⑵混合物沉降吸附BAI(0H)3蒸储

⑶B

【详解】3)A、大量使用化肥农药，会导致水体污染，故选项不符合题意；

B、工业废水处理达标后排放，能减小对水体的污染，故选项符合题意；

C、使用含璘洗衣粉会造成水体富营养化，会导致水质恶化，故选项不符合题意；

D、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，故选项符合题意；

故选BD；

(2)①天然水中含有水和可溶性物质，属于混合物；X加入了絮凝剂，可以吸附悬浮杂质使其沉降，

是沉降过程，Y加入了活性炭，是吸附过程，故填：混合物；沉降；吸附；

②A、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止液体溢出造成损失，故选项操作正确；

B、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止过滤的液体未经滤纸的过滤而从滤纸与漏斗空隙内流下，故选

项操作不正确；

C、玻璃棒要靠在三层滤纸处，防止滤纸破损，故选项操作正确；

D、漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故选项操作正确：

故选B：

③氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为价，其化学式A1(OH)3,故填：A1(OH)3；

④蒸偏可以除去水中的所有杂质，因此实验室中常用蒸镯的方法来降低水的硬度，故填：蒸储；

(3)A、实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内

压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故量筒中水的

作用是：通过水体积的变化得下氧气的体积，故选项解释正痈；

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，二氧化硫能与水反应，故

水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项解释不正确；

C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故

选项解释正确；

D、该实验是蒸储，冷凝管中的水，可对蒸储产物起冷凝作用，故选项解释正确。

故选B。

4.⑴沉降

⑵不溶性引流滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净

(3)蒸储

(4)沉降、过滤、吸附、蒸储

【详解】(1)明矶溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故填：沉降；

(2)过滤可以除去水中的不溶性杂质；过滤过程中玻璃棒的作用是引流；

过滤时，造成滤液不干净的原因是：滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干

净等；

(3)蒸窗得到的水是纯水，是单一操作净化程度较高的净水方法，故填：蒸储；

(4)净化水时，先使水中悬浮的杂质沉降，然后过滤除去不溶性杂质，再用活性炭吸附除去水中的

色素及异味，最后通过蒸储得到纯水，所以先后顺序是沉降、过滤、吸附、蒸储。

5.(1)®

(2)N0

催化剂

(3)CO+2H,^^CHQH

,高温高压

(4)27.5

【详解】(I)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、原子数目、原子质量、元素种类均

不变，分子种类可能发生变化，故填：⑤；

点燃

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变,根据化学方程式S02+NO?=SO、+X,

反应前有1个硫原子、4个氧原子和1个氮原子，反应后有1个硫原子、3个氧原子和1个X分子,

则1个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式为NO；

(3)一氧化碳与氢气在催化剂和高温高压条件下反应生成用醉，化学方程式为

催化剂

CO+2H,CH.OH；

高温高压

(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则该燃料中碳元素的质量等于生成二

氧化碳中碳元素的质量，则取10g该可燃物充分点燃烧，可以生成二氧化碳的质量为

10gx75%-b|—X100%j=27.5g。

144)

6.(1)不可再生减少了二氧化碳的排放

(2)三无色透明液体、具有挥发性

催化剂小小

⑶2H2。京『2HJ+O2f

刀工、八

(4)作内燃机燃料、燃料电池发电

【详解】（I）煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；

由题干信息可知，从环境保护角度分析•，与煤制甲醇相比，第五代制取甲醇的方式具有的优点为减少

了二氧化碳的排放；

（2）甲醇中含有碳、氢、氧三种元素；

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则甲醇具有的物理性质是无色透明液体、

具有挥发性；

（3）水在催化剂和光照作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2Hq工=2凡1+0?个；

光照

（4）由题干信息可知，“液态阳光”除可用于生产乙酸、烯燃等化学品，还可用于作内燃机燃料、燃

料电池发电等。

7.（1）增大反应物的接触面枳，使反应更充分、更快速，提高反应效率

（2）过滤减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境

（3）6.4g

【详解】（1）将石灰石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速，从而提高反应效

率。

（2）从图中可以看出，操作A是将粗煤变成精炼煤，该操作是过滤，因为通过过滤可以除去粗煤中

的杂质等；

燥中含硫元素，燃烧时会生成二氧化硫等污染物，对煤进行脱硫处理可以减少二氧化硫等污染物的排

放，保护环境。

一定条件

（3）一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为CO+2H2CHQH；

设理论上能得到甲醇的质量为-

一定条件

CO+2H2CH.OH

2832

5.6gx

28_5.6g

32丁

x=6.4g。

8.(1)COCH4

点燃

(2)CH4+2O2^CO,+2H2O放热CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

（3）防止产生爆炸

【分析】A、R、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，E是一种化石燃料，可推山E是甲烷，

甲烷可与A反应生成X和B,X在常温下是液体，可推出X为水，A为氧气，B为二氧化碳，氧气

可与D反应生成水，可推出D为氢气，氢气与氧化铜加热生成铜和水；氧气可与C生成二氧化碳，

可推出C为一氧化碳。

【详解】（1）由分析可知C和E分别为一氧化碳和甲烷，化学式分别为CO和CH4；

点燃

（2）反应①为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：CH,+2O2=CO2+2H2O;

燃烧都放热，故填：放热；

气体B为二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H20；

（3）该实验中先通入氢气，再加热的原因是：氢气属于可燃物，混有一定的空气，遇明火会发生爆

炸，故先通氢气，将装置内的空气排尽，防止爆炸。

9.（1）化学性质稳定无毒或易得（合理即可）

⑵水蒸气

⑶原子在不断运动

点燃

（4）调大甲CH4+2O,^^CO2+2H2OABD

【详解】（I）食品包装袋里所充气体的要求是需要化学性质稳定、无毒、无害、成本低、容易获得

等。

（2）薯片暴露在空气中一段时间后，会发现薯片变软了，是由于吸收了空气中的水蒸气，由此说明

空气中含水蒸气。

（3）铁块和铅块属于金属，由原子构成，长时间一起放置的铁块和铅块会融合在一起说明原子在不

断运动。

（4）①城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，铜底出

现黑色，说明氧气不充足，燃料发生不充分燃烧，需要将灶具的进风口调大，以补充充足氧气。

②天然气主要成分甲烷，密度比空气小，家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安装在燃气灶上方，

即图甲位置。

③天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧是甲烷与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为

点燃

CH4+2O2^CO2+2H2O。

A、图为爆炸品标识，与燃烧和爆炸有关，符合题意。

B、图为禁止燃放鞭炮标识，与燃烧和爆炸有关，符合题意。

C、图为腐蚀品标识，与燃烧和爆炸无关，不符合题意。

D、图为禁止烟火标识，与燃烧和爆炸有关，符合题意。

E、图为节约用水标识，与燃烧和爆炸无关，不符合题意。

故选ABD.

10.（1）气可燃

（2）208

(3)CH4

（4）爆炸

【详解】（1）丙烷沸点为-42.1%：,丁烷沸点为-0.52。（2。常温常压（约25。0高于它们的沸点，因此

两者均呈气态。

燃烧反应（如丙烷：M3cO1+4也O）表明它们能与氧气反应生成二氧化碳和水，说明具

有可燃性。

（2）设58g丁烷充分燃烧所需氧气的质量为乂

点燃11641611658g416

2C,HIO+130,->8CO,+10H,O—=^-x=—x58g=208g

41022258gA-416x11606

所以58g丁烷充分燃烧需要的氧气的质量为208go

（3）原理：氢元素质量分数=分噌鳖梵？^量'100%，含氢量越高，燃烧生成越少，越洁净。

相对分子质量

计算过程:

4x1

甲