第七章 化学反应速率与化学平衡 -2026年高考化学一轮复习专项训练

第七章化学反应速率与化学平衡

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Cl35.5V51

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14x3分）

1.（23-24高三上•北京・开学考试）用过量铁片与稀硫酸反应制备氢气，下列方法能增大反应速率而不影响

氧气生成量的是

A.稀硫酸改为浓硫酸B.加入CH,COONa固体

C.滴加少量CuSO,溶液D.加入Na2so4固体

【答案】C

【解析】A.将稀硫酸改为浓硫酸，铁遇到浓硫酸钝化，不能生成氢气，故A错误；

B.加入CH3coONa固体，生成弱酸醋酸，减慢反应速率，故B错误；

C.铁粉足量，硫酸的物质的量决定氢气的产量，滴加少量Q1S04溶液，铁粉和硫酸铜反应置换出铜，构成

原电池，反应速率加快，而不影响氢气的生成量，故C正确；

D.加入Na2sO,固体，对反应没有影响，故D错误；

故选C。

2.（2025•北京朝阳•三模）下列叙述正确的是

A.反应活化能越高，该反应越易进行

B.不能用红外光谱区分C^HQH和CHQC&

C.一元弱酸HA的K,越小，NuA的水解程度越大

D.CH3cH=CH?分子中所有原子都在同一平面上

【答案】C

【解析】A.活化能越高，反应发生所需的最低能量越大，反应速率越慢，越难进行，A错误；

B.外光谱可通过官能团特征吸收峰区分不同化合物。CHQH含羟基：CH30cH3含醛犍，因此，红外光

谱可以区分两者，B错误；

C.元弱酸HA的K.越小.表明酸性越弱,其共拢碱A-的碱性越强（根据人=兽）。因此.NaA水解程度

越大，C正确；

D.CH3cH=C%分子中，碳碳双键部分为平面结构，但甲基的碳原子为印3杂化，呈四面体构型，导致甲

基上的氢原子不在双键平面上，因此所有原子不在同一平面上，D错误；

故选C。

3.，情面（24-25高三上•北京朝阳•期中）我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立

的金属原了均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原了上。

金属原子

___金属

单原子催化剂）

（传统催化剂）

卜.列说法不正确的是

A.催化剂能提高化学反应速率B.单原子催化剂能降低反应的婚变

C.单原子催化剂中原子的利用率高D.金属晶体内存在金属键

【答案】B

【解析】A.催化剂能降低反应活化能，提高化学反应速率，故A正确；

B.催化剂不能改变反应物和生成物的能量，催化剂不能改变反应的熔变，故B错误；

C.单原子催化剂与反应物接触面积增大，原子的利用率高，故C正确；

D.金属晶体中由金属阳离子和自由电子形成金属键，故D正确；

选B。

4.（24-25高三上•北京海淀•阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.相同物质的量浓度的NH4Q溶液和NHrHQ中的c（NH；）相同

B.标准状况下，22.4LO?和电的混合气体中所含原子数约为NA

C.2.3g钠分别完全转化为Na。和Na2O:时转移的电子数相同

D.一定条件下，ImolN?与3mol%反应生成的NH,分子数为2NA

【答案】C

【解析】A.NH4Cl为强电解质，完全电离，NF^HzO为弱电解质，少部分电离，则物质的量浓度相同的

两种溶液，NH4cl溶液中c（NH；）较大，A错误；

B.标准状况下，22.4LO］和H?的混合气体的物质的量为Imol,因0?和H?均为双原了•分子，则所含原了•数

约为2NA,B错误；

C.2.3g钠（即O.lmol）分别完全转化为Na?O和NaQ］时，钠的化合价都从。价升高至+1价,均失去O.lmol

电子，则转移的电子数相同，C正确；

D.&和H:反应生成N%的反应为可逆反应，ImolN?与3mo肛不能完全反应生成2molNH「则一定条件

下，ImolN2与3moi凡反应生成的N&分子数小于2NA,D错误；

故选C。

5.（2025•北京丰台•二模）下列过程不用用平衡移动原理解释的是

A,中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多

B.将CO2通入饱和氨盐水（溶质为Ng、NaCl）中，有固体析出

C.将NaHCOj浓溶液与A12（SOj浓溶液混合，迅速产生气泡

D.将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量CuSO.固休，有气泡产生

【答案】D

【解析】A.等pH的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加入氢氧化钠

会促进醋酸电离产生氢离子、进一步被中和，则醋酸所需NaOH的物质的量更多，能用化学平衡移动原理

解释，A错误；

B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱碱.弱酸和弱碱在水溶液中均不完全电离，将

CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH,、NaCl)中，氢离子和氢氧根离广发生中和反应，促进碳酸和一水合氨电离，

增大了钱离子和碳酸氢根的浓度,导致溶解度小的碳酸氢钠以晶体析出，能用化学平衡移动原理解释.B

错误；

C.NaHCO,浓溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度呈碱性，A12(SOJ)3溶液中铝离子水解呈酸性，将

NaHCO,浓溶液与AI/SOJ,浓溶液混合，碳酸氢根和铝离子相互促进水解，迅速产牛.二氧化碳气体和氢氧

化铝沉淀，能用化学平衡移动原理解释，C错误；

D.硫酸铜与锌发生置换反应，析出的铜、锌和稀硫酸构成原电池，原电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H?T,

原电池反应加快了气泡产生，不能用化学平衡移动原理解释，D正确；

故选D。

6.(2025•北京朝阳•二模)一定温度下，H2(g)4-I2(g)^2HI(g)A/7<0,平衡常数K=50.3。下列分析

正确的是

A.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的

B.升高温度既能增大反应速速又能促进平衡正向移动

C.若起始。(凡)=412)=。20moi.「、c(Hl)=2.0m01-17',反应后气体颜色变深

D.断裂Imol%和Imo%中的共价键所需能量大于断裂2moiHI中的共价键所需能量

【答案】C

【脩析】A.该反应分子数不变，缩小体积，浓度增大，颜色加深，平衡不移动，故A错误；

B.反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，故B错误；

c.Qc=.\/=——=100>50.3=Kt平衡逆向移动，12浓度增加，颜色加深，故C正确；

C(H,)C(I2)0.2X0.2

D.反应放热，则断裂Imol%和Imo”中的共价键所需能量小「断裂2moiHI中的共价键所需能量，故D错

误；

故答案为C。

7.(2025・北京•高考真题)乙烯、醋酸和氧气在杷(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CH(X)CCH3)的过

程示意图如下。

PdCH2=CHOOCCH3>CH3coOH

。2、CH3COOH

①,

H20/Pd(CH3coO)；、CH2=CH2

下列说法不无碰的是

A.①中反应为4cHeOOH+Oj+2Pdf2Pd(CH3coO)、+2HQ

B.②中生成CH?二CHOOCCH，的过程中，有。键断裂与形成

C.生成CHLCHOOCC%总反应的原子利用率为100%

D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

【答案】C

【脩析】A.①中反应物为CH3co0H、02、Pd,生成物为H2O和Pd(CH3co0)2,方程式为：

4CH3COOH+O2+2Pd->2Pd(CH3coO),+2也0,A正确；

B.②中生成CH2二CHOOCCH：的过程中，有C-H断开和C-0的生成，存在。键断裂与形成，B正确;

C.生成CH产CHOOCCH3总反应中有HzO生成，原子利用率不是100%,C错误；

D.Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确；

答案选C。

8.(2025•北京丰台•二模)某小组用H9：、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下

列初始浓度进行实验。

实验I.

实验编号©②③④⑤

1

c(H2O2)/(mol•LT)0.10.10.10.20.3

c(Hl)/(molL')0.10.20.30.10.1

出现棕黄色的时间

136.54.36.64.4

/s

实验II.用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色.

下列说法下正硬的是

A.由实验I可知，也。?氧化HI的反应速率与c(Hq。和c[HI)的乘积成正比

B.实验①中反应继续进行，20s时测得。(也。2)为0.08mol-LT,则0〜20s的平均反应速率：

-

v(H2O2)=O.(X)ImolL's'

C.实验II中的现象可能是因为H/)2分解的速率大于HQ2氧化KI的速率

D.对比实验I和II,I-的还原性随酸性减弱而减弱

【答案】D

【解析】A.对比实验①、②、③：HI浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：H2O2浓度增加反应

速率增加，因此，H2O2氧化HI的反应速率与aH?。。和c（HI）的乘枳成正比，故A正确：

B.0〜20s的平均反应速率：v（HQ,）=°」m"L-0.08m.L=（）（）（）］mollk,故B正确；

C.实验II向H2O2加入KI产生氧气，而未产生12,说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C

正确；

D.实验0引入了K+,K+对H?0二的分解有影响，不能说明酸性对「还原性的影响，故D错误；

故答案为D。

%境」（24-25高三」：・北京西城•期末）乙烯水合制乙醇的反应机理如图I所示，反应进程与能量的

关系示意图如图2所示。

A.①的AH>0,②和③的AHvOB.该反应中，H*起催化剂的作用

C.该反应速率大小主要由①决定D.总反应的凶二G-鸟

【答案】D

【解析】A.由图2可知，第①步反应为吸热反应，△〃>（）,第②步和第③步为放热反应，AHcO,A正

确；

B.由图1反应机理可知，H+在第①步被消耗，在第③步乂生成，则H+是总反应的催化剂，起催化作用，

降低总反应的活化能，B正确；

C.活化能越大，化学反应速率越慢，总反应速率由最慢的一步的反应速率决定，由图2可知，该反应速率

大小主要由①决定，C正确；

D.图中B和E2分别是第①步反应和第③步逆反应所对应的“活化能高咬”，总反应的AH应是“产物总能量

与反应物总能量之差”，并不是简单的E「E2,D错误；

故选D。

10.已知：X(g)+2Y(g)#3Z(g)AH=-akJmol-,(a>0)o下列说法正确的是

A.达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1：2：3

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ

D.O.lmolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

【答案】D

【解析】A.达到化学平衡时，同种物质的正逆反应速率应相等，但对于不同物质，其速率比应当等于化学

计量数的比才能判断达到化学平衡，Y和Z为不同物质其速率比等于化学计量数比才能视为达到化学平衡,

A错误；

B.平衡时的浓度不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据，B错误；

C.反应为可逆反应，不能反应完全，由于反应前初始投料量未知，因此不能判断反应放出的热量，C错误;

D.反应为可逆反应，不能反应完全，0.2mo】Y不能完全转化为Z,因此生成Z的物质的最一定小于0.3moL

D正确；

故答案选D。

11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CHjOCHXg)+H2O(g)o当CH3OH、CH3OCH3、

H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A.该反应已达化学平衡状态

B.正、逆反应速率均为零

C.CH3OH全部转化为CH30cH3和H2O

D.CH3OH、CH30cH3、H2O的浓度一定相等

【答案】A

【解析】A.根据CHQH、CH30cH3、H2O的浓度不再变化可知，该反应已达化学平衡状态，A正确：

B.化学平衡的特征为正、逆反应速率相等，但均不为零，即反应并未停止，B错误；

C.该反应是一个可逆反应，则CH30H不可能全部转化为CH30cH3和H2O,C错误；

D.化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度保持不变而不是相等或成比例，故平衡时CEhOH、

CHQCH3、比0的浓度不一定相等，D错误；

故答案为：Ao

12.(2025•北京延庆•一模)硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氢氧化制取硝酸的原理示意图如下。

硝酸

下列说法不可河的是

A.合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率

催化剂

B.氧化炉中反应的化学方程式：4Ng+5O、^-4NO+6H。

A

C.A物质可以是空气或氧气，目的是使NO尽量充分的转化为HNO，

D.生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收

【答案】A

【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体止入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催

化氧化生成NO,NO和空气中氧气结合生成NO2,NO2、02和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环

境，以此来解析。

【解析】A.合成级的反应是放热反应，合成氨的反应条件中高温不能提高平衡转化率，目的是为了提高催

化剂的活性、加快反应速率，另外加入催化剂也不能提高平衡转化率，A错误：

B.氧化炉中NH.3和02在催化剂、加热的条件下反应生成NO和H2O,化学方程式：

催化剂

4NH.+5O,4NO+6H,O,B正确：

A

C.流程分析可知M为空气，氨匀的催化氧化需要02,NO和水反应生成HNO3需要02；吸收塔发生反应:

2N0+O2=2N02,3NO2+H2O=2HNO3+NO,O2与NO反应生成NO2,NCh被吸收生成HNCh,所以空气的

作用是：将使NO充分转化为HNO3,C正确；

D.吸收塔产生的尾气中可能含有未反应的NO和NCh等氮氧化物，这些气体可以用碱液(如NaOH溶液)

吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，D正确；

故选Ao

13.(24-25高三上.北京•阶段练习)2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通

服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。

已知：

2molH2(g)+1mol5(g)

-1

△%=-483.6kJ•AH2=-571.6kJ•mol

2molH2O(g)-----------2molH2O(1)

下列说法不尤州的是

A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B.也0值)=也0⑴的过程中，AH<0,AS<0

1

C.H2O(g)=H2O(l)AH=-88kJmol-

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】C

【解析】A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以根据氧化还原反应原理设计成燃料电池提供电能，

A正确：

B.由盖斯定律可知，也01)=也0⑴的过程中，AH<0,气体变液体的过程，该反应是燧减的反应，AS<(),

BE确；

C,由盖斯定律可知应。值)=HQ(l)'H=阻-照=-57l.6kJ/mol-(~483.6kJ/mol)=-44V/mol,C

22

错误；

D.化学反应的△从只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确：

故选C。

14.’y新情闻(2025•北京东城•二模)在恒压密闭容器中投入8moiSO:(g)U1.7mol02(g)和18.8molN,(g),

发生反应2SOKg)+O2(g).,2SO3(g)°测得压强在O.IMPa和().5MPa下，SO/平衡转化率随温度的变化如

图所示。

<

字

W

汽

趣

能

W

6

S

下列分析不正确的是

A.P］为0.5MPa,〃2为01MPa

B.M对应的容器体积为YL,则5254c时K=0.1V

C.体系的状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量

D.转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响

【答案】B

【分析】在恒压密闭容器中投入8moiSO2(g)x11.7mol02(g)和18.8molN2(g),N?不参与反应，则只发

生反应2s0?(g)+02(g)-2SOs(g),由图曲线变化趋势可知，随温度升高，SO?平衡转化率逐渐降低，说

明平衡向左移动，则正反应为放热反应，AH<0；同时该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向右

移动，SO?平衡转化率逐渐增大，则压强据此分析解答。

【解析】A.根据分析，压强Pi>〃2，则Pi为0.5MPa,%为OlMPa,A正确；

B.如M对应的容器体积为VL,此时SO2平衡转化率为90%,列三段式：

2s0%+O2(g)12s03(g)

起始量(〃血)811.70

转化软(〃血)7.23.67.2

平衡量("%”)0.88.17.2

'l.linolY

VL

则反应的平衡常数为：K=/'——二10V(L加。尸)，B错误；

\VLVL

C.该反应AH<0,为放热反应，体系的状态由N转为M时SO?平衡转化率降低，平衡向左移动，反应吸

热，所以可能吸收19.6kJ热量，C正确；

D.根据图中曲线，比较M点(低压一平衡左移、较低温-平衡右移)和N点(高压-平衡右移、高温一平

衡东移)的温度和压强对转化率的影响，可以得到压强的推动作用大于了温度的不利影响，D正确；

故答案为：Bo

二、非选择题(共5小题，共58分)

15.(8分)镁具有储氢作用；523K,常压下镁和氢气作用生成Mg%,在低压或稍高温下乂能释放氢。

I.MgH2热分解放出H2：MgH2(s)UMg(s)+H2(g)AH=+75kJ/mol。

(1)该反应的能量变化如图，反应的活化能为

A能量

Mg&⑸

反应过程

⑵提高H2平衡产率的措施有：、______(任写两条)。

H.Mg%水解制备H”

(3)MgH2与H20反应制备H2的化学方程式。

(4)MgH2与H2O反应时，最初生成电的速率很快，但随后变得很缓慢，原因可能是：。

【答案】(l)160kj/mol

(2)减小压强升高温度

(3)MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T

(4)产物Mg(OH”逐渐覆盖在MgH?表面，减少了MgHz与H2O的接触面积

【解析】(1)AH=EI-E2,BP+75kJ/mol=Ei-(+85kJ/mol),所以Ei=160kJ/mol,则该反应的活化能为160

kJ/mol»

(2)减小压强，MgH2(s)-Mg、)+H2(g)正向移动，正反应吸热,升高温度，MgH2(s).Mg(s)+H2(g)

正向移动，提高比平衡产率的措施有减小压强、升高温度。

(3)MgH?与也。反应生成氢氧化镁和氢气，制备H?的化学方程式MgH2+2Hq=Mg(OH)2+2H2T；

(4)MgH24比0反应时会生成氢氧化镁沉淀，附着在MgH?表面，所以Mg%与也。反应时，最初生成H?

的速率很快，但随后变得很缓慢，原因可能是产物Mg(0H)2逐渐覆盖在MgH2表面，减少了MgFh与H20

的接触面积。

16.(10分)在4L恒容密闭容器中投入2molN?和5moi发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)

(A^<0)

(1)该反应平衡常数的表达式K=。若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡,小变为0.8mo卜L1

则这2min内的化学反应速率为V(NH3)=。

(2)下列能说明合成级反应达到化学平衡的是___________。

A.气体密度不变

B.每断裂3根H-H键，同时断裂1根氮氮叁键

C.气体总压强不变

D.N2和N%的分子数为1：2

⑶如图为合成氨反应速率(V)与时间⑴关系的示意图，由图判断，在t2时刻曲线发生变化的原因可能

是0

(4)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率(填：增大、减小、不变，不确

定)。

[NHJ2

【答案】(1)卮而0」5mWT

⑵C

(3)升温

(4)不变

N(g)+3H2(g)=2NHKg)(AHV0)的平衡常数的表达式仁心瞿〒，若在某条件下合成氨

【解析】(1)2

反应2min后达到平衡，H2变为0.8molL〉,则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=

^221.0.8tnol/L...

2V(H,)=2X』-----------=0.15mO，L

3“32min

（2）A.该反应中气体总质量和总体积都是定值，混合气体的密度是定值，气体密度不变时，不能说明反

应达到平衡，A不选：

B.每断裂3根H-H键，同时断裂1根氮氮叁键，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B

不选;

C.该反应过程中气体总物质的量减小，气体总压强减小，当气体总压强不变时，说明反应达到平衡，C选；

D.N?和NH3的分子数为1：2时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选：

答案选C。

（3）在t2时刻，屐和丫逆都增大，且丫逆“正，平衡逆向移动，该反应为放热反应，升高温度v正和v迎都增

大，平衡逆向移动，则在12时刻曲线发生变化的原因可能是升温。

（4）若恒容通入He气使容器内压强增大，Hz、N2、NH3的浓度不变，则合成氨的化学反应速率不变。

17.（14分）某化学反应2AUB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度（mol-L」）

随反应时间（min）的变化情况如下表：

实

时间

验

浓度0102030405060

序

温度

号

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：

⑴在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为mN（L-min）L

1

（2）在实验2中A的初始浓度C2=molL,反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条

件是o

（3）设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V],则V3vi（填“〉”"=”或且C3

1.OmolLY填“〉”或

（4）比较实验4和实验1,可推测该反应是反应（选填“吸热"或''放热”），理由是o

【答案】（1）0.013

⑵1.0催化剂

(3)

(4)吸热温度升高时，平衡向右移动

【解析】(I)在实验1,反应在10至20min时间内平均速率为

)"()，

(2)实验1、2在同一温度下最终平衡浓度一样，说明起始浓度一样，则C2=1.0mo卜LL实验2反应速率

更快，且平衡浓度一样，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂。

(3)实验1、3相比，实验3在相同时间内反应速率更快，则实验3起始浓度更高，才会确保相同温度下

速率更大，故vj>vi,且C3>L0molL/°

(4)比较实验4和实验1,平衡时A的浓度更低，说明升高温度有利于A的消耗，则说明正反应方向为吸

热反应，理由是温度升高时，平衡向右移动。

18.新情境|(12分)(23-24高三上・北京海淀•期中)利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙

烯生产的重要渠道。

,

I.丙烷直接脱氢法:C3Hg(g)1C3H6(g)+H?(g)AH,=+I24kJ.mor

总压分别为lOOkPa、lOkPa时发生该反应，平衡体系中C凡和的体积分数随温度、压强的变化如下图。

温度/。。

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为K=。

(2)总压由lOkPa变为lOOkPa时，化学平衡常数(填“变大”“变小”或“不变

⑶图中，曲线I、III表示C3H6的体积分数随温度的变化，判断，衣据是o

(4)图中，表示lOOkPa时C3H8的体积分数随温度变化的曲线是(填“II”或“IV”)。

II.丙烷氧化脱氢法：

C3H8(g)+lo2(g)^C3H6(g)+H2O(g)AH2=-10lkJmor'

我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的

转化率和C3H6的产率如下：

反应温度/℃465480495510

C3H8的转化率/%5.512.117.328.4

C3H6的产率/%4.79.512.818.5

(5)表中，C3Hs的转化率随温度升高而上升的原因是(答出1点即可)。

生成丙烯消耗丙烷的物质的量

(6)已知：C3H选择性=xlOO%。随着温度升高，C3H6的选择性.（填

消耗丙烷的总物质的量

“升高”"降低”或"不变”)，可能的原因是

【答案】⑴

“网)

(2)不变

(3)丙烷直接脱氢反应的正反应是•个吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，C3H的体积分数随温度升高

而增大

(4)11

(5)温度越高，反应速率越快，相同时间内反应掉的C3H8越大，故C3H8的转化率越大

(6)降低升高温度，更有利于副反应的发生

【解析】(1)根据反应方程式GHjg).、GH6(g)+H2(g)可知，丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达

式为K二汕乜故答案为：2包j

C(CM)。£风》

(2)已知化学平衡常数仅仅是温度的函数，故总压由lOkPa变为lOOkPa时，由于温度不变，化学平衡常

数不变，故答案为：不变；

(3)由题干可知，G/G).・CH6(g)+H2(g)正反应是一个吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，C.Ho

的体积分数随温度升高而增大，故图中，曲线【、IH表示C3H6的体积分数随温度的变化，故答案为：丙烷

直接脱氢反应的正反应是一个吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，C3H6的体积分数随温度升高而增大；

(4)由题干可知，C3Hs(g).，GH6(g)+H2(g)正反应是气体体积增大的方向，故增大压强上述平衡逆向

移动，则有温度相同时，压强越大，6%的体积分数也越大，则图中表示lOOkPa时C3H8的体积分数随温

度变化的曲线是II,故答案为：II；

(5)达到化学平衡之前，温度越高，反应速率越快，相同时间内反应掉的C3H8越大，故C3H8的转化率越

大，故答案为：温度越高，反应速率越快，相同时间内反应掉的C3H8越大，故C3H8的转化率越大；

(6)由表中信息可知465℃时内炜的选择性约为85%,51()℃时为约65%,故随着温度升高，C3H6的选择

性降低，因为可能为：升高温度，更有利于副反应的发生。

19.(14分)(24-25高三上•北京•期中)为探究Ag‘与FH+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度(2O℃)AgCI：1.5xl()TgAg2so4：0.796g

(1)甲同学的实验如下：注：经检验黑色固体为Ag

序号操作现象

将2mL1mol/LAgNCh溶液加入至ljImL1mol/L产生白色沉淀，随后有黑色固

实验

FeSCh溶液中体产生

I

取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红

①白色沉淀的化学式是,

②甲同学得出Ag,氧化fFe2+的依据是。

⑵乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ik

a.按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子

由石墨经导线流向银。放置〜段时间后，指针偏移减小。

由压表

।(V>^

石银

1mol/L、/1mol/L

FeSO/容液AgNO］溶液

甲乙

b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SCh）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小一回到零点一逆向

偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是o

②b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负）

③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。电压表指针回到零点说明上述反应达到

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号操作现象

实验将