第四章 物质结构 元素周期律-人教版高一化学知识总结与练习讲义

第四章物质结构元素周期律（单元测试）

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是

A.门捷列夫发现了元素周期律

B.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础学科

C.化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以实现“水变成油”

D.化学可以帮助人们从分子层面上了解生命问题的本质，揭示生命运动的规律

【答案】C

【解析】A.俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，故A正确；B.原子

是化学变化中的最小微粒，化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基

础学科，故B正确；C.水和油所含元素种类不完全相同，根据质量守恒定律，不可能通过化学技术实现“水

变成油"，故C错误；D.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础

学科，所以化学可以帮助人们从分子层面上了解生命问题的本质，揭示生命运动的规律，故D正确；故答

案为：Co

2.下列有关化学键的说法中正确的是（）

A.碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化

B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D.氯化钱受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

【答案】B

【解析】碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，所以A错误；氯化钠

熔化破坏离子键，HCI溶于水破坏共价键，所以B正确：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH,但共

价化合物中一定不含有离子键，所以C错误；氯化钺受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化

学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误。

3.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是

A.从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低

B.从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易

C.还原性：F>Cl>Br>I-

D.浪单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色

【答案】D

【解析】A.从氯到碘，常温下卤素单质的状态分别为气体、液体和固体，熔点、沸点逐渐升奇，A错误；

B.从氯到碘，非金属性逐渐减弱，卤素单质与氢气反应越来越困难，B错误；C.非金属性：F>Cl>Br>I,

单质氧化性：F2>C12>Br2>12,对应阴离子的还原性：F-<CKBr<r,C错误；D.澳单质和碘单质易溶于

四氨化碳，澳单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色，D正确；故选D。

4.关于一种新微粒熨Hf,下列说法中不正确的是

A.其原子核内有113个中子B.是一种新的原子

1

C.Hf兀素的近似相对原子质量为185D.其原子质量约是1个QC原子质量的五倍

【答案】C

【解析】A.其原子核内含有的中子数为185-72=113,A正确：B.是一种新微粒，则是一种新的原子,

B正确；C.Hf元素的其它天然同位素未知，原子个数百分含量未知，无法求出Hf元素的相对原子质量，

,2

185是署Hf的近似相对原子质量，C不正确；D.依据相对原子质量的定义，W(C)=185,则其原子质

12

1QC

量约是1个12c原子质量的詈倍，D正确；故选C。

5.目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如

图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

口

HZH

A.原子半径：7>Y>X>W

B.Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高

C.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

D.WZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

【答案】D

【分析】设W最外层电子数为a,则X、Y最外层电子数为a+1,Z最外层电子数为a+2,则a+a+l+a+I+a+2=20,

a=4,则W为C,X为N,Y为P,Z为S,据此解答。

【解析】A.电子层数越多原子半径越人，电子层数相同时，核电荷数越人原子半径越小，则原子半径：

Y>Z>W>X,故A错误；B.氨气分子间能形成氢键，使其沸点高于PFh,故B错误；C.结合核外电子排

布规律可知，117号元素最外层电子数为7,应处于VIIA族，而Z为S,处于第VIA族，故C错误；D.WZ2

为CS2,分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；故选：D.

6.Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n,则mgY的氧化物所含质子的物质的量为

A.』一(x-2+8)B.」一(x+2+8)

n+16n+16

C.—(x-2+8)D.—(x-2+8)

nn+8

【答案】B

【解析】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n,则质子数为(x+2),Y0的质子数为(x+2+8),则mgY的氧

化物所含质子的物质的量为一j1x+2+8)mol,故选B。

n+16

7.氯元素在自然界有"ci和37cl两种同位素，在以下关于计算式的说法中正确的是：34,969x75.77%

+36.966x24.23%=35.453)

A.75.77%表示35。的质量分数B.24.23%表示并。的原子百分率

C.36.966表示37cl的质量数D.35.453表示氯元素的相对原子质量

【答案】D

【分析】元素相对原子质量等F元素的同位素原子的相对原子质量乘以其在自然界中的丰度后求和，计算

式：34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453中35.453为氮元素的相对原子质量，34.969为35C1的相对原子

质量，75.77%为35。在自然界中的丰度，36.966为37。的相对原子质量，24.23%为37。在自然界中的丰度；

【解析】A.75.77%表示35。的丰度，不是质量分数，故A错误；B.24.23%表示37cl的丰度，24.23%表

示37cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误；C.元

素的相对原子质量=各元素的质量数x原子百分比，36.966表示37。的相对原子质量，不是37cl的质量数，

故C错误；D.氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，35.453为氯元

素的相对原子质量，故D正确；故选：Dt,

8.下列对化学用语的描述中，不正确的是

A.硫原子的结构示意图：(+16)286

B.已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na［:H「

C.由H和Q形成HC1的过程：HC、•Cl：—AH+［：§：］-

D.由Na和ci形成NHCI的过程：•Cl；―►Na,T：Cl：］-

【答案】c

【解析】A.S是16号元素，原子核外电子排布式2、8、6,所以硫原子的结构示意图为：(+16)286,

A正确；B.NaH是离子化合物，Na+与H之间以离子键结合，故NaH的电子式是Na，:H「，B正确；C.H

原子核外只有1个电子，CI原子最外层有7个电子，二者之间以一个共用电子对结合，使两和原子最外层

都达到2个或8个电子的稳定结构，故由H和。形成HCI的过程用电子式表示为：

Hx+.C1：—HqCI:,c错误；D.Na是活泼金属，在反应中Na原子失去最外层的1个电子变为Na+,

♦♦9•

Cl是活泼非金属元素，在反应中CI获得1个电子变为C1-,然后Na+与Q-之间以离子键结合形成离子化合

物NaCL其形成过程用电子式表示为：NaM、**C1：—>Na+[:d：]・，D正确；故合理选项是c。

9.1931年美国科学家在液氢中发现笊原子，可表示为汨或D；笊气在军事、热核实验和光纤制造上均有

广泛的应用。下列有关笊的说法不事砸的是

A.；H原子中含有1个中子B.；H与;H互为同位素

C.2也与由2化学性质基本相同D.l8gD2O中所含电子数约为10x6.02x1023

【答案】D

【解析】A.汨的质子数为1、质量数为2,则中子数为2-"1,故A正确；B.与:H的质子数相同、中

子数不同，互为同位素，故B正确；C.2H2与1也是氢元素的不同核素形成的氢气，两者的摩尔质量不同,

18g

物理性质不同，但化学性质基本相同，故C正确：D.18gD2O中所含电子数约为MTMX10X6.02X1(P

20g/mol

mol—=9x6.02x1()23,故D错误;故选D。

10.根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不止确的是

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066

主要化合价+24-3+2+6、-2-2

A.单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M

B.T与氢元素形成的化合物只有极性共价键

C.M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D.离子半径：T?-AIJ+AM共

【答案】B

【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q

只有正价，原子半径L>Q,则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为A1

元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答。

【解析】A.金属性Mg比A1强，则Mg与酸反应更剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M,A正

确；B.O与氢元素形成的化合物可能是HzO或H2O2,两者均有极性共价键，其中H2O2含有非极性共价键,

B错误：C.A1与O形成的化合物为AL03,属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应,

CE确；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，阳子半径越小，则离子半径：02>Mg2+>Al3+,D正

确；故选B。

11.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是

A.P、S、。的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强

B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C.同一周期第IIA族与第IHA族元素原子的核电荷数都相差1

D.Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大

【答案】A

【解析】A.P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化

物的稳定性均逐渐增强，A正确；B.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素既具有金属性，

也具有非金属性，通常具有两性，可用于生产半导体材料，B不正确；C.在第四周期及以后的各周期，同

一周期第IIA族与第mA族元素原子的核电荷数都不是相差1,中间间隔过渡元素，C不正确；D.Li、Na、

K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降

低，D不正确；故选A。

12.二氯化二硫（S2c1力是广泛用三橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应

cs2+3C12>CC14+S2C12进行制备，下列说法不叱强的是

A.上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成

B.cs?、CCL、等化合物中的各原子均满足最外层"8e-”稳定结构

c.CH,与cci,结构相似，空间结构呈正四面体形，人■可代表两分子的结构模型

D.SO?与电。反应的化学方程式可能为：2S2CI2+2H2O=SO2T+3S>1+4HCI

【答案】c

【解析】A.反应CS2+3Ch=^TCCL+S2C12的二硫化碳中存在极性键断裂、氯气中存在非极性键的

断裂，CCL中存在极性键的形成、s2cL中存在非极性键和极性诞的形成，A正确；B.cs?、CC14、S2C12

等化合物中的碳原子和硫原子均满足最外层“8e-”稳定结构，氯原子也满足“8e-“稳定结构，B正确；C.CH4

与CCL的结构相似，都是正四面体形，但甲烷中氢原子的半径比碳原子的半径小、四氯化碳中的氯原子半

径比碳原子半径大，所以球棍模型不同，C错误；D.S2cL遇水易水解，发生氧化还原反应，在反应过程

中硫元素的化合价一部分升高到+4价（生成SO：）,一部分降低到0价（生成S）,S2C12与H2O反应的化学方

程式可能为2s2cl2+2凡0=502T+3SJ+4HC1,D正确;故选C。

13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有

①气态HC1比气态H2s稳定；②HC1溶液的酸性比H2s溶液强；③沸点：H2S>HC1；④S?-的还原性比

强；⑤C1Z转化为C「得电子的数目比S转化为S2-得电子的数目多；⑥铁与C1?反应生成FeCl一铁与S反应

生成FcS；⑦Cl?可以和Na2s反应生成S；⑧HC10的酸性比H2sO,强

A.3项B.4项C.5项D.6项

【答案】B

【解析】①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强,

气态HC1比气态H2s稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；②应该比较最高价氧化物对应水化物的

酸性强弱，HC1溶液的酸性比H2s溶液强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；③沸点大小取决于分

子间作用力的大小,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强：④硫离子的还原件强.则硫单质的氧化性弱.

能说明氯元素的非金属性比硫元素强：⑤得电子的数目不是判断非金属性强弱的方法，应该是判断得电子

难易程度，故不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑥铁与CL反应生成FeCb,铁与S反应生成FeS,

说明氯得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑦Cb可以和Na2s反应生成S,说明氯气的

氧化性大于硫，得电子能力大于硫，能说明氯元素的非金属性比疏元素强；⑧HC1O中氯元素不是最高价态,

HCIO的氧化性比H2s04强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；

综上所述②③⑤⑧共4项不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；故选Bo

14.X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。己知Y原子的内层电子总数是最外

层电子数的2倍。下列说法中正确的是

w>z>x

B.简单氢化物的沸点：X>Z

C.简单气态氢化物的稳定性；Z>X

D.最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W

【答案】B

【分析】短周期元素Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，根据题中其周期表中的相对位置，可

知Y不是第2周期的Li,Y为P,则X为O,Z为S,W为C1,据此分析。

【解析】A.同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径：

S>CLS>0,A错误；B.水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S,B正确；C.非金属性越强,

其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S,简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,C错误；D.非金属性:

C1>S>P,最高价氟化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4,D错误；故选B。

15.下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是

选项ABCD

晶体名称碘化钾干冰硫碘

晶体中的微粒名称阴、阳离子分子原子分子

晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力

【答案】C

【解析】A.碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故A正确；B.干

冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故B正确；C.硫

为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，不是共价键，故C错误；D.碘为分子晶体,

组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故D正确；故选C。

第n卷（非选择题共55分）

二,非选择题：本题共4个小题，共55分。

16.（17分）元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，卜图是部分短周

原子序数

（1）X有多种核素,其中中子数为10的核素是（埴原子符号）.

（2）X、Y、Z、M、N五种元素中常用作半导体材料的是（填元素符号）。

（3）Y、Z、N三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。

（4）写出把Z单质投入Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中反应的离子方程式o

（5）与M同主族的上一周期元素与X能形成组成比分别为1：1、1：2的两种化合物，这两种化合物的化

学键类型为;请写出组成比为1：2的化合物的电子式o

（6）Y单质在一定条件下也能形成氢化物，请写出Y的氢化物与水反应的化学方程式,

（7）己知Agl可用于人工降雨。碘（I）是53号元素，写出碘元素在周期表中的位置_______,关于碘单质的

下列说法中正确的是（填字母序号）。

a.与氢气反应很剧烈，常温下就能发生

b.具有较强的氧化性

c.往KI溶液中通入氯气，能置换出碘单质

d.一定条件下与Na反应生成共价化合物Nai

【答案】（I）［0（2分）

（2）Si（1分）

（3）Cl>Na+>Al3+（2分）

（4）2A1+2OH+6H202AI[OH]4+3H2?（2分）

（5）共价键（2分）：G：：C：：。：（2分）

（6）NaH+H2O=NaOH+H2T（2分）

（7）第五周期VHA族（2分）b、c（2分）

【分析】由图可知，X是0元素，Y是Na元素，Z是A1元素，M是Si元素，N是。元素。

【解析】（1）X是0元素，质子数为8,中子数为10的核素为10,故答案为：[0：

（2）O、Na、Al、Si、。这五种元素中常用作半导体材料的是Si,故答案为：Si；

（3）Na、AkCl三种元素形成的简单离子Na+、Al汽CT中Cl•电子层数最多,半径最大,Na\AP+电子

层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故答案为：Cr>Na+>A产；

⑷AI与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2OH+6H2。=24[0町+3见T,

故答案为：2A1+2OH+6Hg=2Al[OH[+3H2T；

（5）与Si同主族的上一周期元素是C,与O形成组成比分别为1：1、1：2的两种化合物为CO和CO2,

这两种化合物的化学健类型均为共价键，CO?的电子式为：6：：c：：。：，故答案为：共价键；：0::C:：G：：

（6）Y的氢化物为NaH,与水反应生成氢气和氢氧化钠，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2T；

（7）碘元素与氯元素位于同一主族，碘是53号元素，故其在周期表中的位置是第五周期V11A族；碘元素

的非金属性弱于氯元素，故碘单质的氧化性弱于氯气，往KI溶液中通入氯气，能置换出碘单质，碘单质与

氢气的化合程度比较困难，需要持续加热且为可逆反应，碘单质与活泼金属钠反应得到的Nai为离子化合

物，a、d选项错误，b、c选项正通，故答案为：第五周期VIIA族；b、Co

17.（16分）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也青金石的化

学组成可表示为（Na,Ca）7~8（ALSi）l2（O,S）24so4,Ch（OH）2]o回答下列问题：

（1）硅在元素周期表中的位置是:铝离子的结构示意图为。

（2）NazOz的电子式为。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物

质的分子式o

（3）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是,非金属元素原子半径由大到小的顺序为。

（4）已知少量HC1O与Na2so3溶液反应有Na2sCh生成，该反应的离子方程式为。氢化钠（NaH）

可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2T，标准状况下生成

4480mLH2转移电子物质的量是。

（5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_____（填字母）。

A.氯、硫的最低负价分别为-1、-2

R.硫化氢在4009时开始分解，HCI在1500℃时开始缓慢分解

C.HC1O4的酸性比H2s03的强

D.向Na2s水溶液中通入C12有淡黄色沉淀生成

【答案】（1）第：周期IVA族（2分）（+13）2^8（1分）

⑵Na+［：O：6：『Na+（2分）H2O2（2分）

（3）Na（I分）Si>S>Cl>O>H（2分）

（4）HC10+S0；=S0：+Cr+H+（2分）0.2mol（2分）

（5）AC（2分）

【解析】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期IVA族；铝离子核外有10个电子，结构

示意图为;

（2）Na2（）2是离子化合物，电子式为Na+：O：O：『Na+。青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl,由

这些元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式为H2O2;

（3）青金石所含的短周期元素包括H、0、Si、S、Cl、Na、Al,金属性最强的是Na：电子层数越多，原

子半径越大，且同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，所以非金属元素原子半径由大到小的顺序为:

Si>S>Cl>O>H：

（4）少量HC1O与Na2so3溶液反应有Na2sO4生成，S元素化合价由+4价升高为+6价，氯元素化合价由

+1价降低为-I价，该反应的离子方程式为：HC1O+SO：=SO；+C1+H+。NaH用作生氢剂时的化学反应

原理为；NaHHl2O=NaOIIiH2T»、all中H元素化合价由-1价升高为0价、ILO中H元素化合价由11价降

低为0价，生成1mol氢气转移1mol电子，则标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是

4.48L

--------x=0.2mol；

22.4L/mol

（5）A.不能根据得电子多少判断元素非金属性，则氯、硫的最低负价分别为-1、-2,不能说明氯元素的非

金属性比硫元素强，A符合题意；B.H2s在300C时开始分解，HC1在1500C时开始缓慢分解，说明HC1

比142s稳定，则说明氯元素的非金属性比硫元素强，B不符合题意；C.最高价氧化物对应的水化物的酸性

越强，元素非金属性越强，但H2s。3不是S的最高价氧化物对应的水化物，则HC1O4的的酸性比H2so3的

强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C符合题意；D.向Na2s水溶液中通入CL有淡黄色沉淀S

生成，说明氧化性：CL>S,则氯元素的非金属性比硫元素强，D不符合题意；故选AC。

18.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Z原子质子

数等于X、Y原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，M的最高价氧化物对应的水化物为最强

酸。回答下列问题：

（1）M在元素周期表中位于。

（2）X、Y、Z三种元素组成的化合物中：

①水溶液呈碱性的是（填化学式）。

②离子化合物是（填名称）。

（3）热稳定性:x2z（填”>叩<"或』"）YX3O

（4）z、M两种元素之间形成的化合物常用作自来水消毒剂的是（填化学式）。

（5）工业上可以用FeM、溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量FeM#容液与Cu反应后所得的溶液I中加

入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液0,从理论.上分析，下列说法合理的是（填字母）。

A.若无固体剩余，则溶液II中可能不含Fc"

B.若溶液II中有CY+,则体系中一定没有固体剩余

C.若有固体剩余，则固体中一定含有Cu

D.当溶液II中有Fe"存在时，则一定没有Cu析出

（6）Fe（OH）?在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学

方程式为o

【答案】（1）第三周期第VI1A族（2分）

（2）NH3H2O（2分）硝酸铉（2分）

（3）>（2分）

（4）CIO2（2分）

（5）AC（2分）

（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）5（2分）

【分析】X的某种原子不含中子，X为H；Z原子最外层电子数为电子层数的3倍，最外层电子数小于等

于8,则Z为O：Z原子的质子数等于X、Y原子的质子数之和，Y为N；M的最高价氧化物对应的水化

物为最强酸，第三周期中非金属性最强，则M为CL

【解析】（I）M为C1,17号元素，在元素周期表中位于第三周期第VIIA族。

（2）X、Y、Z三种元素组成的化合物的物质类别有酸、碱、盐，水溶液可能呈酸性，如HNOI；也可能

呈碱性，如N%此。；由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是HNO3、NH3-H2O、NH,NO,等，其中NH4NO3

为离子化合物,故答案是NH/H。；硝酸镂。

（3）元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：O>N,热稳定性：H2O>NHJO

故答案是〉。

（4）Q02具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒。故答案是CIO-

（5）工业上可以用FeCl,溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应为2FeC13+Cu=CuC12+2FeCL向足量

FeCh溶液与Cu反应后所得的溶液I,溶液【一定含FeCl?、CuCl2,可能含过量的FeC1,往此溶液中加

入一定量的锌粉，锌粉与FcC%、CuCl2,FcQ,均能发生反应，氧化性Fe*>Cj>Fe2+,充分反应后，

得到溶液II,选项分析如下：

A.若无固体剩余，则说明加入的锌粉完全反应，锌粉先与Fe"反应，CiP+不反应，否则会析出铜单质，有

固体剩余，所以当锌粉恰好与Fe，•完全反应时溶液II中不含Fe"，A项正确；B.若溶液II中有Cd♦，则加

入的锌可能只与Fe"反应，也可能与Fe"反应之后，剩余部分Z